天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号1
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
天津大学无机化学习题答案一
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯ ４．解：pV MpV T nR mR== = 318 K 44.9=℃５．解：根据道尔顿分压定律i i n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pap (Ar) =1⨯103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯（3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa（2）m (H 2) = pVM RT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3 m 3= 38.3L（2） T 2 = nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J（4） ∆U = Q + W = -758 J（5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K −−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJm r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) mr H ∆ = 86.229 kJ·mol -1 CO(g) + 31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g) m r H ∆ = -8.3 kJ·mol -1各反应 m r H ∆之和 m r H ∆= -315.6 kJ·mol -1。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天津大学无机化学 课后习题参考答案
� 9.6d
��解� T
�
pV nR
�
MpV mR
= 318 K � 44.9 ℃
��解�根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6�104 Pa p(O2) = 2.0�104 Pa p(Ar) =1�103 Pa
pi
�
ni n
p
��解��1� n(CO2 ) � 0.114mol; p(CO2 ) � 2.87 � 104 Pa �2� p(N 2 ) � p � p(O2 ) � p(CO2 ) � 3.79 �104 Pa
�
r
H
� m
(298.15
K)
�1573.15
�
r
S
� m
(298.15
K)
= 70759 J ·mol�1
lg K � (1573.15 K) = �2.349, K � (1573.15 K) = 4.48�10�3
10. 解� 平衡分压�kPa
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
2905.74 �χ 2905.74 �χ
平衡分压/kPa
x
x
� �� � K � = p (NH 3 ) / p� p (H 2S) / p� = 0.070
则 x = 0.26�100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为 52 kPa
�2�T 不变� K � 不变。
NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
�2� K c
=
�c
(N
2
)�
1 2
�c
(H 2 )
�3 2
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
天津大学无机化学考试试卷
五、配平反应式（要求写出配平过程） （6 分） 1. 用氧化数法配平： MnO4- ＋ Cl- → Mn2+ ＋ Cl2 2. 用离子-电子法配平： MnO4- + SO32- + OH- →MnO42- + SO42六、计算题 （27 分） 1. 室温下，在 1.0L 氨水中溶解 0.10mol 固体的 AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? Kөsp (AgCl)=1.8×10-10；Kөf (Ag(NH3)2+)=1.6× 107 2. 已知Eө(Ag+/Ag) = 0.7991V。25℃时下列原电池 （－）Ag∣AgBr︱Br－(1.00mol· L-1)‖Ag+(1.00mol· L-1)︱Ag(＋)的电动势为0.7279V，计算 AgBr 的Kөsp。 3. 在 100mL 含 0.10 mol· L-1Cu2+和 0.10 mol· L-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度 为 0.1 mol· L-1） ，计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？
(C) 减小总压力,反应速度减慢.PCl5 转化率降低 ( 降低温度,PCl5 的分解率降低,此反应为吸热反应 )12. 下列电对中，标准电极电势 Eө 最低的是 （A）H+/H2 （C）HF/H2 ( ( ( (A) 化学键 （A）sp )15 (A)沸点极低； (C)有三电子键； ( ( ( （B）H2O/H2 （D）HCN/ H2 (B) 原子轨道重叠 （B）sp2 (C)磁性作用 （C）sp3 (D)电性作用 （D）sp3d
(B). 2Cu2+＋4I﹣＝2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱuI↓＋I2 D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：4
天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列叙述中错误的结论是()A、酸效应使络合物的稳定性降低B、水解效应使络合物的稳定性降低C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低D、各种副反应均使络合物的稳定性降低参考答案：D2.结合剂EDTA发生酸效应，则酸效应系数αY(H)表示为()。
A.AB.BC.CD.D参考答案：D3.以CeSO₄滴定Fe²⁺，绘制滴定曲线时，一般以滴定分数为横坐标，采用的纵坐标变量为()。
A.EB.pHC.pM参考答案：A4.以某吸附指示剂(pKa=2.0)做银量法的指示剂，测定的pH应控制在()。
D.2<pH<10参考答案：D5.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()。
A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL参考答案：C6.定量分析工作要求测定结果的误差()A、越小越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内参考答案：D7.配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为()。
A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小参考答案：C8.二元弱酸(H₂CO₃)的质子平衡式是()。
A.[H⁺]=[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]B.[H⁺]=2[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]C.[H⁺]=[HCO₃⁻]+2[CO₃²⁻]+[OH⁻]D.[H⁺]=[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+2[OH⁻]9.以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定Cl⁻时，滴定应在()溶液中进行。
A.pH6.5-10.0B.pH3.4-6.5C.pH>10.5D.pH<2参考答案：A10.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是()A、游离指示剂的颜色B、EDTA-M络合物的颜色C、指示剂-M络合物的颜色D、上述A+B的混合色参考答案：D11.铝盐药物的测定常应用络合滴定法，常用方法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是()。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。
