无机化学试卷A(1)
02-03学年第一学期02611无机化学期中试卷(A)
02-03学年第一学期02611班无机化学期中考试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1.(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对2.(0563)在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会……………………………………………（）(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断3.(3695)HX的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+] 近似为…………………………………………………（）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm-3(B) 4 ⨯ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm-3(D) 9 ⨯ 10-7 mol·dm-34.(3548)将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时，下列论述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 氧的压力与BaO2的质量成正比(B) 氧的压力等于K p(C) 氧的压力与生成的BaO 的质量成反比(D) 如果向该体系内导入氧，则氧与BaO 反应，最终O2的压力将增加5.(3680)下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是…………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4AcK= 0.498，则平衡6.(6508)若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)时CO2分压为…………………………………………………………………（）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量7.(3699)CaF2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F-离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为………………………………………………………（）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol·dm-3(B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm-3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol·dm-3(D) 6.2 ⨯ 10-6 mol·dm-38.(3546)化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为： A ·3H 2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…………………………………………………………………………………（ ）(A) O H 2p > K p (B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>O H 2p >K p 29.(3690)应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………… （ ） (A) 只适用于饱和H 2S 溶液(B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液(D) 上述3种情况都适用10.(3514)在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸2. 使用下列仪器时需要润洗的是A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为A．红色B．蓝色C．绿色D．无色7. 下列操作不属于固液分离方法的是A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.050019. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是A．I2B．KI C．KIO3D．KIO10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。
2. 明矾能作为净水剂是因为。
3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。
4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。
5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。
6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。
7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。
8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。
9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
