无机化学实验操作步骤
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。
实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。
通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。
通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。
本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。
实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。
2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。
2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。
3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。
实验结果显示，氯化铜呈现酸性。
3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。
实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。
2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。
2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。
3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。
实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。
3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
无机化学实验
无机化学实验无机化学实验是化学学习过程中的重要环节，通过实际操作来观察物质的性质、化学反应的变化以及实验操作过程中的现象和规律。
本文将介绍无机化学实验的基本概念、实验步骤以及实验中的安全要求和注意事项。
一、实验目的每一个无机化学实验都有其特定的实验目的，可以是探究一种物质的性质和反应规律，也可以是合成某种化合物或测定其含量。
实验目的通常在实验指导书或教师的指导下给出。
二、实验器材和药品在进行无机化学实验之前，需要准备好实验所需的器材和药品。
常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等，药品包括无机化合物、溶液等。
准备好实验器材和药品后，需要按照实验步骤进行实验操作。
三、实验步骤实验步骤是实验的核心内容，需要按照一定的顺序和方法进行。
一般来说，实验步骤包括原料准备、试剂配制、反应操作和结果记录等。
在进行实验步骤时，需要严格按照实验指导书或教师的指导进行，确保实验的可重复性和准确性。
四、实验操作安全要求和注意事项在进行无机化学实验时，必须要注意实验操作的安全要求和注意事项，以确保实验过程和实验人员的安全。
其中一些常见的安全要求和注意事项包括：1. 穿戴实验服和护目镜，保护眼睛和皮肤免受实验药品的伤害；2. 在实验操作过程中，注意控制温度和气体的释放，避免发生意外的化学反应或爆炸；3. 遵守实验室的卫生规定，保持实验环境的整洁和安全；4. 注意溶液的浓度和温度，避免发生溶液溅溢或烫伤；5. 实验结束后，及时清洗和处理实验器材和废弃物。
五、示例实验：酸碱中和反应以酸碱中和反应为例，进行一个简单的无机化学实验。
实验目的是观察酸和碱溶液之间的中和反应，了解酸碱中和反应的特点和原理。
实验器材和药品：- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 准备0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液；2. 取一定量的硫酸溶液放入烧杯中；3. 加入几滴酚酞指示剂；4. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液至硫酸溶液变为粉红色，终点出现；5. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积；实验操作安全要求和注意事项：1. 注意控制硫酸和氢氧化钠的浓度，避免溅溶液；2. 使用滴定管时，注意滴定速度，避免滴过头而导致需要重新开始实验；3. 在滴定过程中，要小心操作滴定管，避免滴管打碎；4. 注意在滴定时仔细观察颜色的变化，以确定终点；通过上述实验，我们可以了解酸碱中和反应的基本原理和实验操作方法。
无机化学反应与实验操作
