2013届高考化学一轮复习方案课件：第6单元-化学反应与能量(人教版)(共105张PPT)
图 17－2
第17讲 │ 考向互动探究
[答案] D
[解析] A 项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化； B 项，该反应的 ΔH＞0，是吸热反应；C 项，未告诉断裂化学键吸 收的能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D 项，反应 物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
第17讲 │ 考向互动探究
第17讲 │ 考向互动探究
②热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时 的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面 的化学计量数必须与 ΔH 相对应，即化学计量数与 ΔH 成 正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数 值相等，符号相反。如： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1 1 ② H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 2 2 ③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH3 2Δ H2＝－Δ H3 则有：ΔH1＝________________。
第17讲 │ 考向互动探究
[答案] B
[解析] 1 g C8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 的热量，则 1 mol C8H18 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量 为：48.40 kJ×114＝5 518 kJ，B 项正确；A、D 项反应热 ΔH 的数 值与化学计量数不对应；C 项反应热 ΔH 的符号错误。
► 探究考向二 热化学方程式
【知识梳理】 反应热 1．定义：表示参加反应的物质的量和________的关系的化 学方程式。 完全 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和________反应时
的能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· －1： mol 表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应 在 25 ℃、 kPa 下， ___________________________________ 101 生成 2 mol H2O(l)时释放 571.6 kJ 的热量 ____________________________________________。
第17讲 │ 考向互动探究
[互动探究] 图中 ΔH＝________kJ· －1。 mol
[互动探究] 要点提示： 吸热为“＋”号，放热为“－”号，则 ΔH＝＋117 － － － kJ· mol 1＋(－42 kJ· mol 1)＝＋75 kJ· mol 1。
第17讲 │ 考向互动探究
变式题 下列变化一定是放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ· －1 mol － B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ· mol 1 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图 17－2 所示的化学反应
[解题技巧] 解答此类题目要注意用好判断热化学方程 式正误的“四看”法。另外还要注意，若是燃烧热或中和热 的热化学方程式，则要注意前者反应物中可燃物的化学计量 数为“1”，后者生成物水的化学计量数为“1”。
第17讲 │ 考向互动探究
变 式 题 1 下 列 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是 (ΔH 的 绝 对 值 均 正 确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· －1(燃烧热) mol B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) － ΔH＝＋57.3 kJ· mol 1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· －1(反应热) mol D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· －1(反应热) mol
[答案]A
第17讲 │ 考向互动探究
[解析] 从图像中明显看出反应物总能量低于生成物总能量， 为吸热反应；使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率，但与反 应热无关；反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关， 综上分析只有 A 项正确。
[误区警示] 反应热只与反应的始态和终态有关， 与反应 的引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应途径 无关。
第六单元 │ 使用建议
► 课时安排 本单元共2讲，建议5课时完成，3课时用于在课堂上互动 式完成17～18讲，2课时进行单元测评及讲评。
第17讲 │ 化学反应与能量变化
第17讲 化学反应与能量变化
第17讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考纲要求 考向追踪 1.热化学方程式的书写 与正误判断。该考点是 本部分知识的重点和难 点，也是高考的热点， 一种形式是直接判断正 误，另一种形式是在选 择题或非选择题中结合 盖斯定律书写判断热化 学方程式的正误，难度 中等。 2.能量转化之间的关系。
第六单元
化学反应与能量
第17讲 第18讲 专题六
化学反应与能量变化 燃烧热 中和热 能源 盖斯定 律 图像图表型选择题
第六单元
化学反应与能量
第六单元 │ 知识系统总览 知识系统总览
第六单元 │ 知识系统总览
第六单元 │ 高考纵览 高考纵览 2010年 天津6(选择) 山东10(选择) 四川9(选择) 天津6(选择) 化学反应 重庆12(选择) 江苏8(选择) 与能量 课标全国28( 浙江12(选择) 变化 解答) 天津6(选择) 江苏14(解答) 广东31(解答) 北京28(解答) 福建23(解答) 2009年 2011年 海南11(选择) 北京25(解答) 安徽25(解答) 天津7(解答) 广东31(解答)
第17讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
吸热反应与放热反应的比较
第17讲 │ 考向互动探究
第17讲 │ 考向互动探究
第17讲 │ 考向互动探究
• (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关， 【特别提醒】
需要加热的不一定是吸热反应，如 C＋O2 CO2 ΔH＜0，不需要 加热的反应也不一定是放热反应， Ba(OH)2· 2O 与 NH4Cl 的反应。 如 8H (2)浓硫酸、NaOH 固体溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热，但此 类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。 (3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳 定性，能量越低越稳定。
