硫和二氧化硫R
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。
其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。
一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。
在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。
硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。
硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。
此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。
二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。
它是空气污染的主要成分之一。
二氧化硫有许多重要的应用。
首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。
其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。
此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。
然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。
当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。
硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。
此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。
为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。
例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。
汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。
此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。
总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。
硫是一种重要的元素，具有多种应用。
二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。
硫元素产生二氧化硫产生比例
硫元素产生二氧化硫产生比例
硫元素在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。
在生产和工业领域中，硫元素也被广泛使用，例如在石油和天然气加工中用于脱硫处理，以及在肥料、玻璃制造等领域中用于生产过程。
然而，硫元素的使用也会产生一定的环境问题，其中之一就是二氧化硫的产生比例。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的有害气体，会对人体和环境产生危害。
因此，对硫元素产生二氧化硫的比例进行研究和控制非常重要。
一般来说，硫元素的产生二氧化硫的比例与其使用方式密切相关。
在燃烧过程中，如石油、天然气、煤炭等燃料中含有的硫元素，会被氧化成二氧化硫。
据统计，全球燃烧煤炭和石油所产生的硫元素二氧化硫比例约占总量的85%以上。
因此，对于燃料燃烧过程中的硫元素的处理和控制至关重要。
另外，硫元素在工业生产过程中的使用方式也会对其产生二氧化硫比例产生影响。
例如在肥料生产过程中，硫元素被用于生产硫酸等试剂。
由于硫元素被使用的方式不同，它产生的二氧化硫比例也不同。
同时，在一些工业过程中，如生产玻璃、铸造等，硫元素也被广泛使用。
这些过程中，如果不加以控制，也会增加二氧化硫的排放量。
总之，硫元素的使用方式和处理方法会影响其产生二氧化硫的比例。
加强对硫元素的处理和控制，减少硫元素二氧化硫排放量，对保护环境和人体健康非常重要。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。
硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。
而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。
硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。
硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。
硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。
硫在工业生产中有广泛的应用。
其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。
此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。
硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。
二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。
它具有刺激性气味，可溶于水。
二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。
主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。
三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。
1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。
酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。
2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。
这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。
四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。
这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。
硫和二氧化硫
硫及其硫的化合物导入“硫”大家在生活中也经常听到：例如１. 每天听到的空气质量报告中，有污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况中，首要污染物一项中经常出现“二氧化硫”和“可吸入颗粒物”两种；２. 凿山时常常用到的“黑火药”，就是硝酸钾、木炭、硫磺组成的，等等。
一．硫１．类别从元素角度：非金属元素 从物质分类：单质 ２.存在形式大部分以化合态存在：硫化物：硫铁矿（FeS 2）黄铜矿（CuFeS 2）硫酸盐：石膏（CaSO 4·2H 2O ）芒硝（Na 2SO 4·2H 2O ） 少部分以游离态存在：天然硫（火山口附近）、地壳的岩石里。
３.物理性质 俗称：硫磺⑴与金属的反应 ２Na+S=Na 2S(爆炸)Fe+S ∆FeS(红热，不生成Fe 2S 3) 黑色固体2Cu+S ∆Cu 2S(不生成CuS) Hg+S=HgS(实验室中处理洒落的硫粉)、（Hg 易挥发，用S 吸收） 2Ag+S=Ag 2S(银器变黑)：应用：古代常用银针来测试食物里有无毒性：古代的毒只的是砒霜（三氧化二砷），不纯，含有硫元素，用银针来试验，银针变黑，表明有毒。
⑵跟非金属的反应 S+H 2∆H 2SS+O 2点燃SO 2 在空气中点燃：淡蓝色火焰 在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰 ⑶跟强氧化性酸的反应 S+2H 2SO 4(浓)∆3SO 2↑+2H 2O ⑷跟强碱的反应3S+6NaOH∆2Na2S+Na2SO3+3H2O(清洗试管壁上的附着的硫)⑸用途制硫酸制火柴：火柴头（KCLO3、MnO2、Sb2S3、S）、纸（红磷）农药：波尔多液（碱式硫酸铜）由CuSO4+Ca(OH)2组成医药：硫磺有抗炎、抗菌、制泻的功效黑火药二．二氧化硫S+O2点燃SO2在空气中点燃：淡蓝色火焰在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰（１）具有酸性氧化物的通性与水的反应SO2+ H2O↔H2SO3(亚硫酸)此反应为可逆反应：同时、同条件与碱性氧化物的反应SO2+CaO高温CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O 因SO2有毒，可作为尾气处理H 2O+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O (1:2)SO2+NaOH=NaHSO3(1:1)与盐的反应SO2+CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2（２）还原性SO2中硫为+4价，有氧化性也有还原性，但主要以还原性为主常被H2O2、CL2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3、H2SO4等强氧化剂氧化2SO2+O2↔2SO3(酸性氧化物)SO2＋X2（CL2、Br2、I2）+2H2O=H2SO４+2HX5SO2+2 KMnO4+2H2O= 2H2SO４+2MnSO4+K2SO4SO2+ H2O2= H2SO４（３）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（４）漂白性:能是品红溶液等有色物质褪色注意：教材中的实验机理：SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时，物质又分解为原来的物质，所以品红又恢复原来的红色。
