钠镁及其化合物高三复习
gmNoal·2LC－O13稀混盐合酸并。配下成列溶图
象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物 质的量的关系的是( )
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对点练习 2 (2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有 NaHCO3
杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变
为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( A )
Cl2点燃
Na2CO3
△/NaOH H+ /CO2+H2O
NaHCO3
HCl HCl
NaCl
Na O2
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NaO O2/△ Na2O2 H2O NaOH CO2 Na2CO3
制备 Al 是电解Al2O3， 而不是电解AlCl3，为什么?
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例 • 海水的综合利用可以制备金属镁，其流
程如下图所示：
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• (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方 程式： __________________________________。
MgCl2
Mg＋Cl2↑
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2、镁的性质
①与非金属单质
1、金属的通性
②与酸反应（两类酸）
③与盐反应
2、与沸水反应：-----极微弱的反应！ Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
3、与某些氧化物反应：
2019/9/1想一想，为什 Nhomakorabea？2、除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，须通入HCl气体，为什么? 3、制备Mg是电解MgCl2，而不是电解MgO，为什么?
C、相同条件下两者的碱性比较如何，为什么？
D、两者与相同浓度的盐酸反应速率大小如何，为什
么？因
此Na2CO3溶液与盐酸互滴现象相同吗？ E、NaHCO3作为酸式盐的特点是什么？ F、两者如何转化？
不稳定性 与酸反应 与碱反应
G、两者如何鉴别？
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重点
Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别方法 1.根据热稳定性不同 2.根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
与H+反应
CO +2H+ H2O+CO2↑
与OH-不反应，
但Ca2++CO
主 要
［Ca（OH）2］
CaCO3↓
性
质
CaCl2
Ca2++CO CaCO3↓↓
HCO +H+ +CO2↑
H2O
Ca2++OH-+HCO
CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++2OH-+2HCO
CaCO3↓+CO +2H2O (碱不足)
第七讲 钠镁及其化合物
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一、Mg的提取和性质
1、 海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了 NaCl的海水中来提取MgCl2。
海水 CaO
过滤、洗涤
Mg(OH)2
稀HCl 溶解
MgCl2溶液
蒸发 结晶
金属Mg
电解 MgCl2
HCl气流
△
MgCl2·6H2O晶体
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
不反应
盐硫
2Al3++3CO +
3HCO +Al3+
酸 铝
3H2O
Al(OH)3↓+3CO2↑
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2Al(OH)3↓+
3CO ↑
思考：
A、两者的热稳定性如何？
思考： 1、此实验中有哪些实验现象？
2、发生哪些反应？ 3、由此实验我们可得到什么样结论？
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B、两者溶解性如何，向饱和Na2CO3中通入CO2有何 现象？
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思考
1、钠在空气中的变化及其保存方法； 2、钠与盐酸、水、酒精反应的对比；以及钠与
CuSO4溶液反应的特殊性。 3、如何制备Na。 4、能否保存在四氯化碳或酒精中?
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三、钠的氧化物比较
请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
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名称 电子式
色态
氧化钠(Na2O) 白色固体
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
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3、滴加顺序问题 P33页 第5题
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钠的化合物有哪些，转化关系？------记住物质框架
Na2O
O2
CO2
Na
H2O
NaOH
O2 点燃
CO2
Na2O2
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四、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称（化 学式）
俗名
碳酸钠（Na2CO3） 纯碱或苏打
碳酸氢钠 （NaHCO3）
小苏打
色态
主 要 性 质
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水溶 性
稳定 性
白色晶体
易溶于水， 溶液呈碱性 稳定
细小白色晶体
易溶于水（但比同 温下Na2CO3溶解 度小），溶液呈碱
性
不稳定，受热易分 解
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(2)Na2CO3 溶液与盐酸的互滴鉴别 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产 生；而向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液开始就有气泡产生。 3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别
4．根据溶液的酸碱性鉴别
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• 1、先后问题
将0.4 gNaOH和1.06 液，向溶液中滴加0.1
D．①＝②＝③＝④
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(2008·北京)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸
氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
分反应，排出气体物质后冷却，残留的
固体物质是
()
• A．Na2CO3 • B．Na2O2 Na2CO3 • C．NaOH Na2CO3 • D．Na2O2 NaOH Na2CO3
供氧剂、漂白剂
• (2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分
别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得 溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变 化忽略不计)( )
• ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
• A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
• C．①＝②>③>④
氧的化合 价
与H2O反应
与CO2反应
－2
