大学化学无机化学实验教案
《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
大学无机化学备课教案范文
大学无机化学备课教案范文一、教学目标1. 理解并掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 能够运用无机化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的组成和分类2. 化学反应的基本类型3. 溶液的浓度和配制4. 酸碱平衡和酸碱滴定5. 氧化还原反应6. 离子平衡和溶度积7. 固体物质的结构8. 重要元素和化合物的性质9. 实验操作技巧和实验安全三、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 实验法：通过学生的实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3. 讨论法：通过学生的讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学步骤1. 引入新课：通过相关案例或问题，引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课：详细讲解本节课的基本概念、原理和实验技能，引导学生理解和掌握。
3. 课堂互动：通过提问、回答等方式，检查学生对知识的理解和掌握程度，及时进行反馈和纠正。
4. 实验操作：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
5. 课堂讨论：引导学生进行讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
6. 总结和复习：对本节课的内容进行总结和复习，巩固学生的知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的能力等。
2. 作业和测验：检查学生完成作业和测验的情况，评估学生的知识掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验报告中的实验操作、数据处理和问题分析能力。
4. 期末考试：通过期末考试，全面评估学生对本门课程的掌握程度。
六、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，为学生提供系统的知识体系。
2. 实验器材：提供实验所需的仪器、设备和试剂，保证实验的顺利进行。
3. 多媒体教学：利用多媒体课件、视频等资源，提高教学效果。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
大一大二必修课无机化学实验教案
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
武汉大学无机化学实验教案
课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。
大学无机化学教案
大学无机化学教案
教案标题：大学无机化学教案
一、教学目标：
1. 理解无机化学的基本概念和原理
2. 掌握无机化学中常见的化学反应和反应机理
3. 熟悉无机化合物的性质和用途
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力
二、教学内容：
1. 无机化学基本概念：原子结构、化学键、分子结构等
2. 无机化学反应：酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等
3. 无机化合物的性质：酸碱性、溶解性、稳定性等
4. 无机化合物的用途：工业生产、环境保护、生物医药等
三、教学方法：
1. 理论讲解与实例分析相结合，引导学生理解无机化学的基本概念和原理
2. 实验操作与案例分析相结合，培养学生的实验操作能力和科学思维能力
3. 课堂讨论与小组合作相结合，激发学生的学习兴趣和团队合作能力
四、教学过程：
1. 理论讲解：通过PPT、教科书等形式，讲解无机化学的基本概念和原理
2. 实验操作：设计无机化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象
3. 案例分析：结合实际应用案例，分析无机化合物的性质和用途
4. 课堂讨论：提出问题，引导学生进行思考和讨论，加深对无机化学知识的理解
五、教学评价：
1. 学生课堂表现：参与度、思考能力、表达能力等
2. 实验报告评定：实验操作技能、数据处理能力、实验总结能力等
3. 期末考试：对学生对无机化学知识的掌握情况进行考核
六、教学反思：
1. 教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣
2. 教学内容是否贴近实际，是否能够培养学生的实际应用能力
3. 教学评价是否客观公正，是否能够全面反映学生的学习情况
以上是一份大学无机化学教案的基本框架，具体教学内容和方法可以根据实际情况进行调整和完善。
大学三年级化学教案无机化学实验
大学三年级化学教案无机化学实验大学三年级化学教案之无机化学实验一、实验目的本实验的主要目的是通过对无机化合物的制备和性质的研究，加深学生对无机化学知识的理解和应用。
具体目标如下：1. 掌握无机化合物的制备方法；2. 熟悉无机化合物的理化性质测试方法；3. 加深对不同类型无机化合物的特性的认识。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯、试管、漏斗、玻璃棒、移液管等。
2. 试剂：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸银(AgNO3)、硫酸钡(BaCl2)、盐酸(HCl)等。
三、实验步骤和操作方法1. 实验一：氯化钠和硫酸铜的反应a. 取适量氯化钠溶解在蒸馏水中，得到氯化钠溶液。
b. 取适量的氯化钠溶液倒入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察颜色变化和产生的沉淀。
2. 实验二：氯化铵和硝酸银的反应a. 取适量氯化铵溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入硝酸银溶液，观察氯化银的沉淀形成情况和颜色变化。
3. 实验三：硫酸铜和硫酸钡的反应a. 取适量硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 添加少量硫酸钡溶液，观察有无白色沉淀的产生。
4. 实验四：盐酸与氯化钡的反应a. 取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入氯化钡溶液，观察有无白色沉淀的产生。
四、实验原理和说明1. 实验一：氯化钠和硫酸铜的反应氯化钠与硫酸铜反应时，会生成氯化铜的沉淀，并伴有蓝色溶液的颜色变化。
这是因为氯化钠中的氯离子和硫酸铜中的铜离子发生置换反应。
2. 实验二：氯化铵和硝酸银的反应氯化铵与硝酸银反应时，会生成白色的氯化银沉淀。
