河南省扶沟高中2012-2013学年度高二上期第三次月考化学试题-

河南省扶沟高中2012-2013学年度高二上期第三次月考化学试题-xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~扶沟高中2012-2013学年上期第三次考试高二化学试题命题：郁俊峰审题：胡耀安刘富安考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间80分钟。

2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

3．所有题目必须在答题卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 K-39 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题3分，共16小题48分，每小题只有一个正确答案）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－***** kJ/mol2．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJmol，｜ΔH―TΔS｜= 17kJmol，则下列正确的是（）A. ΔH ＞0，ΔHCTΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔHCTΔS＞0C. ΔH ＞0，ΔHCTΔS＞0D. ΔH ＜0，ΔHCTΔS＜0 3．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na、NO3、Cl、SO4 C．Fe、NH4、NO3、Cl2++--+.―1.―1?-2?B．Na、K、Ba、HCO3 D．Na、K、Cl、SO4+3+++-++2+?2? 4．下列离子方程式正确的是( )A．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H== Fe+3H2O B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO3+Ba+2OH== BaCO3↓+H2O+CO3 D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe+Cl2==2Fe+2Cl5．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是A．CuCl2 (CuO)（）2+3+－-2+－2-2+－B．NaOH (NaOH) C．CuSO4 (CuCO3) D．NaCl (NaOH)z { | } ~ ■ 点亮心灯~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生z { | } ~ ■xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~6．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( ) A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO47．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H和OH+―c(H?)-12离子物质的量浓度的关系为：=10，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离?c(OH)子物质的量浓度关系不正确的是( ) A．C（B）＞C（A）＞C（OH）＞C（H）B．C（A）＞C（B）＞C（H）＞C（OH）C．C（B）=C（A）+ C(HA)D．C（B）+ C（H）=C（A）+ C（OH）8．有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A. ①溶液中:c(CO3) c(H2CO3)B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C. 溶液中水电离出的H个数：②①D.②溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)－++--+--++-+--+?9. 关于下列各图的叙述，正确的是( )ν ) S/g ( 消能耗g g ( ) ( ) 2molH +1molO 22 量△H= 483.6kJ/mol g ) 2molH2O ( pH N2O4 A B HA HB 反应过程丁甲乙－1A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ・molc ( mol/L ) t1 t2 t / ℃ 丙( H2O )/ mL V B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2*****(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓z { | } ~ ■ 点亮心灯~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生z { | }xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a b 11．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10（）A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008 mol・L－2－1＋－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO4完全沉淀D．将0.001 mol・L－1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol・L－1的KCl和0.001 mol・L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀12．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的质量B．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度D．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量13．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（）A．1 9+B．1 6 C．2 9D．1 314．电解100mL含c（H）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg B．0.20mol/L Zn C．0.20mol/L Cu D．0.20mol/L Pb15．常温下，有下列四种溶液：+2+2+2+z { | } ~ ■ 点亮心灯~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生z { | } ~ ■xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~① 0.1mol/L NaOH溶液② pH = 11 NaOH溶液③ 0.1mol/L *****溶液④ pH = 3 *****溶液下列说法正确的是( ) A．由水电离出的c(H)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(*****) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ・mol（Q＞0）。

现有甲乙两个相同的－1-++-+密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。

已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是: ( )A．Q1＝1Q 3B．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％3C．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的4D．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小z { | } ~ ■ 点亮心灯~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生z { | } ~ ■xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共52分）17.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol・L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol・L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；②在G操作中如何确定终点？。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大” 或“恰好合适”）。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用的NaOH溶液。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。

（右图）（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。