福建省福州第一中学2016届高三化学下学期模拟考试(5月质检)试题
福州一中2015-2016学年校质量检测理科综合-化学试题全卷满分300分时限150分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 S:32 Ba:137一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列物质与其用途完全符合的有多少条①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—消毒剂；⑥NaCl—制纯碱；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；A．6 B．5 C．4 D．38．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6N AB．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为6N A，则Na+的数目大于6N A10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述不正确的是A．青蒿酸可以发生酯化反应B．青蒿酸环上的一氯代物有10种C．香草醛和H2反应，最多消耗H2 4 molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸11．常温下向10 mL 0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。
下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．b点溶液pH = 7说明NH4R没有水解C．c 点溶液存在c(NH4+)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H+)D．b﹣c任意点溶液均有c(H+)·c(OH－)＝K w＝1.0×10－14 mol2·L－212．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是13．某同学用如下图装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1min，交替断开或闭合K，并连续计数每1 min内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。
下列说法不正确的是A ．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能B ．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能C ．反应前期水滴数58 > 34、81 > 59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率D ．反应后期水滴数102 > 78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ第II 卷三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题，共129分）26．(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式：__________________________________________（2）写出试剂Y 的名称： _____________________。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C 中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO 3，现对C 成分进行猜想和探究。
①提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO 3和__________假设二：存在三种成分：NaHCO 3和__________、___________。
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、试管、小烧杯。
（4）①若假设一成立：己知C 中有0.1 mol Cl 2参加反应。
可推知C 中反应的化学方程式为 。
②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C 中NaHCO 3的质量分数。
27.（15分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu 2++ CuS + 4Cl -=2[CuCl 2]－＋S ↓ 请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的产物为 （填化学式）。
（2）反应Ⅲ的离子方程式为 。
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是。
（4）炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是。
（5）写出能证明SO 2具有氧化性且现象明显的化学方程式_________________________________。
工业上可以用NaOH 溶液或氨水吸收过量的SO 2，分别生成NaHSO 3、NH 4HSO 3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c (SO 32-)较小的是 。
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO 2的体积分数，取280mL （已折算成标准状况）气体样品与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol•L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。
已知：Cr 2O 72－+ Fe 2＋+ H ＋→ Cr 3++ Fe 3＋+ H 2O （未配平）反应Ⅳ所得气体中SO 2的体积分数为 。
28．（14分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料。
请回答下列问题：（1）已知，CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.5 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1则下列表示工业上以CO 2(g)、H 2(g)为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）。
（2）CO 和H 2反应也能合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－90.1 kJ ·mol -1。
在250℃下，将一定量的CO 和H 2投入10 L 的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol ·L -1）变化如下表所示（前6 min 没有改变条件）：① x ＝ 。
②若6～8 min 时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第8 min 时，该反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“不是”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)从体系中分离C ．充入He ，使体系总压强增大D ．再充入1 mol CO 和3 mol H 2（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为 ； ②该电池工作时，溶液中的OH －向______极移动。
36.【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分） 海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程 (一)下图是工业开发海水的某工艺流程。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_______________；电解槽中的阳极材料为________。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？______；原因是________________________________________________________________。
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_________________________________________________________。
(二) 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图:(4)向废水中加入NaNO2并调节pH < 4，写出此反应的离子方程式：。
