广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题
广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题 1. 下列说法错误的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂
2. 下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强改变
3. 下列有关物质的表达式不正确的是 A．1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B．乙烯球棍模型：
C．甲醛的结构式： D．乙炔的电子式：
4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O D．少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br2↓+3HBr 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H>0，△S>0
6. 下列说法表达错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0 C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高 D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1
7. 羟基苯甲酸乙酯是一种常见食品防腐剂，结构如图所示，下列说法错误的是
A．该物质易溶于乙醇等有机溶剂 B．该物质属于芳香族化合物 C．该物质中所有碳原子一定共平面 D．1mol该物质最多可以消耗2mol的Br2
8. 下列实验中，分离提纯的方法正确的是 选项 实验 分离、提纯方法
A 除去苯中的环己烯 加入浓溴水后分液 B 高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油 盐析过滤 C 除去乙烷中乙炔气体 用酸性高锰酸钾溶液洗气 D 除去乙醇中乙酸 蒸馏
A．A B．B C．C D．D 9. 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2＝C＝O＋HA → CH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A．与HCl加成生成CH3COCl B．与H2O加成生成CH3COOH C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3 D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
10. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
11. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是 A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小 C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14
12. 下列表述正确的是 A B C D
盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 粗铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu 正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－
A．A B．B C．C D．D 13. 某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是
A．K+从右到左通过阳离子交换膜 B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣ C．当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12L D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
14. 烯烃复分解反应是指在一定催化剂作用下碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃：RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中（不考虑顺反异构），其生成新的烯烃的种类为 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
15. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，具有较强热塑性，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上具有不同化学环境的氢 B．高分子的结构简式可表示为： C．氢键对该高分子性能有一定影响 D．芳纶纤维为体型高分子材料 16. 25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7 B．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C．在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
二、原理综合题
17. 已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路线：
已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为 (1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。 (2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。 (3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。 (4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。 a．遇到FeCl3会显紫色 b．可以发生银镜反应 (5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。
18. I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表 Ka1 Ka2
H2S 9.1×10-8 1×10-15
H2CO3 4.3×10－7 5.6×10－11 (1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。 ②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。 (2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。 II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。 (3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。
(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJ?mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 (5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。
19. 两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
广东省深圳市红岭中学2020年高二化学模拟试题含解析
广东省深圳市红岭中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式如下图：则下列说法错误的是( )A．半胱氨酸是一种两性物质B．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：C．HS－CH2－CH2－COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体D．半胱氨酸具有α－氨基酸的性质参考答案：B略2. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
下列说法正确的是A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。
C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。
D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。
参考答案：B3. 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+ D．H+、Cl－、K+、ClO-－参考答案：ACD4. 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D略5. 下列说法不正确的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质参考答案：D略6. 下列物质不是配合物的是A．NH4Cl B．KAl(SO4)2?12H2O C．CuSO4?5H2O D．[Ag(NH3)2]OH参考答案：AB7. 人生病时要合理用药。
广东实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学 PDF版含答案
广东实验中学2019—2020学年（下）高二级期中（模块）考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。
