(完整版)溶液的测试题
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不能形成溶液的是：A. 食盐溶于水B. 植物油与水混合C. 糖溶于水D. 牛奶答案：B2. 溶液的均一性是指：A. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和B. 溶液的组成在一定条件下是恒定的C. 溶液的密度在各处相同D. 溶液的颜色在各处相同答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的质量C. 溶剂的质量D. 溶质的溶解度答案：D4. 溶液的浓度表示方法有：A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 所有选项都是答案：D5. 以下哪项操作可以增加溶液的浓度：A. 增加溶剂B. 蒸发溶剂C. 降低温度D. 增加溶质答案：D二、填空题（每空1分，共10分）6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其中溶质可以是_________、_________或_________。
答案：固体、液体、气体7. 当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，形成的溶液称为_________。
答案：饱和溶液8. 溶液的浓度可以用_________表示，也可以用_________表示。
答案：质量分数、摩尔浓度9. 溶液的均一性体现在溶液的_________和_________上。
答案：组成、性质10. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不分离，保持_________。
答案：均一性三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是溶液的溶解度，并给出一个例子。
答案：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
例如，食盐（NaCl）在20°C时的溶解度约为36克。
12. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。
答案：均一性指的是溶液中各部分的组成和性质相同，而稳定性则是指在一定条件下，溶液不会发生分离或沉淀，保持其均一的状态。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，溶剂的质量为100克，求溶质的质量。
化学溶液测试题及答案
化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。
A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。
2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。
3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。
4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。
2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。
初中化学《溶液》测试题
九年级化学下册第学案课题溶液测试题课型测试时间第周第导学稿教师寄语即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步.学习目标通过检测，了解学生对这部分内容的掌握情况。
学生自主活动材料一、选择题：1.某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2.现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3.在一定温度下，从100gNaOH溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。
其数值不发生变化的是A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量4.用固体氢氧化钠配制50g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（）A.①②③④B.③②①④C.③②④①D.②③④①5.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水 ( )A.100gB.200gC.400gD.800g6.下列叙述中正确的是（）A．凡是澄清、透明的液体一定是溶液B．澄清透明的液体不一定是纯净物C．溶液都是无色的D．溶液里各部分的性质也不尽相同7.将100毫升，密度为1.84 g/cm3，98%的硫酸与400毫升水混合，所得溶液溶质的质量分数为A．98% B.30.9% C.24.5% D.19.6%8.下列关于实验操作的叙述错误的是 ( )A．配制一定质量分数食盐溶液的步骤为计算、称量、溶解B. 用托盘天平称量10g 食盐时，将砝码放左盘，食盐放右盘C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 用量筒量取10mL硫酸溶液时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平二、填空题：9.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶质，是溶剂，碘酒是。
10.A克溶质完全溶解在B克溶剂中，该溶液的溶质的质量分数为________________。
11．填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大12.溶质质量分数为35%，密度为1.26 g/cm3的硫酸溶液100 mL，其溶液质量为______克，含纯硫酸______ g，水______ g。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题(含答案)
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题（含答案）第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油2．下列物质中属于溶液的是（）A．蔗糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．①②③⑥4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（）A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70gB．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。
对此下列说法正确的是（）A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后食盐水的组成不变C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去1/ 9D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小10．有关说法正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
溶液测试题及答案
溶液单元测试题一、（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分）1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是( )A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）A B C D11.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
《易错题》初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：133628]下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2．(0分)[ID：133619]下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率3．(0分)[ID：133615]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法4．(0分)[ID：133605]如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列说法中错误．．的是A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．X、Y都属于易溶性物质C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X5．(0分)[ID：133604]下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。
则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.6．(0分)[ID：133597]A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A＞CC．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法D．将t2℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系为B＞A ＞C7．(0分)[ID：133589]下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是温度/℃1020406080溶解度/g KNO320.931.663.9110169 NaCl35.836.036.637.338.4 3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和8．(0分)[ID：133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 9．(0分)[ID：133577]图表资料可以为我们提供很多信息。