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3
与盐酸反 应
用途
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Na2O＋2HCl ==2NaCl＋H2O
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色粉末状固体 －1
2Na2O2+2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl= ==4NaCl＋2H2O＋O2↑
1 .物理性质：颜色
，状态
(高、低)，密度 (大、小)，硬度
2．化学性质
(1)主要化学反应
。熔点 (大、小)
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钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律
• (1)钠与酸反应
• 钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，先是钠直接 跟酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应。钠与 足量盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl ＋H2↑。
• (2)钠与碱溶液反应
• 实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中，现象 为：有气泡冒出，溶液变浑浊。化学方程式为：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
• (3)与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与 Cu2 ＋ 反 应 生 成 Cu(OH)2 ， 2Na ＋ CuSO4 ＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
• 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时， 能得到无水MgCl2，其原因是___________。
• (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除 去？写出实验步骤： ____________________。
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二、钠的提取和性质
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
高中化学知识点：钠镁铝复习
钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系1、以下关于金属钠的表达中正确的选项是： 〔 〕A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B 、金属钠可保存在煤油中,也可保存在 CC14中C 、钠能和CuSO 4溶液反响置换出 CuD 、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小 的金属钠,可能观察到的现象是〔 〕CO 2可用①煨烧法②与酸作用法,两种方法得到CO 2的量〔 〕B.①小于②C.相等D.无法比拟②a g NaHCO 3的混合物,以下描述正确的选项是 〔 〕A.分别配成等体积的溶液,②的 pH 大B.分别与盐酸反响时, ②耗酸量大C.分别与足量盐酸反响,②放出CO 2多D.分别配成等体积的溶液,②中Na +浓度大5、可用于判断 NaHCO 3粉末中混有 Na 2CO 3的实验方法是： 〔〕A 、加热时有无气体放出B 、滴加盐酸时有无气体放出C 、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D 、溶于水后,滴加 BaC12溶液,有无白色沉淀生成6、将CO 2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是： 〔〕卜煤油 A3、用等量的小苏打制取A.①大于② 4、对于① a g Na 2CO 3BCDA、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是( )A. 4.48 L N 2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5N AC.标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2LD. 7.8gNa2O2与足量水反响,转移电子数目为0.2 N A8、在1.00L 2.00mol • L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管通过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量,加热蒸发过滤得晶体,然后加热晶体完全分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再参加25mL NaOH溶液,使溶液充分混合即得Na2CO3溶液.试答复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.(2)甲实验方案中,由于CO2的通入量不同,溶液中的溶质不同,可能的情况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,④,⑤……(3)乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是 ,实验中如何判断晶体已经完全分解 _______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)丙实验方案中,②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理 (填“合理〞“不合理〞),其原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ O写出丙方案中的有关离子方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ O10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________ 方法二、______________________________________________________________________________ 方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图2 — 12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的枯燥管I的质量〔设为m g〕、③准确称量一定量的纯碱的质量〔设为m g〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤ 缓缓鼓入空气数分钟,然后称量枯燥管I的总质量〔设为m g〕、根据上述实验,答复以下问题：〔1〕鼓入空气的目的是、〔2〕装置A中液体②应为 ,其作用是 ,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,如果撤去装置C,那么会导致实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕枯燥管n的作用是；__________________________ , 〔5〕上述实验的操作④和⑤, 都要求缓缓进行,其理由是:如果这两步操作太快, 那么会导致实验测定结果 J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、〔6〕根据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO丽Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO气体.〔1〕当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO的体积在标准状况下为224 mL①在右图所示的坐标系中,画出生成沉淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成沉淀的最大质量为g,沉淀刚好全部溶解时消耗CQ的体积为mLo②混合物中KOH的质量为g o〔2〕假设KO即口Ca〔OH〕2以任何比例混合,总质量仍保持 1.3g不变,那么消耗CO的总体积V的取值范围为mL< V<mL=〔所有气体体积均在标准状况下测定〕13、某学生用NaHCO3和KHCO 3组成的某混合物进行实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕,以下分析推理不正确的选项是〔〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m 〔混合物〕9. 