无机化学D试题.d..

《无机化学D 》试样题
一、填空题（本题共12小题，共35分。

请将答案写在横线上方）
1、（1分）根据酸碱质子理论，NH 3的共轭酸是________________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mo l·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度将变 ，其K a θ将 。

（填大、小或不变）
3、（2分）真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是
_______________________________________ ____。

4、（4分）24号元素的电子排布式为 ，
它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（5分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25
C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容
积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度
为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。

9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。

10、（3分）已知：72
3101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ
则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －
(aq) 的平衡常数K θ= 。

11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23
O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1
(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4
KJ .mol −1
则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。

二、选择题（本题共15小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，
请将正确选项的序号填写在下列表格内）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
1、下列物理量中不是状态函数的是 A 、焓（H ） B 、热（Q ） C 、Gibbs 自由能（G ） D 、熵（S ）
2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如
果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的 A 、 1/4 B 、 4倍 C 、 2倍 D 、 不变
3、由NaH 2PO 4和Na 2HPO 4配制的缓冲溶液的有效缓冲范围是 （已知H 3PO 4的pK
a1
=2.1，pK
a2
= 7.2 ，pK
a3
= 12.6）
A 、pH ：11.6~13.6
B 、 pH ：7.2~12.6
C 、pH ：2.1~7.2
D 、pH ： 6.2~8.2
4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1盐酸，则 混合溶液的pH 值为 （已知H 2CO 3的pK
a1
= 6.4， pK
a2
= 10.2）
A 、8.3
B 、10.2
C 、6.4
D 、3.8
5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol
1
是指
A 、每mol 上述反应
B 、每mol H 2
C 、 每mol O 2
D 、每mol H 2O
6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是;
A. NaCl 溶液
B. Na 2SO 4 溶液
C. H 2O 溶液
D. BaCl 2溶液 7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是
A 、Sn 4+/ Sn 2+
B 、Fe 3+/ Fe 2+
C 、+-3272/Cr O Cr
D 、Br 2/Br 8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是 A 、PO 43- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、HCO 3 9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了
A 、保利不相容原理
B 、能量最低原理
C 、洪特规则
D 、洪特规则特例 10、形成HF 分子时原子轨道重叠是
A 、s―s 重叠
B 、s―p 重叠
C 、p―p 重叠
D 、p―sp 重叠 11、下列元素中，电负性最大的是
A 、N
B 、Si
C 、O
D 、C 12、下列元素中，第一电离能最大的是
A 、Na
B 、Mg
C 、Al
D 、Ca
13、已知10
sp 108.1)AgCl (K -θ
⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ
⨯=，若向
c(Cl −)=c(I −)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L −1AgNO 3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0
10−4mol .L −1时，则会发生
A 、 只有AgCl 沉淀
B 、只有AgI 沉淀
C 、AgCl 和AgI 沉淀 14、已知在酸性介质中, E (MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+) =1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于
A 、1.224V
B 、0.632V
C 、 0.520V
D 、1.814V 15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动
A 、容器体积不变，充入氖气
B 、容器体积不变，加催化剂
C 、减小容器体积
D 、增加容器体积
三、简答题(本题共2小题，共6分)
1、（3分）用四个量子数描述n =6, l = 1的所有电子的运动状态。

2、（3分）用杂化轨道理论解释CCl4分子的空间构型。

四、综合计算题（（本题共4小题，共29分。

要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果。

）
1、(8分)一定的温度下AgNO
3
(s)可按下式分解
2AgNO
3(s) = 2Ag(s) + 2NO
2
(g) + O
2
(g)
通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。

参考热力学数据(298.15K)
AgNO
3(s) Ag(s) NO
2
(g) O
2
(g)
Δf H m/ kJ·mol-1 -123.1 33.85
S m/ J·mol－1·K－1 140.9 42.7 240.4 205.0
2、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc 的浓度达到0.50mol L－1。

问应取1.0 mol L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H
2
O多少g？
(已知pK
a (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H
2
O)=136 g mol－1)
3、（6分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L 1。

在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。

求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？
（已知12-2106.5))((⨯=OH Mg K sp θ，离子浓度< 105 mol .L 1为沉淀完全）
4、（9分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol .L -1 Cu 2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt )片浸在 1.0 mol .L -1 Cl 溶液中，并不断通入Cl 2(p=100.0kPa)组成。

测得其电动势为1.016V 。

若铜电极为负极，回答下列问题：
（1）写出电池反应（离子方程式）； （2）用电池图示表示该原电池；
（3）若 E (Cl 2/ Cl )=1.358V ，求E (Cu 2+ / Cu )； （4）当c(Cl )=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势； （5）298.15K 时，计算此电池反应平衡常数K 。