1.了解化学反应中能量 转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的 相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热 等概念。
第17讲 │ 考向互动探究 考向互动探究
► 探究考向一 【知识梳理】 反应热 焓变
ΔH 1． 含义： 在恒压条件下化学反应的热效应， 其符号为________， － kJ· mol 1 单位是________。 2．产生原因
第17讲 │ 考向互动探究
3．书写要求： (1)要注明反应条件 反应热 ΔH 和测定条件(温度、压强)有关。因此，书写 热化学方程式时要注明 ΔH 的测定条件。绝大多数的 ΔH 是在 25 ℃、 1.01×105 Pa 下测定的， 可不注明温度和压强。 (2)要注明 ΔH 的符号和单位 ΔH 只能写在热化学方程式的右边，单位 kJ· －1。 mol － ①若为放热反应，ΔH 为“________”； ＋ ②若为吸热反应，ΔH 为“________”。
第六单元 │ 高考纵览 2009年 反应 热 的 计 算 与 重 要 的 反 应 2010年 课标全国11( 选择) 广东9(选择) 重庆12(选择 ) 安徽25(解答 ) 天津7(解答) 江苏17(解答 ) 2011年 北京10(选择) 海南5(选择) 浙江12(选择) 重庆13(选择) 课标全国27( 解答) 海南14(解答) 山东28(解答) 江苏20(解答)
第17讲 │ 考向互动探究
[答案] C
[解析] A 项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得 到的氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于 0，B 项错误；热化学 方程式要注明物质在反应时的状态，D 项错误；C 正确。
第17讲 │ 考向互动探究
第17讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
例 2 在 25 ℃、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧 化碳和液态水时，放出 48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化 学方程式正确的是( ) 25 A．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 － ΔH＝－48.40 kJ· mol 1 25 B．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 ΔH＝－5 518 kJ· －1 mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 ΔH＝＋5 518 kJ· －1 mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) － ΔH＝－96.8 kJ· mol 1
第17讲 │ 考向互动探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例 1 参照反应 Br＋H2―→HBr＋H 的能量对反应历程的示 意图，下列叙述中正确的是( )
• 【典例精析】
图 17－1
第17讲 │ 考向互动探究
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
变式题 2 (1)在 25 ℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完 全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ，该反 应的热化学方程式是_____________。 (2)根据图 17－3 写出反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的热 化学方程式__________。
第17讲 │ 考向互动探究
(3)要注明物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 ΔH 就不同。 因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学 g 方程式的意义。注明物质的聚集状态时气态用________， l s aq 液态用________，固态用________，溶液用________。 (4)要注意热化学方程式的化学计量数 ①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件
1．ΔH 的单位“kJ·mol－1”的含义和影响 ΔH 的因素是什么？ 提示 “kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的 能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，此反应的反应热是指每摩尔反应[2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)]放出的热量为 483.6 kJ。ΔH 与化学反应方程式的写法有关，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。另外反应热还与反应物、生成物的状态有关，如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1。
第十三页，共46页。
题组二 能量变化图象分析 3.[2014·海南高考](双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 解析 A 项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线 b 代表有催化剂参与，错误；B 项，由曲线知： 反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能量的差值即为该反应的热效 应，正确；C 项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D 项，活化能是 指分子的平均能量与活化分子的能量差，E1＋E2 不是活化能，错误。
(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。 如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
22
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
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下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
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5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第1节化学能与热能课件
自我反思归纳 (1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热 就能进行的反应不一定是放热反应。 (2)化学反应一定伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定 是化学反应。如浓 H2SO4 的稀释、NaOH 固体溶于水放热， NH4NO3 溶于水吸热，但都不属于化学变化，因此不属于放热或 者是吸热反应。 (3)一个具体的反应放出(或吸收)的能量是一定的，但能量形 式不一定相同。