注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共48分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是()A.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质B.常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒C.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料D.生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，它不属于油脂2.下列关于有机物的叙述正确的是()A.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高3.下列关于有机物的叙述不．正确．．的是()A.由乙烯生成乙醇属于加成反应B.环己烷与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有3种D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体4.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式C7H5O3Na的是()A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液5.下列由实验得出的结论正确的是()A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中溶液褪色，说明有乙烯生成C. 蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，没有银镜产生，说明蔗糖没水解D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷具有酸性6.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误．．的是()A.苯和液溴在A中发生的反应的化学方程式：B. 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C. D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀7.某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法错误．．的是()A.用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B.该有机物可通过催化氧化得到醛类物质C.该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃D.1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生H222.4L(标准状况)8.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是()A.M的分子式为C19H20O7B.所有碳原子不可能共平面C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH9.已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是()A．由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74B．结合质谱图和红外光谱可推知有机物A的分子式为C3H6O2C．有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3 D．有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基10.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确．．．的是()A.a中最多有10个原子共平面B. a和Br2按1:1加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D. c与d的分子式相同11.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是()A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．M的二氯代物有8种D．1mol N可与4mol H2发生加成反应12.下图是合成某种药物的两步关键反应。
2019-2020学年广东省广东实验中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年广东省广东实验中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将固态苯酚溶解在()A. 水中B. 酒精中C. 四氯化碳中D. 煤油中2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是()A. 葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为11B. 1mol该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗3molBr2C. 与足量H2发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种D. 分子中含有4个手性碳原子3.分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)()A. 8种B. 7种C. 6种D. 5种4.分子式为C4H10O的醇，能够发生催化氧化所得醛的种类有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种5.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42−B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2 C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂A. AB. BC. CD. D6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④金属钠．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是()A. ①②③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B. 乙烯和聚乙烯互为同系物C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙醇与乙醚互为同分异构体8.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O.若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为()A. 5B. 4C. 3D. 29.关于有机物的说法错误的是()A. 该物质显弱酸性B. 能与浓溴水反应生成白色沉淀C. 1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOHD. 该物质可用来鉴别FeCl310.下列反应类型：①取代②加成③消去④酯化⑤还原，可在有机物中引入羟基的反应类型是()A. ①②⑤B. ①②③⑤C. ①③⑤D. ②④11.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是()A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于制取聚乙烯B. 乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C. 淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D. 高温下蛋白质易发生变性，可用高温法进行医疗消毒12.有下列几种有机物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③④⑤CH2=CH−CHO，其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是()A. ①④B. ②⑤C. ②④D. ①③④二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）13.溴苯是一种常用的化工原料。
【20套试卷合集】广东省深圳市红岭中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案一、选择题(每小题2分，共20题，共40分。
每题只有一个选项符合题意) 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是2．图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。
下列有关t 1时刻改变条件说法正确的是A ．2SO 2(g )＋O 2(g )2SO 3(g )ΔH ＜0，t 1时刻升高温度B ．4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )ΔH ＜0，t 1时刻增大O 2浓度C ．H 2O (g )＋CO (g )H 2(g )＋CO 2(g )ΔH ＞0，t 1时刻增大压强D ．C (s )＋H 2O (g )CO (g )＋H 2(g )ΔH ＞0，t 1时刻升高温度3．下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C ．ΔH ＜ 0、ΔS ＜ 0的反应一定能自发进行D ．ΔH ＜ 0、ΔS ＞ 0的反应一定能自发进行4．常温时，用1.0mol ·L －1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 A ．1 mol ·L－1,60mL B ．0.5 mol ·L －1,80mL C ．0.5 mol ·L －1,40mLD ．1 mol ·L－1,80mL5．25℃，NaOH 溶液pH 为a ，某酸溶液pH 为b ，a ＋b ＝14，a ≥11。
