(完整版)高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)
高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)
镜头四：新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52 一、选择题： 1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池 C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒 D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应” 2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle) 3.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质
内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是 A.生物质能是可再生性能源 B.沼气是由生物质能转换而来
化石能源，其主要成分是碳氢化合物 C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 5.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
6.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2
月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是 A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 C.氢核聚变后会产生新元素 D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 7.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 负极
Li－e－== Li+ 下列说法中正确的是 A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正
极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8.储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳
纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr2O72- + cH+ ＝dCO2↑ + eCr3+ + fH2O。上述反应的有关叙述
中错误的是 A.反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化 B.当a = 3时，c = 16 C.系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3e D.若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移 9.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) 4H2(g) + 2CO(g) △H=+255.58 kJ?mol-1 b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g) + O2(g) 3H2(g) + 2CO(g)
△H=+13.76kJ?mol-1 则下列说法错误的是 A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不
大 D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 10.工业上可用下列
反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）反应②：SiHCl3（l）+H2（g） = Si（纯硅）+3HCl（g）假
设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为 A.4 ?U1 B.8?U1 C.2?U3 D.3?U5
二、非选择题： 11.（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：⑴向大气中排放NOx可能导致的环境问题有（答两点）。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式: 。⑵光导纤维的使用，让人们的生活更
加丰富精彩。是制备光导纤维的基本原料。⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为。⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关
注和期待。 (5)三硅酸镁（2MgO?3SiO2?nH2O）被用来治疗胃溃疡，
是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：。 12.（10分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应
用范围很广，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）