无机化学期末试卷.doc
无机化学期末试卷（城环、地质，01级，2002.1）学号：姓名：一.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题中的括号内）一．(续) 选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题中的括号内）二. 问题回答及现象解释1．用一个打开盖儿的装有浓氨水的瓶子沿着氯气管道移动，如发现某处产生了烟雾，就说明此处管道漏气了，这是为什么？（可直接用化学方程式说明）。
2．向PCl 5的完全水解液中加AgNO 3，为什么只产生白色沉淀，而无黄色的Ag 3PO 4沉淀？ 3．在测定水中溶解氧的过程中，中间生成的MnO(OH)2可以把I -氧化为I 2，即I -可以把Mn(IV)还原为Mn(II)，而在开始阶段，如用I 2代替O 2，I 2也同样能够把Mn(II)氧化为Mn(IV)。
与碘有关的这两个反应是否矛盾？为什么？4.以铁为电极电解酸性含Cr 2O 72-的有毒废液时，酸度为什么会降低？化合态铬的最终型体是什么？5. 氮有元素电势图NO 3 --0.85NO 20.88NO 2--0.46NO,由此说明，在用NaOH 溶液吸收法去除废气中的NO 2、NO 有害气体时，只有当NO 含量小于NO 2的含量时，才能达到全部去除的效果。
三．计算题1．θm r G ∆（kJmol -1 [1]298 T 3 998 1510 T(K) (1). 1510K 时，反应[1]的θP K 为 。
(2) 298K 时N(g)的平衡压力为 。
(3). 求反应[2]的θm r H ∆，θm r S ∆。
(4). 温度为T 3时，反应[3]的平衡态正好就是标态，写出反应[3]的化学方程式（用相关的字母符号表示反应物及产物）；求T 3；当温度小于T 3时，反应[3]的方向如何？ (5). 已知线[4]与线[2]平行，求反应[4]的转折温度。
2．利用过量无色的Cu(NH 3)2+、NH 3混合溶液与O 2 发生反应生成有色的Cu(NH 3)42+的方法，可以测量N 2、O 2混合气体中O 2的含量。
2009级无机化学A卷answer
2009级⽆机化学A卷answer泰⼭医学院2009～2010学年第⼀学期2009级《⽆机化学》试卷(A)答案及评分标准⼀、单项选择题（每⼩题 1 分，共30 分。
）A.在同⼀温度下,蒸⽓压下降值相等的两溶液B.物质的量浓度相等的两溶液C.浓度相等的两溶液D.物质的量相等的两溶液E.在同⼀温度下的两溶液（化）下列物质氧化性最强的是A. H2SO4B. Na2S2O3 C H2SO3 D K2S2O82. 在100g⽔中溶解0.5g某⾮电解质和0.2438g NaCl (Mr =58.5) ，该溶液的凝固点为－0.31℃。
如已知K f＝1.86K· kg/mol,则该溶质的相对分⼦质量为A. 30B. 36C. 56D. 60E. 100(化) 下列关于V化合物性质叙述错误的是A V2O5是两性偏酸氧化物，易溶于强碱溶液中，在冷的溶液中⽣成正钒酸盐，在热溶液中⽣成偏钒酸盐；B V2O5是强氧化剂，它能与沸腾的浓盐酸反应⽣成氯⽓C V2O5在SO32-存在的稀硫酸溶液中，V2O5可以溶解形成淡黄⾊的[V(H2O)6]5+;D 在溶液中，淡黄⾊的VO2+同样具有较强的氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-；3. 难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最⼩：A⽔B．AgNO3C．NaCl D．S2O32-4. 将浓度均为0.10mol/L某⼀元弱酸及其钠盐溶液等体积混合后,其pH值为4.32,该弱酸的离解常数为A. 4.8×10－4B. 4.8×10－5C. 2.1×10－5D. 2.1×10－4E. 4.8×10－6 5．下列物质中，按质⼦理论，在⽔溶液中既可作酸，⼜可作为碱的两性物质是A.NH4+B.HAcC.H2SD.H2NCH2COOHE.NH3 6．下列物质在⽔溶液中按碱性由弱到强排列的顺序是A. OH－B. HPO42－C. HSO4－D. HPO42－E. NH37．下列物质中，Δf H m?和Δf G m?均不等于零的是：A．⽯墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)8．若反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)在某温度条件下的标准平衡常数是0.25,则在该温度下氨合成反应1/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数是A. 4B. 0.5C. 1D. 2E. 0.259. 蔗糖⽔解为⼀级反应，当蔗糖浓度由0.20mol/L降到0.10mol/L时，需⽤10min,当蔗糖浓度由0.1mol/L降到0.05mol/L时，需要的时间是A.50minB.25minC.20minD.10minE.5min10. 有⼀化学反应，在500℃时，反应速率常数为1.195×10－3/s，400℃时的速率常数为1.160×10－6/s，则该反应的活化能Ea为A. 272kJ/molB.292kJ/molC.180kJ/molD. 300kJ/molE.200kJ/mol11. K2Cr2O7在酸性溶液中被１mol/L FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为A. 3molB.1/3molC.1/5molD.1/6molE.6mol 12将反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，可以判定A.［Cu2+］＞［Zn2+］ B.