铂族金属的主要原子特性和物理化学常数
铂系元素化学性质
铂系元素化学性质2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。
其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g.cm-3金属称为重铂系金属。
铂系元素在自然界几乎完全以单质状态存在，高度分散于各种矿石之中，并共生在一起。
铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的含量都很小。
铂系金属价格昂贵，它们和银、金被称为贵金属。
铂系金属的化学性质表现在以下几个方面：1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。
钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于普通强酸，也不溶于王水中。
例如：3Pt+4HNO3+18HCl→3H2[PtCl6]+4NO+8H2O钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。
例如：Pd+4HNO3→Pd(NO3)2+2NO2+2H2O2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以转变成可溶性的化合物。
例如：Ru+2KOH+KClO3→ K2RuO4+KCl+H2O3、铂系金属不和氮作用。
室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不作用。
高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。
室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢地被氧化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。
4、铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，金属细粉的催化活性尤其大。
大多数铂系金属能吸收气体，特别是氢气。
锇吸收氢气的能力最差，钯吸收氢气的能力最强。
常温下，钯溶解氢的体积比为1700，在真空中常温下，钯溶解氢的体积比为1：700，在真空中把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。
氢在把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。
氢在铂中的溶解度很小，但铂溶解氧的本领比钯强，钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积比为1：70。
铂族金属简介
铂族(PGM )金属简介铂族金属简介(PGM Introduce)2008-03-17 22:081、矿产性质：1)物理性质。
铂族金属包括铂（pt),钯(Pd),铑(Rh),铱(10,锇(Os)、钌（Ru）六个元素位于元素周期表中第VIII副族。
它们具有类似的性质，如高熔点、高强度、耐腐蚀、良好的催化活性和电热性。
铂、钯、铑、铱为银白色，锇、钌（周期表中上下排列）为钢灰色。
钌、铑在有氧存在和强热下，容易与氧化合为四氧化物，具有挥发性，钌的挥发速度较慢，锇则较快。
铂（大于1000℃时）、铱和铑（大于2000℃时）能形成挥发性氧化物。
铂族金属密度大。
轻铂金属密度大于12 g/cm},重铂金属密度大于21 g/cm3。
铂族金属的沸点都很高。
按元素周期表顺序，从左向右逐渐降低．从上向下逐渐提高。
其中钯的沸点最低，锇的沸点最高。
锇、钌和铑的特点是硬度高并且脆，故能研磨成细粉末，它们都很难机械加工。
铂和钯具有延展性，可以辗制和拉丝。
纯净的铂具有高度的可塑性，将铂冷轧可以制得厚度为0.0025 mm的箔。
铱仅当升温至红热时才能承受机械加工。
铂族金属的特殊性质是其表面具有吸附气体（特别是氢气）的性能，呈粉末和胶体状态时其吸附能力大为增强。
钯对氢的吸附能力最强．常温下1个体积的钯能吸附901个体积以上的氢。
钯中吸附的氢易全部放出。
按照钯、铱、铑、铂、钌、锇的次序，它们吸附氢的性能依次降低。
2)化学性质。
铂族金属电离电位很高，在常温下对许多化学试剂（如酸、碱和最活泼的非金属）有很高的抗腐蚀能力。
但在一定条件下，它们可与酸、碱、氧和卤素反应。