还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写
出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
__________________________________。②整个制备过程必须严格
控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式
______________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是
______________________________________。（2）下列有头硅材料的说法正确的是___________________________________（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、
熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的硅可用于制造高性
能通讯材料――光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制
成的，其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光
单晶硅（3）单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式
________________________________________。（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，置于空气中一段时间。用离子方程式表示看到的现象
______________________________________。 13.(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5％。请回答下列问题：（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为。（2）为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的
汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：
CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应为。（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4＋4NO2 = 4NO
＋CO2＋2H2O；CH4＋4NO = 2N2＋CO2＋2H2O 若用标况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子数为。（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答
两点）：。 14.（8分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为右表所示。（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2 的物质的量之比应为。（2）步骤二中b的值为。（3）步骤三中洗涤干净的标准是。Ⅱ．用MnFe2O4
热化学循环制氢： MnFe2O4(s) MnFe2O(4－x)(s) + O2(g) △H1 MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O MnFe2O4(s) + xH2(g) △H2 请回答下列问题：（4）若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+占
全部铁元素的百分率为。（5）该热化学循环制氢的优点有（填序号）。 A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在
不同步骤生成，安全且易分离（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O （g）△H3 则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3 = 。镜头四：新
材料与新能源参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 D C D D D 6 7 8 9 10 B B A D B
二、非选择题：
11.（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（2分，只要答出任意两点，答出一点给一分）， 2NO2+2OH- = NO3-+NO2-+H2O（2分）（2）SiO2或二氧化硅（1分）（3）Si3N4（2分），3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO （2分，不写反应条件扣1分）（4）便于储运，比较安全等（1分，只要答出一点合理优点即可）（5）2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl =
2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O （2分）
