高中化学复习专题1 原子结构 化学键
复习专题一 原子结构 化学键
【学习目标】1、了解元素、核素、同位素的含义。
2、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子
数以及它们之间的相互关系。
3、了解核外电子排布。
4、了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【知识归纳】
一、原子结构
1、质子数= = =
2、质量数=
3、同位素、同素异形体、同分异构体的比较
例1、136C —NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13
6C 表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D .质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4 C ．与氢元素的质子数相同 D ．该粒子质量比氢原子大 例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ）
A ．淀粉和纤维素
B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与
C ．H 和
D D ． O 2与O 3
【变式训练】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，
因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191
Ir ，则其核内的中子数是（ ）
A.77 B .114 C.191 D.268
2、下列说法中正确的是（）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
3、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质
由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤二、核外电子排布
（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。
（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。
【典型例题】
例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
A B C D E
例5、下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
【变式训练】
3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，
则这两种元素形成化合物的化学式为（）
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
4、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与
B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
C（Be）、O（F）、
Si、Cl
三、化学键
1、化学键：。
【典型例题】
例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A、Ca和Cl
B、K和S
C、Ca和F
D、Mg和F
例7、下列说法中正确的是（）
A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】
5、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）
A、IA族和ⅣA族
B、ⅡA族和ⅥA族
C、ⅠA族和ⅥA族
D、ⅥA族和ⅦA族
7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（）
A ．MgCl 2
B ．NaOH
C ．NH 4NO 3
D ．H 2SO 4 【日作业】
1、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+
Q 4019、[]
+
240
20Y 、[]-
Z 37
17，它们隶属元素
的种类是 。
A ．3种
B ． 4种
C ．5种
D ．6种 2、下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）。
①18O ；②12C ；③26Mg ；④40K ；⑤32S
A ．①②
B ．②⑤
C ．只有④
D ．③④
3、某微粒用
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
（
）
A ．所含质子数＝A －n
B ．所含中子数＝A －Z
C ．所含电子数＝Z ＋n
D ．质量数＝Z ＋A
4、某元素离子A m -
的核内有n 个中子，核外有x 个电子。
该元素原子的质量数为（ ）。
A ．x –m +n
B ．x +m +n
C ．m +n -x
D ．x –n +m
5、元素A 、B ，A 的核电荷数为n ，A 2+
比B 2-少8个电子，则B 原子的核电荷数为（）
A n+6
B n+8
C n+4
D n+10
6、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离子化
合物有
A 、Na 2S
B 、CCl 4
C 、KCl
D 、NaF
E 、CaO
F 、MgCl 2
7、下列物质中只含离子键的是（ ）只含共价键的是（ ）既含离子键又含共价键的
是（ ）属于离子化合物的是（ ）
A. CO 2
B. KOH
C. H 2SO 4
D. NH 4Cl
E. NaCl 8、写出下列物质的电子式
CH 4 F 2 Na 2S MgO
9、已知a A n ＋、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-具有相同的核外电子排布，则a 、b 、c 、d 由大到小的
顺序是________ ________。
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学必修一考点
高中化学必修一考点高中化学必修一涉及到大量的化学基础知识以及其中的应用，以下是一些考点，希望能对大家在考试中有所帮助。
一、原子结构1. 原子的结构：质子、中子、电子；原子序数、质量数、同位素。
2. 原子的电子层次结构：能级、壳层、电子云、价电子。
3. 原子轨道：s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。
4. 原子的电离能和原子半径：随着原子序数的增加，电离能增加，半径减小。
5. 经典的布居规律：玻尔定理：原子的稳定性与它的电子数有关；保里定理：质子数和中子数相等时，原子稳定；奥克福定理：当原子处于基态时，每个轨道最多容纳2个电子。
二、化学键1. 化学键的概念、种类：共价键、离子键、金属键、杂化键。
2. 共价键的形成和特点：电子的共用，通过杂化原子轨道形成。
3. 离子键的形成和特点：静电作用，由阴、阳离子组成。
4. 金属键的形成和特点：熔融状态下，由金属离子形成。
5. 杂化键的形成和特点：通过杂化原子轨道形成。
三、化学物质的组成与变化1. 化学反应的定义、类型：合成反应、分解反应、置换反应、双反应、氧化还原反应。
2. 化学反应的守恒量：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
3. 化学式、分子式、结构式，有机化合物式。
4. 化学分子的质量计算：原子量、分子量、相对分子质量、相对分子质量的计算。
5. 化学反应的平衡和速率：平衡常数、化学平衡的移动方向和速度、活化能的含义、反应速率和化学动力学。
四、物质的量与化学计量1. 物质量的概念：质量的国际单位制、物质量定义和测定、量的单位制。
2. 摩尔的概念和质量计算：摩尔的定义、摩尔质量、摩尔计算中的量比。
3. 化学计量关系：化学方程式的摩尔比、单质量之间的量比、化学方程式中物质量的计算。
4. 气体的物质量计算：气体的物质量、气体的体积、气体的状态方程。
5. 溶液的物质量计算：溶质的量、浓度的表示、溶解度的影响因素和测定。
五、溶液的酸碱性1. 酸碱的概念、性质、种类：酸的定义、碱的定义、酸碱的强度、酸碱的种类。
原子结构---化学键
