专题1第三单元认识原子核
高中物理教案了解原子核的结构和放射性
高中物理教案了解原子核的结构和放射性高中物理教案：了解原子核的结构和放射性高中物理是一门重要的科学学科，它帮助学生认识并理解自然界中各种现象和规律，培养学生的观察和实验能力。
原子核的结构和放射性是高中物理中的一个重要内容，今天我们将就此展开学习。
一、原子核的组成原子核是构成原子的核心部分，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，质量相对较大；中子不带电荷，质量也较大。
原子核中的质子数目称为原子序数，用字母Z表示；中子数目称为中性子数，用字母N表示。
根据质子数目的不同，元素的性质也不同。
元素的质子数决定了元素的化学性质，质子数相同但中子数不同的同位素则具有不同的物理性质。
二、放射性的概念放射性是指原子核发生不稳定变化的现象。
这些变化可以导致放射性物质放出粒子或电磁波，这些粒子或波称为放射性射线。
放射性射线包括α粒子、β粒子和γ射线。
α粒子是由两个质子和两个中子组成的带正电的粒子，它的质量较重、穿透能力较弱；β粒子是快速电子，质量较轻，穿透能力比α粒子强；γ射线是高能光子，没有质量，穿透能力最强。
三、放射性的种类放射性可以分为自发性放射性和人工诱发放射性。
自发性放射性是指在自然界中存在的放射性元素发生放射性衰变的现象，如铀、钍等元素都是具有自发性放射性的。
人们通过观察放射性元素的衰变过程，了解了原子核结构的一些基本性质。
人工诱发放射性是指通过人为手段使原本不具备放射性的物质变成具有放射性的物质。
人们通过诱发元素的原子核发生变化，制造了一些实用的放射性同位素，用于医学、工业及科研领域。
四、放射性的应用放射性具有许多重要的应用，以下列举几个典型的例子：链式反应：核电站中的核聚变可以释放巨大的能量，用于发电。
医学影像：放射性同位素可以用来进行医学影像检测，帮助医生诊断疾病。
放射性治疗：在肿瘤治疗中，放射性同位素可以用于照射和杀灭肿瘤细胞。
碳测年法：通过测量放射性碳-14的衰变，可以用来确定物质的年龄。
工业应用：放射性同位素在工业领域可以用于无损检测、测量和消毒等。
人类对原子结构的认识1
9.某金属若干克，其原子核外共有2mol电子， 核内共有1.204×1024个中子；同质量的该 金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发 生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答： （1）该金属元素的原子符号为 ，摩尔 质量为 。 （2）原子核的组成中，中子有 个，质 子有 个。
8．X元素的气态氢化物，在高温下分解，生 成固体物质和H2，在相同条件下，测得其 体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后 气体密度比为17:1，X原子核内中子数比质 子数多1个，则X元素的原子序数是 ( ) A. 16 B. 15 C. 14 D. 7
beam of alpha particles
radioactive substance
circular ZnS - coated fluorescent screen gold foil
Dorin, Demmin, Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3rd Edition, 1990, page 120
13 6
C
14 6
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 元素
。。。。。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 核素 核素
质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（同位素）
拓展视野
同位素的应用
“朝核危机”已引起全球瞩目，其起因是朝鲜核电 站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核 电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的 钚-239( 239 Pu)，这种 239 Pu 可由铀-239( 239U )，经过 94 94 92 239 多次β衰变而得，下列有关 94 Pu 239U 的说法中 与 92 正确的是（ ） A．二者互为同位素 Ｂ．二者是同一种核素 Ｃ．二者具有相同的质量数 Ｄ．二者具有相同的中子数
初三原子核物理知识点
初三原子核物理知识点原子核物理是物理学中研究原子核结构和性质的一个分支。
对于初三学生来说，以下是一些基础的原子核物理知识点：1. 原子结构：原子由原子核和环绕其周围的电子组成。
原子核位于原子的中心，占据原子体积的极小部分，但质量却占据了原子总质量的绝大部分。
2. 原子核组成：原子核由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电。
原子核的总电荷数等于质子数，也就是原子序数。
3. 同位素：具有相同质子数但不同中子数的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的核稳定性。
4. 放射性衰变：不稳定的原子核会通过放射性衰变释放能量，转变为更稳定的原子核。
放射性衰变有几种类型，包括α衰变（释放α粒子，即氦核）、β衰变（释放电子或正电子）和γ衰变（释放高能光子）。
5. 半衰期：半衰期是放射性物质衰变到其原始量的一半所需的时间。
不同放射性同位素的半衰期不同，从几微秒到数亿年不等。
6. 核力：核力是一种短程力，它在原子核内部作用，使质子和中子紧密结合在一起。
核力是强相互作用的一种表现形式。
7. 结合能：结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）分离所需的能量。
结合能与原子核的稳定性有关，结合能越大，原子核越稳定。
8. 核裂变：核裂变是指重核在吸收一个中子后分裂成两个或更多中等质量的核的过程。
这个过程会释放大量的能量，是核电站和原子弹的能量来源。
9. 核聚变：核聚变是指轻核在高温高压下结合成更重的核的过程。
核聚变同样会释放大量的能量，是太阳和其他恒星的能量来源，也是未来清洁能源的一种潜在途径。
10. 核反应：核反应是指原子核在与其他粒子相互作用时发生的转变。