12.（1）①SiHCl3+H2 Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸（2）AB（SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定）（3）Si+2OH-+H2O== SiO32-+2H2↑(2分) （4）生成白色絮状沉淀。SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32－
13.（1）10% （2分）（2）CH4 ＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O （2分）（3）1.6NA(或1.6×6.02×1023) （2分）（4）MFe2Ox＋SO2 MFe2O4＋S （2分）（5）乙醇可再生，减少污染，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，提高燃油品质等。（其他合理答案均可）（2分）
14.（8分）Ⅰ．MnFe2O4的制备：（1）2∶1（1分）（2）10.4 （1分）（3）最后的洗涤液呈中性（其它合理答案均给分）（1分）Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：（4）80% （2分）（5）A、B、C （2分，选1个不得分，选2个得1分，全选得2分）（6）－（△H1 +△H2）（1分）
高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
高三化学上学期期中质量检测试题
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液
新材料行业发展趋势
新材料行业发展趋势 与传统材料相比，新材料产业具有技术高度密集，研究与开发投入高，产品的附加值高，生产与市场的国际性强，以及应用范围广，发展前景好等特点，其研发水平及产业化规模已成为衡量一个国家经济，社会发展，科技进步和国防实力的重要标志，世界各国特别是发达国家都十分重视新材料产业的发展。下面是有关于新材料行业发展趋势的分析，一起来看看。 中国新材料产业发展前景分析新材料作为二十一世纪三大关键技术之一，是高新技术发展的基础和先导，已成为全球经济迅猛增长的源动力。 随着科学技术发展，人们在传统材料的基础上，根据现代科技的研究成果，开发出新材料。新材料按组分为金属材料、无机非金属材料(如陶瓷、砷化镓半导体等)、有机高分子材料、先进复合材料四大类。按材料性能分为结构材料和功能材料。结构材料主要是利用材料的力学和理化性能，以满足高强度、高刚度、高硬度、耐高温、耐磨、耐蚀、抗辐照等性能要求;功能材料主要是利用材料具有的电、磁、声、光热等效应，以实现某种功能，如半导体材料、磁性材料、光敏材料、热敏材料、隐身材料和制造原子弹、氢弹的核材料等。新材料在国防建设上作用重大。例如，超纯硅、砷化镓研制成功，导致大规模和超大规模集成电路的诞生，使计
算机运算速度从每秒几十万次提高到每秒百亿次以上;航空发动机材料的工作温度每提高100℃，推力可增大24%;隐身材料能吸收电磁波或降低武器装备的红外辐射，使敌方探测系统难以发现等等。 在新材料产业中分布情况 21世纪科技发展的主要方向之一是新材料的研制和应用。新材料的研究，是人类对物质性质认识和应用向更深层次的进军。 信息材料是最活跃的新材料领域，微电子材料在未来10~15年仍是最基本的信息材料，集成电路及半导体材料将以硅材料为主体，化合物半导体材料及新一代高温半导体材料共同发展。光电子材料将成为发展最快和最有前途的信息材料，主要集中在激光材料、高亮度发光二极管材料、红外探测器材料、液晶显示材料、光纤材料等领域。 XX年，在“国家半导体照明工程”计划的推动下，我国半导体照明产业发展加速，关键技术取得突破，蓝光功率型LED芯片发光效率达到90mW，处于国际先进水平;封装的功率型白光LED发光效率超过30lm/W，达到国际先进水平。建立了上海、大连、厦门、南昌4个国家半导体照明产业化基地，民营资本投资近37亿元人民币，我国LED产业迎来了快速发展的时期。 XX年我国推出了激光电视样机，技术水平达到国际先进。
建筑工程质量检测-试卷完整
一、填空题（每空2分，共10分） 1 2、重要程度及监督监督控制要求不同的质量控制点，按照检查监督的力度不同我们可以分为见证点W 点和停止点H 点。 3、施工时所用的砌块产品龄期不应小于28 d。 4、涉及结构安全的试块、试件和见证取样与送检的比例不得低于有关标准规定取样数量的30 %。 5、所有分项工程施工，施工单位应在自检后，填写分项工程报检申请表，并附上分项工程评定表。 二、单项选择题（每题3分，共30分） 1、主体结构应由（D）组织进行验收。 A、项目经理 B、施工单位质量负责人 C、专业监理工程师 D、总监理工程师 2、根据《建设工程施工质量验收统一标准》（GB50300），单位工程竣工验收应由（B）组织。 A、施工单位 B、建设单位 C、设计单位 D、监理单位 3、当大体积混凝土平面尺寸过大时，可以适当设置（C），以减小外应力和温度应力；同时也有利于散热，降低混凝土的内部温度。 A、沉降缝 B、温度缝 C、变形缝 D、后浇缝
4、工程开工前应由（D）向有关人员进行安全技术交底。 A、项目经理 B、项目专职安全管理员 C、项目经理部的安全工程师 D、项目经理部的技术负责人 5、凡涉及安全、功能的有关产品，应按各专业工程质量验收规范规定复验，并经（B）检查认可。 A、施工单位技术负责人 B、设计单位 C、建设单位技术负责人 D、监理工程师（建设单位技术负责人） 6、隐蔽工程在隐蔽之前，应由（D）通知有关单位进行验收，并形成验收文件。 A、建设单位 B、监理单位 C、业主 D、施工单位 7、观察验槽的重点应选择在（C） A、基坑中心点 B、基坑边角处 C、受力较大的部位 D、最后开挖的部位 8、暗龙骨吊顶工程下列项不需防腐处理的是（C） A、金属吊杆 B、木龙骨 C、石膏板 D、金属龙骨 9、C30表示混凝土的（C）应大于或等于30MPa，且小于35MPa。 A、立方体抗压强度 B、轴心抗压强度 C、立方体抗压强度标准值 D、轴心抗压强度标准值 10、只能用于室内不能用于室外的陶瓷面砖品种是（B）。 A、多孔砖 B、有釉陶瓷砖 C、空心砖 D、无釉陶质砖