(5)写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：(6)工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程……I2的优点: (写出一条即可)。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第2周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
①关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号);a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。
已知碳化硅晶胞边长为a pm，碳化硅的密度为__________g·cm-3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：已知：R1COOR2 + R3OH RCOOR3 + R2OH（1）根据系统命名法，A的名称为。
（2）上述流程中的取代反应除②、③外还有（填序号）。
第⑤步反应中，可使用含有18O的F，将之与C反应，并检测产物中18O的分布情况，从而推断反应机理，这种研究方法称为。
（3）化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的峰面积比为。
（4）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是。
2016年福州市普通高中毕业班综合质量检测理综化学五月试题(含参考答案与评分标准)
2016年福州市普通高中毕业班综合质量检测 理综化学五月试题（含参考答案与评分标准）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、K 39、Ca 40、Zn 65、Mn 55、Cu 647.液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用。
以下说法错误的是（） Ａ.工业通过分馏液态空气制备液氧 Ｂ.液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带Ｃ.液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保 Ｄ.沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．100 mL 12mol ·L -1盐酸溶液与足量MnO 2共热，反应生成的气体分子数为0.3N AB ．密闭反应容器中充入2molSO 2和1molO 2,充分反应转移电子数为4N AC ．25.0g 胆矾晶体溶于水配成1L 溶液，所得溶液中阳离子数为0.1N AD ．常温常压下，0.1molC 5H 12所含有的共价键数目为1.6N A 9.某有机物的分子式为C 3H 6O 2，以下说法正确的是（） Ａ.不能发生氧化反应Ｂ.至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 Ｃ.至少有三种同分异构体能与NaOH 溶液反应 Ｄ.分子中含有碳碳双键或碳氧双键10.下列各项实验操作与现象及解释合理的是（）11．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H 2O 和CO 2化合生成二甲醚(CH 3OCH 3)，装置如图所示，下列说法错误的是（） A ．H ＋由交换膜右侧向左侧迁移B ．催化剂a 表面发生的反应是 2CO 2＋12e －＋12H＋CH 3OCH 3＋3H 2OC ．该过程是太阳能转化为化学能的过程D ．消耗的CO 2与生成的O 2体积比为1:112．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物。
则下列说法正确的是（）A ．非金属性：Z>YB ．原子的半径：W < XC ．Z 的氧化物能与Y 的氢化物反应生成强酸D ．Z 的一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体。
福建省福州一中2016届高三化学下学期开学质检试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州一中高三（下）开学质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列关于有机物的不正确说法是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．苯能发生氧化反应C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖D．谷氨酸分子中含有2种官能团2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）A．B．C． D．4．常温下，向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．继续滴加0.1 molL﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为15．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96gL﹣1C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大6．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣（E2﹣E1）kJmol﹣1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线7．在常温下，碳酸的电离常数K a1=4.3×10﹣7、K a2=5.6×10﹣11，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共5小题，满分72分）8．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（填写化学式）．（2）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH ﹣向极移动（填“正“或“负“）．（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为．②将铜粉末用10%甲和3.0molL﹣1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是．③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的（填装置代号）．9．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的产物为（填化学式）．（2）反应Ⅲ的离子方程式为．（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是．（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为．10．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．（1）写出在一定温度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式．（2）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是．（3）装置Ⅱ的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．（4）装置Ⅲ和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论．（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是．11．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；请回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是：（2）反应⑤属于反应类型．（3）写出结构简式：A ，J（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：反应④：（5）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；写出其中任意两种的结构简式：、．Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．Mn和Fe的部分电离能数据如下表：Mn元素价电子排布式为，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是．（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．2015-2016学年福建省福州一中高三（下）开学质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列关于有机物的不正确说法是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．