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
5.1.1 硫和二氧化硫 教学设计
5.1.1 硫和二氧化硫教学设计第五章化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫教材分析本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
教学目标< >< >核心素养< > 的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；< >重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
教学过程一、自然界中的硫单质和硫的化合物（投影展示）教师讲述：2012年10月18日消息，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。
矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。
他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。
这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。
工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。
设计意图：介绍自然界的硫单质和化合物，激发学生的学习兴趣，且其中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。
二、硫的性质（一）硫的物理性质教师讲述：物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（二）硫的化学性质教师讲述：硫与铁、铜、氢气、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考交流通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。
人教版硫和二氧化硫说课稿
人教版硫和二氧化硫说课稿硫和二氧化硫的教学设计一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生了解硫和二氧化硫的基本性质、制备方法及其在日常生活中的应用。
通过对硫和二氧化硫的学习和实验操作，培养学生的化学实验技能和科学探究能力，同时增强学生对环境保护的意识。
二、教学内容与学时分配1. 硫的物理性质和化学性质（30分钟）2. 二氧化硫的物理性质和化学性质（30分钟）3. 硫和二氧化硫的制备实验（30分钟）4. 硫和二氧化硫在环境和工业中的应用（20分钟）5. 环境保护与硫、二氧化硫的关系（10分钟）三、教学方法本节课将采用讲授与实验相结合的教学方法，通过直观的实验现象和互动讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。
四、教学步骤1. 引入新课- 通过日常生活中硫和二氧化硫的存在引入课题，例如火柴的摩擦头含有硫磺，工业废气中可能含有二氧化硫等。
2. 讲解硫的性质- 描述硫的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点和沸点等。
- 通过实验演示硫的化学性质，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫与金属反应生成硫化物等。
3. 讲解二氧化硫的性质- 介绍二氧化硫的物理性质，如气味、溶解性等。
- 通过实验演示二氧化硫的化学性质，如二氧化硫的还原性、漂白性等。
4. 实验操作- 指导学生进行硫和二氧化硫的制备实验，注意安全操作规程。
- 观察实验现象，记录实验数据，引导学生分析实验结果。
5. 应用讨论- 讨论硫和二氧化硫在工业生产和环境保护中的应用。
- 引导学生思考如何减少二氧化硫的排放，保护环境。
6. 课堂小结- 总结硫和二氧化硫的性质及其重要性。
- 强调实验安全和环境保护的重要性。
五、教学评价1. 过程评价- 观察学生在实验操作中的参与度和操作规范性。
- 通过提问和讨论，了解学生对硫和二氧化硫性质的理解程度。
2. 结果评价- 检查学生的实验报告，评估他们的实验技能和数据分析能力。
- 通过课后作业和测试，检验学生对知识点的掌握情况。
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硫和二氧化硫R
工业制硫酸
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4 三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
硫和二氧化硫R
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同， 不是可逆反应。
硫和二氧化硫R
漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。
硫和二氧化硫R
酸毁 雨容
的 雨 滴 ：
硫和二氧化硫R
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 （3）氧化性：
2H2S+SO2
3S+2H2O
硫和二氧化硫R
（4）、二氧化硫的还原性： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 +
硫和二氧化硫R
未受酸雨伤害的水稻 受酸雨伤害的水稻
硫和二氧化硫R
2、二氧化硫（SO2）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
硫和二氧化硫R
小结
与水反应6 与硫化氢反应13
漂 白 性10
二 氧 化 硫
用途14
与氧气反应9
与氯水反应13 酸雨的形成13
硫和二氧化硫R
课堂练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？
课
二、 SO2化学性质
1、与水反应生成酸
堂
SO2 + H2O H2SO3
小
2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
结 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2催S化O剂3
品红溶液 褪色
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
硫和二氧化硫R
漂白性物质的对比
名称 二 氧 化 硫
与某些有色物质直 原理 接结合生成不稳定
的无色物质
实质 非氧化还原反应
氯 水(Na2O2 H2O2 O3)
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质
氧化还原反应
程度
可逆
不可逆
范围 漂白某些有色物质，氧化硫R
正常雨水的pH约为5.6，这是 因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨 的pH＜5.6。
后酸 雨 前
硫和二氧化硫R
经历了60年，德国的这座石雕像已
经彻底被酸雨毁坏了
硫和二氧化硫R
酸雨造成的危害
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
酸雨造成的危害
硫和二氧化硫R
⑴制造硫酸：
用二 途氧
化 硫 的
催化剂
2SO2 + O2
（2）某些化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质
硫和二氧化硫R
硫游附游附广近离近离泛或态或态存地的地的在壳硫壳硫于的存的存自岩在岩在然层于层于界里火里火山山喷喷口口
硫和二氧化硫R
（3）硫的化学性质：
0
点燃 +4
S + O2 ＝ SO2
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe △ FeS
S + 2Cu △ Cu2S
硫和二氧化硫R
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛历经千年时间的流逝，是什么 物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
硫和二氧化硫R
硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于
水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化合 价为－2，0，＋4，＋6，你能说出 其代表物吗？
硫和二氧化硫R
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
硫和二氧化硫R
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
硫和二氧化硫R
黄铁矿
（2）硫的物理性质
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品红 溶液褪色
④加热后，溶液又变成 红色，同时有刺激性气 味的气体生成。
①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
硫和二氧化硫R
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
硫和二氧化硫R
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：
1）、二氧化硫跟水反应：
[实验4－7] 书p90
硫和二氧化硫R
实验现象：
实验结论：
硫和二氧化硫R
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3（中强酸） 可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向 进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
硫和二氧化硫R
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有 色物质恢复原来的颜色。