2019-2020学年深圳市红岭中学等四校高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年深圳市红岭中学等四校高二下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )
A. 点燃，能燃烧的是矿物油
B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2. 下列能用勒沙特列原理解释的是( )
A. 反应3NH4SCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3NH4Cl平衡后，加入NH4Cl固体溶液颜色变深
B. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
3. 下列描述正确的是( )
A. 氨水上的标签应标注 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. O2−的结构示意图： D. BeCl2的电子式：
4. 解释下列工业原理的反应方程式不正确的是( )
A. 用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH−=HSO3−
B. 制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C. 高炉炼铁：3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2
D. 提碘时用H2O2氧化I−：H2O2+2I−+2H+=2H2O+I2
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个
B. 32g氧气中含有的分子数为NA C. 1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
6. C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧成生CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )
A. C B. CO C. CH4 D. CH3CH2OH
7. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A. 分子中三个碳原子在同一直线上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 与HC1加成反应只生成一种产物
D. 分子中最多只能有7个原子在同一平面上
8. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
B. 用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C. 用酒精可以从碘水中萃取碘
D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
9. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析正确的是( )
A. 它的一氯代物有7种
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯( )互为同分异构体
D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
10. 室温下，将0.10mol⋅L−1的盐酸滴入20.00mL0.10mol⋅L−1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH=−lgc(OH−)。下列说法不正确的是( )
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)
B. N点所示溶液中c(NH4+)
C. Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积 D. M点和N点水的电离程度均小于Q点
11. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 升高温度，溶液的pH增大
B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10−7
C. 该溶液的pH=4
D. 升高温度，电离平衡常数增大
12. 如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 锌是正极
D. 氢离子被还原
13. 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法不正确的是
A. 甲中应补充硫酸
B. 当消耗1molPbO2时需分离出1molCuSO4
C. 电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极
D. 电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O
14. 已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯(C6H2Cl4)的同分异构体有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种
15. 科学家研究表明：聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等．下列有关聚乙炔的叙述错误的是( )
A. 聚乙炔属于混合物 B. 聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键
C. 聚乙炔的相对分子质量为26 D. 聚乙炔中碳的质量分数为92.3%
16. 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的是( )
A. K+、Na+、NO3−、Cl− B. K+、Ba2+、Cl−、OH−
C. Ag+、K+、Cl−、NO3− D. Na+、NH4+、SO42−、NO3−
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分） 17. 高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：
已知：
i.
ii
(1)A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 ______
(2)B中含有的官能团是 ______
(3)D与Ag(NH3)2OH与反应的化学方程式是 ______
(4)ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 ______
(5)N→X的化学方程式是 ______
(6)E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是 ______
(7)下列说法正确的是 ______ ．
a.1−丙醇的沸点比丙烯的高
b.有机物M、X均存在顺反异构体
c.相同温度下，A的溶解度比B的小
(8)F的相对分子质量为182，H的结构简式是 ______ ．
18. 酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
(1)醋酸钠水解的离子方程式为______；升高温度可以______(填“促进”或“抑制”)醋酸钠的水解． (2)常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；如右图有两种滴定管，其中______(填“甲”或“乙”)是碱式滴定管．
(3)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积(同温同压)一定______(填“相等”或“不相等”)；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是______．
19. 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.58kJ⋅mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−90.77kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=______；
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的总压强不再变化
C、消耗CO2、H2的物质的量之比为1：3
D、甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是______。
A、其他条件不变，若不适用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3mol H2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃反应的平衡常数K=______
(6)有人设想用 SO2制取少量硫酸，其装置如图2所示：
①H+移向______极(填“a”或“b”)，c极的电极名称是______，
②a极发生的电极反应式为______。
③标准状况下，A装置吸收 3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重______g(装置中气体的溶解性忽略不计)
20. J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图。
已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，−OH、−CH3等易使新导入的取代基进入其邻、对位；−NO2、−COOH等易使新导入的取代基进入其间位。
②→Sn/HCl(具有弱碱性和还原性)
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R−CONH−”基。
回答下列问题：
(1)B的名称是______；G所含官能团名称是______。
(2)F→G的反应类型是______，H→I的反应类型是______。
(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是______，测定J所含化学键和官能团的是______。
a.红外光谱仪
b.质谱仪 c.元素分析仪
d.核磁共振氢谱仪
(4)A→B的化学方程式为______。
(5)已知苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息以甲苯为原料(其他试剂自选)合成，设计合成路线。
21. 气体X使清石灰水变浊其晶体可用人工降雨，写出步的化学方程：______。
可用于油造纸、防水剂等。某校化学兴趣小组用铝屑(铝90%，其为铁、镁、铜)制备矾实流程如图所：
回下列问题：
写出步骤发反应的子程式：______。
溶B中的溶质是______(填化学式；计算本实中铝素的转化率：______(保留三位效字)。
2019-2020学年深圳市四校发展联盟体高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年深圳市四校发展联盟体高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是( )
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油
C. 航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
2.
