实验室制取氧气的步骤和注意事项
氧气的实验室制法注意事项
氧气的实验室制法注意事项一、高锰酸钾制氧气操作注意事项：1.固体加热时大试管怎样倾斜？为何？答：试管口略向下倾斜，防备冷凝水倒流使试管破碎。
2.铁夹应夹在试管离试管口约1地点，伸入试管口的导管只要刚露出橡皮塞。
33.用高锰酸钾制氧气时，应当要在试管口放一团棉花，目的是防备加热时粉末进入导管，拥塞导管。
4.用排水法采集氧气时，要等到导管口连续平均冒出气泡时再采集气体，原由是开始冒出的是空气，过早采集所得氧气不纯净。
5.向上排空气法采集氧气时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已采集满。
6.排水法采集氧气时集气瓶中气体已集满的现象：集气瓶内液面降落至集气瓶口，集气瓶口有大气泡往外冒出。
7.排水法采集氧气结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；其原由是免得因试管内压强减小而产生倒吸现象。
8.查验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气。
9.高锰酸钾制取氧气的操作步骤：①装入药品②熄灭酒精灯③先撤出水槽中的导管，在撤出酒精灯④连结各仪器⑤点燃酒精灯，给试管加热⑥检查装置气密性⑦用排水法或许向上排空气法采集气体⑧把试管固定在铁架台上高锰酸钾制取氧气的正确操作次序为：④⑥①⑧⑤⑦③②（填序号）二．双氧水制氧气1.双氧水制氧气用固液常温型（选填“固液常温型”或“固固加热型”）发生装置。
2.双氧水制取氧气时在发生装置察看到的现象：产生大批气泡和白雾，并放出热量。
3.使用分液漏斗的长处是：可控制反响速率。
4.向上排空气采集氧气时导管下端应插到集气瓶底，原由是便于排尽空气，采集到较纯净的氧气。
5.从能源与环境的角度剖析比较，过氧化氢制氧气的长处是①不需加热，节俭能源；②生成物无污染。
6.使用分液漏斗的发生装置怎样检查其气密性？先用弹簧夹夹住乳胶管，再向分液漏斗中注入水，翻开活塞，一段时间后，假如分液漏斗中的水不可以再进入底下容器，说明装置不漏气。
2024年新九年级暑假自学课(人教版2024)第08讲 制取氧气(解析版)
第08讲 制取氧气模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。
2．理解催化剂和催化作用。
3．了解氧气的工业制法。
4．认识分解反应。
5．了解实验探究的一般思路。
一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（ 暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热） 排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。
因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
首先，最常见的制取氧气的方法是利用加热过氧化钾。
将过氧化钾放入试管中，然后用酒精灯或者Bunsen燃烧器加热过氧化钾，过氧化钾在加热的过程中会分解
成氧气和氧化钾。
氧气通过试管的一端释放出来，可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气简单易行，但需要注意安全，加热过程中要小心操作，避免发生意外。
其次，还可以利用氯酸钾和二氧化锰的反应来制取氧气。
将氯酸钾和二氧化锰
混合放入试管中，然后加热，氯酸钾和二氧化锰会发生化学反应，生成氧气和氯化钾。
氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意反应过程中产生的气体压力，以免试管破裂。
另外，还可以利用电解水的方法来制取氧气。
将两根通电的电极放入水中，通
电后水分解成氢气和氧气，氧气会在正极释放出来。
这种方法制取氧气比较安全，但需要注意控制电解过程中的电流和电压，以免发生意外。
除此之外，还可以利用过氧化氢的分解来制取氧气。
将过氧化氢放入试管中，
加入少量的过氧化钠或过氧化钾催化剂，过氧化氢会分解成氧气和水。
氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意催化剂的使用量，过多的催化剂会影响氧气的纯度。
总的来说，实验室制取氧气的方法有很多种，每种方法都有其独特的优点和注
意事项。
在进行实验时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格遵守实验操作规程，确保实验安全顺利进行。
希望以上介绍的内容对大家有所帮助。
过氧化氢制取氧气的步骤
过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。
总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。
氧气的实验室制取和性质
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
6、离：将导管移离水面
7、熄：熄灭酒精灯
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集气体。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
归纳： 1、鉴别氧气的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气 体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气.
鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
氧气的实验室制取和性质
一、加热高锰酸钾制取氧气
实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
紫黑色固体
加热
K2MnO4+MnO2+O2
实验室制取氧气的
用高锰酸钾制取氧气时， 要在试管口塞一团棉花， 防止加热时高锰酸钾粉 末随氧气流进入导管， 使其堵塞，不利于氧气 的排出而造成事故。
试管口要略向下倾斜，以 防止药品中的湿存水受热 变成水蒸气，在试管口冷 凝倒流炽热的试管底部， 引起试管炸裂。
导管伸入试管内不宜 过长，以稍微露出 橡皮塞为宜，这样 有利于空气的排出 和氧气的导出。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制 不加 取氧气时，用的是“固+液 热气”型的装置时，注意：所 加液体的量一定要把长颈漏斗 的下端给液封住，防止生成的 气体通过长颈漏斗而逸出，收 集不到气体。
收集气体的方法： 1、排水法：被收集的气体不易或难溶于水（且不跟水 发生化学反应） 注意：瓶内不要留有气泡，否则收集到的气体不纯 2、排空气法：被收集的气体不跟空气中的各成分发生 化学反应。 A、向上排空气法：被收集的气体的密度大于空气的 密度。 B、向下排空气法：被收集的气体的密度小于空气的 密度。 注意：导气管一定要伸到集气瓶的底部，这样有利于把 瓶内的空气排出，收集到较纯净的气体。
用排水法收集氧气时，导管伸 入集气瓶内不能太长，否则， 不利于观察氧气的排出速率， 也不利于把导管抽出
• 用排水法收集氧气实验完毕 后，要先将导管移出水槽， 然后在熄灭酒精灯，目的是 防止水槽中的水沿导管倒吸 进热的试管里，导致试管炸 裂。
用向上排空气法收集时，导管应伸 到集气瓶底部，目的是尽快排出 集气瓶内的空气，收集到较纯净 的氧气。注意验满。（验满的方 法：把带火星的木条平放在集气 瓶口处，如果带火星的木条复燃， 则证明已收集满。）
实验室制取氧气的注意事项
1、首先要检查装置的气密性，如果装 置漏气，则收不到气体； 2、固定试管时，铁夹应夹在离试管口 的1/3处。 3、药品应平铺在试管的底部，不要堆 放在试管的底部，便于集中加热时， 从靠试管口一端开始逐渐向试管底部 移动，控制氧气放出的速率和数量的 多少，便于收集气体，又可防止固体 混合物随氧气流冲向试管口，节加热，以防止试管受热不 均引起破裂。实验过程中，应 使酒精灯从试管口处逐渐向试 管底部移动，否则，生成的气 体会将高锰酸钾粉末吹向试管 口处，又使高锰酸钾有控制的 逐渐分解，氧气平稳地放出 （即控制氧气放出的速率和数 量的多少，节约药品），更便 于氧气的收集。
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
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用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记
一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾
二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。
1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。
2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。
（1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。
（2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。
密度比空气小，可选用向下排空气法。
相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。
三、操作步骤：
按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后：
1、查检查装置的气密性
将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。
若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。
2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。
3、定将试管固定在铁架台上。
4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。
5、收用排水法收集氧气。
6、离收集结束后，将导管撤离水槽。
7、熄熄灭酒精灯
四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。
2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管
口应略向下倾斜。
3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。
4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。
5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。
6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。
加热时不要触及酒精灯的灯芯。
7、（1）用排水法
．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。
当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。
（2）用向上排空气法
．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。
8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。
如果先熄灭酒精灯，试管内温度
降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。
因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散
五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若
木条的火焰复燃说明收集的是氧气。
六、验满方法（检验氧气是否收集满）：
1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满
2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。