2g15. 7g27. 6gVCO2〔标况〕 2. 24L 3. 36L 3. 36LA、.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C、参加混合物9.2g时盐酸未反响完D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反响1、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却 的是：①H 2O②CO 2③N 22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克与足量盐酸反响,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混合物中一定含有的金属有()A 、锌B 、铁C 、铝D 、镁3、由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中,反响完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ()(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金4、外表被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反响,在标准状况下生成氢气 1.12L.在跟盐酸反响前被氧化的镁的质量是()(A)1.2 g(B)0.24 g (C)0.4 g (D)0.64g5、在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加 2mol Ba(OH) 2溶液,以下有关说法中正确的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂( )④O 2⑤H 2 ⑥Ar是( )A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al 3+、SO 42一全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是 BaSO 4D.最后的沉淀为 2mol BaSO 4、1mol Al(OH) 36、等体积等物质的量浓度的H 2sO 4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al ,生成H 2体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中反响情况可能为 ()A 、甲、乙中都是 Al 过量B 、甲中Al 过量,乙中碱过量C 、甲中酸过量,乙中 Al 过量D 、甲中酸过量,乙中碱过量 7、以下物质中既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的有()① NaHCO 3 ②(MH 4)2CO 3 ③ Al 2O 3Al(OH) 3A 、仅①④B 、仅③④C 、仅①③④D 、①②③④8、100mL4mol ・L -1的H 2SO 4溶液中溶解2.7g 铝,反响完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol • L -1的NaOH 溶液的体积 ()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmL Al 2(SO 4)3溶液中含 Al 3+W g,取出V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,那么稀释后 SO 42-的物质的量浓度为 ()10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL 同浓度的盐酸溶液,参加不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下：试答复：(1)甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (均填 “过量〞、“适量〞或“缺乏量〞).(2)要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 , 计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为. 11、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L 稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中(A)125W/54V mol - L -1 (C)W/288V mol - L -1(B)125W/36V mol - L -1 (D)W/72V mol • L -1逐滴参加氢氧化钠溶液,生成沉淀情况如下图.试答复: (1)当到达最大沉淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.(2) NaOH溶液的浓度为(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？(4)当生成的沉淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、准确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系如下图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假设b= 2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的量A!,I! //“沉淀量35 4f vgt10m mL8、〔4 分〕1 摩尔NaHC30.5 摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1 分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3 〔 2 分〕②Na2CO3 〔1 分〕③ Na2CO3、NaHCO 3〔2分〕④NaHCO 3 〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕屡次加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案要点：①称量；②质量不变,各1分〕〔4〕不合理〔1分〕；假设先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3 〔2分；两个答案要点：① CO2与NaOH反响；②NaHCO3不能完全转化为Na2CO3,各1分〕CO2+OH =HCO3 或CO2+2OH =CO32 +H2O, CO32 +CO2+H2O=2HCO 3 〔2 分,两种写法均可〕HCO3 +OH =CO32 +H2O 〔2 分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除去空气里的CO偏大〔3〕除去CO中混有的水蒸气偏大〔4〕吸收空气中的CO和水蒸气〔5〕使反响产生的CO能与碱石灰充分反响而完全吸收偏小〔m3 m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕 1.0 672 0.56图1分〔2〕 520mL< V< 787 mL9、分析：此题源于根本的化学计算,通过镁铝与盐酸的反响,考查利用化学反响方程式的计算,尤其是过量计算的判断,利用多组数据的相互联系,寻找解题的突破口.注重考查应用各方面知识,进行分析、推理和判断的水平.〔1〕分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m 〔甲〕v m 〔乙〕v m 〔丙〕,生成气体的体积：V 〔甲〕v V 〔乙〕=V 〔丙〕,由于盐酸的体积相同、浓度相同, 因此,丙组实验中盐酸缺乏,甲组实验中盐酸过量.比拟甲、乙两组数据：m 〔甲〕：m 〔乙〕=1 ： 1.5V 〔甲〕：V 〔乙〕=1 ： 1.2那么乙组实验中盐酸是缺乏的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所提供的数据为：30 mL (盐酸的体积)和336mL (H2的体积).cmol/L x 0.03L= (0.336L +22.4L/mol ) X 2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反响,依据合金的质量( 0.255 g )和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y = 0一22 + 22.4 J x = 0.005 mol(却+ 27y = 0.25^ 1y = 0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为 1 ： 1.