2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试化学试题
2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是 A ．倭铅就是金属锌B ．该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C C ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑ D ．能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg 、Fe 、Cu 3．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A ．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B ．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C ．实验丙：将MgCl 2•6H 2O 置于坩埚中加热以制备无水MgCl 2D ．装置丁：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温下，1L 1mol∙L -1 Na 2CO 3溶液中，阴离子数目小于N AB ．标准状况下，2molSO 2和1molO 2充分反应生成SO 3的数目为N A C. 6.2gNa 2O 和7.8gNa 2O 2阴离子数目均为0.1 N AD ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全参加反应，转移电子的数目一定为2N A5、A 、B 、C 、D 、E 几种元素中，A 与D 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 形成的单质能在A 形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，Ｃ的单质能溶于Ｄ的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。
则下列说法不正确的是A ．氢化物的稳定性和沸点：A ＞D ，氧化物对应水化物酸性强弱：E ＞D D ．一定条件下，铁分别与D 、E 形成的单质反应，产物中铁的价态不同 C ．B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质 D ．工业上，将C 的氧化物和B 的一种化合物共融电解生产C 的单质 6．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A制备H 2SiO 3胶体。
向Na 2SiO 3溶液中滴入过量的盐酸，并充分振荡。
B证明HClO 和H 2CO 3的酸性强弱。
用pH 试纸测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO 溶液和NaHCO 3溶液的pH 。
C检验FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+。
取少量溶液于试管中，再滴入K 3Fe(CN)6溶液。
D证明H 2O 2的氧化性比Fe 3+强。
将稀硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中。
7．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O ，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A ．通入N 2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B ．若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的COC ．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D ．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气第II 卷三、非选择题： (一)必考题8．（15分）氯化亚砜（SOCl 2）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。
实验室用干燥的Cl 2与SO 2合成SOCl 2，反应原理是：SO 2+Cl 2+SCl 2==2SOCl 2。
回答以下问题： （1）氯气的制备氯气的制备可选择下列装置完成：A B C D E F G ①制取氯气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式 。
②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置， 其连接顺序为： 。
(按气流方向， 用小写字母表示)。
（2）二氧化硫的制备按右图提供的装置、试剂，制取SO 2反应的化学 方程式为 。
（3）氯化亚砜的制备在仪器I 中Cl 2与SO 2反应成合SOCl 2①仪器J 的名称是 ，冷凝水入口是 ，装置K 的作用是 。
②本实验的主要副产物是SCl 2，已知：SOCl 2沸点为77℃，SCl 2的沸点为50℃，提纯SOCl 2的实验操作是 ； （4）氯化亚砜的性质与检测H I碱石灰Cu 丝浓H 2SO 4 干燥Cl 2JKpqaaa浓H 2SO 4饱和 NaCl碱 石 灰 b c d eh if g某同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。
欲证明反应后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的试剂是。
欲证明反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是。
9．(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：②温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）已知：25℃、101kp a时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为。
（2）“第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示），需要调节的pH的范围是；所加的试剂X是(填以下物质序号)。
A、MnO2B、MnCO3C、KMnO4D、NaOH。
请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：。
（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式。
阴离子K spCO32－F－OH－氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH7.0 2.7 3.78.19.6完全沉淀pH9.2 3.2 5.210.211软锰浸出H2SO4、SO2浸出第1步除杂先加H2O2,再加X调节pH第2步除杂滤渣1 滤渣2物质Y滤液系列操作MnSO4·H2O阳离子Ca 2+ 5.0×10－91.5×10－104.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－67.4×10－115.6×10－12Mn 2+2.2×10－115.3×10－32.1×10－13（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是 。
（5）以MnSO 4溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO 2，则电解池阳极的电极反应方程式为 。
10．（14分）K 2Cr 2O 7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3,还含有Al 2O 3、Fe 2O 等杂质)为原料制备K 2Cr 2O 7的一种工艺流程如下：已知：(a) Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +(b)不同温度下各物质的溶解度(c)步骤①的主要反应为：FeO•Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3 Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2（未配平）。
