硫和二氧化硫资料
硫和二氧化硫反应式
硫和二氧化硫反应式二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）是大气污染最主要的原因之一，它们对空气质量和人类健康有着严重的影响。
二氧化硫是一种气态混合物，属于间接温室效应气体。
它通过催化过程或与水及其他物质的反应而分解产生SO2，进而形成H2SO4。
在空气中，SO2可与水反应，形成亚硫酸，并在更高的温度和压强下发生称为脱硫变化的化学反应。
SO2和H2SO4都可以从燃烧过程产生。
燃烧化电力、柴油、天然气或汽油过程中产生的二氧化硫和硫酸可以由逆流燃烧法抑制。
然而，SO2和H2SO4也可以由自然过程产生，例如，火山爆发可以把大量的SO2和H2SO4排放到大气中。
此外，工业和农业过程也是释放SO2和H2SO4的主要渠道。
例如，在炼铁，炼钢和焦炭等有污染的工业产品的生产过程中，大量的SO2和H2SO4会被释放到空气中。
此外，氨、硫酸钠以及其他有机硫化物的生产也会产生大量的SO2和H2SO4。
SO2和H2SO4在大气中发生反应的基本反应式如下：SO2 + H2O <=> H2SO3H2SO3 + H2O <=> H2SO4上述反应是分步反应，每步反应都有特定的反应条件。
从二氧化硫到H2SO4的变化称为脱硫变化，是一个光催化反应。
SO2在有氧环境中逐步氧化成H2SO4。
在这个过程中，水提供氧，并形成混合酸。
由上述反应可见，二氧化硫和H2SO4之间的变化涉及多种化学反应，其中主要是光催化反应。
由于这些反应的进展可以说是无可预测的，因此，在预防和控制空气污染时，要充分考虑到这种变化。
除了减少二氧化硫和H2SO4的排放量外，有必要建立一套完善的监管制度，确保空气污染控制措施的落实，以减少二氧化硫和H2SO4的排放量，减少对空气污染的不利影响。
高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。
其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。
一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。
在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。
硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。
硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。
此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。
二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。
它是空气污染的主要成分之一。
二氧化硫有许多重要的应用。
首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。
其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。
此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。
然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。
当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。
硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。
此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。
为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。
例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。
汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。
此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。
总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。
硫是一种重要的元素，具有多种应用。
二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。
《硫和二氧化硫》知识导引+例题精讲
硫和二氧化硫【知识导引】一、硫(S)1.S单质的物理性质：_______色固体，俗称__________，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2溶液（用于洗涤沾有硫的容器），熔点较低。
2.S单质的化学性质：（1）具有________（填“强”或“弱”）氧化性：a.与Fe、Cu的反应分别为：___________________________、___________________________。
Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S规律：S单质氧化金属时，只能把金属氧化到低价态，原因是_________________________。
b.与H2的反应为：____________________________________。
H2+S H2S（2）具有还原性，硫的燃烧反应：________________________________。
S+O2SO2注意：硫在空气中燃烧呈现_________色火焰；在氧气中燃烧呈明亮的_________色火焰。
硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫。
（3）与强碱(NaOH)溶液发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(了解内容)。
3.S单质的用途：用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
二、二氧化硫(SO2)1.SO2的物理性质：______色，有______气味的有毒气体，密度比空气____，易溶于水（1：40）。
2.SO2的化学性质（“四性”）：（1）作酸性氧化物（与CO2类似）：a.与H2O反应：_______________________________。
思考：将SO2通入湿润的紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________。
b.与过量NaOH溶液反应：_________________________________；c.与过量Ca(OH)2溶液反应：________________________________；d.与NaHCO3溶液反应：__________________________________。
1、硫和二氧化硫(教师版)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫【核心素养发展目标】1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫及其单质 【知识梳理】1.硫——重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
2.硫单质 (1)物理性质①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质写出下列反应的化学方程式【归纳总结】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――被还原 S 0――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
【深度思考】1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe 2S 3或CuS?提示 不能。
单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu 2S 。
(2)铁与硫反应生成FeS ，与氯气反应生成FeCl 3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。
氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。
如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫1．硫元素硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第____周期、第___族比氯、氧_____2.硫的性质(1)物理性质硫(俗称______)是一种______晶体，质脆，易研成粉末。
硫________溶于水，________于酒精，易溶于________________。
硫有多种__________，如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质思考1从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________特别提醒硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。
思考2变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。
硫和二氧化硫教学设计
硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。
硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。
而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。
本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。
硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。
硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。
硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。