核反应可以是自发的，也可以是诱发的，并且可以伴随着能量的释放或吸收。
这些知识点为初三学生提供了原子核物理的基础框架，有助于理解原子核的性质以及它们在自然界和科技应用中的作用。
高一化学认识原子核
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高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1第三单元人类对原子结构的认识含答案
第三单元人类对原子结构的认识——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。
2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。
3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。
1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。
2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。
3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。
4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。
核素的种类与原子种类相同。
原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。
5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
认识原子核PPT教学课件
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H, 12H, 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H、 D、 T 氢、 重氢、 超重氢
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O ,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核
素互称为同位素。(两同两不同）
课堂练习：
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质
量数为32，则其中子数为： C
第三单元 人类对原子结构的认识 二、认识原子核
1.原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1.原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷 原子为什么显电中性？
原子核内的质子数＝原子核外的电子数
P31表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27 kg，一个中子
1.673×10-27
中子不显电 性
1.675×10-31
相对质量
1/1836
1.007≈1
1.008≈1
原子的质量为什么主要集中在原子核上？
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中子数 相对原子（Z） （N）源自（A）质量F
认识原子核PPT课件
练一练: 3.写出核外电子总数为10的微粒:
1)单核阳离子:_______________
2)单核阴离子:_______________
3)单核原子:________
4)多核阳离子:______________ 5)多核阴离子:______________ 6)多核分子:_______________
课前3分钟:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题：
①最外层电子数为1的原子有_____
②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
第三单元
人类对原子结构的认识
1.3.2 认识原子核
一、原子的构成
质子
原子核
原子 核外电子 中子
了解粒子的电性与电量
结论: 核电荷数=质子数=核外电子数
思维拓展： 原子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子： 质子数= 核外电子数+电荷数 阴离子： 质子数= 核外电子数-电荷数Fra bibliotek练习1：
练一练: 4.下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能 是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 A、①②④⑤ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①⑤
认识原子核教案初中
教案：认识原子核课程目标：1. 了解原子的结构，知道原子核是由质子和中子组成的。
2. 掌握原子核的质量数、质子数和电荷数之间的关系。
3. 能够运用原子核的知识解释一些生活中的现象。
教学重点：1. 原子核的结构和组成。
2. 原子核的质量数、质子数和电荷数之间的关系。
教学难点：1. 原子核的质量数、质子数和电荷数之间的关系。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 教学卡片或小黑板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个简单的例子引入原子核的概念，如：“我们身体的每一部分都是由原子组成的，而原子又是由原子核和电子组成的，那么什么是原子核呢？”2. 引导学生思考和讨论原子核的作用和重要性。
二、探究原子核的结构（15分钟）1. 介绍原子核的结构，包括质子和中子。
2. 引导学生通过观察模型或图片来理解原子核的结构。
3. 进行小组讨论，让学生分享对原子核结构的理解。
三、学习原子核的质量数、质子数和电荷数（15分钟）1. 介绍原子核的质量数、质子数和电荷数的概念。
2. 通过示例和练习，让学生掌握原子核的质量数、质子数和电荷数之间的关系。
3. 进行小组讨论，让学生运用所学知识解释一些生活中的现象。
四、应用和拓展（15分钟）1. 让学生运用所学知识解决一些实际问题，如：“为什么原子核的电荷数等于质子数？”2. 引导学生思考和讨论原子核的研究对人类的意义。