无机化学反应与实验操作一、无机化学反应1.酸碱反应–酸碱中和反应–强酸与弱酸的反应–强碱与弱碱的反应2.氧化还原反应–氧化反应与还原反应–氧化数变化–氧化还原指示剂3.沉淀反应–离子交换反应–双水解反应4.气体反应–气体的溶解度–气体的收集与纯化–气体的化学性质5.金属与非金属的反应–金属的腐蚀与防护–非金属的化学性质–半导体材料的制备二、实验操作1.实验基本操作–仪器的识别与使用–溶液的配制与稀释–沉淀的过滤与洗涤–气体的收集与检验2.实验技能–加热与冷却–搅拌与混合–滴定与分析–色谱与光谱3.实验安全–化学品的安全使用–实验室事故的处理–实验废弃物的处理–实验室规范与纪律4.实验报告–实验目的与原理–实验步骤与操作–实验结果与分析–实验结论与反思三、常见实验仪器与设备1.玻璃仪器2.金属仪器3.电子仪器–分光光度计–气相色谱仪–原子吸收光谱仪四、实验类型1.定性实验–确定物质的组成–鉴别物质的存在–分析物质的结构2.定量实验–测定物质的含量–计算反应的平衡常数–确定物质的分子量3.结构分析实验–红外光谱分析–核磁共振分析–X射线粉末衍射分析4.综合实验–设计实验方案–合成目标产物–优化实验条件–分析实验结果以上内容涵盖了无机化学反应与实验操作的主要知识点，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：酸碱中和反应题目：将20mL 0.1mol/L的HCl溶液与20mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后的pH值。
首先，计算HCl和NaOH的物质的量。
n(HCl) = c * V = 0.1mol/L * 0.02L = 0.002moln(NaOH) = c * V = 0.1mol/L * 0.02L = 0.002mol由于HCl和NaOH的物质的量相等，它们将完全反应生成水和盐NaCl。
生成的盐不会影响溶液的pH值，因此混合后的溶液的pH值只取决于剩余的H+或OH-的浓度。
由于反应是等物质的量反应，剩余的OH-的浓度为0.002mol / 0.04L =0.05mol/LpOH = -log[OH-] = -log(0.05) = 1因此，pH + pOH = 14pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13答案：混合后的溶液pH值为13。
无机化学实验.
无机化学实验.无机化学实验是化学实验的一种，指对无机化合物进行定性、定量分析的实验。
无机化学实验对于化学专业的学生来说十分重要，因为无机化学是化学领域的基础学科。
无机化学实验算得上是研究无机化合物的入门实践，可以让学生更好地理解化学概念和理论知识。
本文将介绍三个常见的无机化学实验，分别为硫化氢沉淀实验、羟钙沉淀实验和硝酸银反应实验。
一、硫化氢沉淀实验硫化氢沉淀实验是一种定性分析实验，可以判断没有清楚标识的无机化合物中是否含有硫化物。
实验步骤如下：1. 取一小部分待检化合物，加入一定量的盐酸（HCl），如果有气泡产生，说明化合物中含有碳酸酐（CO3^-2）。
2. 将上述溶液离心沉淀，将上清液倒出，保留沉淀。
3. 向沉淀中加入少量的稀硝酸（HNO3），加至溶解为止。
如果产生白色沉淀，说明该化合物中含有银离子（Ag+）。
如果没有白色沉淀产生，继续进行下一步实验。
二、羟钙沉淀实验羟钙沉淀实验是一种定量分析实验，可以测定某种物质中可溶钙离子（Ca2+）的浓度。
实验步骤如下：1. 取一定体积的待检物溶液，滴加苯酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
将该溶液滴加稀盐酸（HCl），直到指示剂颜色变为粉红色。
2. 取另一定体积的羟胺钙试剂，将其加入上一步实验中的溶液中。
搅拌或振荡溶液，直到颜色转变为浅紫色，并保持该颜色在1～2分钟内。
3. 将过滤器放在玻璃漏斗上，将溶液过滤。
收集过滤液，并测定滤液中的羟钙含量。
4. 根据实验结果以及羟胺钙试剂与可溶钙离子的化学反应方程式，计算出待检物中可溶钙离子的浓度。
三、硝酸银反应实验1. 取一定体积的待检物溶液，加入硝酸银试剂（AgNO3），搅拌均匀。
4. 将页岩氯溶液（KCl）加入上一步实验中的溶液中。
搅拌均匀，测定KCl的用量，滴加20%至30%过量氨水（NH3•H2O），加热至沸腾。
用研钵净精匀沉淀，置于残液上防止溶液喷溅。
注意加热直至清溶为止。
（还可以做电解法）。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全本次实验的目的是通过分别化制KNO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4·5H2O和BaSO4等五种无机化合物，并通过实验操作加深对化学反应过程、化合物的制备和性质的理解。
一、实验原理：1.反应的化学方程式KNO3：2KOH + HNO3→KNO3 + 2H2OBaSO4：H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl2.反应物的理化性质及操作要点KOH：碱性氢氧化物，易吸潮，防止水质污染，用时要盖好瓶盖。
HNO3：具有强腐蚀性，加入时要缓慢滴加，注意安全。
Na2CO3：与H2SO4反应发生放热反应，反应后易形成沉淀物，处理时要注意。
CuO：黄绿色粉末状物质，用量要控制好。
BaCl2：易潮解，避免吸潮，要密封保存。
二、实验步骤：1.制备KNO3称取2.0克KOH和5.60毫升的HNO3，缓慢滴加到100毫升的蒸馏水中，搅拌至完全溶解，滤去杂质，加热至80℃，加入预先称好的KOH，继续搅拌至KOH完全溶解，降温至室温，加入预先称好的活性炭，煮沸10分钟，过滤，冷却后收集结晶。
2.制备Na2SO4称取1.0克Na2CO3，加入到4.0毫升浓H2SO4中，搅拌混合，反应完成后，冷却当沉淀形成后，过滤并收集沉淀，冷却后收集结晶。