这是因为氯化铵中的氯离子和硝酸银中的银离子发生置换反应。
3. 实验三：硫酸铜和硫酸钡的反应硫酸铜和硫酸钡反应时，会生成白色的硫酸钡沉淀。
这是因为硫酸铜中的铜离子与硫酸钡中的钡离子发生置换反应。
4. 实验四：盐酸与氯化钡的反应盐酸与氯化钡反应时，会生成白色的氯化钡沉淀。
这是因为盐酸中的氯离子和氯化钡中的钡离子发生置换反应。
大学无机化学实验(一)2024
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
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无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称,规则,了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法二、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器,清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是干燥的,所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水,稍用力振荡后把水倒掉,如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可用毛刷刷洗,通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选用合适的毛刷。
毛刷可按所洗涤的仪器的类型,规格(口径)大小来选择。
洗涤试管和烧瓶时,端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用(为什么？)。
刷洗后,再用水连续振荡数次。
冲洗或刷洗后,必要时还应用蒸馏水淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等,可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤,也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤(例如碱,碱性氧化物,碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解)。
用铬酸洗液或王水洗涤时,先往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转入仪器,使洗液在内壁流动,经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(不可倒入水池或废液桶,铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)。
对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤。
用洗液洗涤时,决不允许将毛刷放入洗瓶中！(为什么？)倾出洗液后,再用水冲洗或刷洗,必要时还应用蒸馏水淋洗。
2、洗净标准仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。
将洗净后的仪器倒置,如果器壁透明,不挂水珠,则说明已洗净；如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑,则未洗净应予重洗。
四、注意事项：(1)仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜,不挂水珠,这表示仪器已洗净。
(2)已洗净的仪器不能用布或纸抹。
(3)不要未倒废液就注水(4)不要几只试管一起刷洗(5)用水原则是少量多次五、玻璃仪器的干燥晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。
烘箱烘干：仪器口朝下,在烘箱的最下层放一陶瓷盘,接住从仪器上滴下来的水,以免水损坏电热丝。
烤干：烧杯,蒸发皿等可放在石棉网上,用小火烤干,试管可用试管夹夹住,在火焰上来回移动,直至烤干,但管口须低于管底。
气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。
电热风吹干注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。
六、实验习题1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？答：以免水珠倒流入试管灼热部分,使其炸裂。
2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥,为什么？答：有刻度的仪器,因为加热后,会影响仪器的精度。
3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图,讨论其规格、主要用途和注意事项。
实验二玻璃管加工一、实验目的1、弄清酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法。
2、了解正常火焰部分的温度。
3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管(棒)的基本操作。
二、实验内容(一)实验前的准备1、穿好实验服,准备做实验。
2、保持台面整洁,实验前先擦净台面。
3、检查工具,仪器：酒精喷灯(一个),石棉网(一个),锉刀(一个),长玻管(一根),烧杯,漏斗(一个),工业酒精。
(二)酒精喷灯的使用1、类型和构造分为座式和挂式酒精喷灯(示意图见书)。
座式酒精喷灯的构造：a灯管、b 空气调节器、c预热盘、 d 铜帽、e酒精壶2、使用①添加酒精；烧杯取适量酒精,拧下铜帽,用漏斗向酒精壶内添加酒精,酒精量不超过其体积的2/3。
②预热盘中加适量酒精(盛酒精的烧杯须远离火源)并点燃,充分预热,保证酒精全部气化,并适时调节空气调节器。
③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色,并发出“哧哧”的响声时,拧紧空气调节器,此时可以进行玻管加工了。
正常的氧化火焰分为三层：a氧化焰(温度约800~900℃)；b还原焰；c焰心；d最高温度点。
④若一次预热后不能点燃喷灯时,可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精(用石棉网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯),重复上述操作点燃。
但连续两次预热后仍不能点燃时,则需用捅针疏通酒精蒸气出口后,方可再预热。
⑤座式喷灯连续使用不应过长,如果超过半个小时,应先暂时熄灭喷灯。
冷却,添加酒精后继续使用,在使用过程中,要特别注意安全,手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。