硫在工业生产中有广泛的应用。
其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。
此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。
硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。
二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。
它具有刺激性气味，可溶于水。
二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。
主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。
三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。
1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。
酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。
2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。
这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。
四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。
这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
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[整理1]漂白性的比较
品红 →加热
二氧化硫 褪色
重新变 红
氯水 褪色 不变红
pH试纸
变红
先变红 后褪色
结论
化合漂白，不稳定 暂时、漂白范围窄
氧化漂白，稳定永 久、漂白范围广
[思考2]二氧化硫气体中分别通入少量下列盐溶液，请 预测现象并解释（写出有关离子反应方程式）
①NaHCO3
②BaCl2
③ NaClO ④ Ba(NO3)2
（2）化学性质
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应 时生成低价的硫化物。
Fe＋S
+2
FeS ， 2Cu+ S源自+1Cu2S
H2+S
H2S , S+O2
SO2
Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
（可用于清洗容器上粘附的硫磺）
2、二氧化硫的性质 ⑴ SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易溶于水 （1：40） ⑵ SO2化学性质
① 具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）
②还原性
③弱氧化性： ④漂白性:
[思考1] 请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说 明SO2在反应中表现的性质。
溶液
①使橙色溶液 褪色
②使紫红色溶 液褪色
③使蓝色溶液 褪色
(3)验证假设二 请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论
将 纯 净 的 二 氧 化 硫 气 体 缓 缓 通 入 未 经 脱 氧 处 理 的 25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假 设二成立,否则不成立
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2
假设 一 成立
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶 液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:
SO2溶于水生成弱酸亚硫酸 实验1中溶液pH变小的原因是___________________
V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方
程式表示)
。
3SO2＋2NO3－ +2H2O =3SO42－+2NO↑+4H+
⑨（2015安徽9）C．H2、SO2、CO2三种气体都可用 浓硫酸干燥
⑩ （2015全国）B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含 有的H+总数为2NA
3（2015上海5）.二氧化硫能使溴水褪色，说明二
氧化硫具有( )
A. 还原性
B. 氧化性
C. 漂白性
D. 酸性
4（2015上海12）.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解
质是 ( )
A. 硫酸铜
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫
[拓展] （1）三氧化硫的性质 ① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃
④使紫色溶液 变红色
⑤使红色溶液 褪色
溶质化 学式或 名称
SO2 性质
反应方程式
溴水 还原性 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
离子方程式：
KMnO4 还原性
2MnO4—+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42—+4H+
碘+淀粉 还原性 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
石蕊试液 酸酐
实验 现象
解释
[整理2]
SO2能与多种盐反应，和什么类别的盐发生强酸制 弱酸的复分解反应？和什么类别的盐会反生氧化还原 反应？和什么类别的盐一般不反应？
(2015·安徽高考·28)某研究小组将纯净的SO2气体通入 0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为 探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提 出了如下假设:
SO2+H2O
H2SO3
品红 漂白性
⑥使浅黄绿色 溶液褪色
⑦使黄色溶液 变浅绿色
⑧使无色溶液 变浅黄色浑浊
氯水 Fe3+
还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
离子方程式：
还原性
2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42—+4H+
H2S 氧化性 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O
假设一:溶液中的NO3(1)验证假设一
假设二:溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相
关实验现象。
实验步骤
实验现象 结论
实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
实验2:在不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1Ba(NO3)2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
硫主要以化合态存在，其游离态主要存在 于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。
硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点 较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非 极性溶剂。
《神农本草经》记载，硫酸钠具有清火消肿 ，泻热通便，软坚润燥等药效。某地盛产硫 磺，若以此制备硫酸钠，请你设计尽可能多 的生产路线。
氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
高考题回放
2.判断正误：
⑥（2015四川2）C．CuSO4与H2S反应的离子方程式： Cu2++ S2-=CuS↓
⑦（2015广东10）B．1 molCu和足量热浓硫酸反 应可生成NA个SO3分子
⑧（2015山东12）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32—+2H+=SO2↑+H2O
②（2015浙江7）D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收 利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
③（2015天津1）A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ④（2015重庆2）D．SO2和SO3混合气体通入
Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和BaSO4 ⑤（2015重庆3）C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化
硫及其化合物
酸雨腐蚀雕像
石膏用于制作模型 和石膏绷带
SO2是葡萄酒中不可或 缺的抗氧化剂、杀菌剂
钡餐造影
硫磺皂能杀菌抑蟒
古代用燃硫漂白 布料
不法分子 用SO2漂 白木耳， 导致SO2 超标影响 健康
鸡血石 中鸡血 成份为 无毒的 HgS
一、硫、二氧化硫 1.硫的性质
（1）硫在自然界中的存在及其物理性质
和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),
充分反应后两溶液的pH前者
(填“大于”或“小
于”)后者,理由是
。
2H2SO3＋O2 =2H2SO4 2KNO3＋3H2SO3 =2NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O
高考题回放
2.判断正误：
①（2015浙江8）C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该 未知溶液中存在SO42－或SO32－