苯能发生氧化反应C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖D．谷氨酸分子中含有2种官能团【分析】A．糖类、油脂和蛋白质等营养物质中，油脂产生的能量最高；B．苯中含有C、H元素，能够与氧气发生氧化反应生成二氧化碳气体；C．人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；D．谷氨酸为氨基酸，其分子中含有氨基和羧基2种官能团．【解答】解：A．油脂是产生能量较高的营养物质，但需控制油脂的摄入量，否则营养过剩能引起人体发胖，故A正确；B．苯与氧气的燃烧反应属于氧化反应，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以不能消化纤维素，故C错误；D．谷氨酸的结构简式为：HOOCCH（NH2）CH2CH2COOH，其分子中含有氨基和羧基两种官能团，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，C为易错点，需要明确人体内无法消化纤维素．2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）A．B．C． D．【分析】检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的．【解答】解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B 不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查，比较基础，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．4．常温下，向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．继续滴加0.1 molL﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1【分析】A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．D、根据醋酸是若电解质，不可能完全电离；【解答】解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7时，c （H+）＞（OH﹣），所以即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确；C、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故C错误；D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．5．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（）A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96gL﹣1C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大【分析】A．Al能与强酸、强碱反应生成氢气；B．若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；C．若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气；D．若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵．【解答】解：A．X为Al，能与强酸、强碱反应生成氢气，故A正确；B．若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，Y为二氧化碳时，标况下密度为1.96gL﹣1，二氧化硫或硫化氢密度不是，故B错误；C．若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故D正确，故选B．【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意归纳能与酸、碱的反应的物质，难度中等．6．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣（E2﹣E1）kJmol﹣1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线【分析】图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，且b为催化效果较好；图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小；A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol；B、反应是气体体积减小的反应，中等压强平衡正向进行；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率．【解答】解：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5﹣0.3）：（0.7﹣0.1）：（0.4﹣0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a 是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡与反应的能量问题，化学平衡移动原理的分析应用，题目较为综合，难度中等，本题注意A和D，题目较为模糊，为易错点．7．在常温下，碳酸的电离常数K a1=4.3×10﹣7、K a2=5.6×10﹣11，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）A．B．C．D．【分析】上图的溶液中，存在HCO3﹣的电离平衡、水解平衡，溶液中还存在碳酸，碳酸是弱酸，碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡和电离平衡，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，压力增大，导致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，c（HCO3）增大，碳酸的电离2平衡正向移动，溶液酸性增强，pH降低，阴阳离子数目都增大，据此分析．【解答】解：A、碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，压力增大，导致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以随压力增大二氧化碳分子在水中溶解数目增多，故A正确；B、碳酸溶液中存在电离平衡，压力增大，导致活塞下移，碳酸的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，pH降低，会小于7，故B错误；C、水解平衡常数只受温度影响，温度不变水解平衡常数不变，故C正确；D、碳酸溶液中存在电离平衡，压力增大，导致活塞下移，碳酸的电离平衡正向移动，溶液中阴阳离子数目都增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查了气体的溶解平衡以及弱电解质的电离平衡，注意图象分析，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分72分）8．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为NH4NO3、NH3H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是NH4NO3、NH3H2O、HNO3（填写化学式）．（2）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH﹣﹣12e﹣=2N2+12H2O ，溶液中OH﹣向负极移动（填“正“或“负“）．（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O ．②将铜粉末用10%甲和3.0molL﹣1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的 C （填装置代号）．【分析】（1）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，据此解答．（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水；溶液中阴离子向负极移动；（3）H分别与O、N两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为H2O2，乙为N2H4，①根据电子转移计算N元素在产物中的化合价，确定产物，据此书写；②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢③H2O2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热．