海水中的化学练习题
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化ClC．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体2CaCO发生了分解D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的32．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。
实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。
下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置①试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置①烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置①吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置①4．下列不属于．．．纯碱在工业生的用途的是A．纺织B．制药C．制皂D．工业制备氯气5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB ．25①，pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g 氧气转移的电子数为0.5N AD ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有2N A 个S －S 键 6．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190①，其分子式为C 6H 8O 6。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
海水中的化学―――泰安市近五年中考真题展示
海水中的化学―――泰安市近五年中考真题展示一．选择题（共4小题）1．（2013.泰安）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50 g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A2．（2012.泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发3．（2012.泰安）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法4．（2014.泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．BaCl 2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl二．填空题5．（2011.泰安）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是＿＿＿＿＿g；（2）当温度为＿＿＿＿＿℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用＿＿＿＿＿＿＿法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）．6．（2010.泰安）如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是＿＿＿＿＿；（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为＿＿＿＿g；（3）30℃时，氯化钠的溶解度＿＿＿＿＿碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是＿＿＿＿＿＿溶液（填化学式）；（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是＿＿＿＿（填字母序号）．A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．7．（2011.泰安）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种猜想）．释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：；。
初四化学海水中的化学经典练习题
海水中的化学1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl 、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl 、K2SO4，含量最多的盐 ______ 。
这些盐在海水中以______的形式存在。
。
2、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 ____、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）3、从海水中可以制取金属镁流程______________________________________4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A ． ②④⑤①③ B ． ⑤④②③① C ． ⑤②④③① D ． ②⑤④①③（一）海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程___________________2、粗盐重结晶的过程主要包括：___、 ___、 __、 ___等步骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有___、___、___等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的__、__、__物质，将其转化为___、___、___、___沉淀后，过滤除去，再加入适量的_____将溶液的pH 调至7，除去多余的 ___、___得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
4、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）一些物质的溶解性表（室温） OH — Cl — SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不A ．Na2CO3、BaCl2、NaOH 、过滤、HClB ．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC ．BaCl2、Na2CO3、NaOH 、过滤、HClD ．BaCl2、NaOH 、Na2CO3、过滤、HCl5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶液；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A. ②①③⑥④⑦⑤B. ②①⑥③④⑦⑤C. ①⑥⑦②③④⑤D. ⑥②①③④⑤⑦6、某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表可溶 MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2不溶 CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的空格．①将粗盐完全溶于水，泥沙等不溶杂质沉淀②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子③加入稍过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，除去其中Mg2+离子④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 除去Ca2+和Ba2+离子⑤进行过滤操作，将沉淀物与液体分开⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O ，NaOH+HCl═NaCl+H2O 除去过量的CO32-和OH-离子⑦将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐（NaCl）分析讨论：（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是___________________（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用____（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤_______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．7、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅8、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更9、海水“制碱”的流程___________________10、主要反应的化学方程式：___________________________11、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
鲁教版初三下册化学第八单元海水中的化学单元巩固练习题
鲁教版初三下册化学第八单元海水中的化学单元巩固练习题一、选择题1.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液2.向一定量的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液至过量，某变量y随x的变化趋势如下图所示。
若x表示稀盐酸的质量，则y表示的含义是（）A.氯化钠的质量B.溶液的总质量C.二氧化碳的质量D.溶液中钠元素的质量3.下列反应属于复分解反应的是（）A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O B.2Na+Cl2=2NaClC.2Mg+CO2 2MgO+CD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34.下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是A.NaCl的溶解度随温度的升高变化较大 B.只要温度不同，MgSO4的溶解度一定不同C.MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大D.t1 ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A.t1℃时甲乙的溶解度相等B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C.t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大 D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等6.t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）A.c═a+b B.c═2 b﹣a C.c═a +2b D.c═2 a﹣b7.几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（）A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多8.下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中含有少量的乙，能够用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙9. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A.硫酸钾B.磷矿粉C.氯化铵D.硝酸钾10.实验室两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸和石灰水，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液 B.锌片 C.二氧化碳 D.盐酸11.为了加快哈尔滨的经济进展，提高人民生活质量，市政府对哈市的路桥进行了大面积改造，下面认识正确的是（）A.在路桥建设中不用考虑节约资金，但要考虑对环境的阻碍B.路桥桥面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一C.在路桥建设中建设现场邻近的空气质量将有所提高D.建设路桥的过程中可不能发生化学变化12.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中（）A.一定含有SO42﹣B.一定含有Ag+ C.含有SO42﹣和Ag+D.可能有SO42﹣或Ag+13.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透亮溶液的是（）A.CaCl2HCl NaNO3B.KOH HCl（NH4）2SO4C.K2CO3 Ca（NO3）2NaOHD.FeCl3NaCl KNO314.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A.MgCl2NaOH H2SO4B.Ba（NO3）2K2SO4HClC.KOH CuSO4H2SO4D.AgNO3KCl HNO315.