无机化学实验
无机化学实验
无机化学实验无机化学实验是化学学习过程中的重要环节，通过实际操作来观察物质的性质、化学反应的变化以及实验操作过程中的现象和规律。
本文将介绍无机化学实验的基本概念、实验步骤以及实验中的安全要求和注意事项。
一、实验目的每一个无机化学实验都有其特定的实验目的，可以是探究一种物质的性质和反应规律，也可以是合成某种化合物或测定其含量。
实验目的通常在实验指导书或教师的指导下给出。
二、实验器材和药品在进行无机化学实验之前，需要准备好实验所需的器材和药品。
常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等，药品包括无机化合物、溶液等。
准备好实验器材和药品后，需要按照实验步骤进行实验操作。
三、实验步骤实验步骤是实验的核心内容，需要按照一定的顺序和方法进行。
一般来说，实验步骤包括原料准备、试剂配制、反应操作和结果记录等。
在进行实验步骤时，需要严格按照实验指导书或教师的指导进行，确保实验的可重复性和准确性。
四、实验操作安全要求和注意事项在进行无机化学实验时，必须要注意实验操作的安全要求和注意事项，以确保实验过程和实验人员的安全。
其中一些常见的安全要求和注意事项包括：1. 穿戴实验服和护目镜，保护眼睛和皮肤免受实验药品的伤害；2. 在实验操作过程中，注意控制温度和气体的释放，避免发生意外的化学反应或爆炸；3. 遵守实验室的卫生规定，保持实验环境的整洁和安全；4. 注意溶液的浓度和温度，避免发生溶液溅溢或烫伤；5. 实验结束后，及时清洗和处理实验器材和废弃物。
五、示例实验：酸碱中和反应以酸碱中和反应为例，进行一个简单的无机化学实验。
实验目的是观察酸和碱溶液之间的中和反应，了解酸碱中和反应的特点和原理。
实验器材和药品：- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 准备0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液；2. 取一定量的硫酸溶液放入烧杯中；3. 加入几滴酚酞指示剂；4. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液至硫酸溶液变为粉红色，终点出现；5. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积；实验操作安全要求和注意事项：1. 注意控制硫酸和氢氧化钠的浓度，避免溅溶液；2. 使用滴定管时，注意滴定速度，避免滴过头而导致需要重新开始实验；3. 在滴定过程中，要小心操作滴定管，避免滴管打碎；4. 注意在滴定时仔细观察颜色的变化，以确定终点；通过上述实验，我们可以了解酸碱中和反应的基本原理和实验操作方法。
无机化学实验 (3)
无机化学实验引言无机化学实验是化学教学中非常重要的一部分。
通过实验，学生可以直接参与化学反应过程，观察和记录实验现象，加深对无机化学理论知识的理解和掌握。
本文将介绍几个常见的无机化学实验，并对实验中的步骤和要注意的事项进行详细说明。
实验一：酸碱中和反应实验目的通过酸碱中和反应实验，了解酸和碱的性质以及中和反应的特点。
实验材料•盐酸(HCl)溶液•硫酸(SO4)溶液•醋酸(CH3COOH)溶液•氨水(NH3)溶液•酚酞指示剂1.将盐酸和硫酸分别倒入两个试管中，并标记。
2.将酚酞指示剂加入盐酸中，观察颜色变化。
3.逐滴向盐酸中加入氨水，每次加入后搅拌均匀，观察颜色变化。
4.重复步骤3，直到出现明显的颜色变化。
5.用氨水逐滴再次加入盐酸，观察颜色变化，直到颜色回复原样。
6.重复步骤2-5，使用硫酸代替盐酸。
实验注意事项•实验过程中要戴上眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
•实验中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验过程中要注意酸碱溶液的容量，不要超出试管容量的限制。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验二：氧化还原反应实验目的通过氧化还原反应实验，了解氧化还原反应的特点以及电子转移的过程。
•锌片(Zn)•硫酸铜溶液(CuSO4)•铜片(Cu)•锌硫酸溶液(ZnSO4)•盐桥实验步骤1.在一个容器中倒入适量的硫酸铜溶液。
2.将一片铜片放入溶液中，观察是否有反应发生。
3.将一片锌片放入溶液中，观察是否有反应发生。
4.将一片铜片和一片锌片分别放入锌硫酸溶液中，观察是否有反应发生。
5.在两个溶液中间设置盐桥，观察是否有反应发生。
实验注意事项•实验过程中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验三：盐类实验实验目的通过盐类实验，观察盐的性质以及盐溶液的性质。
实验材料•氯化钠(NaCl)晶体•碳酸钠(Na2CO3)晶体•硫酸钠(Na2SO4)晶体•氢氧化钠(NaOH)固体•盐酸(HCl)溶液实验步骤1.分别取一小块氯化钠晶体、碳酸钠晶体、硫酸钠晶体和氢氧化钠固体。
无机化学实验有哪些
无机化学实验有哪些引言无机化学是研究无机物质及其性质、结构和合成方法的学科。
无机化学实验广泛应用于化学教育和研究中，通过实验手段可以直观地了解无机化学的基本原理和实际应用。
本文将介绍一些常见的无机化学实验。
1. 晶体的生长和研究晶体学研究晶体的生长、结构和性质等方面的内容。
通过无机化学实验，可以生长各种晶体，并利用X射线衍射仪等工具研究晶体的结构。
例如，可以制备硫酸铜晶体，并通过衍射实验分析晶体的结构。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是一种常见的无机化学实验方法。
通过滴定的方法，可以测定溶液中酸碱性物质的浓度。
常见的滴定试剂包括酸性的盐酸和硫酸，以及碱性的氢氧化钠和氢氧化钾等。
例如，在酸碱滴定实验中，可以使用氢氧化钠溶液来测定稀盐酸的浓度。
3. 沉淀反应沉淀反应是由两种溶液混合而导致沉淀生成的化学反应。