铂族金属在热处理过程中被钝化，这是由于在金属表面形成一层稳定的氧化薄膜。
以金属细粉（铂黑）形式存在的铂族金属最容易溶解。
海绵状和粉末状的铂族金属不易溶解，致密状态的金属更难溶。
铂族金属有一种特殊的性质：当它们与比较活泼的金属熔融成合金时，就有可能用无机酸溶解。
容易与铂族金属形成合金的金属有铅、锡、铋和锌。
铂金及其特性
铂金及其特性自然铂的矿物学特性铂族元素包括铂、钯、铑、钌、铱和锇这6种金属元素。
在自然界中，它们经常一起产出，与金、银一起通称为贵金属元素。
在矿物分类中，铂族元素矿物属自然铂亚族，包括铱、铑、钯和铂的自然元素矿物。
铂族元素矿物均为等轴晶系，单晶体极少见，偶尔呈立方体或八面体的细小晶粒产出。
一般呈不规则粒状、树枝状、葡萄状或块状集合体形态。
颜色和条痕均为银白色至钢灰色；金属光泽，不透明。
无解铂单质理，锯齿状断口，具延展性。
为电和热的良导体。
自然元素铂是地壳中一种稀有的贵重金属元素，元素符号为Pt。
天然铂金的矿物学名为自然铂。
它是自然元素铂的单质矿物，其化学式为Pt。
自然铂比重为15.5～21.5；折光率为56.5～60.0。
铂金与白金的概念目前，对铂金饰品有两大消费误区。
一是把铂金误认为白金，二者混淆不清。
二是不懂得利用“Pt” 标志来识别铂金饰品。
其实，铂金与白金完全是两码事。
1、铂金的概念铂金的名字来源于西班牙语“Platina del Pinto”，译意为Pinto河中类似银的白色金属。
由铂族元素矿物熔炼而成的金属，有钯金、铱金、铂金、铑金等。
通常，铂金是由自然铂、粗铂矿等铂矿石熔炼而成的。
它是一种主要含铂或全部由铂组成的稀有贵重金属，与黄金、白银等同属贵重金属。
2、白金的概念一般所说的白金，其全称应为“白色K金”。
它是由黄金与其它白色金属一起熔炼而成的一种不含铂的白色合金。
其中，黄金的百分含量最多为75%。
因为这种合金呈现白色，所以叫做白金。
[编辑本段]铂金的物理化学特性铂族金属色泽美丽；延展性强；耐熔、耐摩擦、耐腐蚀；在高温下化学性稳定。
因此，它们有着广泛的用途。
在铂族金属中，人们最熟悉、用得最多的是铂金。
它比贵金属中的黄金、白银等更加稀少和贵重。
纯净的铂金呈银白色；具金属光泽。
铂金的颜色和光泽是自然天成的，历久不变。
硬度为4～4.5度。
相对密度为21.45，比重为15～19或21.4。
铂金
铂金具有很好的延展性，可以 捶成只有0.0025毫米厚的铂箔， 20张这样薄 的铂箔叠在一起， 只有一页纸那么厚,纯净的铂金 容易折弯和掰直还原；成色较 低的，性硬且脆，弯折费力。
铂金小知识
1.铂金的抗氧化力强，熔点高，因此还被用于制作宇航服。 铂金作为催化剂，被广泛用于汽车排尾净化装置，为保护环 境起到重要作用。 2.二战时期，铂金具有很重要的军事用途，因为它是一种良 好的催化剂，熔点高。美国政府曾一度禁止铂金的非军事用途。 3.任何人的皮肤对铂金都不会有过敏现象，铂金可做成电极 用于电子脉冲调节器，直接插入人体心脏，救治心律不齐患者。 4.铂金也可用于制造潜水深度达200米的防水手表。
铂金首饰
铂金=白金=Pt ≠ K金=白色K金
国际铂金协会的官方解释： 不是所有白色金属都叫铂金，购买铂金请认准Pt标志！ 国家规定只有铂金含量在85%及以上的首饰才能被称 为铂金首饰，并必须带有Pt标志。 铂金首饰通常带有Pt850、 Pt900、Pt950、Pt990或 Pt999(千足铂)的纯度标志。
与王水的反应： 3Pt+3HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
铂金首饰
是世界上最稀有的首饰用金属。 世界上仅南非和俄罗斯等少数 地方出产铂金，每年产量仅为 黄金的5%。成吨的矿石，经过 150多道工序，耗时数月，所提 炼出来的铂金仅能制成一枚数 克重的简单戒指。如此稀有， 难怪拥有铂金感觉弥足珍贵， 也难怪著名设计师路易斯卡地 亚称铂金为"贵金属之王"！
大量用于石油精制(石 油重整)工业及以汽车排气净化为主的环境保护领 域。此外，在石油化工等其他部门也有较广的应用。 石油重整从1949年开发应用直到1967年双金属催化 剂的出现，一直使用Pt/Al2O2催化剂，铂的含量为 O.3％～O.6％。
金属铂的结构
金属铂是一种稀有的、白色的过渡金属元素，具有高度的稳定性和催化活性。
它在自然界中以铂矿的形式存在，其化学符号为Pt，原子序数为78。
金属铂的结构对于理解其性质和应用具有重要意义。
金属铂的晶体结构属于面心立方结构（Face-Centered Cubic, FCC），与铁、镍等金属的晶体结构相似。