（1）“滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是 ， (填化学式).写出③的离子反应方程式 ; 步骤④中调PH 可选用以下试剂 。
A 、NH 3B 、 KOHC 、CH 3COOHD 、 HCl（2）在步骤⑤中加入适量KCl ， ，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 b kg ，产率为 ×100%。
（列计算式）。
（4）化学还原法可除去废水中的Cr 2O 72-，取含Cr 2O 72-物 质KCl NaCl K 2Cr 2O 7 Na 2Cr 2O 7 溶解度（g/100g H 2O ）0℃28 35.7 4.716340℃40.1 36.4 26.3 215 80℃51.33870376⑤ KCl④调PH 过③通过量的CO 2滤渣1 滤液1滤渣2滤液2滤 液3 K 2Cr 2O 过②水①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3铬铁矿熔化高温的模拟水样分别在不同PH 条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO 4、NaHSO 3，搅拌，充分反应, 然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率, 实验结果下图所示。
①在酸性条件下，NaHSO 3使Cr 2O 72-还原成为Cr 3+,请写出NaHSO 3与Cr 2O 72-反应的离子方程式: 。
② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr 的去除效果反而下降,可能的原因是 。
11．【化学—选修5：有机化学基础】 (15分)有机物A 〜M 有如图所示转化关系，A 与F 分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO 3溶液反应，F 的分子式为C 9H 10O 2，且不能使溴的CCl 4溶液褪色；D 能发生银镜反应；M 与NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：（1）C 、F 的结构简式分别为 、 。
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。
（3）反应③化学方程式为 ；反应⑦的化学方程式为 。
（4）符合下列条件F 的所有同分异构体的结构简式为 。
a ．能发生银镜反应b ．能与FeCl 3溶液发生显色反应c ．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6①②③④ ⑤ ⑥⑦E F MABC DNaOH 水溶液/∆H + O 2/Cu, ∆ 浓H 2SO 4,∆ H(高分子化合物)H 2/Ni, ∆ KMnO 4/H +一定条件红岭中学2019届高三年级第一次统一考试化学答案1、B2、D3、D4、C5、A6、D7、B8、(15分)(1) ①A MnO2 + 4HCl (浓)==MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O或B 2KMnO4+16HCl (浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （共3分）②a de cb gf h(i) （2分）(2) Cu +2H2SO4(浓) == CuSO4 + H2O + SO2↑ （2分）(3) ①球形冷凝管p （2分）②吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶，导致SOCl2水解（2分）蒸馏（1分）(4) 品红试剂（或酸性KMnO4溶液）（1分）反应后形成的溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明反应形成的溶液中有Cl-。
广东省深圳市2019届高三上第一次五校联考化学试题及答案
广东省深圳市2019届高三上第一次五校联考化学试题及答案7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22. 4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子2223．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
中学2019届高三第二次月考化学试题(附答案)
红岭中学2019届高三年级第二次统一考试理科综合试卷化学试题相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ce-140 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．食品袋中活性铁粉或硅胶的作用原理是一样的B．水处理剂漂白粉与明矾的作用原理是一样的C．呼吸面具中的活性炭和过氧化钠的作用原理是一样的D．铸造硬币时用合金不用纯金属，是因为合金硬度大8．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()A．2.7 g金属铝与足量NaOH溶液反应，反应中转移电子数为0.3N AB．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC．18 g 2H216O中含有的质子数为10 N AD．标准状况下，2.24LNO和11.2LO2充分反应生成NO2的数目为2N A9．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M 的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> PB．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> XC．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z10．下列实验报告中，完全正确的是（）11未画出)，判断下列说法正确的是(2NO 2N 2O 4 ΔH<0 ) ( )A ．加热时，a 上部内壁附着有固体，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好 B ．加热时，发现b 中充满紫色气体，上部内壁附着有紫黑色固体C ．加热时，c 中溶液的红色由深变浅，冷却后又由浅变深D ．水浴时，d 内气体的颜色会变浅，e 内气体的颜色会加深 12．用下列各装置图进行相关实验，有关叙述不正确的是A ．实验I ：比较Na 2CO 3和NaHO 3的稳定性B ．实验II ：烧杯中产生白色沉淀，随后逐渐溶解C ．实验III ：比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱D ．实验IV ：验证浓H 2SO 4的强氧化性和SO 2的还原性13．A 、B 、C 、D 、 E 是原子序数依次增大的短周期元素。
2019年广东省深圳市红岭中学高三化学测试题含解析
2019年广东省深圳市红岭中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2 -2e－= 2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多参考答案：C试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。
2.设阿伏伽德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2n AB．1mol甲基所含电子总数为7n AC．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 n AD．用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 n A参考答案：A3. 下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸参考答案：略4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7N A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N A；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2N A。
广东省深圳市红岭中学2019届高三上学期开学考试化学试题 含解析