【解答】解：（1）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，由 H、N、O三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为：NH4NO3、NH3H2O、HNO3，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，硝酸是强电解质，故相同浓度上述水溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是NH4NO3、NH3H2O、HNO3，故答案为：NH4NO3、NH3H2O、HNO3；NH4NO3、NH3H2O、HNO3；（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：4NH3+12OH﹣﹣12e﹣=2N2+12H2O，溶液中阴离子向负极移动，故答案为：4NH3+12OH﹣﹣12e﹣=2N2+12H2O；负；（3）H分别与O、N两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为H2O2，乙为N2H4，①令N元素在氧化产物的化合价为x，由电子转移守恒可知，2[x﹣（﹣2）]=4，解得x=0，故生成氮气，根据原子守恒可知，还生成水，故方程式为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢，故答案为：温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢；③H2O2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热，D装置不能收集氧气，故选C装置，故答案为：C．【点评】本题考查元素及无机物的推断、原电池、氧化还原反应、影响化学反应速率的因素、化学实验等，难度中等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，推断元素是解题的关键．9．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS （填化学式）．（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+=4Cu2++8Cl﹣+2H2O ．（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O32Fe+3CO↑．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00% ．【分析】黄铜矿与S在高温下煅烧，使其转变为FeS2、CuS，加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液发生反应Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓，过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2﹣+O2+4H+=4Cu2++8Cl﹣+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到FeS和S，FeS2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，（1）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价；（2）反应Ⅲ中生成铜离子；（3）考虑产物的溶解度，溶解度小的先从溶液中析出；（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳；（5）发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，利用14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，可知，3SO2～Cr2O72﹣，以此计算．【解答】解：铜矿与S在高温下煅烧，使其转变为FeS2、CuS，加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液发生反应Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓，过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2﹣+O2+4H+=4Cu2++8Cl﹣+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到FeS和S，FeS2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，（1）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，则反应I的产物为FeS2、CuS，故答案为：FeS2、CuS；（2）反应Ⅲ中生成铜离子，则离子反应为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，故答案为：4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O；（3）相同条件下硫酸铜的溶解度小，则该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，故答案为：该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故答案为：3C+Fe2O32Fe+3CO↑；（5）发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，利用14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，可知，3SO2～Cr2O72﹣，3 1x 0.02mol/L×0.025L解得x=0.0015mol，反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为：×100%=12.00%，故答案为：12.00%．。
福州市高考化学一模试卷(I)卷
福州市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH33. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2016·淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6. （2分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mo l•L﹣1盐酸D . 提高溶液的温度7. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（）A . 0.65gB . 1.3gC . 1.95gD . 2.6g二、解答题 (共3题；共18分)8. （3分）氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是________．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是________．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________．9. （6分） (2017高一上·南昌期末) 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是________（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是________．（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：________；②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：________．10. （9分） (2018高一下·南宁月考) 图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。
福建省高考化学模拟试卷(5月份)(II)卷