通过进行沉淀反应实验，可以探究不同离子之间的化学反应。
例如，可以将铵离子与氯离子反应，生成白色的氯化铵沉淀物。
4. 金属活动性实验金属活动性实验是研究金属之间的反应活性的实验。
通过观察金属与酸溶液或金属离子溶液的反应，可以了解金属的活动性顺序。
例如，可以用锌粉与盐酸反应，观察到氢气的释放，显示锌的活动性较高。
5. 气体的生成与分离通过一系列的无机化学实验，可以制备和分离各种气体。
例如，可以通过反应制备氢气、氧气和二氧化碳气体等。
此外，还可以利用气体的物理性质，如密度和溶解度等来分离混合气体。
6. 硝酸银的滴定硝酸银的滴定是一种常见的无机化学实验方法，用于测定卤素盐的浓度。
硝酸银溶液可以与卤素离子产生沉淀反应。
通过滴定的方法，可以确定卤素盐的浓度。
例如，可以使用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液，测定氯离子的浓度。
7. 硬度测定实验硬度测定实验是通过比较化合物与矿物的硬度，来确定其相对硬度的实验方法。
例如，可以使用莫氏硬度计来比较不同矿物的硬度，从而确定其在莫氏硬度等级中的位置。
8. 高温反应实验高温反应实验用于研究在高温条件下的化学反应。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
无机化学实验.
无机化学实验.无机化学实验是化学实验的一种，指对无机化合物进行定性、定量分析的实验。
无机化学实验对于化学专业的学生来说十分重要，因为无机化学是化学领域的基础学科。
无机化学实验算得上是研究无机化合物的入门实践，可以让学生更好地理解化学概念和理论知识。
本文将介绍三个常见的无机化学实验，分别为硫化氢沉淀实验、羟钙沉淀实验和硝酸银反应实验。
一、硫化氢沉淀实验硫化氢沉淀实验是一种定性分析实验，可以判断没有清楚标识的无机化合物中是否含有硫化物。
实验步骤如下：1. 取一小部分待检化合物，加入一定量的盐酸（HCl），如果有气泡产生，说明化合物中含有碳酸酐（CO3^-2）。
2. 将上述溶液离心沉淀，将上清液倒出，保留沉淀。
3. 向沉淀中加入少量的稀硝酸（HNO3），加至溶解为止。
如果产生白色沉淀，说明该化合物中含有银离子（Ag+）。
如果没有白色沉淀产生，继续进行下一步实验。
二、羟钙沉淀实验羟钙沉淀实验是一种定量分析实验，可以测定某种物质中可溶钙离子（Ca2+）的浓度。
实验步骤如下：1. 取一定体积的待检物溶液，滴加苯酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
将该溶液滴加稀盐酸（HCl），直到指示剂颜色变为粉红色。
2. 取另一定体积的羟胺钙试剂，将其加入上一步实验中的溶液中。
搅拌或振荡溶液，直到颜色转变为浅紫色，并保持该颜色在1～2分钟内。
3. 将过滤器放在玻璃漏斗上，将溶液过滤。
收集过滤液，并测定滤液中的羟钙含量。
4. 根据实验结果以及羟胺钙试剂与可溶钙离子的化学反应方程式，计算出待检物中可溶钙离子的浓度。
三、硝酸银反应实验1. 取一定体积的待检物溶液，加入硝酸银试剂（AgNO3），搅拌均匀。
4. 将页岩氯溶液（KCl）加入上一步实验中的溶液中。
搅拌均匀，测定KCl的用量，滴加20%至30%过量氨水（NH3•H2O），加热至沸腾。
用研钵净精匀沉淀，置于残液上防止溶液喷溅。
注意加热直至清溶为止。
（还可以做电解法）。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
无机化学实验总结
无机化学实验总结引言：无机化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们深入了解无机化学的原理和性质。
本文将总结几个无机化学实验，并分析实验过程、结果以及实验中的注意事项。
实验一：金属与酸反应实验实验目的：观察不同金属与酸反应的特点，并了解金属与酸反应的产物和反应类型。
实验过程：1. 准备不同金属，如铁、锌、铜等，以及不同酸溶液，如盐酸、硫酸等。
2. 将每种金属分别放入不同的试管中。
3. 逐一加入不同酸溶液，观察其反应过程。
实验结果：1. 铁与盐酸反应产生氢气，同时生成氯化铁。
2. 锌与盐酸反应产生氢气，同时生成氯化锌。
3. 铜与盐酸不反应。
实验分析：铁和锌属于活泼金属，可以与酸反应生成氢气和对应的金属盐。
而铜是一种稳定金属，不与酸发生反应。
这个实验反映了活泼金属与酸反应的特点。
实验注意事项：1. 在实验过程中，应注意安全操作，避免酸溅到皮肤或眼睛。
2. 实验后要及时清洗试管和其他实验仪器，避免实验物质残留导致下次实验受到干扰。
实验二：溶液的酸碱性测试实验目的：通过测试不同溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的使用和酸碱反应的特点。
实验过程：1. 准备酸性溶液（如盐酸溶液）、中性溶液（如纯净水）和碱性溶液（如氢氧化钠溶液）。
2. 分别加入酸碱指示剂，观察其颜色变化。
实验结果：1. 酸性溶液中加入酸碱指示剂会呈现红色或橙色。
2. 中性溶液中加入酸碱指示剂不会发生颜色变化。
3. 碱性溶液中加入酸碱指示剂会呈现绿色或蓝色。
实验分析：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性发生颜色变化，这是由于酸碱指示剂的分子结构在酸碱环境下发生变化而引起的。
这个实验说明了酸碱指示剂在酸碱测试中的应用。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要严格控制酸碱溶液的浓度，避免对实验结果产生干扰。
2. 实验后要及时清洗实验仪器，避免实验物质残留导致下次实验受到干扰。
实验三：沉淀反应实验实验目的：通过沉淀反应实验，观察不同离子在溶液中的反应，了解沉淀反应的特点。
无机化学实验报告
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