向100毫升蒸馏水中加入预先称好的1.0克NaOH，加入装有3个耐火陶瓷筛孔的滴定漏斗，并将其放置在水槽中，通过冰水让其缓慢滴入，缓慢滴加完毕后，使用滤纸过滤出杂质，加热至60℃，放入适量的竹炭粉继续煮沸15分钟，过滤，收集沉淀。
4.制备CuSO4·5H2O向100毫升的蒸馏水中加入预先称好的1.0克BaCl2，缓慢加入H2SO4至其过量，搅拌至沉淀出现后，过滤，加入适量的H2O2，搅拌均匀，过滤并冷却，收集结晶。
三、实验结果：Na2CO3：1.94克通过本次实验，我对无机化合物的化学反应过程、化合物的制备和性质有了更加详细的了解。
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
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操作步骤（食盐的提纯）：
1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；
2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少
量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：
溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml
（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：
1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml
（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml
（1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。
（2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积
（3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
实践内容及步骤
1、浓度对化学反应速率的影响：
取2支试管分别加0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液2ml 和0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液6ml ，然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml ，充分振荡混匀。
再另取2支试管各加入0.1mol/L 硫酸溶液2ml ，然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内，充分振荡，观察混浊现象出现的快慢，说明原因。
2、 温度对化学反应速率的影响：
取2支试管各加入3ml 的0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液。
另取2支试管，各加入2ml 的0.1mol/L 硫酸溶液，然后分别在室温和比室温高20度的温度下将
2ml 硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间。
3、 催化剂对化学反应速率的影响：
取试管1支加入1ml 质量浓度为30g/L 的过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，然后加
4、 浓度对化学平衡的影响
在小烧杯中加入蒸馏水25ml ，然后滴加0.1mol/L 三氯化铁溶液和0.1mol/L 硫氰化钾溶液各2滴，混合均匀，溶液呈浅血红色。
将以上溶液放入3支试管中，每支5ml ，在第一支
试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴，第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴，第三只试管留作比较，充分摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化。
5、温度对化学平衡的影响
取一NO2（红棕色）和N2O4（无色）的平衡仪，将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中，将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观察玻璃球颜色变化。
实践内容及步骤
结论：强电解质是；弱电解质是；
2、溶液的酸碱性和酸碱指示剂
用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片。
分别滴加0.1mol/l的盐酸、醋酸、NaOH、氨水（NH3·H2O）和自来水用PH试纸测定溶液PH 值将测得值填入下表
3、盐类水解
取红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸及PH试纸各3片，分别放在点滴板上，每孔1片，再分别滴加0.1mol/L碳酸钠、0.1mol/L氯化钠和0.1mol/L氯化铵溶液，观察试纸颜色的变化，其中PH试纸颜色变化对照比色卡上的数值，把结果填入表内。
4、沉淀的生成和溶解
按下表在三支试管中滴加反应物，并观察现象。