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是( )
元素 W X Y Z
性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。此液态单质为淡蓝色。 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
A. 上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B. Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C. X的氢化物的水溶液一定呈碱性
D. Y单质为有色气体，具有强氧化性
3. V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 简单离子半径：W
B. 简单氢化物的稳定性：Y
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D. W与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应
4. 如图所示表示吸热反应的是( ) A. B.
C. D.
5. 铱元素有 77191Ir、 77192Ir、 77193Ir三种核素，其中 77192Ir具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若 77192Ir密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是( )
2019—2020学年第二学期深圳市红岭中学等四校高二期中联考化学试卷
1 化学高二四校联考试卷
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14
一、单项选择题，每题只有一个正确选项（3分×16=48分）
1.下列说法错误的是 ( )
A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂
2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
3.下列有关物质的表达式不正确．．．的是( )
A．1, 3-丁二烯的分子式：C4H6 B．乙烯球棍模型：
C．甲醛的结构式： D．乙炔的电子式：
4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br- + Ag+ = AgBr
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2 D．少量苯酚与浓溴水的反应 ： +3 Br2 + 3HBr
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA
C．常温下，向饱和23NaCO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下3Ksp(BaCO)4
D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0
2019-2020学年四川省部分省示范中学高二下学期期中物理试卷(含答案解析)
2019-2020学年四川省部分省示范中学高二下学期期中物理试卷
一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）
1. 将“超市”中运送贷物所用的平板车固定在水平面上，配送员用300N的水平力拖动一箱60kg的贷物时，该贷物刚好能在平板上开始滑动；若配送员拖动平板车由静止开始加速前进，要保证此箱贷物一定不从车滑落，配送员拖车时，车的加速度的取值可以为( )
A. 3.5𝑚/𝑠 B. 5.5𝑚/𝑠 C. 7.5𝑚/𝑠 D. 9.5𝑚/𝑠
2. 如图所示，小车质量为M，小球P的质量为m，绳质量不计．水平地面光滑，要使小球P随车一起匀加速运动，则施于小车的水平作用力F是(𝜃已知)( )
A. mgtan 𝜃 B. (𝑀+𝑚)𝑔𝑡𝑎𝑛 𝜃
C. (𝑀+𝑚)𝑔𝑐𝑜𝑡 𝜃 D. (𝑀+𝑚)𝑔𝑠𝑖𝑛 𝜃
3. 如图所示，缠绕在铁芯上的线圈与处于竖直平面内的导体环连接，导体环内分布有垂直于纸面向里的匀强磁场。自由电荷为电子的霍尔元件水平置于的铁芯的间隙中，1、2、3、4分别是霍尔元件上的四个接线端。当开关闭合后，下列说法正确的是( )
A. 霍尔元件探测的是导体环当中的匀强磁场
B. 电压表和电流表的示数比值表示霍尔元件的电阻值
C. 导体环当中的匀强磁场发生变化的过程中，电压表、电流表的示数也会发生变化
D. 导体环当中的匀强磁场均匀增加的过程中，2接线端的电势低于4接线端的电势
4. 如图甲所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动的过程中，四个理想电表的示数都发生变化，图乙中三条图线分别表示了三个电压表示数随电流表示数变化的情况，以下说法正确的是( )
①图线a表示的是电压表的示数随电流表示数变化的情况
②图线c表示的是电压表的示数随电流表示数变化的情况 ③此过程中电压表示数的变化量△𝑈1和电流表示数变化量△𝐼的比值变大
广东省深圳市红岭中学2019-2020学年度第二学期高二第一次在线考试化学试卷
红岭中学高中部 2019－2020 学年度第二学期高二第一次在线考试化学学科
满分100分考试时间90分钟
一、单选题（每小题3分）
1．下列化合物属于强电解质的是
A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO2
2．下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是
A．氯化铜 B．硫化钾 C．硫酸钾 D．硝酸铵
3．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．PO43-+H3O+HPO42-+H2O
D．H2O+H2OH3O++OH-
4．常温下，下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是
A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7
B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7
C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7
D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7
5．下列与盐类水解无关的是（）
A．明矾可用作净水剂
B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污
C．铵态氮肥和草木灰不能混合使用
D．配制FeCl2溶液时需要向溶液中加入少量铁粉
6．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 7．较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是
①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO
2019-2020年高二下学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二下学期期中化学试卷含解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（ 3分）下列说法错误的是（ ）
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．甲烷和氯气发生取代反应需要光照
2．下列说法正确的是（ ）
A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
B．C4H10有三种同分异构体
C．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
D．丙烯与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
3．下列物质属于同系物的是（ ）
A．CH3CH2CHO与HCHO B．OH与CH2OH
C．乙酸与HCOOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