［Cu2+］＜［Zn2+］C.［Cu2+］＝［Zn2+］D.［Cu2+］＝［Zn2+］＞1.0mol/LE. Cu2+］＝［Zn2+］＜1.0mol/L[已知? (Cu2+/Cu)＝+0.3419V，? (Zn2+/Zn)＝－0.7618V]13. 已知以下的标准电极电势，（Cu2+/Cu）＝+0.3419V; ? （Fe3+/Fe2+）＝+0.771V(Cl2/Cl－)＝+1.3582V;? (Zn2+/Zn)＝－0.7618V(Ce4+/Ce3+)＝+1.61V则下列物质中最强的氧化剂是A.Fe2+B.Ce4+C.Cl2D.Zn2+E. Ce3+14. 将0.20mol NaOH 和0.20mol NH4NO3⼀道溶于⾜量⽔中,并使溶液体积为1.0L,则此溶液的pH值为(NH3·H2O的Kb=1.79×10－5)A. 2.72B. 11.28C. 9.28D. 12.28E. 8.2815. 已知La2（C2O4）3饱和溶液浓度为1.1×10－6mol/L，该化合物Ksp是A. 1.2×10－12B. 5.5×10－30C. 1.7×10－28D. 1.6×10－34E. 1.7×10－3016. 下列电⼦亚层中，可容纳的电⼦数最多的是A. n=1,l=0D. n=4,l=3E. n=5,l=217. 波函数ψ⽤于描述A.电⼦的能量B. 电⼦在空间的运动状态C. 电⼦的运动速率D. 电⼦在某⼀空间出现的概率密度E. 电⼦在某⼀空间的位能18. 下列分⼦或离⼦中，最稳定的是A.O22－B.O2－C.O2D.O22+E. O2+19. 已知氨分⼦是三⾓锥形，故氨分⼦中的氮原⼦的价电⼦轨道进⾏了A.sp2d杂化B.sp3杂化C.sp2杂化D.不等性sp3杂化E. sp杂化20. IF3分⼦的空间构型是A. 平⾯三⾓形B. 三⾓锥形C. 不规则四⾯体D. T型21．下列单质化合物不具备两性的是A. ZnB. CuC. AlD. Be22. 下列硫化物中可以溶于强碱溶液的是：A. : CdSB. CuS23 下列物质中最容易⽔解的是A. FeCl3B. AlCl3/doc/e16e4165783e0912a2162a4c.html l4D. SnCl424. 某⾦属离⼦在⼋⾯体弱场中的磁矩是 4.90B.M,⽽在⼋⾯体强场中的磁矩为0,该中⼼⾦属离⼦可能是A Cr3+B Mn2+C Mn3+D Fe2+25下列各组元素中,性质最相似的两个元素是A Zr HfB Mg AlC Li BeD Fe Co26．下列各酸中，属于⼀元酸的是A H3PO4B H3BO3C H3PO2D H3PO327．下列各组化合物中溶解度⼤⼩顺序错误的是A AgF>AgBr (B )CaF2>CaCl2(C )HgCl2>HgI2(D )CuCl28. Na2O2与稀H2SO4反应的产物是A Na2 SO4和H2O2B Na2 SO4, O2和H2OC Na2 SO3和H2OD Na2 S2O8和H2O29 下列关于Mn化合物性质描述错误的是A 在碱性介质中，MnO2具有还原性，与氯酸钾等强氧化剂在熔融条件下反应⽣成绿⾊的锰酸钾；B 在含有Mn2+的溶液中加⼊NaBiO3固体，再加⼊浓硝酸酸化，溶液变为紫⾊；C KMnO4见光和受热溶液分解D 在酸性介质中，Mn2+的还原性较强，容易被氧化为MnO230 下列化合物不属于缺电⼦化合物的是A BCl3B HBF4C B2H6D Al(OH)3⼆、完成并配平化学反应⽅程式(多做以前5道为准)1.在酸性条件下，⾼锰酸钾可以将CrCl3氧化为Cr2O72-.6KMnO4+10CrCl3+11H2O→5Cr2O72-+6MnCl2+22H++6K++18Cl-或6MnO4-+10Cr3++11H2O→5Cr2O72-+6Mn2+ + 22H+2.在硫酸亚铁铵的制备过程中，浅绿⾊的硫酸亚铁在滤纸上会变为黄褐⾊4FeSO4 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)SO43.在印刷制版业，⽤FeCl3溶液腐蚀铜版；Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+或Cu + 2FeCl3→ CuCl2 + 2FeCl24.⽩⾦溶解在王⽔中；3Pt + 4HNO3+ 18HCl → 3H2[PtCl6]+4NO+8H2O5.氧化亚铜溶于稀硫酸Cu2O + H2SO4→CuSO4+Cu↓ + H2O6.升汞溶液与少量SnCl2作⽤⽣成⽩⾊沉淀2HgCl2+SnCl2→Hg2Cl2↓+SnCl47.SnCl2⽔解SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl8.硝酸铵受热分解2NH4NO3→2N2+2O2+H2O9.将氯⽓通⼊消⽯灰2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10.鉴定⾷物中是否存在砒霜的古⽒(Gutzeit)试砷法2AsH3+12AgNO3+3H2O→As2O3+12Ag +12HNO311.写出基态时79（Au）号元素的电⼦填充Au(79):1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p64f145d106s1 或：[Xe] 4f145d106s1三、简答题（每题5分，共25 分）(提⽰，回答只需要定性分析，不涉及计算，多做以前5道为准)1．[Fe(H2O)6]2+为顺磁性，[Fe(CN)6]4-为反磁性，请⽤晶体场理论解释其磁性及颜⾊（给出颜⾊）；答：[Fe(H2O)6]2+为浅绿⾊，[Fe(CN)6]4-为黄⾊(1分)；中⼼Fe2+的价电⼦构型为3d6（1分），根据晶体场理论，在六个配体形成的⼋⾯体场中，原先等价的6个d轨道产⽣分裂，形成两个能量较⾼的d x2-y2和d z2轨道，和三个能量较低的d xy,d yz,d xz三个轨道，价电⼦在分裂后的轨道上重新排列，从⽽稳定形成配合物。