(三)玻璃管的简单加工(弯制15cm60。
弯管一支,10cm滴管2支)1、玻璃管的截断和熔光①锉痕：左手按紧玻璃管(平放在桌面上),右手持锉刀,用刀的棱适当用力向前方锉,锉划痕深度适中,不可往复锉,锉痕范围在玻管周长的1/6~1/3之间,且锉痕应与玻璃管垂直。
②截断：双手持玻璃管锉痕两端,拇指齐放在划痕背后向前推压,同时食指向外拉。
③熔光：将玻管断面斜插入氧化焰上,并不停转动,均匀受热,熔光截面,待玻管加热端刚刚微红即可取出,若截断面不够平整,此时可将加热端在石棉网上轻轻按一下。
④按上述操作截割15cm、10cm的玻管各一支,并熔光。
2、弯曲玻璃管①烧管：加热前,先用干抹布将玻管擦净,并小火预热加热时,双手托住玻管,水平置于火焰上,均匀转动,并左右移动,用力要均匀,移动范围稍大,可稍向中间渐推②弯管：待玻管发黄变软后(不自动弯曲时)自火焰中取出玻管,拇指和食指垂直夹住玻管两端,1~2S后,用“V”字形手法将它准确地弯成所需的角度。
弯管的手法是两手在上边,玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方,拇指水平用力于玻管,使玻管弯曲成约120o 左右的角。
③然后,分别对M、N部位加热,注意均匀转动,掌握火候,脱离火焰,弯成所需角度。
标准的弯管是弯曲部位内外均匀平滑。
如图：1.制备滴管M N(1)烧管,将两端已熔光的10cm长的玻管,按2(a)中的要求在火焰上加热,但烧管的时间要长些,软化程度要大些,玻管受热面积应小些。
注：玻管加热时间与其厚度有很大关系。
(2)拉管：待玻管软化好后,自火焰中取出,沿水平方向向两边边拉边转,使中间细管长约8cm左右为止,并使细管口径约等于1.5mm。
(3)扩口,待拉管截断后,细端熔光,粗端灼烧至红热后,用灼热的锉刀柄斜放在管口内迅速而均匀的转动。
三、注意事项：1、灼热的玻璃制品,应放在石棉网上冷却,不要放在桌面上,以免烧焦桌面,也不要用手去摸,以免烫伤,未用完的酒精应远离火源,在实验过程中要细致小心,防烫伤,防割伤,防火灾。
2、实验完毕后,应清理台面,玻璃碎渣,未用完的玻管放在指定的容器中,熄灭酒精喷灯,保证台面整洁,待成品冷却后,交给老师,预习报告给老师签字。
3、遇到问题请教老师,及时解决。
四、实验习题1.在切割玻璃时,怎样防止割伤和刺伤手和皮肤？答：掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。
2．烧过的灼热的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨,怎样防止烫伤？答①：用干抹布包住玻管,用手触摸,可判断。
②：用手指甲轻轻去触及玻管。
3．制作滴管时应注意此什么？答：烧管的时间要长些,受热面积应小些。
截断后,细端应熔光,粗端应扩口。
4.酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？答：分为三层：氧化焰,还原焰,焰心。
氧化焰温度最高,还原焰其次,焰心最低。
用一块硬纸片分别插入火焰的三层中,观察被烧焦的部位和程度,可判断各部分温度高低。
实验三分析天平的使用和称量一、实验目的1、熟悉分析天平的使用方法2、检查分析天平的稳定性3、学会用直接法和减量法称量式样4、学会正确使用称量瓶二、实验内容1、台秤与分析天平的构造介绍2、分析天平的外观检查在使用天平之前,首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全,有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。
3、示值变动性的测定(1)零点：天平的零点,指天平“空”载时的平衡点。
每次称量之前都要先测定天平零点。
测定时接通电源,轻轻开启升降枢,应全部启开旋钮,此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。
当标尺投影稳定后,若光屏上的刻线不与标尺0.00重合,可拨动扳手,移动光屏位置,使刻线与标尺0.00重合,零点即调好。
若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合,则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。
(2)准确的测出天平的L0,关掉旋钮。
(3)空盘天平的示值变动性为L omax—L o min(4) 载重天平的示值变动性。
准确地测出天平的零点L O关掉旋钮,然后在左右两盘各加上20g砝码,再测出天平的平衡点L,如此反复测定L四次。
(5)天平的示值变动性为L o max—L o min4、灵敏度的测定(1)空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁,记下天平零点后,关上旋钮托起天平横梁,用镊子夹取10mg圈码置于左盘中央重新开旋钮,待指针稳定后,读取平衡点,关上旋钮,由平衡点和零点算出灵敏度。
(2)载重灵敏度：天平左右盘各加20g砝码,方法同上。
5、称量物体(1)在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称,然后把要称量物体放入天平左盘中央,把比粗称数略重的砝码放在右盘中央,慢慢打开升降枢,根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。
如果标尺向反方向移动,即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方,则表示砝码重,应立即关好升降枢,减少砝码后再称重。
反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时,再转动指数盘加减圈码,直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。
(2)称量方法包括直接法和减量法两种。
(3)读数：当光屏上的标尺投影稳定后,即可从标尺上读出10mg以下的质量。
标尺上读数一大格为0.1mg,称量物体质量(g)= 砝码质量 +10001圈码质量 + 10001光标尺读数。
6、数据记录与处理7、称后检查：称量完毕,记下物体质量,将物体取出,砝码依次放回盒内原来位置。
关好边门。
圈码指数盘恢复到0.00位置,拔下电插销,罩好天平罩。
三、实验注意事项：(1)天平室应避免阳光照射,保持干燥,天平应放在稳固的台上,避免震动。
(2)天平箱内应保持清洁,要定期放置和更换吸湿变色干燥剂,以保持干燥。
(3)称量物体不得超过天平的最大载重量(一般为200g).(4)不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
(5)开关天平要轻缓。
加取物体和砝码时,应先关天平的升降枢。
(6)加减砝码时,必须用镊子夹取,取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上,不能到处乱放,更不能用其他天平的砝码。
(7)称量的物品,必须放在适当的容器中,不得直接放在天平盘上。