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无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，步骤如下：（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。
钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。
钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。
按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。
若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。
注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写GR AR CP LR BR瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他（2）试剂瓶的种类①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀（3）试剂瓶塞子打开的方法①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲（4）试剂的取用方法①固体试剂的取用：A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用②液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。
使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法（1）规格（2）构造：结合台称介绍（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项①不能称量热的物品②化学药品不能直接放在托盘上③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。
火焰温度通常在400°~500°C（2）使用方法①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角7、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式挂式灯管，空气调节器灯管，空气调节器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子（2）使用①添加酒精，不超过酒精壶的2/3②预热：预热盘加少量酒精点燃③调节④熄灭，可盖灭。
注意：每个实验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g，精密度在+0.1g（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺（2）称量：物左码右（3）称量注意事项①不能称量热的物品②化学药品不能直接放在托盘上。
易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制一、主要教学目标（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点：定容时刻度线的观察五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、洗涤B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C、排放液体六、实验内容：1、配制0.1mol/L的盐酸50ml2、配制0.1mol/L的CH3COOH50ml3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml4、配制6.0mol/L的H2SO4溶液100ml七、注意事项1、浓H2SO4配制溶液要注意，将浓H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌2、分析天平的使用，要注意保护刀口八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教学目标（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤四、教学难点：沙浴加热五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：1、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO4·5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。
靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300o C）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210o C然后慢慢升温至280o C左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。
在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
CuSO4·5H2O的质量m1=CuSO4·5H2O的物质的量= m1/249.7g.mol-1无水CuSO4物质的量=m2CuSO4的物质的量=m2/159.6g.mol-1结晶水的质量m3每物质的量的CuSO4的结合水水合硫酸铜的化学式六、思考题1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教学目标：通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。