化学平衡移动教学设计精选文档
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学平衡的移动教学案精编版
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯《&2.3.1 化学均衡挪动1》公然课教课设计三维目标：1.知识和技术知道化学均衡挪动的观点；理解浓度变化影响化学均衡挪动。
2.过程与方法经过活动与研究理解化学均衡挪动；经过实验研究学习浓度变化对化学均衡挪动影响，并从影响反响速率要素和变化时浓度商Qc 与 K 比较大两个角度来剖析化学均衡挪动方向3.感情态度和价值观经过化学均衡挪动的学习，使学生进一步认识化学反响的本质，增强对化学理论的学习，培育正确的化学思想和科学态度。
教课要点 : 化学均衡挪动原理；理解浓度影响化学均衡的原由教课难点：化学均衡挪动原理的应用教课方法：实验研究、沟通与议论、概括总结、练习教课过程：【回首】 1、化学均衡状态本质和外面特点？本质： V 正 = V 逆≠ 0外面特点：各组分浓度保持不变2、化学均衡是如何成立的？必定条件下，投料后反响一准时间【过渡】展现投料后化学均衡过程的V-t 图，引出条件发生改变致使V 正≠ V 逆，进而发生损坏旧化学均衡，从头成立新的化学均衡，PPT 展现化学均衡挪动过程。
【概括】一、化学均衡的挪动1.观点 :2、均衡挪动方向的判断------ 正向、逆向、不挪动aA+bB cC+dD改变条件后：(1)若v(正)＞v(逆)，则均衡向方向挪动。
(2) 若v( 正 ) ＝v( 逆 ) ，则均衡挪动。
(3) 若v( 正 ) ＜v( 逆 ) ，则均衡向方向挪动。
3. 研究对象：已成立均衡状态的可逆反响4.均衡挪动的本质原由:v( 正 ) ≠v( 逆 )【思虑】如何经过改变条件来打破旧均衡呢？【过渡】影响化学反响速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何损坏化学均衡的【板书】二、影响化学均衡挪动的条件（一 )、浓度的变化对化学均衡的影响：【活动与研究】按课本 P53 实验，指引学生察看现象，对照剖析结论，并达成表2-10实验现象实验结论减小生成物浓度,可使化学均衡实验 1溶液由橙色向黄色转变向正反响方向挪动增大生成物浓度,可使化学均衡实验 2向逆反响方向挪动溶液由黄色向橙色转变【解说】大批实验事实表示， 1.其余条件不变的状况下：①增大反响物浓度或减小生成物浓度,均衡向正方向挪动②增大生成物浓度或减小反响物浓度，均衡向逆方向挪动【应用】1、2SO2(g) + O 2(g)SO3(g)的均衡系统中，为了提升SO2的利用率，可采纳什么举措？2、在密闭容器中进行以下反响：CO2(g)+C(s)2CO(g)△ H﹥0，达到均衡后，改变以下条件，则指定物质的浓度及均衡如何变化：（ 1）增添 CO2，均衡 ________，Ｃ (co) ________。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案二、化学平衡的移动复习教案(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。
(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。
(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。
但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。
(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。
②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。
③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
【教学设计】《化学平衡的移动》(苏教)
《化学平衡的移动》通过3个实验验证，探索了反应物的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。
教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。
【知识与能力目标】1、初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解；2、学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向 【过程与方法目标】1、通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法；2、通过对实验的分析，总结影响平衡移动的因素。
通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。
【情感态度价值观目标】培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。
【教学重点】浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的理解。
1课时[新知探究]探究化学平衡的移动和移动方向(1)化学平衡的移动：当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。
化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
(2)图示：(3)平衡移动的方向：①若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。
②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。
③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。
[必记结论]外界条件与平衡移动的辩证关系(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。
①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。
②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。
