甘肃省天水二中昊峰班2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷

2016-2017学年甘肃省天水二中昊峰班高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量6．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A．除④外B．除②⑥外 C．②④⑤D．③⑤7．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（）A．T 1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动8．已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜09．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1 D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．②C．③④ D．④⑤12．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（）A．Q2=B．Q2＞C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q213．反应E+F═G在温度T1下进行，反应M+N═K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断14．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 m ol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.15 mol•L﹣115．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化D．N4不可能是分子晶体17．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法18．下列离子方程式的书写正确的是（）A．漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素B的化合物可以用来做焰火材料B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应21．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D．刺激性气味的气体是SO2气体22．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）A．石灰水，W1=W2 B．乙醇溶液，W1=W2C．NaHSO4，W1＜W2D．CO，W1＞W223．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H ＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（）A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3 24．下列表示正确的是（）A．S2﹣离子的结构示意图：B．H2O的电子式：C．CH4的球棍模型：D．乙醇的结构式：25．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．该有机物能发生取代反应D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应二、非选择题（共50分）26．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查．（3）反应中浓硫酸的作用是；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：．（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产（5）步骤③所观察到的现象是；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是．27．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO x）、CO、SO2等．（1）已知：NO（g）+O2（g）⇌NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2（2）CO综合利用．①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H 0，该反应实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜．②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式．28．（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：．试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为kJ ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：氧气在极；甲醇在极（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：①该反应的方程式为．②2min内，用B表示的反应速率为．③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，．29．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回答下列问题：（1）该烃的结构简式为，工业上由石蜡获得B的方法称为．（2）0.1mol该烃能与g溴发生加成反应；加成产物需mol溴蒸气完全取代．（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为；②B到A的反应类型为，A到E的反应类型为 ；（4）写出下列反应的化学方程式： 反应②： ； 反应④： ； 反应⑥： ．30．某研究性学习小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO 3浓度为1.00mol•L ﹣1、2.00mol•L ﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K 、308K ，每次实验HNO 3的用量为25.0mL 、大理石用量为10.00g ． （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（2）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见图：依据反应方程式CaCO 3+HNO 3═Ca （NO 3）2+CO 2↑+H 2O ，计算实验①在70﹣90s 范围内HNO 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．2016-2017学年甘肃省天水二中昊峰班高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【考点】BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、正反应为吸热反应；B、催化剂与反应热无关；C、正反应为吸热反应；D、升高温度可增大正反应速率，也增大逆反应速率．【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B．2．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答．【解答】解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故选B．3．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】C7：化学平衡建立的过程．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】BR：反应热的大小比较．【分析】①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0；②生成液态水放出的热量多③反应方程式的计量数与反应热成正比；④CaCO3分解吸热，CaO与水反应放热．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H1＜△H2，故③错误；④前者为吸热反应，△H1＞0，后者为放热反应，△H2＜0，则△H1＞△H2，故④正确．故选C．5．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量【考点】B6：化学反应中能量转化的原因．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；C、形成2molA﹣B键放出的能量与断裂2mol A﹣B键吸收的能量相等；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．6．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A．除④外B．除②⑥外 C．②④⑤D．③⑤【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断反应是否达到平衡状态．【解答】解：①A、B、C的百分含量相等，不一定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故错误；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故错误；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a molB，符合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；④据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所以外界条件不变时，物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑤反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态，故正确；⑥A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，故错误；故选D．7．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（）A．T 1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动【考点】BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决．【解答】解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态．A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v a ＜v b，故C错误；D、0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．故选B．8．已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，故选：B．9．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1 D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1②O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1③将①﹣②×2﹣③×2利用盖斯定律计算；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量【解答】解：A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ 的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mo l﹣1，故B错误；C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1②O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1③将①﹣②×2﹣③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1，故C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；故选C．10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；B．对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；C．根据增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低判断；D．加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关．【解答】解：A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，温度T1的H2的体积分数大于温度T2的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，故A错误；B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率b＞a，故B正确；C．增加Br2（g）通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，而溴的转化率降低，故C错误；D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误．故选：B．11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．②C．③④ D．④⑤【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】①A为固体，增加A的量，平衡不移动；②增大B的浓度，平衡正向移动；③反应前后气体的体积不变，压强增大一倍（压缩体积），正逆反应速率增大相同倍数，平衡不移动；④升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动；⑤加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动．【解答】解：①A为固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②增大B的浓度，平衡正向移动，则改变条件瞬间v（正）＞v（逆），故②正确；③反应前后气体的体积不变，压强增大一倍（压缩体积），正、逆反应速率增大相同倍数，平衡不移动，故③错误；④升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加入催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，故⑤错误．故选：B．12．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（）A．Q2=B．Q2＞C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为QkJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q，通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q，故选C．13．反应E+F═G在温度T1下进行，反应M+N═K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，故选D．14．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.15 mol•L﹣1【考点】C6：化学反应的可逆性；CP：化学平衡的计算．【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，故选：B．15．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3。