将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A ．混合溶液的pH 必定为7B ．混合溶液pH ≥7C ．向混合溶液中加入MgCl 2溶液，可能生成Mg (OH )2沉淀D ．混合溶液中可能有两种溶质 6．下列说法中正确的是A ．对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．溴水中存在Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水渐渐褪色B ．合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率C ．醋酸稀溶液加热后溶液pH 降低(不考虑醋酸受热挥发)D ．对处于平衡态2HI (g )H 2(g )＋I 2(g )ΔH ＞ 0反应，升高温度，体系颜色变深8．对于可逆反应：mA (g )＋nB (g )xC (g )，在不同温 度及压强的条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是A ．H ∆＞0，n m +＞xB ．H ∆＞0，n m +＜xC ．H ∆＜0，n m +＜xD ．H ∆＜0，n m +＞x9．在20mL0.1mol ·L －1 的醋酸溶液中，能使溶液的pH 减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是 A ．20mL 水B ．浓盐酸C ．冰醋酸D ．NaOH 溶液10．在恒容密闭容器中有可逆反应： mA (g )＋ nB (g )pC (g )，m ＋n ＞p ，(ΔH ＞ 0 )处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A ．升高温度，c (B )/c (C )的比值增大 B ．加入B ，A 和B 的转化率均增大C ．充入C ，A 和B 的物质的量浓度增大，达到平衡时A 的质量百分含量减小D ．升温时，混合气体的平均相对分子质量减小 11．可逆反应2NO 2(g )2NO (g )＋O 2(g )在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部12．一定条件下，对于可逆反应(g )＋3Y (g )2(g )，若、Y 、的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到A．c2∶c1＝3∶1B．平衡时，Y和的生成速率之比为3∶2C．、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L13．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(-23HCO)＋c(H2CO3)CO)＋c(-3B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(+4NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(-3NO)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、-3NO、ClO－、Na＋能大量共存14．对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为-23CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C．碳酸钙溶于盐酸是因为H＋与-23CO反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(-23CO)＋c(OH－)15．在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是气体B．C肯定不是气体C．若C为气体，则A为固体，B为气体D．A、B、C一定均为气体16．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
2020年广东省深圳市红岭中学高二化学月考试卷含解析
2020年广东省深圳市红岭中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。
故答案C。
2. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔参考答案：D略3. 烯烃A与等物质的量的氢气发生加成反应生成2,2,3－三甲基戊烷，则A可能的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C4. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：D5. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. 蔗糖B. NaClC. NaOHD. H2SO4参考答案：A略6. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D略7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快参考答案：B8. 下列实验操作正确的是（）A．乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素参考答案：D略9. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl F D .F O N C参考答案：A略10. 下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是A．CH3CH2CHO B．OHCCH(OH)CH2OHC. D．参考答案：D11. 在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D12. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl参考答案：B 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．13. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
2019-2020学年广东实验中学2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷参考答案
（4） 否（1 分） （5） 产生水蒸气进入圆底烧瓶 B 中，进行水蒸气蒸馏。（2 分）
（6） BD （2 分） （7） 压强过小而产生倒吸。（1 分） （8） 11.0% （2 分）
15. （共 13 分） (1)C9H10O4 （1 分）
9.5 （1 分）
(2)氧化反应（1 分）
(3)
（2 分）
广东实验中学 2019—2020 学年（下）高二级期中（模块）考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题 4 分，共 48 分）
题目
1
2
3
4
5
6
选项
B
A
C
A
A
C
题目
7
89Biblioteka 101112
选项
B
D
B
A
A
D
13. （12 分）
（1）① （1 分）；
② (CH3)3C=CHCH3、(CH3)2C=C(CH3)2、(CH3)2CH-C(CH3)=CH2（3 分，每个 1 分）
(4)13（2 分）
（2 分）
(5)
（4 分）
16.（共 13 分） （1）间氯硝基苯（3-氯硝基苯、3-硝基氯苯、间硝基氯苯、1-氯-3-硝基苯）；羟基、酯基（3 分，每 空 1 分） （2）取代反应（1 分）
（2 分）
2 2019-2020学年广东实验中学2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷
（2）
（2 分）
或
（2 分）
（2 分）
（3）
（2 分）
1 2019-2020学年广东实验中学2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷
2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷04(结构+原理)(广东省原卷版)
2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A ．基态Cu 原子的电子排布式：[As]4s 1B ．基态Cu 原子的最高能层符号为NC ．基态Cu 原子的价电子排布图为D ．基态Cu 2+的未成对电子数为22．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A ．HClB ．HFC ．N 2D ．SCl 23．下列各组物质中，都是极性分子的是A ．BH 3 和 NH 3B ．HCl 和 BeCl 2C ．PCl 3 和 NCl 3D ．SO 2 和 CO 24．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A ．NO 2-和NH 2-B ．H 3O +和ClO 3-C ．NO 3-和CH 3-D ．PO 34-和SO 24-5．B 、C 、N 、O 是短周期主族元素。
下列有关说法正确的是A ．CO 的结构式：C O ≡B ．24N H 中氮原子的轨道杂化类型：2spC ．电负性：N O C >>D ．最高价氧化物的水化物的酸性：3323H BO H CO >6．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。
C 3O 2分子中结构如下：O=C=C=C=O ，下列说法中错误的是A ．元素的电负性和第一电离能O>CB ．CO 分子中σ键和π键的个数比为1：2C ．C 3O 2分子中C 原子的杂化方式为spD ．C 3O 2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子7．有几种阴离子的信息如下：阴离子4ClO - 3ClO - M ClO - 中心元素化合价5+ 3+ 1+ 中心原子杂化类型3sp 3sp 下列推断不正确的是A ．3ClO -和23CO -的价电子总数相同B ．M 的化学式为2ClO -C ．3ClO -、ClO -中氯原子的杂化类型都为3spD ．M 的空间结构为V 形8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是A ．1molC 2H 2分子中有3mol σ键B ．上述三种物质形成的晶体类型相同C ．SF 6属于极性分子D ．S 8中S 原子采用了sp 3杂化9．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。