(4)在丙实验之后,向容器中参加一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL 那么n (NaAlQ) =n (Al)=0.459 g+ ( 24+27) g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又27g 铝)n (NaCl) =n (HCl) =1mol/L x 0.03 L=0.03 moln (NaOH =n (NaAlO2) +n (NaCl)=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV (NaOH =0.039 mol + 1mol/L=0.039 L即V ( NaOH =39 mL.10、(8 分)(1) 60ml Na2SO4 (2) 1mol/L (3) 0.01mol 0.01mol(4) 50ml 65ml11、(1)由图像可知参加35 mL NaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,即SO42-全部形成Na2SO4,根据电荷守恒,Na+的物质的量应为SO42-的2倍,由此可得：c(H2SO4)=(0.035X 10 X 0.5)+ 0.1=1.75 (mol/L) ................................................... 4 分(2)由图像可知溶解Al(OH) 3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL,那么沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL -30mL - 2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al 2O3)=0.5n〔Al(OH) 3〕=0.5 X (0.045 — 0.035) X 10=0.05(mol) ................................. 1 分n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)2〕=(1/6) x 0.027 x 10=0.0045(mol) ................................................. 1 分二氧化硅的质量分数为：(6—0.05 X 102—0.0045 X 160) + 6X 100%= 3% ....................... 2 分答略.................................................................... 1分。
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式－e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2、Na 2O 和Na 2O 2的性质 Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 物理性质 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 与H 2ONa 2O ＋H 2O ＝NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：_____________ 与CO 2 Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ Na 2O 2有强氧化性： 故Na 2O 2＋SO 2＝Na 2SO 4 与HCl Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 有关Na 2O 2的计算 ①固体质量差量计算2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 固体质量增加156g （36g ） 160g （32g ） △m ＝160g －156g ＝36g －32g ＝4g 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 固体质量增加O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥ · × · × O ︰ ‥ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥· × · ×156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56gCO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看作：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH总结：w g符合(CO)m(H2)n通式的物质，在氧气中完全燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增加的质量为w g。
钠、镁及其化合物
第1讲 钠、镁及其化合物 考点一 钠的性质及应用1、 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）Na +的结构示意图：( )（2）钠的密度比水小，熔点低于100 ℃( )（3）标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A ( )（4）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ( )（5）钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（6）NaOH O Na Na OH O −−→−−→−2222 ( )（7）222O Na Na NaCl Oaq −→−−−→−电解 ( )（8）钠的金属性比钾强，所以工业上用钠制取钾（Na+KCl K ↑+NaCl ）( )（9）钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂考点二 氧化钠和过氧化钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ( )（1）Na 2O 2的电子式：( )（2）H 2O 2的电子式： H +H +2-( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： ( )（4）Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )（5）( )（6）Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ( )（7）1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为N A( )（8）常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 ( )（9）1 mol·L－1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A( )（10）Na 2O 2具有强氧化性，所以可用作呼吸面具的供氧剂 ( )（11）Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂 ( )（12）CaO 2能与水缓慢释放O 2，可用作供氧剂考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O( )（2）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O( )（3）NaHCO 3能与碱反应，所以是食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ( )（4）用图1所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( )（5）饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3( )（6）图2装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH图1 图2 图32、选择题( )（1）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是A 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B 、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3( )（2）将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