A.B.C.D.参考答案：D2.在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面B.HCN，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C3.按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.6s，4f，5d，6pC.4f，5d，6s，6pD.7s，7p，5f，6d参考答案：B4.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C5.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。
()A.正确B.错误参考答案：A6.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。
A.电动势Eθ越大，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.△Gθ越负，反应速率越快参考答案：B7.ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
()A.正确B.错误参考答案：B8.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B9.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C10.分子间力的本质是()。
A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B11.下列说法正确的是()。
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形参考答案：A12.下列各组量子数中，不合理的一组是()。
A.3，0，0，1/2B.3，2，3，1/2C.2，1，0，-1/2D.4，2，0，1/2参考答案：B13.按离子极化力及变形性由小到大的次序排列正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：A14.下列各说法正确的是()。
A.质量作用定律适用于任何化学反应B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应参考答案：B15.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。
A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大参考答案：D16.1s²2s²2p⁶3s³各违背了什么原理?()A.违背了泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪德规则参考答案：A17.已知反应式，达到平衡时，下列因素可使平衡逆向移动的是()。
A.T一定、V一定、压入氖气B.T一定、V变小C.V一定、p一定、T降低D.p一定、T一定、压入氖气参考答案：D18.判断下列各过程中，那个的△U最大?()A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功参考答案：B19.已知条件有，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：D20.下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.1mol/L)，pH值最小的是()。
A.HOAc-HCl混合溶液B.HOAc-NaOAc混合溶液C.NH₄Cl水溶液D.pH=1的水溶液参考答案：A21.按离子极化概念，稀有气体型的离子的极化力是最弱的。
()A.正确B.错误参考答案：B22.将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中氢氧根离子浓度均减小为原来的1/2。
()A.正确B.错误参考答案：B23.由于Ag⁺与S²⁻之间的相互极化作用比Cu⁺与S²⁻之间的极化作用强，所以Ag₂S比Cu₂S的溶解度小。
()A.正确B.错误参考答案：A24.以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol/L，指出下图各溶液导电能力强弱的顺序为()。
A.(1)>(3)>(4)>(2)B.(4)>(3)>(1)>(2)C.(1)>(4)>(3)>(2)D.(2)>(4)>(3)(>1)参考答案：A25.Pb²⁺离子的离子构型是()。
A.2e构型B.(18+2)e构型C.18e构型D.(9-17)e构型参考答案：B26.同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减少，但一定会使弱电解质的解离度降低。
()A.正确B.错误参考答案：A27.如果一个反应的△rGmθ>0，则反应在任何条件下均不能自发进行。
()A.正确B.错误参考答案：B28.下列晶体熔点高低顺序正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：D29.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
()A.正确B.错误参考答案：A30.某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4，该元素的原子序数为()。
A.22B.32C.40D.29参考答案：A31.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()。
A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B32.用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()A.NaOHB.氨水C.Cl⁻D.S²⁻参考答案：B33.下列配离子中，具有平面正方构型的是()。
A.B.C.D.参考答案：D34.某反应的速率方程式是，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7。
()A.正确B.错误参考答案：B35.在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。
()A.正确B.错误参考答案：B36.298K时，金属锌放在1mol/L的Zn²⁺溶液中，向Zn²⁺溶液滴加少量氨水，则电极电势应该()。
A.增大B.减少C.不变D.不能判断参考答案：B37.有关分步沉淀下列叙述正确的是()。
A.离子积先达到溶度积的先沉淀出来B.溶解度小的先沉淀出来C.溶度积小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大者先沉淀出来参考答案：A38.下列哪些配合物为螯合物?()A.B.C.D.参考答案：D39.已知反应式CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的()。
A.△rHmθ0B.△rHmθ>0，△rSmθC.△rHmθD.△rHmθ>0，△rSmθ>0参考答案：C40.已知条件如图所示，括号内应选择()。
A.-157.3B.-303.3C.-314.6D.-292参考答案：A41.下列各组量子数中，不合理的一组是()。
A.n=2，l=1，m=0B.n=2，l=2，m=-1C.n=3，l=1，m=1D.n=3，l=2，m=0参考答案：B42.下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。
A.Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面B.C₂H₂，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C43.根据价电子结构，指出下列哪个属于IB元素原子?()A.ns¹B.(n-1)d¹ºns¹C.ns²np¹D.(n-1)d¹ns²参考答案：B44.下列电对中，若H⁺浓度增大，哪种电对的电极电势增大?()A.Cl₂/Cl⁻B.MnO⁴⁻/Mn²⁺C.Fe(OH)₃/Fe(OH)₂D.I₂/I⁻参考答案：B45.下列物质中△rGmθ为零的是()。
A.C(金刚石)B.NO(g)C.C0₂(g)D.O₂(g)参考答案：D46.已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是()。
A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V参考答案：C47.某一弱酸强碱盐MA(其Kaθ(HA)=1.0×10⁻⁵)，则MA的水解常数Khθ=()。
A.1.0×10⁻⁵B.1.0×10⁻²C.1.0×10⁻¹⁹D.1.0×10⁻⁹参考答案：D48.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)参考答案：C49.极化能力最强的离子应具有的特性是()。
A.离子电荷高、离子半径大B.离子电荷高、离子半径小C.离子电荷低、离子半径小D.离子电荷低、离子半径大参考答案：B德布罗意提出实物粒子具有的是()。
A.波动性B.波粒二象性C.粒子性D.无规运动参考答案：A。