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]2009－2010无机化学考试试卷（A ）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3<N 2H 4<NH 2OH B. NH 3>N 2H 4<NH 2OH C. N 2H 4>NH 3 >NH 2OH D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 23.下列不属于二元质子酸的是 [ ]A. H 3PO 3B. H 2SO 4C. H 3PO 2D. NaH 2PO 44.既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)25.AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-3D. ×10-26.PCl3和水反应的产物是 [ ]，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]A. PbO2 B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构 [ ]A. AlCl3 B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]A. BeCO3 B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D.HgNH2Cl↓22.含有П46离域大п键的是 [ ]A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl223.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]A. Cr2S3(OH)325.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]B. AgOHC. AgH 2PO 4D. Ag 3PO 426. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO 3B. K 2Cr 2O 7C. 王水D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）27. HgS 溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
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=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
2 分(3513)18.3513已知25℃时Cl2 (l)的 f G m = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应Cl2 (g) Cl2 (l) 的平衡常数K p =____________ ；液态Cl2在该温度下饱和蒸气压为_____________ kPa 。
2 分(3516)19.3516反应2A + B 2D 的K p = p D2 / p B，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应，K c的表达式是_____________。
20. 2 分(0610)0610下列分子或离子Fe3+、Cl 、H+、SO3、BF3、Ac 中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。
21. 2 分(3681)3681相同浓度的Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH 值从小到大的顺序是__________________________________________________。
22. 2 分(0675)0675在0.1 mol·dm-3 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH 值______________，电离常数________________。
2 分(3751)23.3751如果用反应Cr2O 72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为______________________________________________________，NH 4+2H 2O负极的反应为________________________________________________________。
24.2 分 (0783) 0783用箭头表示以下反应(常温)自发进行的方向。
[用→ 或← 表示]Cl 2 + H 2O+ MnCl 2(s) Fe(OH)2 + Zn2+HClO + Cl + H + NH 3·H 2O + H 3O + Mn(s) + Cl 2(g) Zn(OH)2 + Fe 2+ （ （ （ （ ） ） ） ） ∏ (Cl 2/2Cl ) = +1.3595 V ，MnCl 2(s)的 r G m = -440.5 kJ·mol -1∏ (HClO/Cl 2) = +1.63 V ，K sp (Fe(OH)2) = 8 ⋅ 1016K b (NH 3) = 1.8 ⋅ 10-5，K sp (Zn(OH)2) = 1.2 ⋅ 101725.2 分 (3750) 3750电解硫酸铜溶液时，通过 0.50 F 的电量，在阴极沉积出金属铜(相对原子质量= 64) ________________________克。