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案
2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 新材料产业发展规划纲 要 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688] 【最新资料,Word版，可自由编辑！】 江苏省新材料产业发展规划纲要 （2009－2012年） 为应对全球高技术产业发展的变化和挑战，全面落实省委、省政府发展创新型经济的要求，发挥我省新材料产业优势，抢占新材料技术制高点，推动新材料产业健康快速发展，特制定本规划纲要。规划期为2009－2012年。 一、发展背景和现状 （一）产业界定与特点 新材料指满足下列条件之一的材料：一是新出现或正在发展中的具有传统材料所不具备的优异性能的材料；二是高技术发展所需要的具有特殊性能的材料；三是由于采用新技术（工艺、装备），使新材料性能比原有性能有明显提高，或出现新功能的材料。新材料具有应用领域宽广，知识与技术密集度高，与其他产业关联度强等特点。鉴于新材料种类纷繁，涉及面广，结合我省新材料产业发展实际，本纲要针对我省具有特色的微电子材料、光电子材料、新型显示材料、纳米材料、高性能纤维复合材料、新型化工材料、新能源材料、功能陶瓷材料、新型金属材料和新型建筑材料等10类材料产业作出规划。 （二）发展背景与趋势 新材料产业是国民经济和国防现代化的重要支撑，是现代高新技术产业的基础。20世纪90年代以来，纳米材料、生物医用材料、环境友好材料、光电子材料、微电子材料和新型平板显示材料等蓬勃发展，各类新型化工新材料等层出不穷，为经济发展和社会文明进步提供了不竭动力。世界各国均把大力研究和开发新材料作为21世纪的重大战略决策。美国提出在纳米材料、生物材料、光电子材料、微电子材料、极端环境材料及材料科学等新材料产业保持全球领先地位，日本、欧盟、韩国等也制订了促进新材料产业快速发展的战略计划。我国新材料产 2011年高考语文备考（193）黄冈市高三年级3月份质量检测 湖北省黄冈市2011年高三年级3月份质量检测 语文试题 一、（15分，每小题3分） 1．下列各组词语中加点的字．读音全部相同的一项是 A．针灸内疚纠正咎由自取 B．聆听凌空棱角高屋建瓴 C．觊觎诌谀逾期矢志不渝 D．浸渍陷阱劲敌噤若寒蝉 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．妨碍／防御九州／洲际貌台神离／和盘托出 B．纯粹／碎石粗犷／旷达百尺杆头／揭竿而起 C．苍海／伦俗揖拿／编辑谈笑风生／歌舞升平 D．贸然／冒失提拨／拨冗青山绿水/山清水秀 3．依次填入下列横线处的词语，恰当的一组是 发展向前的步伐____不能罔顾系统稳定问题或不理市场是否准备就绪，但若是过分，亦可能会错失重要的战略良 机，在今天这个竞争已然白热化、业内发 展的环境下。 A．固然保险何况日新月异 B．固然保守特别日新月异 C．虽然保险特别与开俱进 D．虽然保守何况与日俱进 4．下列各项中，没有语病的一项是 A．说到底，不管是北京或是其他地方，做好“治堵”工作还在于能否完善市政规划和优先发展公共交通。 B．在当前的就业压力下，有不少大学生加入了“蚁族”大军。“蚁族”的形成有多方面的原因，其中就包括大学生们不愿从事辛苦工作等自身原因造成的。 C．由于中国经济的基本面向好，一定程度的通胀有利于企业的扩张。不少企业家已经筹划在适度通胀的环境下加速扩张，顺势把一部分成本压力转移给下游企业。 D．所滑“皮革奶”，是利用已经废弃的动物皮革制品、动物毛发水解为皮革水解蛋白后，混入到牛奶中，以提高产品中的蛋白质含量。 5．下列各项中，标点符号的使用不符合规范的一项是 A．虽然每年过年给亲戚的小孩发压岁钱都要花去上千元，但有不少人认为这是一种“甜蜜的负担”，因为“给出去的是压岁钱，留下的是成年人的责任。” B．刚刚进入中等收入国家行列的中国，如何突破中等收人瓶颈，破解环境发展难题，走向绿色经济的可持续发展，这也是下一个十年所有中国企业需要探索的重要问题。 C．从这个意义上说，社会公正既体现为一种价值理念，也体现为一种制度安排；既可视为一种原则和标准，也可视为一种状态和结果。 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 质量检测人员考试试题 水泥物理力学性能检验试题 一、名词解释 2、初凝时间：水泥从加水拌和到水泥达到标准规定的可塑性状态所需的时间。 3、终凝时间：水泥从加水拌和到完全失去可塑性状态达到标准规定的较致密的固体状态所需时间。 4、标准砂：检验水泥强度专用的细集料，有高纯度的天然石英砂经筛洗加工制成，对二氧化硅含量和粒度组成有规定质量要求。≥98% 5、水硬性胶凝材料：在拌水后即能在空气硬化又能在水中继续硬化，并能将砂石等骨料胶结在一起的材料。 6、胶凝材料：凡能在物理、力学作用下，从浆体变成坚固的石状体，并能胶结其他物料而具有一定机械强度的物质，统称为胶结凝材料。 7、火山灰性：一种材料磨细成粉，单独不具有水硬性，但在常温下与石灰一起和水后能形成具有水硬性的化合物的性能。 8、活性混合材：具有火山灰性或潜在水硬性，或兼有火山灰性和水硬性的矿物质材料。 