2013高考化学复习第8章·第26课时弱电解质的电离(山西专版)
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弱电解质的电离
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
高考化学一轮复习弱电解质的电离
学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较
一、强弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：第8章-第1节 弱电解质的电离(共76张PPT)
级 集
析
训
考 点
(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )
·
重
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )
难
突 破
(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH＝3，HA 溶液中存
课
提 考
在：HA===H＋＋A－(
)
时 作
能
业
· 解
(5)温度不变，向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa，
固
考
基 ·
(2013·福建高考)室温下，对于 0.10 mol·L－1 的
明 考
教
向
材 氨水，下列判断正确的是( )
梳
· 两
理
级
析
A．与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－
集 训
考 点
===Al(OH)3↓
·
重 难
B．加水稀释后，溶液中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大
突
· 两
理
级
3．特点
析
集 训
考 点
(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是
·
重 难
K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第_一__步电离。
突
破
课
提
时
考 能
增大
作 业
·
解
浓度
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教 材
向
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
·
梳
两
理
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )
高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离
升高 温度、加水稀释、增大 减小 c（A ）或c（B ） _____ ____c（AB）、_____ ――――――――――————――――――――――――――――→ 平衡右移
＋ －
――――――――――――――――――――――――――→ 平衡左移
＋ － 减小c（AB） 降低 ____温度、增大 ____c（A ）或c（B ）、_____________
的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA的电离程度
增大，但K并未改变。
一个辨析………………………………………………………………………………………… “电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反 应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自 由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接
2．特点 温度 有关，升温，K值_____ (1)电离常数只与_____ 增大 。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所 以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电 离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的
酸性强弱：
质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解 质一定是强电解质吗？ 提示 强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是 强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、
H2O、H3PO4、HF等，故电解质的强、弱与溶解性无必然
两个角度…………………………………………………………………………………………
证明电解质强弱的两个角度
一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡， 即可证明对应的电解质为弱电解质。
高三化学弱电解质的电离复习PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
11
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
2020年10月2日
1
考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电电离平衡
2020年10月2日
2
已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
2020年10月2日
6
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
2020年10月2日
7
一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
2020年10月2日
8
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
2020年10月2日
3
实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。
11
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
2020年10月2日
1
考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电电离平衡
2020年10月2日
2
已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
2020年10月2日
6
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
2020年10月2日
7
一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
2020年10月2日
8
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
2020年10月2日
3
实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
高考化学人教课件第8单元第1节弱电解质的电离
增大 增大 增大
减小 增强 不变
左移
增大
增大 增大 减小
减小 增强 不变
-5-
考点一
考点二
基础梳理
考点突破
改变
条件
加 NaOH
固体
加
CH3COON
a 固体
加入镁粉
平衡移 c(CH3C
c(CH3C 电离 导电 电离平
n(H+) c(H+)
OO-) 程度 能力 衡常数
动方向 OOH)
升高温度
右移
减小
减小 减小 增大
减小
解析:加水,电离平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;通入过量
SO2气体发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,
而且酸性比氢硫酸强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应
Cl2+H2S==2HCl+S↓,则平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少
量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,c(H+)增大,D项错误。
考点二
基础梳理
考点突破
例1H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HSH++S2-。
若向H2S溶液中( C )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都
第1节 弱电解质的电离
考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
弱电解质的电离复习2013.5
能否再说说并总结出你的验证方法的依据是什么？
5
• 判定某电解质是弱电解质的常用方法（以醋酸为例）： 1.测0．1mol· L－1的醋酸溶液的pH（约为3）。 2.测0．1mol· L－1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。 3.0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。 4.在相同条件下，分别把1 mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同 的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH（醋酸溶液的pH小于 盐酸溶液pH）。 5.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。 6.在相同条件下，分别在10 mLpH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入 足量的锌粒，看二者与Zn的反应速率和产生气体量（乙酸均比 盐酸的要大）。 7.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入CH3COONH4固体少量， 振荡后观察溶液颜色变浅。 8.镁粉与一定量的稀H2SO4反应 时，若向其中加入少量 CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量。
3
• 等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4 中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适 量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积 （V）与时间（t）的关系，其中正确的是
4
问题探讨 1
如何证明一个电解质是弱电解质？ 试试看，尽可能多的说出你的方法。 （请以醋酸为例）
（4）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3· H2O三种碱溶液，
滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2 、
V3，则三者的由大到小的关系是
.