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第九单元溶液测试题（65分钟）营仔中学有制作班别：姓名：座号：分数：相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl: 35.5 Ca: 40 Fe: 56 Zn :65一、单项选择题（每小题2分共28分）1.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A. 白醋B. 食用油C. 食盐D. 酒精2. 配制50 g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．漏斗3. 物质的溶解度与下列哪项无关（）A. 溶质、溶剂的量B. 温度的高低C. 溶剂的种类D. 溶质的种类4.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液A。
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
判断下列说法中正确的是（）A. 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液B. 室温下B溶液一定是饱和溶液C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D. A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数5. 佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关，以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A. 压强增大，气体溶解度不变B. 压强减小，气体溶解度增大C. 温度升高，气体溶解度减小D. 温度降低，气体溶解度减小6. 下列说法正确的是（）A. 同一种溶液中各部分的浓度相同，但是密度不同B. 冰水共存物可形成溶液C. 溶液在任何情况下都不会分层D. 食盐溶液和蔗糖溶液混合后还是溶液7．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体8. 下列说法中正确的是（）A. 在氯化钠的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质B. 所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态C. 对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液D. 当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小9．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:510.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g11. 用氯化钠配制l00 g溶质的质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解，②称取氯化钠，③过滤，④量取水，⑤计算，⑥蒸发结晶。
其中必要且正确的操作顺序是（）A．①②③④B．⑤②④①C．③⑤②④①D．③⑥⑤②④①12. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质的质量分数不变13．有40 g 5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B. 加入40 g5%的氯化钠溶液C．把溶剂蒸发掉20 g D. 加入2 g氯化钙晶体14. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1 ℃时，100 g水溶解了40 gA就达到了饱和状态C．t2 ℃时，A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等D．A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶质的质量分数都变小二、填空题15.写出下列溶液中所含溶质的化学式（8分）：稀硫酸；澄清石灰水；硫酸铜溶液；医用酒精。
高锰酸钾溶液；碘酒；食醋；生理盐水；16.（5分）纯铁与过量稀硫酸反应方程式是，反应后溶液中的溶质是：；反应后溶液中的微粒除了水分子还有（填化学符号）。
其中的阳离子有种。
17.（2017广东）（5分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：（1）应称量gNaCl，需加水mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g离开水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）15%。
18.（2分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。
请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。
19（2015广东）．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是．（2）50℃时100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间．（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g．（4）70 ℃时，NH4Cl的溶解度为60 g，则在此温度下30 g NH4Cl固体形成的饱和溶液的质量为。
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的（“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是．（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥．（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是．21（2014广东改编）（7分）（1）用过氧化氢溶液制氧气方程式是：制完氧气后，要回收其中的二氧化锰，需要进行的操作名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。
（2）Na2SO4溶液中混有杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，提纯Na2SO4的操作是：先将混合溶液蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。
22.（2016•锦州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) B物质中含有少量的A物质，提纯B的方法是(填“冷却结晶法”或“蒸发溶剂结晶法”）(2) t3℃时,50 g的A物质加入到50 g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 g。
(3) t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为（4）在t3℃时，__________(填“能”或“不能”)配成70%的A溶液。
23.学完溶液知识后，小松回家后，用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与和有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。
小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。
（3）一天，小松不小心把碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松采用的方法是；这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？24(7分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题: (1) t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲__ _乙（填“<”“>”或“=”）；(2) P点的含义____________ ____________；(3) t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g. (4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_______________;(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 _ _____ ___的方法。
（6）将100 g10％的甲溶液稀释到4％需加入___ ___g 水。
（7）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：（任写一种即可）。
四、计算题(16分)25．向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示．求：（1）此过程产生气体的最大质量是；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）26．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算：(1)表中n的数值为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n。