9、细度：粉状物料的粗细程度，通常以标准筛的筛余百分数或比表面积或粒度分布表示。 10、比表面积：单位质量的物料所具有的表面积。 11、水泥净浆标准稠度：为测定水泥的凝结时间，体积安定性等性能，使其具有准确的可比性，水泥净浆以标准方法测试所达到统一规定的浆体可塑性程度。 12、水泥净浆标准稠度需水量：拌制水泥净浆时为达到标准稠度所需的加水量。 13、水灰比：水泥浆、水泥胶砂、混凝土混合料中拌合水与水泥的质量比值。 14、水泥强度等级：根据水泥强度的高低划分水泥产品质量的等级。 15、筛余：粉状物料细度的表示方法，一定质量的粉状物料在试验筛上筛分后所残留于筛上部分的质量百分数。 16、水泥胶砂流动度：表示水泥胶砂流动性的一种量度。 17、雷氏夹法：检验水泥中游离氧化钙含量影响水泥体积安定性的方法。 18、水泥胶砂需水量比：两种水泥胶砂达到规定的同一流动度范围时的加水量之比。 19、水泥胶砂：水泥、以标准砂和水按定配合比所拌制的水泥砂浆，用于标准试验方法中测试各种水泥的物理力学性能。 20、龄期：测定水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 21、养护：在测定水泥物理力学性能时，水泥试件需在规定温湿度的空气中和水中放置一定时间，使水泥较好水化的过程。 22、水泥胶砂强度：水泥力学的一种量度。 23、标准粉：一种已知细度特性值的粉状有证标准物质 24、龄期：测定：水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 25、水硬性：一种材料磨成细粉和水拌合成浆后，能在潮湿空气和水中硬化并形成稳定化合物的性能。 26、水泥混合材料：在水泥生产过程中，为改善水泥性能，调节水泥标号而加到水泥中的矿物质材料。 二、填空题 1、水泥强度等级42.5R中“R”代表（早强水泥） 2、取样应有代表性，可连续取，也可从（20个不同）部位取等量样品，总量至少12kg。 3、《硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥》标准中各强度等级水泥的（ 28天）龄期强度不得低于标准规定值。 4、《水泥胶砂强度检验方法（ISO法）》标准的编号为（GB/T17671-1999 ） 5、水泥胶砂试体成型用水，在仲裁或其他重要试验用（蒸馏水） 6、水泥胶砂搅拌时，各搅拌阶段的时间误差应在（±1s ）以内 7、水泥胶砂试体3d、28d强度试件应在成型后（20h-24h ）之间脱模。 8、3d、28d强度试验的进行时间（3d±45min28±8h ）。 9、试饼法测定水泥安定性，目测试饼未发现（裂缝用钢直尺检查也没有弯曲）的试饼安定性合格。 10、水泥净浆标准稠度用水量的测定方法有（不变水量法）即标准法、（调整水量法）即代用法两种。 11、水泥安定性检验方法有（雷氏法）即标准法、（试饼法）即代用法两种。 12、《水泥标准稠度用水量、凝结时间、安定性检验方法》标准的编号为（GB/T1346-2001 ） 13、代用法测定水泥标准稠度用水量，可用（调整水量法和不变水量法）两种方法的任一种。 14、《水泥细度检测方法筛析法》标准的编号为（GB/T1345-2005 ） 15、水泥细度检测方法，80um筛析试验称取试样（25g ） 16、水泥试验筛使用（10次）后要进行清洗。 17、水泥试验筛每使用（100次）后需重新标定。 18、《水泥比表面积测定方法勃氏法》标准的编号为（GB/T8074-1987 ） 19、《水泥比表面积测定方法勃氏法》规定：透气仪试料层体积（每隔一季度或半年）应重新校正一次。 20、水泥比表面积应由二次透气试验结果的平均值确定，如二次试验结果相差（2% ）以上时，应重新试验。 21、维卡仪滑动部分重300g±1g初凝针50mm±1mm终凝针30mm±1mm直径1.13mm±0.05mm试模深40mm±0.2mm顶内径65mm±0.5mm底内径75mm±0.5mm 22、流动度以水泥胶砂在流动桌上扩展的（平均直径）表示。 23、水泥强度受到（水灰比）、（原材料）、（温度）（湿度）（龄期）（试件形态）（试验方法）等因素的影响。 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化 【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 化工新材料产业现状剖析与未来发展 以下是出guo实用资料栏目的化工新材料产业现状剖析与未来发展，供您参考，请点击出guo()查看。 化工新材料，即通过化学合成的手段生产的新材料，以及以化工新材料为基础通过二次加工生产的复合材料。从物质结构看，主要是有机材料，也包括部分无机材料(主要是无机非金属的纳米粉体材料);从产品工业类别看，包括：新领域的高端化工材料—工程塑料、合成橡胶、高性能纤维、生物降解塑料、热塑性弹性体、纳米复合材料、有机氟硅材料、无机化工新材料等、传统化工材料的高端品种—超高分子量聚乙烯、高吸水性丙烯酸树脂等、通过二次加工生产的化工新材料—木塑材料、功能性膜材料等。 产业发展现状 中国已成为世界化工新材料最活跃的市场，据测算xx年市场规模达3300亿元人民币，但是中国在各个领域都尚未完全满足国内需求。为此，化工新材料相关产品被明确列入《国家中长期科学和技术发展规划纲要(xx-2020年)》基础原材料主题。 十一五期间发展成就 中国化工新材料产业经过“十一五”时期发展，已初步形成一个新兴的产业门类。xx年全行业总产值约为2000亿元人民币，企业和科研单位数量达2000家，从业人员在100万左右。化工新材料各个领域主要品种中国均有生产，所有小品种均开始着手进行了研究， 部分产品产量已位居世界前列，少量出口，中国已逐步成为世界化工新材料生产大国。 