4．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol
5．某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀．实验失败的原因是（ ）
A．氢氧化钠的量不够 B．硫酸铜的量不够
C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
6．下列实验所采取的方法正确的是（ ）
A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
B．乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液
D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热
7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
广东省深圳市红岭中学等四校2019_2020学年高二化学下学期期中联考试题含解析
- 1 - 广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）
1.下列说法错误的是
A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；
B．甲醛的水溶液又叫福尔马林，因能使蛋白质变性而具有防腐性能，B正确；
C．纤维素分子中含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，从而得到醋酸纤维素，C正确；
D．“地沟油”经过净化、水解等加工处理，可以生产生物柴油和肥皂，D正确；
故选A。
2.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变
B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的百分含量改变
D. 混合体系的压强改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；
B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；
D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。
故选C。
3.下列有关物质表达式不正确．．．的是 - 2 - A. 1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B. 乙烯球棍模型：
C. 甲醛的结构式： D. 乙炔的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，A正确；
B．乙烯分子中碳原子半径比氢原子大，6个原子共面，比例模型为，B不正确；
C．甲醛分子式为CH2O，含有醛基，结构式为，C正确；
D．乙炔分子式为C2H2，2个C原子间形成三键，电子式为，D正确；
广东省深圳市高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
第 1 页 共 32 页 广东省深圳市高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共26题；共52分)
1.
（2分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝
B . 馒头越嚼越甜
C . 油脂经水解可变成葡萄糖
D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒
2. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D . 侯德榜联合制碱法
3. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A . 该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B . 该有机物属于芳香化合物
C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应 第 2 页 共 32 页 4.
（2分） 某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（ ）
A . ②③④
B . ①③⑤⑥
C . ①③④⑤
D . ②③④⑤⑥
5. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
B . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
C . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
广东省深圳市红岭中学高二化学测试题含解析
1 / 5 广东省深圳市红岭中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 （ ）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥
参考答案：
C
略
2. 有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是
A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．原子半径依次增大
C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大
D．原子序数依次减小
参考答案：
A
略
3. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案：
B
4. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应： △H＝＋88.62kJ·mol—1 ， 下列说法不正确的是:
A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物
B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
C.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
D.NBD可开发为贮能材料
深圳深圳市红岭中学中考化学二模试题和答案
深圳深圳市红岭中学中考化学二模试题和答案
一、选择题
1．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
2．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是
A．2.4g
B．3.6g
C．4.8g
D．11.2g
4．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 物质 选用的试剂 操作方法
A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
B FeSO4溶液(CuSO4) Al粉 加过量Al粉，过滤
C KNO3溶液(KOH) CuSO4溶液 过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液（HCl） CaCO3 加入过量的CaCO3，再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶
D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
深圳市红岭中学中考化学二模试卷(含答案)
深圳市红岭中学中考化学二模试卷(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
6527.2gx
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
【答案】C
【解析】
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100%4.8g120，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=161.8g100%1.6g18，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数=1.6g100%25%1.6g+4.8g。故选C。