2019年四川省成都七中高考化学模拟试卷(4月份)(解析版)
2019年四川省成都七中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是（）A. 陕西半坡出土的人鱼纹彩陶盆，其主要成分是二氧化硅B. 高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用C. 长期盛放食用油最好应采用塑料瓶D. 《天工开物》曰“凡墨烧烟凝质而为之”，其中“烟”指的是石墨2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC. 65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N AD. 1 L 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 丙烯加聚后的产物可用于制造汽车保险杠B. 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C. 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D. 篮烷()的一溴取代物共有6种(不含立体异构)4.下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明：氧化性H2SO4>I2B. 图甲用于除去乙烯中的SO2C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制晶体KAl(SO4)2⋅12H2OD. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。
它们在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列说法正确的是（）XW Y ZA. X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易B. W的氢化物具有较强的还原性C. 元素Y和Z在自然界中均存在游离态D. 氢化物的沸点X一定小于Y6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图1，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（图2）作为电源。
有关说法不正确的是（）A. 电极c与a相连，d与b相连B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu 被还原，Cu优先于Si被氧化C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率7.已知NaCN溶液中CN水解常数K h=c(HCN)⋅c(OH−)c(CN−)≈c2(OH−)c0(NaCN)[c o（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度]．25℃时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH-=-lg c（OH-）]的关系如图。
下列说法不正确的是（）A. 其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B. 相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C. 由图可知，25℃时，K h(CN)≈10−4.7D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN−)<c(HCN)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．甲采用CuCl2•2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是______，C中烧杯的试剂可以是______。
（2）“气体入口”通入的气体是______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______。
Ⅱ．乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为______。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。
对此现象有如下两种猜想：猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想，取75 g CuCl2固体、100 mL 0.2 mol/L盐酸及______ mL 10.0 mol/LH2SO4配制成200 mL 溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：______。
请设计实验说明该猜想是否成立：______。
9.中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图1所示。
物质燃烧热/（kJ•mol-1）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______。
（3）在400℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%．则①在该温度下，其平衡常数K=______。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将______（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是______。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图2，则压强的关系是______。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4（g）=C 2H6（g）+H2（g）。
反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线上如图3。
A．在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是______。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是______。
10.NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。
现用某含镍电镀废渣（含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制取NiCO3的过程如图1所示：（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是______。
（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。
控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，如图是pH-温度关系图如图2，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是______（填字母）。
a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6N Ad．工业生产中温度常保持在85～95℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______。
（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍（NiOOH），过程如图：①已知 25℃时，K sp[Ni（OH）2]=2×10-15，当调节pH≥9时，溶液中残留的 c（Ni2+）______mol/L。
②写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式______。
③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。
充电时也可实现Ni（OH）2转化为NiOOH．请写出放电时该电池的总反应式______。
11.碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
按要求回答：（1）碳原子核外有______种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为______。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是______。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是______。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有______个。
（3）碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是______。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为______。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因______。
（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构如图3单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构--T-碳。
已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为3N A，则T-碳的晶胞参数a=______ pm （写出表达式即可）。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，而不是二氧化硅，故A错误；B．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，这种保护铁的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、根据相似相溶原理长期盛放食用油最好应采用玻璃瓶，故C错误；D．“烟”指的是碳的固体小颗粒，不是焦炭，故D错误；故选：B。
A、鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品；B、锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极被腐蚀；C、根据相似相溶原理分析解答；D．“烟”指的是碳的固体小颗粒。
本题主要考查了化学与社会、生活，难度不大，注意相关知识的掌握。
2.【答案】C【解析】解：A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下C2H6O为液体，故A错误；B．H2O2溶液中，过氧化氢分子存在H-O键，水分子液存在H-O键，所以100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目大于N A，故B错误；C.65 g Zn物质的量为1mol，1mol锌与浓硫酸反应无论生成二氧化硫，还是氢气，依据原子个数守恒，物质的量都是1mol，应得混合气体的分子数为N A，故C正确；D．K2Cr2O7溶液不含铬离子，含有的离子为钾离子、重铬酸根离子，故D错误；故选：C。
A．标况下 C2H6O为液体；B．H2O2溶液中，过氧化氢分子存在H-O键，水分子液存在H-O键；C.1mol锌与浓硫酸反应无论生成二氧化硫，还是氢气，依据原子个数守恒，物质的量都是1mol；D．K2Cr2O7溶液不含铬离子。
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，题目难度中等。
3.【答案】A【解析】解：A．聚丙烯易加工、质量轻，可用于制造汽车保险杠，故A正确；B．氯化钡属于重金属盐，可使蛋白质变性，不能用于蛋白质的提纯，故B错误；C．乙酸乙酯和水发生水解反应，也为取代反应，乙烯含有碳碳双键，可与水发生加成反应，故C错误；D．结构对称，如图所示的4种H原子，故其一氯代物有4种同分异构体，故D错误。
故选：A。
A．聚丙烯易加工、质量轻；B．重金属盐可使蛋白质变性；C．分别发生水解、加成反应；D．篮烷有4种H。
【水印已去除】2019年四川省成都七中高考化学模拟试卷(4月份)
2019年四川省成都七中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是（）A．陕西半坡出土的人鱼纹彩陶盆，其主要成分是二氧化硅B．高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用C．长期盛放食用油最好应采用塑料瓶D．《天工开物》曰“凡墨烧烟凝质而为之”，其中“烟”指的是石墨2．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O﹣H键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N AD．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A3．（6分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．丙烯加聚后的产物可用于制造汽车保险杠B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D．篮烷（）的一溴取代物共有6种（不含立体异构）4．（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明：氧化性H2SO4＞I2B．图甲用于除去乙烯中的SO2C．用图乙装置蒸干明矾溶液制晶体KAl（SO4）2•12H2OD．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5．（6分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。