五、总结和反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结原子核的结构和组成。
2. 引导学生思考和讨论原子核的研究对人类的意义。
教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问回答情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现和合作能力。
3. 作业和练习：检查学生对原子核的质量数、质子数和电荷数之间关系的理解和应用能力。
教学延伸：1. 进一步学习原子核的衰变和反应。
2. 探索原子核在现代科技中的应用，如核能和核医学。
以上是一份关于认识原子核的教案，希望能够帮助学生更好地理解和掌握原子核的知识。
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原子相对质量的
数学表达式 类推
其他微粒相对质量的
数学表达式 几种微粒的性质 原子对外显电中性
运用粒子的性质
填表1-8
结论
原子相对质量的数学表达式
专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识
认识原子核
一、激趣·形成动力
相对原子质量定义为“某原子质量与C —12原子质量的1/12的比”。
能否将它转化为数学表达式？C —12原子指的是什么原子？
学习本课后将可圆满解决以上问题。
二、知识体系
三、思维过程
1．原子中粒子及其关系
原子中的质子数与核外电子数之间的关系：
第31页“问题解决”1：
证明以上结论：
原子的质量数A ：
物质结构分子、晶体
原子核
核外电子:？个 中子:？个
数目的关系
核素
同位素
核外电子排布
原子的性质
原子Z A
X
原子的质量数A 的数学表达式：
原子的质量数A 与原子的相对原子质量之间的关系： 第31页“问题解决”2： 小结1：
第31页“问题解决”3：
小结2：元素周期表中元素的原子序数 该原子的核电荷数 该原子的质子数 该原子的核外电子数 A Z N
应用：练习第34页的“练习与实践”1、2、3题。
2．核素与同位素：
核素：
上表中包含 种核素。
H 、H 、
H 的共同点是： 相同，都是 元素，居于元素周期表中 位置，
不同点是： 。
以上三种氢核素被互称为 ，其定义是 。
碳元素的三种同位素的表示式是： 例题、（1） C 与 N 是 ； （2） H 与 C 是 ； （3） O 与 O 。
列表比较三个概念
放射性同位素的应用： （1）在能源方面 （2）在农业方面： （3）在医疗方面： （4）在考古方面： 四、课程目标
1 1 2
1 3 1 13
6 13
7 13 6 2 1
16 8 17 8
1、知识与技能目标（重点）
（1）掌握原子中的主要粒子之间的关系及原子的表示； （2）知道核素、同位素及其应用。
2、过程与方法目标（难点）
初步学会依据思维过程学习的方法。
五、基础知识
1、初中学习的原子结构和其中的一些关系。
2、相对原子质量的定义及其数学表达式。
六、应用新知识习题
1．（99广东）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
2．（00广东）1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为
A ．70 B.114 C.228 D.298
3．（02广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A ．电子数
B ．最外层电子数
C ．电子层数
D ．次外层电子数 4．（04广东）下列各组物质中，互为同位素的是 A ．重氢、超重氢 B ．氧、臭氧
C ．红磷、白磷
D ．乙酸、丙酸
5．（05广东）Se 是人体必需微量
元素，下列有关78
34Se 和80
34Se 的说法正确的是
A 、78
34Se 和80
34Se 互为同素异形体 B 、78
34Se 和
80
34Se 互为同位素
C 、78
34Se 和80
34Se 分别含有44和46个质子 D 、78
34Se 和80
34Se 都含有34个中子 6．（06广东）闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法中正确的是
A ．O 3和O 2互为同位素
B ．O 2比O 3稳定
C ．等体积O 3和O 2含有相同质子数
D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化 7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是
A ．O 18
与F 19
具有相同的中子数 B ．O 16与O 17
具有相同的电子数
C ．C 12与C 13
具有相同的质量数
D ．N 15与N 14
具有相同的质子数
8．含有1 mol 12C 的质量是
A ．12g
B ．6g
C ．2g
D ．1g
9．据报道，1994年12月，科学家发现了一种新核素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该核素的质子数为
A 、111
B 、161
C 、272
D 、433
10．如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是
A 、 核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B 、 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C 、 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D 、 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
11．（99广东）已知自然界中铱有两种质量数为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
12．A 2－
原子核内有X 个中子，其质量数为m ，则ngA 2－
离子所含的电子的物质的量为 。
专题1第三单元 认识原子核
1B 2D 3AD 4A 5A 6B 7C 8A 9A 10D 11A 12．(m —X+2)n/m mol 。