意义 表明了化学反应中的④________变化和⑤________变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol－1 表示：⑥________________________
书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。 绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2) 注 明 物 质 状 态 ： 常 用 ⑦________ 、 ⑧________ 、 ⑨________、⑩________分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位 (kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。 (ΔH 与化学计量数相对应)
)
(7)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置
于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方
程式为 N2(g)＋3H2(g) kJ·mol－1( )
2NH3(g) ΔH＝－38.6
(8)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石 稳定。( )
调研一 依据反应事实书写热化学方程式 1 ． (2015·安 徽 )NaBH4(s) 与 H2O(l) 反 应 生 成 NaBO2(s) 和 H2(g)。在 25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：6-1 化学能与热能(112张ppt)
－1
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课件
(5)注意ΔH的数值与符号 ①热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已经完成的热 量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方 程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH相对应，如果化学 计量数加倍，则ΔH也要加倍。 ②逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相 反。
知识导图
焓变
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__旧__化__学__键_____断裂和___新__化__学__键__形成。 (2)特征：既有_物__质_____变化，又有__能__量__变化。 2．焓变 (1)定义：在__恒__压____条件下进行的反应的_热__效__应___。 (2)符号：___Δ_H____。 (3)常用单位：_k_J_/_m_o_l__或_k__J_·m__o_l－__1_。
(6)已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol， 在该反应中，当有 3 mol e－转移时，上述热化学反应方程式的
焓变变为 ΔH＝－46.2 kJ/mol( )
(7)NaHCO3＋H2
储氢 释氢
HCOONa＋H2O，储氢、释氢过程
均无能量变化( )
(2012 安徽卷－7A)
(2)化学反应是吸热反应还是放热反应与反应发生条件无 关。
(3)催化剂改变化学反应所需的活化能，但不影响化学反应 焓变的大小。
1．反应热ΔH的两个基本计算公式 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。 2．有关焓变的认识 (1) 吸 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 增 加 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______ ； 放 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 减 少 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______。 (2)比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”“－”号。 放热越多，ΔH就______。 【答案】(1)> 正 < 负 (2)越小
2013届高考化学一轮复习方案课件：第6单元-化学反应与能量(人教版)(共105张PPT)
图 17－3
第17讲 │ 考向互动探究
(3)已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) － ΔH＝＋140 kJ· mol 1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ· mol－1 写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学 方程式：________________________________。
► 探究考向二 热化学方程式
【知识梳理】 反应热 的关系的化 1．定义：表示参加反应的物质的量和________ 学方程式。 完全 反应时 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和________ 的能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1： 表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应 在 25 ℃、 101 kPa 下， ___________________________________ 生成 2 mol H2O(l)时释放 571.6 kJ 的热量 ____________________________________________ 。
第17讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
例 2 在 25 ℃、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧 化碳和液态水时，放出 48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化 学方程式正确的是( ) 25 A．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 － ΔH＝－48.40 kJ· mol 1 25 B．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 ΔH＝－5 518 kJ· mol－1 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 ΔH＝＋5 518 kJ· mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) － ΔH＝－96.8 kJ· mol 1
高考复习方案高考化学一轮复习 第六单元 化学反应与能量课件
江苏20(填空)；课 标全国26(填空)； 广东31(填空)；北 京12(选择)；重庆 29(填空)；海南 16(填空)