福建省高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质性质的应用错误的是（）A . H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒B . 氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D . Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质2. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 关于苯的下列说法中不正确的是（）A . 组成苯的12个原子在同一平面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应3. （2分）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC . 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D . 动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣5. （2分） (2019高三上·丽水月考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na＋）＋c（OH-）= c（A-）＋c（H＋）B . c（Na＋）＝ c（A-）＋c（HA）C . c（Na＋）>c（OH-） > c（A-） > c（H＋）D . c（Na＋）> c（A-）> c（H＋）> c（OH-）6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
2016年福建省单科质检化学答案
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分参考第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题15. （16分）（1）浓盐酸（1分）除去HCl （2分）（2）CCl3COOH （2分）水浴（1分）（3）Cl2 + 2OH–== Cl–+ ClO–+ H2O H+ + OH–== H2O （各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）（5）88.5% （2分）（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（2分）16．（14分）（1）SiO2 （1分）（2）①Fe2+ （1分）②3Cl2 + 4I－+ 2Fe2+ == 2I2 + 6Cl－+ 2 Fe3+（2分）（3）①（1分）② 1 （2分）（4）①第2周期ⅥA族（1分）②HSO3－（2分）1.91 （2分）③H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O （2分）化学答案第1页（共2页）17．（14分）（1）①－1625.5kJ·mol-1 （2分）②温度过低，反应速率太小；温度过高，脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（2分）③NH3 （1分）正反应（2分）过量氨气与氧气反应生成NO （2分）（2）①负极（1分）②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（2分）③HNO2 + H2O – 2e–= NO3–+ 3H+（2分）18．（14分）（1）CrO42–、Cr2O72–（2分）（2）5H+ + Cr2O72– + 3HSO3– == 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O （2分）（3）32.76 （2分）（4）CaSO4 （2分）（5）①Cr3+、Fe3+、H+ （2分）②不正确。
c(H+)减小，化学平衡2H+ + 2CrO42–Cr2O72–+ H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO42–形式存在（2分）③铁屑过量；溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内（2分）化学答案第2页（共2页）。
福州市高考化学五模试卷(I)卷
福州市高考化学五模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（）A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl﹣， Br﹣， I﹣的还原性依次减弱2. （2分） (2015高一上·九江月考) 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·西城期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块6. （2分）恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）⇌2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A . 若x=2，则p＞0.5aB . 若x=3，则p＞0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则p≥a7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V38. （2分） (2015高二上·兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原二、解答题 (共4题；共28分)9. （8分） (2016高一下·天水月考) W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：（1）写出元素符号W________，Z________．（2） W2X的电子式为________．（3）由Y，X，W组成的化合物中有________键和________键．（4）由W，X，Y，Z四种元素组成的化合物的化学式为________，________；写出这两种物质之间反应的离子方程式________．10. （4分） (2016高二上·新密开学考) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D 是最常见的无色液体．请回答下列问题：（1） E的化学式为________．（2） A的电子式为________．（3）写出反应①的离子方程式：________．（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：________．11. （11分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时pH 1.2 2.7 3.4 6.3完全沉淀时pH 2.4 3.2 5.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+________+________（2）为了提高浸出率可采取的方法有________、________（列举两种）（3）生成滤渣2的成分________（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至________≤pH＜________，目的是________．（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入________气流同时蒸发浓缩、________、________，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．12. （5分） (2017高一下·郑州期末) 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E 为六元环化合物。
【全国百强校】福建省福州市第一中学2016届高三下学期校质检考试理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40Cl—35.5 P—31 Cu—64 Zn—657．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O MgCl2 (熔融)MgC．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D【考点定位】考查海水资源及其综合利用、物质的分离提纯和鉴别【名师点晴】本题主要考查同位素概念和性质的分析判断，海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点，粗盐提纯的实验方法应用，化合价的规律和原则，同时还考查常见元素及原子团的化合价，解题应抓住题目信息。
8．若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( )A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体、【名师点晴】本题考查同分异构体的书写。
注意掌握同分异构体的概念及书写原则，明确定一议二法在确定有机物结构简式中的应用方法，先固定甲基和Cl原子的位置，然后确定羟基的位置，最后计算出可能的同分异构体总数目。
9．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。
福建省福州第一中学2016届高三下学期模拟考试(5月质检)数学(文)试题 Word版含答案
