硫及二氧化硫练习题
2021新教材高中化学第1节第1课时硫和二氧化硫练习 人教版必修2
第1课时硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Earlybird加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。
一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。
某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、__SO2__、__O2__。
2021_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测(十五)3.2第一课时自然界中的硫二氧化硫(含解析)
课时跟踪检测〔十五〕自然界中的硫二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．以下有关硫的说法中不正确的选项是( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反响，生成金属硫化物解析：选B 硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。
2．做完铜与硫蒸气反响的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用水洗涤D．用CS2洗涤解析：选D 硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。
3．以下反响中，硫表现复原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：选A 硫与铁、氢气及铜反响时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反响生成的SO2中硫显＋4价，表现复原性。
4．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：选C 酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，参加SO2，红色消失，说明SO2与碱发生反响，使溶液呈中性或酸性，而SO2不能漂白指示剂，所以C是正确的。
5．以下反响的离子方程式不正确的选项是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋解析：选 C 向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
311硫与二氧化硫(备作业)(解析版)2023学年高一化学(沪科版2020必修第一册)
3.3.1硫与二氧化硫一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰【答案】D【解析】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，基础性强，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活掌握。
A.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B.硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D.向含硫燃料中加入生石灰，二氧化硫可以和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫向大气中的排放，从而减少酸雨的产生，故D正确；故选D。
2.下列说法不正确的是A.硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂【答案】D【解析】本题考查硫单质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。
题目难度不大。
A.硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C.硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确；D.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。
故选D。
3.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】D【解析】解：A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C.化石燃料属于不可再生能源，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故C正确；D.在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫及其强化练习
三十八、硫及其化合物（一）一、单质硫1、组成：化学式：S 俗名：硫磺2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，可溶于CS 24、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性（1）钠和硫共热：2Na ＋S△ Na 2S （2）镁和硫共热：Mg ＋S △MgS（3）铝和硫共热：2Al ＋3S△ 2S 3 （4）铜和硫共热：2Cu ＋S △Cu 2S（5）硫在氧气中燃烧：S ＋O 2 点燃 SO 2（6）硫和浓硫酸共热：S ＋2H 2SO 4△ 2↑＋2H 2O （7）硫和浓硝酸共热：S ＋6HNO 3 △ H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O（8）硫和热的氢氧化钠反应：3S ＋6NaOH △Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合：6、用途：制备硫酸、作炸药、农药、医药二、硫化氢1、组成：分子式：H 2S2、结构：电子式：H ：S ：H 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性（1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4（3）氯气通入氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S ===S↓＋2HCl（4）氧气通入氢硫酸溶液中：O 2＋2H 2S ===2S↓＋2H 2O（5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO 2＋2H 2S ===3S↓＋2H 2O（6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H 2S ＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋2H 2O（7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO ↑＋4H 2O（8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H 2S ＋2FeCl 3===S↓＋2FeCl 2＋2HCl（9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H 2S ＋3O 2 点燃 2SO 2＋2H 2O（10）加热硫化氢：H 2S △S ＋H 25、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑·· ··6、用途：用于制备硫酸三、硫化钠1、组成：化学式：Na 2S2、结构：电子式：Na ＋[：S ：]2－Na ＋ 化学键：离子键 晶体类型：离子晶体3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性（1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋Na 2SO 4（2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na 2S ＋FeCl 2===FeS ↓＋2NaCl（3）硫化钠溶于水：Na 2S ＋H 2O NaHS ＋NaOH（4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na 2S ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2S↑（5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na 2S ＋2CH 3COOH ===2CH 3COOH ＋H 2S↑（6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3Na 2S ＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑＋3Na 2SO 4（7）氯气通入硫化钠溶液中：Cl 2＋Na 2S ===2NaCl ＋S↓（8）氧气通入硫化钠溶液中：O 2＋2Na 2S ＋2H 2O ===4NaOH ＋S↓（9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na 2S ＋3SO 2===2Na 2SO 3＋3S↓（10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na 2S ＋8HNO 3===6NaNO 3＋3S↓＋2NO↑＋4H 2O（11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋Na 2S ===2FeCl 2＋S↓＋2NaCl（12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋3Na 2S ===2FeS ↓＋S↓＋6NaCl（13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O6、用途：制备硫酸7、S 2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑色。
2022年人教版高中化学必修第二册同步培优第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫
第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收，故选A。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。
A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。
C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。
硫和二氧化硫(实验题 含解析)
硫和二氧化硫1.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④答案 C2.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确。
二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。
SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。
答案 A3.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤解析:①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致溶液褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D4.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦解析:①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