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.甲、乙两物质的溶解度相等B.甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C.常用降温法从甲的饱和溶液中猎取甲的晶体D.将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出二、填空题16.下列属于化石燃料的是（________）A.天然气B.沼气C木材 D.________17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，依照图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度阻碍不大的是________物质；（2）P点的意义是________ ；（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g．18.石油是一种要紧含有________元素的________物，我们能够依照石油中各成分的________不同，将它们先后蒸馏分离，得到________、_ _______、________、________、________、________等产品．19.如图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为_____ ___；（2）t2℃时A 和B 两物质的________相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是___ _____．20.过滤操作中玻璃棒的作用是________，蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________．21.小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，一段时刻之后观看到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是________A．CaO B．CO2C．NH4NO3D．________22.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳固，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：：试回答下列问题：（1）操作①的目的是________。
鲁教版 练习题-海水中的化学(含解析)
鲁教版练习题-海水中的化学（含解析）鲁教版练习题-海水中的化学一、单选题1．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g2．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH=7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲D．甲固体中混有丙固体时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是：A．20℃时，将5g甲物质放入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10B．40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙C．60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲D．将60℃时甲、乙的饱和溶液各100g，分别降温至40℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲=乙5．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。
其分解的产物不可能是（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH36．下列有关物质用途说法中，不正确的是A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液7．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。
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第八单元海水中的化学
1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。
2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。
海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。
3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。
（）（）
（）（）
（）
4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。
5、碳酸根离子的验证方法是
6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。
KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作
NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶，
蒸发结晶操作的仪器有：
时停止加热，玻璃棒的作用是
7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20 ℃时溶解度/g
溶解性易溶可溶微溶难溶
8、在一定下，叫做溶解度。
9、20℃时，食盐的溶解度是36g。
将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是
克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。
10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗
称、；医疗上可用于治疗过多。
11、碳酸钠溶液显性，
和盐酸酸反应，方程式为现象是；
和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是；
和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多
孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。
向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。
习题巩固
1.海水中含量最多的物质是( )
A.NaCl
B.CaCO3
C.H2O
D.Mg(OH)2
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )
A.烧杯
B.玻璃棒
C.酒精灯
D.漏斗
3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0 10 20 30 40 50 溶解度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法不正确的是( )
A.20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 g
B.KNO 3的溶解度随温度升高而增大
C .30 ℃时，在100 g KNO 3饱和溶液中含有45.8 g 溶质
D.40 ℃时，将饱和KNO 3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.B.乙溶液中溶质的质量分数减小
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.乙溶液中未溶解的固体质量 增多
5.下列图象与所述实验相符的是( )
A B C D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体
6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )
A.蒸发掉25克水
B.加水使溶液变为100克
C.加10克硝酸钾 D .加入6.2克硝酸钾
7.25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.溶质的溶解度不变
B.溶质的质量分数不变
C.仍为饱和溶液
D.溶液的质量不变
8.下图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )
A.a 物质的溶解度受温度变化的影响较大，b 物质的溶解度受温度变化的
影响较小
B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同
C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质
9. 某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）
A．氯化钾溶液B．硝酸钾溶液
C．氢氧化钙溶液D．硫酸钠溶液
10. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）
A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液
11. 怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）
A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
12. 下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）
A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温
C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液
13.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是( )
A. CaCl2KOH Na2CO3
B. K2CO3BaCl2HCl
C. K2SO4H2SO4NaOH
D. CuSO4HNO3 NaCl
14.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
A．NaOH B.Na2CO3 C.CaO D. NaCl
15.下列各组物质或主要成分中属于同种物质的是( )
A．冰和干冰 B.生石灰、石灰水和石灰石
C．盐酸、胃酸和氯化氢的水溶液 D.石墨、金刚石和C60
16下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A H2SO4 B.KNO3与NaCl C.Na2CO3与HCl D.NaOH与CuSO4
17.固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20 ℃时溶解度/g ＞10 10—1 1—0.01 ＜0.01
溶解性易溶可溶微溶难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时，将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中，
得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M 物质
B.将温度降低到10 ℃
C.倒掉溶液30 g
18.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
试剂A 试剂B
（1）提取镁的过程中，试剂A 选用 ，试剂B 选用 ，由MgCl 2制取镁的化学方程式为 。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得纯净的NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ，加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 ____
19. 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、
阳离子，它们能够相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 2+和SO 42-,而Cl -、Na
+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
20.侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。
现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8克，全部溶解在350克水中。
向溶液中加入氯化钡溶液166.6克，恰好完全反应。
过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4克。
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量（2）最后所得滤液中溶质的质量分数？
海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 MgCl 2。