卤素单质的熔点、沸点与相对分子质量的关系
碱金属、卤素知识点练习
碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
物质熔沸点高低的所有规律及原因
物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压（1.01 X lO5Pa）时，称正常沸点。
夕卜界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（D）,A 、二氧化硅，氢氧化钠，萘B 、钠、钾、铯C 、干冰，氧化镁，磷酸D 、C2H6, C（CH）4, CH（CH Z）3CH在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固>液>气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C, Si , Ge, Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川A族的镓熔点比铟、铊低；W A族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C, Si , B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550C。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410C）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（—272.2 C, 26 X 105Pa）、沸点（268.9 C）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al, Ge, Tl ；W A族的Sn, Pb;V A族的Sb, Bi，呈三角形分布。
[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结
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高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)
富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
分子间作用力、氢键、不同类型的晶体
晶体的类型
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
根据晶体构成 微粒和相互作 用不同分为四 种类型：
1、离子晶体
氯化钠晶体和晶体模型
氯 化 钠
Cl-
Na+
1、离子晶体
• 定义：
离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式 有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。
构成微粒 阴、阳离子 作用力
离子键
形成离子晶体的物质： 离子化合物（NaCl、Na2O、BaSO4、铵盐等） 物理性质： 具有 的熔沸点，有 的硬度， 固态时 导电，在熔融状态或水溶液中 导电， 有些离子晶体 于水，有些 溶于水。
【问题探究1】
①在NaCl晶体中每个Na+同时吸 ６ 引着＿个Cl ，每个Cl 同时吸引 着＿个 ６ Na+。
【问题探究2】
②在NaCl晶体中是否存在单 个的NaCl分子? 不存在
符号“NaCl”表示什么含义？
归纳 离子晶体一般熔沸点 较高、硬度较大，不 导电，但在熔融状态 时能导电。
2、分子晶体
原子晶 晶体类型 离子晶体 分子晶体 体 熔沸点 硬 度 较高 较硬
金属晶体
很低
一般很软
很高 很硬
有高有低 有硬有软
晶体不导 晶体不导 导电情况 电、熔化 电、熔化 不导电 能导电 微粒种类 离子 分子 微粒间的 作用力 离子键
一般 不导电 大多良好
原子 共价键
分子间 作用力
总结：1、物质熔沸点高低的比较
化学键
原子间 或离子间
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
范德华力
分子之间
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间无化学键
一些氢化物的沸点
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种(1)由周期表瞧主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高。
金刚石与石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部与中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右与右上方,另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦就是熔点(－272、2℃,26×105Pa)、沸点(268、9℃)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。
最低熔点就是Hg(－38、87℃),近常温呈液态的镓(29、78℃)铯(28、4℃),体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型瞧熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。
金属单质与合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路就是:①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力(分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力)大,则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱与程度越大,则熔点越低。
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
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H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 共用电子对 原子间
金属氧化物、绝大多数 非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 存在范围 盐、强碱、铵盐 金属原子间）
分类
对物质性 质的影响
肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大
一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电 一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
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氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
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离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 成键粒子 共价键
2Na+Cl2=2NaCl
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化学键
卤素单质的熔点、沸点与相对分子质 量的关系
一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键
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氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8
Na+
+11
281
Na+
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温度/℃
250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2 I2 250 相对分子质量
熔点
100
150 Br 2
Br2 200
0
50
Cl2 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl
Company LogoBiblioteka Cl+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
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H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
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作用力 强弱 较强 很弱 较化学键弱，较分 子间作用力强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键的存 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 在使物质的熔沸 质量的增大，物质的 点升高，在水溶 溶沸点逐渐升高 液中溶解度增大
MgO： Mg2+
Cl O
2-
KBr： K+
CaO：Ca2+
Br O
2-
⒉ AB2型：
MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型：
+ Na2O： Na
Cl Br
2-
-
Mg2+ Cl Ca
2+
Br
2-
O
+
+ K2S： + Na
K
S
K
+
NaOH:
Na
O H
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极性键、非极性键 离子键越强，熔沸 点越高 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
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内 容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
非极性键
极性键
共价键
相同 相当
不相同
不相当
不偏移（居于中央）
不显电性
偏移（倾向一侧）
相对带部分正电或负电
原子电性
元素化合价
判断方法 常见示例
均为0价 同种元素原子之间
一些氢化物的沸点
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⒈ AB型： NaCl： Na+
H Cl H O H
O C O
H N H H H H C H H
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① NaCl：
或 Na
Na ＋
＋
Cl
Na+ Cl Na+ Cl Mg
2+
Cl
② MgO：
Mg ＋
O
O
-
2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl ④ K2S： K
（元素符号相同）
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号不相同）
H O H O C O
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离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 共价化合物 只含共价键的化合物
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物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 分子间（HF、H2O、 作用力 分子内或晶体内 分子间 NH3） 范围
1.下列粒子的电子式错误的是:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
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常见错误表达: ①电荷写错： K ②电子数错： F Br
2-
-
Br
O C O Mg H
＋
③该括不括：
④不该乱括： ⑤随便合并： ⑥离共判错：
2＋
F
＝
－
⑦错误连接： Na ＋ ⑧位置标错：