③若条件改变，引起v (正)≠v (逆)，则平衡一定发生移动。
(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
[新知探究]探究 1 利用重铬酸根离子与铬酸根离子之间的转化实验探究浓度对化学平衡的影响，填写下列空格。
(1)实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋橙色 黄色 (2)实验探究：探究2 浓度对化学平衡影响的规律及应用 (1)浓度对化学平衡的影响规律：(2)应用：适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物―→平衡向正反应方向移动―→提高产物产量，降低成本。
《化学平衡的移动》教学设计
影响化学平衡移动的因素第一课时教学设计一.教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义；②理解浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.过程与方法①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二.教学重难点1.重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用三.教学过程设计【情景引入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
【板书】二、影响化学平衡移动的因素【讲解】通过前面的回忆，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢？【分析】【结论】像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学平衡教学设计【优秀6篇】作为一名教学工作者，时常需要编写教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡的概念及其移动原理。
2. 掌握勒沙特列原理，并能运用其解释实际问题。
3. 能够分析化学平衡图象，理解图象所表达的平衡移动现象。
教学内容：1. 化学平衡的概念及其移动原理。
2. 勒沙特列原理的应用。
3. 化学平衡图象的分析。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，如氢气与氧气反应生成水。
2. 提问：在反应过程中，为什么氢气和氧气不会一直反应下去呢？引出化学平衡移动的概念。
二、化学平衡的移动原理（15分钟）1. 讲解化学平衡的移动原理，即勒沙特列原理。
2. 勒沙特列原理的表述：在一定条件下，化学平衡将向着能够减弱影响平衡的因素的方向移动。
3. 影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强等。
三、勒沙特列原理的应用（15分钟）1. 通过实例讲解勒沙特列原理的应用，如氨水挥发与吸收的平衡、酸碱中和反应等。
2. 让学生尝试运用勒沙特列原理解释实际问题，如制药工业中合成氨的反应条件选择。
四、化学平衡图象的分析（15分钟）1. 介绍化学平衡图象的类型，如浓度-时间图、压强-时间图等。
2. 讲解如何分析化学平衡图象，如通过图象判断平衡位置、反应速率等。
3. 让学生分析一些化学平衡图象，如合成氨反应的压强-时间图。
五、巩固与拓展（10分钟）1. 通过练习题巩固化学平衡移动的知识。
2. 让学生思考如何运用化学平衡移动原理解决实际问题，如环境保护、工业生产等。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性。
2. 学生参与课堂讨论和练习的积极性。
3. 学生能够运用化学平衡移动原理解决实际问题。
教学资源：1. 化学平衡移动的PPT课件。
2. 相关实例和练习题。
教学建议：1. 注重引导学生主动思考，提高其分析问题和解决问题的能力。
2. 结合实际例子讲解，使学生更好地理解化学平衡移动的原理。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高其表达和交流能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡移动教学设计
精选文档
TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
教学设计
教学过程教师活动学生活动设计意图时间
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动
[思考]在
的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?
小节理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
①浓度改变是指
气体浓度、溶液浓
度的改变，固体或
纯液体无法改变浓
度；
②生产中往往增
大成本低的原料浓
度，提高成本高的
原料的转化率并提
高产量。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯
根据表2—1实验总结压强对平衡的
影响
并画出图像
在其他条件不变的
情况下
增大压强，会使化
学平衡向着气体体
积缩小的方向移
动；
减小压强，会使化
学平衡向着气体体
积增大的方向移
动。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯
知识反馈
巩固新课在密团容器中充入1molCD和
1molH
2
O（气），在一定条件下达到
认真做题，听取老
师的分析Fe2O3 2
二、压强对化学平衡的影响（气体）
增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。
减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。
八、教学反思
在教学中我们往往会发现其实学生能理解题的意思，但是却不能很好的把自己的思想表达出来，所以在教学中我始终注重培养学生用精炼的化学语言表达自家的想法，在学生的整个学习过程中，教师仍是处于引导者、指导者、参与者的地位，应多给学生机会说。
这节课设的内容少了，觉得应该多安排些题目给学生做。