钠镁化合物
钠镁化合物一、钠镁化合物知识讲解钠和镁都是化学元素周期表中非常重要的元素，它们形成的化合物也有着各种各样有趣的性质呢。
（一）钠镁化合物的基本介绍钠（Na）是一种非常活泼的金属元素，镁（Mg）相对来说也比较活泼。
它们形成的化合物在我们的生活和工业中有着广泛的应用。
比如说氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的盐，这可是生活中必不可少的东西。
还有氧化镁（MgO），它是一种白色固体，在耐火材料等方面有着重要的用途。
（二）钠镁化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
它的熔点和沸点相对较高，在常温常压下是固体。
化学性质：在水溶液中能够电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），可以和硝酸银（AgNO₃）发生反应，生成氯化银（AgCl）白色沉淀。
2. 氧化镁（MgO）物理性质：白色粉末，熔点很高，高达2852℃。
它的硬度也比较大。
化学性质：氧化镁是一种碱性氧化物，可以和酸反应。
例如和盐酸（HCl）反应，生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O）。
（三）钠镁化合物的制备1. 氯化钠的制备可以通过海水晒盐的方法得到粗盐，然后再经过提纯得到较为纯净的氯化钠。
海水里含有大量的氯化钠，把海水引入盐田，经过日晒蒸发水分，氯化钠就会结晶析出。
2. 氧化镁的制备可以通过煅烧菱镁矿（主要成分是碳酸镁MgCO₃）来制备氧化镁。
化学方程式为MgCO₃ = MgO+CO₂↑。
（四）钠镁化合物的用途1. 氯化钠的用途在食品工业中，作为调味品。
在化工行业，是制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）等重要化工产品的原料。
2. 氧化镁的用途作为耐火材料，用于制作耐火砖等，因为它的熔点高，可以承受高温环境。
在医药领域，也有一定的应用。
（五）关于钠镁化合物的一些有趣问题1. 为什么氯化钠在水中的溶解度比较大？因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，钠离子和氯离子能够和水分子发生水合作用，从而使氯化钠在水中有较大的溶解度。
专题复习：钠镁铝及其化合物
专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。
2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变红（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、与酸反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，如与盐酸反应：2Na ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
如果钠过量，再与水反应。
4、与盐溶液反应钠投入盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋Cl₂↑（条件：通电）。
（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。
与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
高考化学新课标第一轮复习：钠、镁及其化合物
【高考目标】【基础自主梳理】一、钠的结构与性质1.钠的结构与性质的关系（1）原子结构：原子结构示意图：，钠有三个电子层，最外层只有一个电子，很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出较强的还原性。
（2）晶体结构：钠晶体中存在金属键，属于金属晶体。
但由于钠只有1个价电子，且半径较大，因此钠的金属键较弱，故钠的溶、沸点较低，密度较小。
2.钠的物理性质钠具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3，比水的密度小，比煤油的密度大。
金属钠的硬度小，柔软，可用小刀切割，钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃。
3.钠的化学性质（1）与非金属反应金属钠露置在空气中，生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2钠与硫化合时研磨会发生爆炸点燃2Na + Cl2 == 2NaCl点燃2Na + S== Na2S点燃（2）钠与水的反应 现象及解释：浮在水面上：密度比水小；熔化成小球：钠的熔点低，反应放热；四处游动：生成气体；酚酞变红：生成碱。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠跟其反应时剧烈程度依次减弱。
4.钠的保存、制取和用途（1）保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O 等反应，所以金属钠要保存于煤油或石蜡油中。
（2）制取：工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl === 2Na + Cl 2↑（3）用途a.制取过氧化钠等钠的化合物；b ．钠、钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；c ．作强还原剂，可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
d ．可用作电光源，制作高压钠灯。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑电解熔融TiCl 4 + 4Na == 4NaCl + Ti熔融二、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠是典型的碱性氧化物；过氧化钠能与水、二氧化碳反应，反应的方程式为：2．氢氧化钠有很强的 腐蚀 性，易 潮解 （用作 干燥剂 ），溶于水时会 放热 ， 受热 不（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练9钠、镁及其化合物(含答案)
考点规范练9钠、镁及其化合物一、选择题1.(2021广东广州期中)下列关于钠的叙述正确的是()。
A.金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B.一定温度下向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠粒,均可以产生气体和白色沉淀C.单质钠性质活泼,露置于空气中很容易变质,在表面形成一层过氧化钠D.钠燃烧或氯化钠固体在酒精灯火焰上加热时,透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰2.(2021辽宁盘锦月考)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是()。
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠可用作供氧剂3.(2021云南玉溪第二中学月考)下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是()。
A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:直接加热B.除去CO2气体中的HCl:通过饱和Na2CO3溶液,洗气C.除去Cl2中的HCl气体:通过饱和食盐水,洗气D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧气中加热4.(2020浙江选考)下列说法正确的是()。
A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B.Mg加入过量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,7.(2021广东广州大学附属中学月考)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。
钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。
下列说法错误的是()。
A.钠的密度比液氨的大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01 molH2时,Na共失去0.02 mol电子8.(2021浙江温州高三模拟)某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂,下列说法不正确的是()。