硫和二氧化硫(练习2 含解析)

硫和二氧化硫（练习2）1.下列说法不正确的是( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.与氢气反应，硫比氯气容易D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案： C解析： 单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应)，又有还原性(与氧气反应)；硫的非金属性比氯弱，与氢气反应，硫比氯气难。

2.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 答案： D解析： 铜和硫反应生成＋1价金属硫化物。

3.(2019·合肥一中期末)若0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g ，则组成这种单质的元素不可能是( ) A.Ag B.Fe C.Cu D.K 答案： B解析： 质量增加了1.6 g 为硫的质量，其物质的量为0.05 mol,0.1 mol 某单质与0.05 mol 的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe 。

4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B.S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D.S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案： B解析： A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。

5.下列有关SO2的说法中，不正确的是()A.溶于水能导电，属于电解质B.使品红溶液褪色，有漂白性C.使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂答案： A解析：二氧化硫能溶于水，与水反应生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C正确；二氧化硫有毒，能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，D正确。

6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性答案： A解析：由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。

在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。

7.(2019·徐州高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性答案： B解析：SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。

8.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，③使品红溶液褪色，④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。

其中能证明含有SO2的是()A.①②③④⑤B.都不能证明C.③④⑤D.⑤答案： D解析：①能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2等，此现象不能证明含有SO2；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，而SO2是酸性气体，此现象不能证明含有SO2；③使品红溶液褪色，说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性，可能是Cl2、SO2或O3等，此现象不能证明含有SO2；④符合此现象的气体可能是CO2或SO2，此现象不能证明含有SO2；⑤通入溴水中能使溴水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中生成了SO2－4，即此气体为SO2，正确。

故选D。

9.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3答案： A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

10.(2018·安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。

某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物之间的转化关系。

(1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。

漂白性酸性高锰酸钾溶液氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S溶液(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。

①氧化性：_________________________________________________________________。

②还原性：_________________________________________________________________。

③酸性：____________________________________________________________________。

答案：(1)(2)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O②5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3)解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。

11.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C.S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2 答案： B解析： 硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B 正确；S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S 2相互转化，D 不正确。

12.(2018·南京金陵中学期中)对于反应3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A.S 是氧化剂，KOH 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 D.若3 mol 硫完全反应，则反应中共转移4 mol 电子 答案： D解析： 在反应3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中还原剂和氧化剂都是S ；还原剂和氧化剂的质量之比为1∶2；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3 mol 硫完全反应时，有1 mol S 转化为亚硫酸根，转移4 mol 电子。

13.如图所示装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项 试剂 现象 结论答案： B解析： 酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO 2的还原性，A 项错误；SO 2使品红溶液褪色体现SO 2的漂白性，B 项正确；SO 2是酸性氧化物，可以与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3和H 2O ，C 项错误；SO 2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO 2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明SO 2没有漂白性，D 项错误。

14.(2019·烟台期末)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥答案： C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。

15.向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

由此得出的结论是()A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4B.两支试管中的白色沉淀均为BaSO3C.SO2具有还原性，且属于酸性氧化物D.SO2能氧化新制氯水中的物质答案： C解析：通入甲试管中的SO2被新制氯水氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；通入乙试管中的SO2首先与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2或Ca2＋反应生成BaSO3或CaSO4沉淀。

16.(2018·贵州兴义八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。

下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案： C解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。

17.(2019·石家庄期末)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。