请特别注意浓度相等与 pH 相等的区别，注意恰好 中和与中和至中性的区别。
16
一定温度下有 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸,下列说法正 确的是 ACEF A. pH相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C.物质的量浓度相同时, c(H+)的大小顺序是 ② > ①> ③ D.同浓度、同体积的上述三种酸,中和碱的能力： ② > ①> ③ E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气 体积 ③ > ①= ② F. 同浓度、同体积的上述三种酸，分别与足量的 且外形完全相同的Zn反应，开始速率② > ①> ③
高考化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离课件新人教版
确。
角度2 电离平衡移动结果的判断 3.(2019·泉州模拟)将 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加 水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 ( ) A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小
【解析】选D。 CH3COOH
CH3COO-+H+,当加水稀释
时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,
溶液pH增大,导电能力减弱,CH3COOH电离程度增大;当
加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左
移,CH3COOH电离程度减小,c(H+)减小,溶液pH增大,导
电能力增强。
2.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 ( ) ①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实 验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下 0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶 液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的
2.(2019·哈尔滨模拟)在硫化氢的水溶液中,存在以
下平衡:H2S HS-+H+、HSpH增大,则c(S2-) ( )
H++S2-,若使溶液的
A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大也可能减小
【解析】选D。加入碱时溶液pH增大,平衡正向移动, 硫离子浓度增大;加水稀释时溶液酸性减弱,pH增大, 各离子浓度(除OH-)都减小,所以当增大溶液的pH 时,c(S2-)可能增大也可能减小,故选D。
高三化学弱电解质的电离
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO3为电解质C.浓度均为1 mol·-1L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子2.（2009年肇庆质检）在25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固体；②加入CaCO3固体；③加等体积的水稀释；④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。
其中能促进醋酸电离的有( )A.①③④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤3.（2009年汕头质检）同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是( )A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a4.向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( )5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq）+H2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）=H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是( )A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×10-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( )①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成CO2B.常温下，测得0.1 mol·-1L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、非选择题9.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
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(2)测NaA溶液的pH
(3)相同条件下，测相同浓度的 导电性比HCl弱的为弱酸 HA和HCl(强酸)溶液的导电性 (4)测定同pH的HA与HCl稀释相同 pH变化比HCl小的为弱酸 倍数前后的pH变化 (5)测定等体积、等pH的HA、盐 反应过程中产生H2较快且最终产 酸分别与足量锌反应产生H2的快 生H2量较多的为弱酸 慢及H2的量 (6)测定等体积、等pH的HA和盐 耗碱量相同，HA为强酸；若HA 耗碱量大，则HA为弱酸 酸中和碱的量
不可逆过程
电离方程式用“===” 电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质 绝大多数盐：NaCl、 BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl、 HClO4等 强碱：Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 KNO3===K＋＋NO3-
弱电解质
实例
弱酸：H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3· H2O、 Cu(OH)2等极少数盐
【解析】氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3· H2O等电解质，而氯气为单质，氨气 为非电解质，故C错。
二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 (1)特征：①动：v(电离)＝v(结合)≠0的动态平衡；②定： 条件一定，分子和离子浓度一定；③变：条件改变， 平衡破坏，发生移动。 (2)影响因素(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例) ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H＋)增大，c(H ＋)减小； ②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)； ③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离， 加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合 勒夏特列原理。
3.(2010· 湖南师大附中第一次模拟)高氯酸、硫酸、 硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不 大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离 常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka
1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中正确的是( D ) A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋ ＋SO42D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸 可以区别这四种酸的强弱
6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入 石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。 7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。 如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性： 碳酸>苯酚 8．利用元素周期律进行判断。如非金属性Cl>S>P>Si， 则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对 应水化物)；金属性Na>Mg>Al，则碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
2．强电解质与弱电解质