6、同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 （2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不 同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种 元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位 素的原子含量是不变的。
答案：C
例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组
宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素
原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 B A．元素属于第七周期
B．该元素位于IIIA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、化学键
１、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的
点题剖析
例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存
在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。
又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ > 9F- ，所以离子半径：F- > Na+。
同种元素的原子、离子半径大小比较：
阳离子半径 < 原子半径 阴离子半径 > 原子半径
电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）
高中化学第一章知识点总结
高中化学第一章知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
质子带正电，中子无电荷，电子带负电。
2. 元素与原子量元素是由一种原子构成的物质，原子量是一个元素的相对质量。
元素的原子量约等于质子数加上中子数。
例如，氧元素的原子量为16，表示一个氧原子的相对质量为16。
3. 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，同一周期上的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的反应性。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
4. 原子核与核外电子排布原子核包含质子和中子，核外电子以能级分布，每个壳层包含的电子数有一定规律。
第一主能级最多容纳2个电子，第二主能级最多容纳8个电子，第三主能级最多容纳18个电子。
5. 化学键与分子结构化学键是原子间的相互作用力，共价键是物质中最强的化学键，离子键和金属键也是常见的化学键。
分子是由原子通过化学键连接而成的结构。
6. 气体的性质气体是无定形无体积的物质，具有可压缩性和扩散性。
气体的压强与温度、体积呈一定关系，可以通过查找气体的状态方程计算。
7. 气体的摩尔体积气体的摩尔体积是指单位摩尔气体的体积，在标准状态下，1摩尔理想气体的体积为22.4升。
8. 气体的摩尔质量气体的摩尔质量是指单位摩尔气体的质量，通常以克为单位表示。
9. 溶液稀释与浓度溶液的浓度指单位溶液中溶质的质量或物质量浓度，可以通过溶质质量与溶剂质量的比值来表示。
10. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化而形成新物质的过程，可以通过化学方程式描述。
反应物与生成物的摩尔比可以通过平衡方程式确定。
11. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的氧化和还原过程。
通过电子转移来描述氧化还原反应，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
12. 化学键的性质化学键的性质包括共价键、离子键、金属键等，不同类型的化学键具有不同的强度和特点。
高中化学 原子结构 化学键
课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。
[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。
16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
原子结构 化学键课件 高考化学复习课件PPT11
考点二 原子核外电子排布
1.电子层的表示方法
电子层数(n) 符号
1234567 K LMNO P Q
2.电子的能量
在多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核 较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大，能量越高，电子离核越远。
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
原子结构 化学键
考查内容
原子的组成、表示方法，质量数与 质子数和中子数之间的换算
原子核外电子排布在元素推断题中 的应用
考查频次 5年9考 5年11考
化学键的存在与类型
5年5考
电子式的书写、8电子稳定结构的 判断
5年10考
考查题型 选择题 选择题
共价键
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 13
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【通关秘籍】
(1)非极性共价键:即A—A型键, 要求成键的原子相同,共用电 子对不偏向任何一方。如H— O—O—H中的O—O键。它 可以存在于单质分子中,也可 以存在于共价化合物分子中, 在离子化合物分子中也可能存 在。
(2)极性共价键:即A—B型键, 要求成键的原子不同,共用电 子对偏向吸引电子能力较强 的一方。原子吸引电子的能 力相差越大,该共价键的极性 越强。
如过氧根离子:
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 3
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原子结构 化学键
2.元素、核素、同位素
元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
原子结构与化学键
电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一
个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。
知识点二 核外电子排布
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是__[___O____H__]－___。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _N__H_＋4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋_、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=_N__H_＋ 4_＋__H__2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子粒子，且 A＋＋C－===D ＋E↑，则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O， 进而推知 B＋为 H3O＋。
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
1．化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒 子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：带 相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。
知识点三 离子键与共价键
(2)对比
项目 概念
离子键
共价键
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。