在这种结构中，每个晶胞包含4个铂原子，它们位于立方体的8个顶点和6个面的中心。
每个铂原子的配位数为12，即与12个相邻的铂原子形成共价键。
这种紧密堆积的结构使得金属铂具有较高的熔点（约为1769摄氏度）和密度（约为21.45克/立方厘米）。
金属铂的电子结构是其独特性质的基础。
在周期表中，铂位于第6周期、d区，其原子序数较高，因此具有较高的电负性。
铂原子的最外层电子构型为5d9 6s1，其中6s轨道上的1个电子离域在5d轨道上，形成一个五配位的几何构型。
这种构型使得铂原子具有较高的稳定性，不易发生化学反应。
金属铂的催化活性与其特殊的电子结构和表面性质密切相关。
首先，铂原子的最外层电子构型使其具有接受电子对的能力，从而促进氧化还原反应的发生。
其次，铂原子的表面存在一层吸附氧分子，形成所谓的“吸附氧物种”，这些物种可以进一步与反应物发生相互作用，提高催化活性。
此外，铂原子表面的几何构型也对其催化活性产生影响。
例如，在Pt(111)表面上，由于五配位的几何构型，反应物分子更容易接近铂原子表面，从而提高催化活性。
金属铂在许多领域都有广泛的应用，如石油化工、汽车尾气处理、燃料电池等。
在这些应用中，金属铂主要作为催化剂使用，通过降低化学反应的活化能来提高反应速率。
此外，金属铂还具有良好的导电性和热稳定性，因此在一些特殊环境下也有重要应用，如高温电阻器、红外探测器等。
总之，金属铂的结构对其性质和应用具有重要意义。
其面心立方晶体结构、五配位的电子构型以及特殊的表面性质使其具有高度的稳定性和催化活性。
在未来的研究和应用中，金属铂有望在更多领域发挥重要作用。
pt的化学元素名称
pt的化学元素名称
摘要：
1.Pt是什么的化学元素名称
2.Pt的元素符号是什么
3.Pt在元素周期表中的位置
4.Pt的物理性质
5.Pt的化学性质
6.Pt在工业中的应用
正文：
Pt是铂（Platinum）的化学元素名称。
它的元素符号是Pt，源自于拉丁文的“Platinum”，意为“白银”。
Pt属于过渡金属元素，原子序数为78，位于元素周期表的第六周期第Ⅷ族。
Pt是一种白色金属，具有很高的延展性和抗腐蚀性。
它的密度为21.45克/立方厘米，熔点为1768.3摄氏度，沸点为3827摄氏度。
Pt在室温和高温下都具有很高的化学稳定性，不与氧气反应。
Pt的化学性质表现为亲电性较弱，不容易失去电子。
它在化合物中通常呈+2和+4价态。
Pt可以与许多金属形成金属间化合物，例如与金、银、铜等。
此外，Pt还可以与非金属元素形成共价化合物，例如与氧、氮、硫等。
Pt在工业中具有广泛的应用，主要包括以下几个方面：
1.电子工业：Pt具有优良的电接触性能，常用于制造电极、触点等电子元件。
2.化工催化剂：Pt具有很高的催化活性，可用于生产氨、脱氢、氧化等化学反应。
3.汽车尾气净化器：Pt和钯等贵金属可以有效地降低汽车尾气中的有害物质，被广泛应用于汽车尾气净化器。
4.医疗领域：Pt-based合金具有良好的生物相容性和催化活性，被用于制造人工器官、医疗设备等。
5.珠宝首饰：Pt作为贵金属，因其抗氧化性和美观性而被用于制造珠宝首饰。
铁系元素和铂系元素
-PdCl2
三、六氟化铂 (PtF6)
强氧化剂
为
“
惰
性
O2 Xe
气
电离能/(kJmol-1) 1177 1171
体 ”
正
名
！
1962年，Bartlett
四、配合物 1、Pt(II)-氨配合物 (PtCl2(NH3)2)
反式-PtCl2(NH3)2)
顺式-PtCl2(NH3)2)
（1）顺式-PtCl2(NH3)2)的合成（佩内罗反应） （2）反式-PtCl2(NH3)2)的合成（耶尔根森）
（3）反位效应
在几何图形有对称中心的金属配合物中，配 体有使其反位的配体不稳定的效应。
一、氯铂酸 (H2[PtCl6]6H2O) 及其盐
氯化铵、碱金属氯化物都可与氯铂酸作用，生成相应的氯铂酸盐。
Na2[PtCl6]：橙红色晶体，易溶于水和乙醇。
(NH4)2[PtCl6]
K2[PtCl6] Rb2[PtCl6]
难溶于水的黄色晶体。
Cs2[PtCl6]
二、氯化钯 (PdCl2)
-PdCl2
H2O
[Co(CN)6]3＋ ＋ H2↑
Ni2＋ CN－ Ni(CN)2↓ CN－ [Ni(CN)4]2－
平面正方形 dsp2杂化，稳定
(a) [Co2Cl6]2－
(b) [Co4Cl2 (μ-Cl)6] (TPP) 6
Co2＋ ＋ 7 NO2－ ＋ 2 H＋ ＝ NO ＋ Ｈ2O ＋ [Co(NO2)6]3－
－0.92 ── Fe
0.17
－0.73
Co(OH)3 ─── Co(OH)2 ─── Co
0.49