高中化学二氧化硫测试题及答案
⾼中化学⼆氧化硫测试题及答案 ⼆氧化硫是⾼中化学的重点学习内容，那么⼆氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了⾼中化学⼆氧化硫测试题及答案，⼀起来看看吧。
⾼中化学⼆氧化硫测试题 可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 A卷 ⼀、选择题(包括15⼩题，每⼩题3分，共45分) 1.下列物质不属于“城市空⽓质量⽇报”报道的是( )。
A.⼆氧化硫B.氮氧化物C.⼆氧化碳D.悬浮颗粒 2. SO2是常见的⼤⽓污染物之⼀，我国规定空⽓中SO2含量不得超过0.02mg。
L-。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①⽤燃⽓代替煤炭作民⽤燃料②提⾼热能利⽤率③硫酸⼚采⽤更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使⽤CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加⼊⽯灰⽯后使⽤A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④ 3.下列⽅式会导致⾷品对⼈体有害的是( )。
①沥青路上晒粮⾷②SO2熏⽩粉条③⾷盐中放⼊KIO3 ④浸泡过⽯灰⽔的鸡蛋防变质A.①B.①②C.②D.全部 4.区分SO2和CO2最好的选⽤的试剂是( )。
A.品红溶液B.澄清⽯灰⽔C.⽯蕊试液D. BaCl2溶液 5.氯⽓和SO2都可做漂⽩剂，若同时⽤于漂⽩⼀种物质时，其漂⽩的效果会( )。
A.增强B.减弱C.不变D.难确定 6.将SO2通⼊溴⽔中发⽣如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电⼦数和还原剂是( )。
A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2 7.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使⽤顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4 ④灼热铜⽹⑤⽣⽯灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤ 8.下列反应中，调节反应物⽤量或浓度，不会改变反应产物的是( )。
A. H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸⽓中燃烧C. SO2通⼊⽯灰⽔D.硫酸中加⼊Zn 9.下列叙述中错误的是( )。
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硫及二氧化硫练习题
2013、12、19
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.下列有关硫的性质叙述错误的是( )
A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺
B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳
C 硫很脆,容易研成粉末
D 硫的熔点.沸点均比水高
2.不能由单质间直接化合得到的物质是( )
A Cu
2S B FeCl
3
C CuS
D FeS
3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A S2-
B Cl-
C S
D O2-
4. 下列反应中,硫元素被还原的变化是( )
A S→H
2S B S→SO
2
C Na
2
SO
3
→SO
2
D SO
2
→SO
3
5. 因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（）
A 亚硫酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液
C 盐酸
D 氯水
6、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是
Ａ．通入氢气后加热．Ｂ用水洗涤
C．伸入灼热的铁丝 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
7、下列说法正确的是
A.．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉
8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①Cl
2 ②Na
2
O
2
③Ca(ClO)
2
和稀盐酸混合液④活性炭⑤SO
2
A. ②③④⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. 全都可以
9．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ( )
A. CO
B. CO
2
C.
Cl
2 D. SO
2
10．用1LL的NaOH溶液吸收的SO
2，所得溶液中SO
3
2-离子和HSO
3
-离子的物质的量浓
度之比最接近于 ( )
A. 2:1
B. 1:3
C. 3:2
D. 2:3
11、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使氯水褪色的是( )
C. CO
D. SO
2
12. 不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 ()
A. 硫粉
B.烧碱
C.生石灰
D. 砂子
13.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）
A.能与氧气反应
B.能溶于水
C.能与氢气反应
D.能与碳酸氢钠溶液反应
14.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能
是（）
A．Cu B．Al C．Zn D．Fe
15、Cl
2和 SO
2
都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl
2
和 SO
2
混合后,
再通入品红与 BaCl
2
的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色;
③出现沉淀; ④不出现沉淀
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
16.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H
2SO
4
中的亚硫酸，宜选用的
氧化剂是（）
A. NO
2B. Cl
2
C. H
2
O
2
D. Na
2
O
2
17. 检验SO
2气体中是否混有CO
2
气体，可以采用的方法是（）
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清的石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO
4
溶液，再通过澄清石灰水
18. 把SO
2
通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
(NO
3)
2
，HCl ，NaCl ·H
2
O，CaCl
2
，(NH
4
)
2
SO
4
19.为了同时除去混在CO
2气体中的杂质HCl和SO
2
,应选用的试剂是
溶液溶液 C.饱和NaHCO
3
溶液固体粉末
20.对于反应:3S+6KOH=2K
2S+K
2
SO
3
+3H
2
O,下列说法中正确的是
A.硫是氧化剂,KOH是还原剂
B.反应中共转移8mol电子
C.还原剂和氧化剂质量比是1:2
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2
21．只用一种试剂就能鉴别Na
2SO
4
. K
2
CO
3
. K
2
SO
3
. BaCl
2
和K
2
S，这种试剂是（）
A BaCl
2溶液 B AgNO
3
溶液 C 稀H
2
SO
4
D 稀盐酸
22．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A K+. SO
32-. S2-. S O
4
2- B Na+. Cu 2+. SO
4
2-. Cl-
C Br-. Ba2+. Cl-. K+
D Ca2+. K+. CO
3
2-. HS-
选择题答案
题号1234567891011
答案
题号1213141516171819202122
答案
23.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO
2
，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________，______________________________。
24. 甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。
乙同学设计了一个很简便的实验便
知甲同学通的是Cl
2还是 SO
2。
他的实验方案是。
25. 硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加氯水，乙溶液褪色变成丙。
在丙里加入 Na
2
S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们的化学式分别是：
甲乙丙丁戊
写出相关的化学方程式：
，，，
， ， 。
26．（8分）形成酸雨的原理之一可展示如下：
试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是 （填标号）。
写出反应②的化学方程式： 。
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨对人类的污染。
方法一是将SO 2中＋4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的 （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO 2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH 3•H 2O ）吸收SO 2，此化学反应的产物是 。
（3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2等，为了除去有害气体SO 2并变废为宝，常常用粉未状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。
写出用CaCO 3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：
【选做】1 、有一混合气体可能由H 2S. SO 2. CO 2 .Cl 2. HCl.. H 2中的几种组成,此混合气体通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀;另取混合气体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生,接着再通入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有___________,不含___________,可能含有____________
2、室温时，向V L 真空容器中，通入n mol SO 2 和 m mol H 2S 。
（1）若n ＝2，当m ＝ ____时，反应后容器内气体密度最小。
（2）若2n>m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______g 。
（3）若5n ＝m ,且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g ， 则m ＋n ＝___。
O 2 反应②
O 2 反应①
含硫燃料
A
硫酸
H 2O 反应③
B。