定义 相同点 化学键 电离程度 不 电离过程 同 点 表示方法 水溶液 中粒子 存在形式 强电解质 弱电解质 溶于水后全部电离的电 溶于水后部分电离的电 解质 解质 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关 离子键或共价键 共价键 完全电离 部分电离 可逆过程，存在电离平 衡 电离方程式用“ ”
【温馨提示】比较电解质强弱的方法： 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性 对比实验。 2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢， 如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者 比后者快。 3．浓度与pH的关系。如0.1 mol· L－1 CH3COOH，其 pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性， 则证明醋酸是弱酸。 5．稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如 将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明 酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。
电离方程 式
NH3· H2O NH4+＋OH－
【基础题一】下列关于电解质电离的叙述中，不正确 的是( C ) A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙 全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是 强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
【考点释例1】(湖南株洲市四中2010届高三第一次 月考)下列事实可证明氨水是弱碱的是( C ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【解析】证明氨水是弱电解质的方法有两个： 一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电 离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具 有弱酸性。选项D就是利用了第二个方法。
2．一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与 一元弱酸的比较见下表：
比较 项目 c(H＋) 酸 一元强酸 一元弱酸 大 小 小 相同 大 相同 小 大 大 小 pH 中和 与活泼金 碱的 属产生H2 能力 的量 开始与金 稀释相 属反应的 同倍数 后的pH 速率
相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 见下表：
5．多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，如 H3PO4的电离： H3PO4 H＋＋H2PO4- K1＝7.5×10－3 H2PO4H＋＋HPO42- K2＝6.2×10－8 HPO42H＋＋PO43- K3＝2.2×10－13 显然：K1>K2>K3。在磷酸溶液中，电离出来的离子有 H＋、H2PO4-、HPO42-、PO43-等离子，其离子浓度的大 小关系为c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。多 元弱酸的酸性主要是由第一步电离所决定的，在近似 计算溶液中H＋浓度时可视为一元弱酸。
【思考题】(1)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种 溶液混合后，溶液均呈中性： ①1×10－3 mol/L的氨水bL ②c(OH－)＝1×10－3 mol/L的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( B ) A．b>a>d>c B．b>a＝d>c C．a＝b>c>d D．c>a＝d>b
三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡 时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做 电离平衡常数，用K表示。 2．表示方法：AB A＋＋B－ 3．K的意义：K值越大，表示该电解质越易电离， 所对应的弱酸、弱碱较强。 4．影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但 随温度而变化。
【基础题二】下列电离方程式书写正确的是(CD ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32B．H2S 2H＋＋S2－ C．Na2HPO4===2Na＋＋HPO42-， HPO42H＋＋PO43D．2H2O H3O＋＋OH－
【解析】根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的 电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸 也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都 错了。
【基础题三】(湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生 电离，下列叙述错误的是( B ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
1.(湖南株洲市四中2010届高三第一次月考)醋酸溶 液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－， 下列叙述不正确的是( B ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH －)＋c(CH COO－) 3 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液 中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平 衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
2.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a， 乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是( B ) A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水 电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍 B．物质的量浓度c(甲)>10c(乙) C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸 溶液的体积，10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
(2)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入 的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( C )
【解析】冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难 以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂 作用下：CH3COOH H＋＋CH3COO－。H＋ 浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的 水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然 电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要 地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。
延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡 正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能 力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平 衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离 子浓度减小，导电能力降低。 注意以下几个问题： (1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向 氨水中通入NH3。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
2．电离方程式的书写 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“ ”； (2)多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaCl===Na＋＋Cl－ NH3· H2O NH4+＋OH－ H3PO4 H＋＋H2PO4-(为主) (3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。弱酸的酸式盐强中有弱 分步写出：如NaHCO3===Na＋＋HCO3-， HCO3CO32-＋H＋。 提示：电离方程式的书写时，一般强电解质一步电离、 完全电离；弱电解质分步电离、部分电离。