ห้องสมุดไป่ตู้
铂族金属
一、铂族金属的性质(一)主要物理性质铂族金属其主要物理性质见表1。
表1 铂族金属的主要物理性质性质铂铱锇钯铑钌元素符号Pt Ir Os Pd Rh Ru原子序数787776464544原子量195.09192.22190.2106.4102.9055101.07晶体结构面心立方面心立方密排六方面心立方面心立方密排六方密度(20℃),g／cm321.4522.6522.1612.0212.4112.45熔点(℃)176924433050155219602310沸点(℃)380045005020±100290037004800±100比热(25℃)，J／(g·K)0.13150.12850.12940.24450.24660.2307电阻率(0℃),µΩ·cm9.85 4.718.129.93 4.33 6.80熔化热，kJ/mol19.726.529.316.722.426汽化热,kJ/mol502.8612.5316.7494592.0热导率(0～100℃),J／(cm·s·℃)0.71 1.470.880.75 1.59 1.05电阻温度系数(0～100℃)，℃-l0.0039270.004270.00420.00380.004630.0042大多数铂族金属都能吸收气体，特别是氢气。
钯吸氢能力最强，常温下1体积钯能吸收900～2800体积的氢。
在真空下加热到100℃，溶解的氢就完全放出来了。
铂吸收氧的能力强，1体积铂可吸收70体积的氧。
当粒度很细如铂黑、钯黑或呈胶态时，吸附能力更强，故它们有良好的催化特性。
纯铂和纯钯有良好的延展性，可加工成微米级的细丝和箔。
铑和铱高温强度好，但冷塑性加工能力稍差。
锇和钌硬度高，但机械加工性能差，用粉末冶金方法制得的钌在1150～1500℃时才能进行少量加工，而锇在高温下也几乎不能进行塑性加工。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
六方体 晶体结构 密度/(g/c m3) 熔点/℃ 12.3 2250
Байду номын сангаас
面心立 方体 12.4 1966
面心立 方体 11.4 1552
六方体 22.48 3000
面心立 方体 22.42 2443
面心立 方体 21.45 1763
铂族金属的主要原子特性和物理化学常数 2016-05-07 12:58 来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部
铂族金属 铂族金属为不同色调的亮灰色，按密度分为轻铂族元素（钌、铑、钯）和重铂 族元素（锇、铱、铂）。铂族金属的熔点都较高，其中锇的熔点最高（3045℃）， 并且它们在元素周期表相应的周期中，随着原子序数的增加熔点依次降低。铂族金 属的升华能普遍较高，蒸汽压低，很难挥发。像金和银一样，铂、钯的延展性比较 好；锇、钌、铑的金属性硬且脆，其中锇是最硬的金属，尽管它能被碾成粉末；对 于铱，只有在加热的条件下才能进行机械加工。 铂族金属的主要原子特性和物理化学常数如下： 元素 Ru Rh Pd Os Ir Pt 原子序数 44 45 46 76 77 78 元素的相 101.07 102.91 106.40 190.20 192.22 195.09 对原子质 量 原子结构 4d75s1 4d85s1 4d105s0 5d66s2 5d76s2 5d96s1 未成对电 4 3 0 4 3 2 子数 原子半径/ 0.125 0.125 0.128 0.126 0.127 0.130 nm 离子半径/ 0.069(R 0.068(Rh4 0.080 0.069(O 0.068(I 0.080(P 3+ + 2+ nm u ) ) (Pd ) s6+) r4+) t2+) 0.067(R 0.065 0.083(O 0.065(P 4+ 4+ 4+ u ) (Pd ) s ) t4+) 第一电离 7.364 7.46 8.33 8.7 9.0 9.0 势/ev 16.76 18.07 19.42 19.0 16.0 18.56 第二电离 28.46 31.05 32.92 势/ev 第三电离 势/ev 0, II, 0, I, 0, I, 0, II, 0, II, 0, (I 价态 (III), II, (II), III, (III) I), III (IV), (III), I IV (IV), (IV), V (IV), V, (V V, V, V, VI, I V, VI I), VI, VII, (V (VII) III) (VIII)