鲁教版高中化学1第二章《元素与物质世界》测试卷 (2)

鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．FeCl3溶液B．2mol·L−1 NaOH的溶液C．2mol·L−1 MgSO4的溶液D．2mol·L−1 H2SO4的溶液3．下列说法中，正确的是（）A．稀硫酸是电解质B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH-C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．向醋酸中加入氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOHB．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C．Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3D．CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl5．下列物质属于非电解质的是A．氨B．硫酸铵C．氯气D．醋酸6．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列反应中，铁元素失去电子的是()A．FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO28．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A．NaCl B．Al2O3C．N2O3D．SiO210．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。

他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。

他应取下列哪一种物质( )A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水11．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S12．下列说法中正确的是（）A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈13．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．铁14．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大15．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原二、填空题16．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向MnO 中，浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。

在Cl2、H＋、4__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

其中还原剂是________________。

若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。

HBr的作用是____________________。

17．在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化剂的是__(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是__，既能作氧化剂又能作还原剂的是__。

18．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。

微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

三、原理综合题19．按要求填空。

（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是______。

（4）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

20．亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；③反应中应保持()()24Fe H SO n n _________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

四、实验题21．某小组同学为探究H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：请回答下列问题：（1）A 中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C 的作用是____________，C 中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

22．某水样中要检验出H＋、SO42-、Cl-，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。

甲___(填“合理”或“不合理”，下同)；乙___。

如不合理，请说明原因___(如合理，此空不填)。

（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量：____。

五、计算题23．标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？（2）参加反应的铁的质量是多少________？（3）标况下生成氢气的体积是多少________？（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？24．在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。