初四期末化学试题

油田教育中心期末检测题中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每小题4分，共40分）1．下列关于资源的叙述不正确的是（）A．地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料C．石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝2. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价3．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）．物质与性质硝酸铵——溶于水时吸热加碘食盐——“碘”是指元素锰酸钾——锰元素的化合价为+7 ．物质的分类合成橡胶、塑料都属于合成材料氧化物中含有氧元素混合物中一定含有多种物质．食品与安全亚硝酸钠——不能当食盐用霉变食物——高温消毒后可食用甲醛溶液——可作食品保鲜剂．除杂的方法CO2气体(CO气体)——通入氧气CaCO3固体（CaO固体）——高温煅烧NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤4. 下列说法正确的是（）A．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，滤渣中一定含Ag、Cu,一定不含Zn；滤液中一定含Fe2+，Zn2+B．按体积计，水电解时正极产生气体约是负极产生气体的1/2C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．稀释浓硫酸时,将水沿杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是（）①②③④A．①② B．②③ C．①④ D．②④6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )7．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（）A． AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC． NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 D．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、NH4Cl8．下列解释不科学的是（）A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收C．墙内开花墙外香的微观原因是分子的不断运动D．火上浇油-隔绝空气9．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是（）A.室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B.向氢氧化钠溶液中加水C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体10．图表资料可以为我们提供很多信息。

下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（） A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小C．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法D．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数二、非选择题（本题包括4小题，共27分）11.（10分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。

A．牛奶 B．大米 C．蔬菜（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（3）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

钢铁属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）；每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________；（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。

（5）大庆市城区居民普遍使用天然气，天然气的主要成分是（写化学式）；一定条件下，4.8 g 甲烷与16.0 g 氧气恰好完全反应，生成10.8 g 水、4.4 g 二氧化碳和物质X。

则X的质量为 g ；该反应的化学方程式为。

12.（7分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水，目标之二是让农民保证粮食丰产。

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C率2进行自来水的消毒。

请回答下列问题：(1)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是 _____________________________________。

(2)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。

常用化肥有：①尿素 CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。

上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)(3)某地区部分化肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，尿素[CO（NH2）21080元/吨．某农民用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应选购。

（填碳铵或尿素）(4)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

①航天员舱外服除了要隔热. 散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统. 动力系统输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了_________(填"物理变化"或"化学变化")；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式。

②在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。

13．（6分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而减少的物质是 (填“甲”或“乙”)；(2)40℃时，100 g水中最多可溶解甲物质g，该饱和溶液中溶质的质量分数为。

(3)由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。

A．甲是饱和溶液、乙是不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲>乙C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲<乙(4)甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。

请回答：步骤③中，过滤后，需用冷水洗涤，目的是。

14．（4分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：号质或原子结构成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感层电子数之和等于L层的电子数（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。

（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。

（3）元素W可形成一种单质，其相对分子质量为256，该单质的化学式为________。

三、实验题（本题包括3小题，共26分）15. （6分）下图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称．（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取并收集二氧化碳应分别选择的装置是（填字母）；（3）采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点（填序号）．①产物无污染②不需加热③需加热④生成物只有氧气（4）为确定某集气瓶所收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：．（5）下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是16．（8分）实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。

【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。

可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。

实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为。

（2）a点表示溶液中的溶质是。

方案二：该小组还设计了如图1示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。

他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。

①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________②某些同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，该实验设计的不合理之处为____________________ ______________。

请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是（填离子符号）。

17.（12分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【实验原理】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，（有关的化学方程式）通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)．装置中浓硫酸的作用是；【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为哪些因素会导致难以避免的误差____________、 (写两点即可)．【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)．B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量空气.①如图所示连接装置，并。