它们在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易B．W的氢化物具有较强的还原性C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态D．氢化物的沸点X一定小于Y6．（6分）科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极【答案】B【解析】【分析】根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流向为：负极a极导线−−−−−→正极b−−−−−→阴极石墨，阳极钛基钛锰电极导线极，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解质中电子移动方向：电源负极导线−−−−−→电解质阴极，电解质阳极导线−−−−−→电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：23Na B．Cl－的结构示意图：11C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23Na ，故A正确；11B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
2018-2019学年四川省成都七中高三(下)段考化学试卷(4月份)(含答案解析)
2018-2019学年四川省成都七中高三（下）段考化学试卷（4月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2.下列叙述正确的是（）A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46g NO2与92g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同3.下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的是（）选项A B C D装置、试剂实验目的制二氧化硫收集氨气接收蒸馏的馏分准确量取一定体积K2Cr2O7溶液A B C D4.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）A. 分子式为C13H18O3B. 能发生加成、酯化反应C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3C n（AlCl4）+4AlCl4-⇌4Al2Cl7-+3C n-（Cn代表石墨），下列说法正确的是（）A. 充电时，石墨电极作阴极B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C. 放电时，负极反应为：2A1-6e-+7C1-=A12C17-D. 放电时，电路中转移3mol电子1mol C n（A1C14）被还原7.25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol-L-1的氢氟酸溶液的pH （忽略体积变化），溶液中c（HF）、c（F ）与pH的变化关系如图所示。
2019年四川省成都七中高考化学三诊试卷(解析版)
2019年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12N AB. 5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为N A4.下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2•6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2•6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol•L-1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：X>Z>WB. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC. Y单质可用于制作半导体材料D. n=2−lg26.用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。
2019-2020学年成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。
故选C。
2．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；B．如图所示有10种氢原子，故B正确；C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；故答案为B。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。
2019届四川省成都七中高三4月12日理科综合考试化学试题(解析版)
成都七中2019届高中毕业班阶段性测试理科综合可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。
但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。
故选B。
2.下列叙述正确的是A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。
因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3-C ．c(OH -Na +、Ca 2+、ClO -、F -D ．1 mol/L 的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B. 中性溶液中，OH -与Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH -与HCO 3-反应产生CO 32-、H 2O ，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C. c(OH -含有大量的H +，H +与ClO -、F -发生反应产生弱酸HClO 、HF ，不能大量共存，C 错误；D. H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是A 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
2019-2020学年成都七中初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年成都七中初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N AB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为N AC．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为N AD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A【答案】D【解析】【详解】A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2N A，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；C．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A，故D正确；故选：D。
2．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2【答案】C【解析】【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠。
【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸钠；故答案选C。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
四川省成都七中2019届高三化学4月考试试题(含解析)
B、 C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，则 E 为硅元素。
A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：
B >C>A ，故错误；
B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：
C> E，故错误；
C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；
D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。
四川省成都七中 2019 届高三化学 4 月考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量： C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间
A. 分子式为 C13H18O3
-2-
B. 能发生加成、酯化反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
【答案】 D
【解析】
【详解】 A. 根据该物质的结构简式可以判断其分子式为
C13H18O3，故 A 正确；
B. 该物质含有碳碳双键和羟基，能发生加成反应和酯化反应，故
D. 放电时，若电路中转移 3 mol 电子，则有 1 mol C n(A1C14) 被还原
【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 金属铝做原电池的负极，充电时做电解池的阴极，石墨做阳极，故错误；
B. 充电时，阴离子向阳极移动，即向右移动，故正确；
C. 放电时，负极反应为：
A1 - 3e
-+ 7 AlCl
故选 C。
成都七中2019届高三阶段性检测模拟考试试题答案
17~13 BCADBBA 26．（14分）（1）硬质玻璃管（1分） NaOH 溶液（1分，合理即可） （2）HCl （2分）（3）HCl 气流不足，导致铜离子水解产生氢氧化铜，受热分解所得（2分） （4）2Cu 2＋＋SO 2＋2Cl －＋2H 2O===SO 42－＋2CuCl↓＋4H ＋（2分） （5）49（2分） c(Cl －)过大导致白色沉淀溶解（2分）取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立（2分） 27．（15分） （1）（2分）（2）2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋202.0 kJ·mol －1（2分，写等号不扣分）（3）①0.20 mol·L －1（2分）②增大（1分） 该反应为吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，平衡右移，产率增大；同时，该反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下通入水蒸气相当于减压，平衡右移，产率增大（2分，表达出“升温”“减压”使平衡右移的意思即可） ③p 1>p 2（2分）④A ．在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分） B ．28%（2分） 28．（14分，每空2分）（1）Na 2S （2）2H 2O 2=====△2H 2O+O 2↑ （3）ab（4）静置，取少量上层清液继续滴加1～2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成（合理方案即可） （5）①≤2×10－5②4Ni(OH)2＋O 2=====△4NiOOH ＋2H 2O ③NiOOH+MH=M+Ni(OH)2 35．（15分）（1）4（1分） 铍（1分） （2）平面三角形（1分）氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子（2分）12（2分）（3）①10N A （2分）②sp 2（2分）③孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分） (4)（2分）1-6：1-6 A D B D A D29. （共9分，除说明外每空1分）（1）电子质子（H+）（2）28.4 暗（3）低钾处理后，2个品种叶绿素含量均减少，光反应减弱，光合速率降低，且呼吸速率均升高，需要增大光强才能维持光合速率与呼吸速率相等，因此光补偿点增大（3分）（4）选种乙品种施加适量钾肥（2分）30.（10分）（1）分别测定每只小鼠的血糖浓度，并记录。