无机化学实验教案教学内容

无机化学实验教案

实验十六氯及其化合物

实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；

2.验证卤素离子的还原性；

3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。

实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；

2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;

3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。

实验重点 1.装置改进的设计；

2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。难点装置改进的设计。

实验用品

烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、

原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水

晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI

0.1mol/L: HCl、FeCl

2

、MnSO

4

、CCl

4

、H

2

SO

4

6mol/L: NaOH、KOH

安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。

2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。

3.移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。

4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。

课时安排3课时

教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；

预习过氧化氢、硫的化合物。

教学过程实验教学内容

一、装配多功能装置

制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单

质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯

上。

注射器:浓盐酸2mL。

反应器:7个青霉素药瓶（贴签）

○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。

实验十七过氧化氢、硫的化合物

2.实验步骤：

大试管中加入Na

2O

2

（约一平勺）、5mL冷H

2

O后，用冷的

2mol/L 稀H

2SO

4

（约3mL）调至弱酸性（使Na

2

O

2

完全反应），pH

试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8% 的H2O2 。分成4份（3份做性质，1份做鉴定）。

二、验证H2O2性质。

1.原理：

过氧根：×是得到的电子，sp2杂化轨道是直线，p轨道是相碰的椭圆。是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。H2O2 O为-1价，氧化态居中，因此既有氧化性又有还原性。

2.实验试剂：

铁粉、碎瓷片、MnO

2

、0.2mol/L的稀硫酸、稀HCl、KI 、

KMnO

4、品红溶液、pH试纸等。观察现象并写出方程式。注：H

2

O

2

+KI现象与H

2O

2

的量有关

3.实验步骤：

向 KI 溶液中滴加 H

2O

2

，溶液变黄生成 KI

3

H

2

O

2

+ 3KI + 2

H+ = KI

3 + 2H

2

O + 2K+ 继续滴加 H2O，观察溶液颜色变化。

三、H2O2的鉴定--过氧链的转移

1.实验步骤：

在试管中加入2mLH

2O

2

溶液，0.5mL乙醚，1mL稀H

2

SO

4

，再加3

滴K2Cr2O7溶液，观察溶液和乙醚层颜色变化。在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7，橙红色，不溶于乙醇，一类致癌物）具有强氧化性，与 H2O2反应可将 -O-O- 转移至重铬酸钾中，生成不稳定过氧化铬CrO5（即CrO(O2)2蓝色，+6价铬），易分解。但易溶于乙醚，若萃取到乙醚层中则相对稳定。为防止其分解,须在冷水中进行。萃取到乙醚层中的CrO5，时间久了，也会分解，生成3价铬，进入水相呈绿色。因此，通常用此方法鉴定Cr2O72-、CrO42-和过氧化物的存在。

2.应用：

交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO

3

)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化,同时根据平衡,发现喝的越多一般颜色越深橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒驾。

CrO(O

2)

2

前一个O -2价，后4个O -1价，2CrO

4

2-黄色

（K2CrO4）+ 2H+（酸性条件下） = Cr2O72-（橙色）+ H2O +6价二类致癌物致癌 +3价无毒

注意：实验室废液不能随意倾倒，需倒入指定器皿。

四、硫的化合物的性质

实验十八氮的化合物

实验十九磷及其化合物

实验二十碱金属、碱土金属及其化合物

实验二十一铝及其化合物