安徽25(填空)；北京 上6海1国Ⅰ21(0选2海南Ⅱ((选部8择195(择填分2((选)选；；)空填；择择新重)空新；))课；庆；)课江标北6福标苏(全选京建全国择)；2空江9空新新浙6(填)苏)课课江(；；填空1标标2海天空07)ⅡⅠ((；南津)选填；12四47择空38广、(((填川选填))东；；81空择空(13上重选)(1))；填；；海庆择(填)；
①a 表示断裂旧化学键___吸_收____的热量，也可以表示反 应的__活_化__能___。 ②b 表示新化学键生成___放__出___的热量，也可以表示活 化分子结合成生成物所___释_放____的能量。
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第22讲 化学能与热能
知识归纳
③图中 c 表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反 应热： a．从物质所具有的焓角度分析，焓变(ΔH)为生成物的 焓 与 反 应 物 的 焓 之 差 ： ΔH ＝ H(__生_成__物___) － H(__反__应_物___)。 b．从化学键角度分析，焓变为反应物的键能和与生成 物的键能和之差： ΔH＝E(__反__应_物___)－E(___生_成__物__)＝ ___a___________________________________________－ ____b____(用图中符号填空)。 (2)常见放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应； ③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的 缓慢氧化。 常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱 电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④ 碳与水蒸气、C 与 CO2 的反应。
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①a 表示断裂旧化学键___吸_收____的热量，也可以表示反 应的__活_化__能___。 ②b 表示新化学键生成___放__出___的热量，也可以表示活 化分子结合成生成物所___释_放____的能量。
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第22讲 化学能与热能
知识归纳
③图中 c 表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反 应热： a．从物质所具有的焓角度分析，焓变(ΔH)为生成物的 焓 与 反 应 物 的 焓 之 差 ： ΔH ＝ H(__生_成__物___) － H(__反__应_物___)。 b．从化学键角度分析，焓变为反应物的键能和与生成 物的键能和之差： ΔH＝E(__反__应_物___)－E(___生_成__物__)＝ ___a___________________________________________－ ____b____(用图中符号填空)。 (2)常见放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应； ③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的 缓慢氧化。 常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱 电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④ 碳与水蒸气、C 与 CO2 的反应。
2013届高三化学一轮复习精编教案：第6章 化学反应与能量(人教版)
2013届高三化学一轮复习精编教案：第6章化学反应与能量(人教版）复习目标:1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法(实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础知识：一、化学反应的焓变1．定义:化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH),单位:kJ/mol 或kJ•mol—1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化.【注意】（1)反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算.1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量,而2molHCl分子形成2molH-Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol—-436 kJ·mol-1—243 kJ·mol—1=183kJ·mol—1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下,焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强)不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
高考化学一轮复习 第六章第一节 化学反应与能量的变化课件 新人教版
放热反应
E反应物＞E生成物
生成物分子成键时释放 出的总能量大于反应物 分子断键时吸收的总能
量
吸热反应
E反应物＜E生成物
生成物分子成键时释放 出的总能量小于反应物 分子断键时吸收的总能
量
判断依据 ΔH的符号
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放热反应 ΔH＜0(“－”号)
吸热反应 ΔH＞0(“＋”号)
反应过程图示
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()
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
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解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量所造成的． 答案：B
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一、反应热(焓变) 1．定义：化学反应放出或吸收的能量． 2．符号及其单位
符号：ΔH 单位：kJ/mol 测量：可用 量热计测量
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3．表示方法：吸热反应：ΔH ＞0；放热反应：ΔH ＜0
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二、热化学方程式 1．定义：表明反应 放出或吸收 热量的化学方程式．
2．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101 kPa下进行的反应可
时的反应热． (2)举例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发
生中和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学 方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1.
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2．中和反应反应热的测定 (1)装置如图、、 (2)注意事项