针对国内外下游市场需求，培育了一批化工新材料产业。如中国合成橡胶总生产能力由xx年的132.7万吨增长到xx的271.7万吨，年均增长率达到21.0%，超过中国合成橡胶40多年产能发展的总和。中国已成为世界合成橡胶生产大国，总产量位居世界第二。国家多年来的引导和支持加速了中国功能膜产业的形成和发展。现在，全国从事功能膜研究的院所、大学近100家，膜制品生产企业有300余家，工程公司超过1000家，在功能膜几乎所有的领域中国都开展了工作。 针对国家重大工程及产业需求，突破了一批关键化工新材料产业化制备技术并发展了一批龙头企业。碳纤维一直是航空航天重要的配套材料，这一材料生产技术在“十一五”期间取得产业化突破。威海拓展公司和中复神鹰公司均已建成千吨级碳纤维(相当於日本东丽T300级)生产线。丁基橡胶在汽车内胎、轮胎气密层、药瓶橡胶塞中大量使用，以往长期依赖进口。 “十一五”期间，中石化集团开发出聚合级异丁烯生产技术，形成了万吨级丁基橡胶生产能力，填补了国内紧缺的丁基橡胶生产空白，使中国七大通用合成胶种全部实现了国产化。聚苯硫醚(PPS)工程塑料在“十一五”期间也取得突破。四川得阳科技股份有限公司在“十五”千吨级加压法合成线性高分子量PPS树脂生产线基础上，不断突破工程化放大技术，目前已形成超过3万吨的树脂合成规模，装置能力居世界第一。 质量检验模拟试题 姓名评分 一、单选题（共30题，每题1分，总计30分） 1、检验就是通过观察和判断，适当时结合测量、试验所进行的（）评价。 A．有效性 B．适宜性 C．符合性 D．充分性 2、质量检验要把检测所得到的被检测物的特性之和与被检测物性能的（）作比较。 A．公认值 B．计算值 C．规定值 D．推断值 3、质量检验是对产品的一个或多个质量特性进行观察、测量、试验，其目的是取得证实（）。 A．产品作业过程的技术状态正常的证据 B．产品作业过程的人员能满足要求的证据 C．产品作业过程需要改进的证据 D．作业过程形成的产品质量符合规定要求的证据 4、质量检验的“把关”功能，主要是指（）。 A．与产品形成过程无关的人员，不得进入作业场地 B．产品形成过程的条件不具备，不允许作业 C．剔除产品形成过程产生的质量不合格产品 D．向产品形成过程的管理者报告产品不合格状况 5、在质量检验的报告功能中，为使相关部门及时掌握产品实现过程的质量状况，要把检验获取的数据和信息，经汇总、整理、分析，形成质量报告。下列信息和分析情况中，不属于质量报告内容的是（）。 A．进货检验情况 B．过程合格率及相应的损失金额 C．质量损失情况 D．质量管理体系实施情况 6、在质量检验的准备阶段，应熟悉规定的要求，选择（），制定检验规范。 A．检验人员 B．检验工具 C．检验方法 D．检验方案 7、以下不属于质量检验主要功能的是（）。 A．鉴别功能 B．改进功能 C．把关功能 D．报告功能 8、产品质量检验的记录应由产品形成过程的（）签字，以便质量追溯、明确质量责任。 A．作业人员 B．管理者 C．检验人员 D．检验文件指定人员 9、质量检验正确的步骤是（）。 A．比较和判定、确认和处置、记录结果、测量和试验 质检员考试试题及答案 姓名：单位：成绩： 一、填空（每空2分，共40分） 1、工程质量的验收均应在的基础上进行。 2、设计结构安全的、和应 按规定进行见证取样检测。 3、填方和柱基、基坑、基槽、管沟基底的回填必须按规定夯实， 压实密度取样测定，压实密度的质量密度其合格率不应小于，不合格干土质量密度的最低值及设计值差不应大于,而且不应集中。 4、模板及其支架应有足够的、、，能 可靠的承受浇筑砼重量和侧压力及施工荷载。 5、箍筋末端弯钩的弯弧内径应不小于箍筋直径的倍，也不 小于受力钢筋的直径，抗渗设防地区箍筋弯钩角度宜为，直线段长度应不小于箍筋直径的。 6、钢筋安装时受力钢筋的、、、和必 须符合要求。 7、施工段砼应浇筑，并应在底层砼前将上层砼浇 捣完毕。 8、水泥砂浆应随伴随用，水泥砂浆和水泥混合砂浆应分别在 和内用完。 二、名词解释（每题10分，共20分） 1、验收： 2、交接检验： 三、问答题（每题20分，共40分） 1、检验批合格质量应符合什么规定？ 2、砼结构分部工程验收前实体检验的内容、范围和方法各是什 么？ 质检员考试试题答案 一、填空题 1、自检并填写验收记录 2、试块、试件和有关材料 3、90% 0.08g/m3 4、承载力、刚度、稳定性 5、2.5 135度10 倍 6、品种、规格、级别、和数量 7、连续初凝 8、3小时和4小时 二、名词解释 1、建筑工程在施工单位自检的基础上参与建设活动的有关单位共同对检验批、分部、分项、单位工程的质量进行抽样复验，根据相关标准以书面形式对工程质量达到合格与否做出确认。 2、由施工的承接方和完成方检查并对可否继续施工做出确认的活动。 三、简答 1、答：一、主控项目和一般项目的质量经抽样检验合格：主控项目必须全部符合有关专业工程验收规范的规定；一般项目的子项也必须符合给与明确确定的质量要求。二、施工操作依据、质量检查记录完整。资料完整可以证实全过程都受控，这是检验批合格的前提条件。 2、答：一、实物检查：1、对原材料、构配件和器具等产品要进行进场复验；2、对砼强度、预制构件结构性能等检验。二、资料检查：1、原材料、构配件和器具等产品合格证及进场复验报告。 2、施工过程中重要工序的自检和交接检记录、抽样检验报告、见 人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性 A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）新材料产业发展规划纲要
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