广东省深圳市红岭中学2019届高三年级第一次统一考试化学试题1.化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸【答案】B【解析】【详解】A.高温能使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故A正确；B.ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C. 氢氟酸能腐蚀玻璃，故C正确；D.小苏打和氢氧化铝本身碱性较弱，且能与胃酸反应，故D正确；答案选B。
【点睛】明矾和二氧化氯虽然都可以处理水，但前者是用于净化水，后者是用于杀菌消毒。
2.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是A. 倭铅就是金属锌B. 该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是CC. 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑D. 能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu【答案】D【解析】【详解】A．炉甘石的主要成分为碳酸锌，则倭铅是指金属锌，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，故C正确；D.金属镁采用的电解法进行冶炼，故D错误；答案选D。
【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性有关，一般有电解法、热还原法、热分解法、富集法等。
3.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：将MgCl2•6H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】【详解】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，此时溶液中碳酸氢钠的量是原碳酸钠的2倍，则反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行来抑制镁离子的水解，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。
广东省2019年高三上学期开学化学试卷
广东省2019年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片2. （2分）下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. （2分） (2017高二上·衡水期末) 有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A . M的分子式为C13H18O3B . M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C . 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD . 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6NAB . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NAC . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAD . 25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子6. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高三上·华安开学考) 已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换9. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.010. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣11. （2分）(2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为12. （2分） (2016高二下·济宁期中) 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A . AB . BC . CD . D13. （3分）羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得下列有关说法正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰D . 羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应14. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
名校卷 广东省深圳市福田区红岭中学2021-2022学年高三上学期第二次考试化学试卷(含解析)
C． 中含有H，H最外层只有2个电子，故C错误；
D． 中B原子与3个F原子各共用1对电子，B最外层满足6个电子，F最外层满足8个电子，电子式为 ，故D正确；
答案选D。
4.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用①收集H2
B．大规模开采可燃冰作为新能源，不能减少二氧化碳排放，故不选B；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳排放，故不选C；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，反应消耗二氧化碳，能促进“碳中和”，故选D；
选D。
2.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是
A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH 、SO 、K+
D.能使无色酚酞变红的溶液：HCO 、HS-、Ba2+、NO
【答案】C
【解析】【分析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，AlO 生成Al3+，故不选A；
B．与Al反应有H2生成的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故不选B；
D．常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，部分Cl2溶于水，部分Cl2跟水发生可逆反应生成盐酸与次氯酸，故无法计算转移电子数，D错误。
故选C。
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液：AlO 、NO 、Cl-、Na+
B.与Al反应有H2生成的溶液：NO 、Cl-、Fe3+、Na+
【答案】B
【解析】【详解】A．由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了 中的-R，生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，选项A正确；
广东省深圳市高三上学期开学化学试卷(8月份)
广东省深圳市高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2019高一上·中山月考) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4Na2SO4HClO4弱电解质NH3·H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：164. （2分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．A . ①③⑤⑦B . ①③⑥⑦C . ②③④⑦D . ②④⑥⑧5. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能6. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D . 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−7. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。