淄博初四期末化学试题

2015-——2016学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题1．试卷满分100分。

考试时间60分钟。

2．考生不准使用计算器。

3．相对原子质量：H:1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32 Cl ：35。

5 Fe ：56一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的序号填入下表）1．保护空气，使天空更蓝.下列做法不合理的是 A ．大量燃放鞭炮增加喜庆氛围B ．使用绿色公共交通出行C ．开发和利用各种清洁能源D ．将工业废气处理后再排放 2。

材料是人类发展中的重要物质。

陶瓷属于A ．合成材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．金属材料3. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。

下列化肥属于复合肥料的是 A ．NH 4HCO 3 B ．K 2SO 4 C ．KNO 3 D ．Ca （H 2PO 4)24．下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是 A ．液体肥皂（9。

5——-—10.5） B ．菠萝汁(3。

3-——--5.2）C ．柠檬汁（2.0——-—-3.0）D ．酱油（4。

0-——-—5.0)5．下列叙述中，错误的是A ．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去B ．在煤中加入石灰石或生石灰作固硫剂以减少空气污染C ．用锂电池给数码相机供电需要的能量来自于化学反应D ．处理废弃物是“绿色化学"消除污染的根本手段6．溶液是自然界中常见的物质。

下列有关溶液的说法正确的是A．溶液的上层浓度小,下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现7．“分类"可以使人们有序的研究物质。

以下分类正确的是A．合金：生铁、锰钢、青铜B．碱：纯碱、烧碱、消石灰C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D．合成材料:塑料、合成纤维、铝合金8．下列反应中属于置换反应的是A．C+CO2高温2CO B．SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2OC．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O 9. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气10．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y.则三种金属活动性顺序为A．Y> X >Z B．X 〉Y> Z C．Z〉Y>X D．X>Z>Y 11．下列物质间能够反应，且没有明显现象的是A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-13．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3）2+2Ag,下列说法正确的是A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前14。

下列说法正确的是A。

所有含碳元素的化合物都是有机物B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮D。

铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼15．分离、提纯是化学实验的重要环节。

下列实验设计不能．．达到实验目的的是实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（NO3)2溶液,过滤D 除去铜粉中混有的少量铁粉先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥16．下列说法中正确的是A。

向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液出现白色沉淀B. 氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体,可用降温结晶的方法除去硝酸钾C. 氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能D。

生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子17．下列所示的图像能反映相对应实验的是A．一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．向pH=4的溶液中加水D．将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合二、理解与应用(本题包括5小题）18. 现有指定化合价的几种元素：O -2、 Cl -1、 H +1、 K +1、 Cu +2、 C +4、 N +5。

请选择元素, 写出符合要求的化合物的化学式： （1）一种碱 ； (2）生理盐水中的溶剂分子 ； （3）一种酸 ；（4）原子个数比为1∶1的氧化物 ;19．初中化学实验中，铁钉多次亮相。

下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是 . （2)②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为 。

(4)如果用a 、b 、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小 的顺序为________________。

(用字母表示) 20. M 、N 两固体物质的溶解度曲线如右图所示。

(M ，N 均不含结晶水)（1）温度为 ℃时,M ，N 两种物质的溶解度相等； (2）t 1℃时，将20gM 加入50g 水中，充分溶解,形成溶液 的质量为 g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）； （3）t 2℃时,将25gN 加入50g 水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作 方法是 。

（4）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的 相似.（填“M ”或“N"）21．营养与健康息息相关。

下表是100 g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060 kJ 50 g 20g 20g 5g 5。

6 mg 3。

3 mg 8mg （1）该食品中没有列出的营养素是。

（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含元素的食物。

22．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。

（3）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉.(4）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是。

（填编号)（5)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是。

（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH三、实验与探究（本题包括3小题）23．用下图方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题。

（1）B物质的化学式为。

(2)过滤操作中玻璃棒的作用是。

（3）经上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善，使分离出的F没有杂质。

（4)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤:A. 称量及量取B。

计算 C. 溶解D。

装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是（填字母).量取水的体积时，小虎同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将。

（填“偏小”、“不变”或“偏大") 24．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液.按下图步骤进行实验。

回答下列问题（1）无色溶液A 是。

(2）实验中滴入酚酞溶液的目的是.（3）实验中反应的化学方程式是。

（4）步骤⑤的操作名称是,当出现较多量固体时应.（5）实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是。

（填②或③）25. 利用右图所示装置(A溶液是含酚酞的氢氧化钠溶液，集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。

为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开K1,滴入过量的A溶液,观察到的现象是气球,(填“变大"、“变小”或“不变”）反应方程式为；关闭K1，充分反应后打开K2,滴入过量的氯化钙溶液,观察到的现象是，反应方程式为。

四、分析与计算（本题包括1小题）26。

现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到2。

9g氢氧化镁沉淀。

沉淀的质量变化如右图所示。

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数.（2）氢氧化钠的质量g时，反应不产生沉淀,其原因是。

五、附加题(本题包括2小题，不计入总分）1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是 。

A 。

滤渣中一定有银、没有铜和锌 B 。

滤渣中一定有银和锌、可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银2。

被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂 色"而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么呢？某研究性学习小组取一小块这 种红色石块A ，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

(1）请你根据实验推断：A 中含有的原子团是 。

(写离子符号） B 中肯定含有的溶质是 。

（写化学式） （2）写出实验步骤②、⑤中有关反应的化学方程式：② ； ⑤ 。

变浑浊。