福州一中2015-—2016学年第二学期校质量检查试卷高三文科数学试卷（完卷时间120分钟 满分150分） （请将选择题和填空题的答案写在答案卷上）参考公式：样本数据x 1，x 2， …，x n 的标准差 锥体体积公式V =31Sh 其中x 为样本平均数 其中S 为底面面积，h 为高 柱体体积公式球的表面积、体积公式 V =Sh24S R =π，343V R =π其中S 为底面面积，h 为高其中R 为球的半径一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个答案中,只有一项是符合题目要求的.(1)设复数121,2z i z bi =+=+, 若12z z ⋅为纯虚数,则实数b =(A) 2 (B) 2- (C) 1 (D) 1- (2)若集合{}}{R x x y y N R t x x Mt ∈==∈==-,sin ,,2，则MN =(A) ∅ (B) (]0,1 (C) []1,1- (D) [)1,0- (3)已知命题:,cos()cos p R απαα∃∈-=；命题2:,10q x R x ∀∈+>，则下面结论 正确的是(A) p q ∨是真命题 (B) p q ∧是假命题 (C) q ⌝是真命题 (D) p 是假命题 (4)函数()sin()f x A x ωϕ=+(0>A ，0>ω，2πϕ<)的图象如图1所示，则下列关于函数()f x 的说法中正确的是 (A) 最小正周期是π (B) 对称轴方程是2()3x k k ππ=+∈Z(C)6πϕ=-(D) 对称中心是(,0)()6k k ππ-+∈Z(5)已知函数2(10)(),(01)x x f x x x --≤≤⎧⎪=<≤则下列图象错误的是(A) (B) (C) (D)(6)若实数,x y 满足约束条件1122x y x y x y +≥⎧⎪-≥-⎨⎪-≤⎩，则目标函数2z x y =+的最小值为(A)13 (B) 12(C) 1 (D) 2 (7) 关于直线m 、n 与平面α、β，有下列四个命题：①若m ∥α，n ∥β且α∥β，则m ∥n ； ②若m α⊥，n β⊥且αβ⊥，则m n ⊥； ③若m α⊥，n ∥β且α∥β，则m n ⊥； ④若m ∥α，n β⊥且αβ⊥，则m ∥n ． 则其中真命题的是 (A) ①② (B) ③④ (C) ①④ (D) ②③ (8)已知三棱锥的三视图如图2所示，则它的外接球的体积为 (A) π (B) 4π (C) 43π (D) 23π(9)过双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点F 作垂直于x 轴的直线交双曲线于,A B 两点，左顶点M 在以AB 为直径的圆外，则该双曲线的离心率e 的取值范围是 (A) 31,2⎛⎫⎪⎝⎭ (B) (1,2) (C) 3,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭(D) (2,)+∞ (10)函数()f x 是定义域为R 的奇函数，且0x ≤时，1()22xf x x a =-+. 则函数()f x 的零 点个数是(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (11) 如图3，O 为ABC ∆的外心，6,4,AB AC BAC ==∠为钝角，M 是边BC 的中点，则AM AO ⋅=(A) -10 (B) 36 (C) 13 (D) 16(12)已知函数21()()36f x x mx m R =++∈，且关于x 的不等式()1f x a <-的解集为(3,2)m m -+，则实数a 的值是图1图2图3(A)294 (B) 254 (C) 6 (D)214二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.(13)已知3cos α=，且 000180α<<，则角α的值________________. (14)已知数列{}n a 满足1,1n na q q a +=>，且47562,8a a a a +=⋅=-，则110a a +=____. (15)若斜率为1的直线l 与椭圆2214x y +=相交于,A B 两点，则弦长AB 的最大值为_____. (16) 已知ABC ∆为锐角三角形，角A , B , C 的对边分别是,,,a b c ，其中2c =，3cos cos 2sin ca Bb A C+=，则ABC ∆周长的取值范围为_____________________.三、解答题：解答应写出说明，证明过程或演算步骤，本大题共5小题，60分.(17)（本小题满分12分） 已知数列}{n a ，记123,*nn a a a a V n N n++++=∈.（I ）若21+=n V n ，求数列{n a }的通项公式； （II ）若数列}{n a 是首项为1-，公比为2q =的等比数列，试比较n V 与6-的大小. (18) (本小题满分12分）某汽车厂生产A ,B ,C 三类轿车.每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量如下表（单位：辆）：按轿车种类用分层抽样的方法在这个月生产的轿车中抽取50辆，其中有A 类轿车10辆. （I ）求z 的值;（II ）用分层抽样的方法在C 类轿车中抽取一个容量为5的样本,将该样本看成一个总体,从中 任取2辆,求至少有1辆舒适型轿车的概率. (19) (本小题满分12分）如图4，AB 是圆O 的直径，E 是圆O 上不同于,A B 的动点，四边形ABCD 为矩形， 且2,1AB AD ==，平面ABCD ⊥平面ABE . （I ）求证：平面DAE ⊥平面EBC ；（II ）当点E 在AB 上的什么位置时，四棱锥E ABCD -的体积为33； (III)在（II ）的条件下，求EBC ∆以EC 为轴旋转所围成的几何体体积.(20)（本小题满分12分）图4如图5，已知圆O '过定点(0,)(0)A p p >，圆心O '在抛物线22x py =上运动，MN 为圆O '在x 轴上所截得的弦.（I ）当O '点运动时，MN 是否有变化？并证明你的结论；（II ）当OA 是OM 与ON 的等差中项时，试判断抛物线的准线与圆O '的位置关系，并 说明理由.(21)（本小题满分12分）设函数1()1,()1xf xg x x ax =-=+(其中a R ∈, e 是自然对数的底数). （I ）若函数(),()f x g x 的图象在012x =处的切线斜率相同，求实数a 的值；（II ）若()()xf eg x ≤在[0,)x ∈+∞恒成立，求实数a 的取值范围.【选做题】请考生在第22、23、24三题中任选一题作答。
福建省高考化学模拟试卷(5月份)
福建省高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等2. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（）①乙醛转化为乙醇②苯酚置于空气中变红③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2﹣丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．A . ①⑤B . ①②⑥C . ②③⑥D . 除④⑦3. （2分） (2016高二上·温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力4. （2分） (2018高一上·奉新月考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+ NO3－ Al3+ Cl－B . K+ SO42－ HCO3－ Na+C . Ca2+ NO3－ CH3COO- Na+D . Cu2+ K+ SO42－ Na+5. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。
福建省高考化学模拟试卷(5月份)(I)卷
福建省高考化学模拟试卷（5月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是（）A . 可以与醋酸发生中和反应B . 能与活泼金属发生反应C . 能使紫色石蕊试液变红色D . 不能发生氧化反应2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . SO32﹣C . SiO32﹣D . Fe2+3. （2分）(2020·珠海模拟) 已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。
设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NAB . 常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NAC . 4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NAD . 2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA4. （2分） (2018高一下·安平期末) 在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。
某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0B . 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)D . 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大5. （2分）(2019·上饶模拟) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。