晶体结构 (讲义)
单晶硅的晶体结构建模与能带计算讲义-(1)

单晶硅的晶体结构建模与能带计算讲义-(1)单晶硅(其它典型半导体)的晶体结构建模与能带计算注:本教程以Si为例进行教学,学生可计算Materials Studio库文件中的各类半导体。
一、实验目的1、了解单晶硅的结构对称性与布里渊区结构特征;2、了解材料的能带结构的意义和应用;3、掌握Materials Studio建立单晶硅晶体结构的过程;4、掌握Materials Studio计算单晶硅能带结构的方法。
二、实验原理概述1、能带理论简介能带理论是20世纪初期开始,在量子力学的方法确立以后,逐渐发展起来的一种研究固体内部电子状态和运动的近似理论。
它曾经定性地阐明了晶体中电子运动的普遍特点,并进而说明了导体与绝缘体、半导体的区别所在,了解材料的能带结构是研究各种材料的物理性能的基础。
能带理论的基本出发点是认为固体中的电子不再是完全被束缚在某个原子周围,而是可以在整个固体中运动的,称之为共有化电子。
但电子在运动过程中并也不像自由电子那样,完全不受任何力的作用,电子在运动过程中受到晶格原子势场和其它电子的相互作用。
晶体中电子所能具有的能量范围,在物理学中往往形象化地用一条条水平横线表示电子的各个能量值。
能量愈大,线的位置愈高。
孤立原子的电子能级是分立和狭窄的。
当原子相互靠近时,其电子波函数相互重叠。
由于不同原子的电子之间,不同电子与原子核之间的相互作用,原先孤立原子的单一电子能级会分裂为不同能量的能级。
能级的分裂随着原子间距的减小而增加。
如图1所示,如果N 个原子相互靠近,单一电子能级会分裂为N个新能级,当这样的能级很多,达到晶体包含的原子数目时,一定能量范围内的许多能级(彼此相隔很近)形成一条带,称为能带。
各种晶体能带数目及其宽度等都不相同。
相邻两能带间的能量范围称为“带隙”或“禁带”。
晶体中电子不能具有这种能量。
完全被电子占据的能带称“满带”,满带中的电子不会导电。
完全未被占据的称“空带”。
部分被占据的称“导带”,导带中的电子能够导电。
《晶体结构与性质》 讲义

《晶体结构与性质》讲义一、晶体的定义与特征当物质内部的粒子(原子、分子或离子)在三维空间中呈现出周期性的有序排列时,我们就称这种物质为晶体。
晶体具有一些显著的特征。
首先,晶体具有规则的几何外形。
这是因为其内部粒子的有序排列决定了晶体在宏观上呈现出特定的形状。
其次,晶体具有固定的熔点。
当晶体受热时,温度升高到一定程度,晶体开始熔化,且在熔化过程中温度保持不变,直到完全熔化。
再者,晶体具有各向异性。
这意味着晶体在不同方向上的物理性质(如导电性、导热性、光学性质等)可能存在差异。
二、晶体结构的基本概念1、晶格为了描述晶体中粒子的排列规律,我们引入了晶格的概念。
晶格是由无数个相同的点在空间有规则地排列而成,这些点称为晶格点。
通过连接晶格点,可以得到晶格的框架。
2、晶胞晶胞是晶体结构中能够反映晶体周期性和对称性的最小重复单元。
晶胞的形状和大小可以用三条棱边的长度 a、b、c 和它们之间的夹角α、β、γ来表示,这六个参数被称为晶胞参数。
3、原子坐标在晶胞中,原子的位置可以用原子坐标来表示。
通常以晶胞的某个顶点为原点,以晶胞的三条棱边为坐标轴,原子在晶胞中的位置可以用其在三个坐标轴上的分数坐标来确定。
三、常见的晶体结构类型1、离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
典型的离子晶体如氯化钠(NaCl),钠离子和氯离子在空间交替排列。
离子晶体具有较高的熔点和沸点,硬度较大,在熔融状态或水溶液中能够导电。
2、原子晶体原子晶体中,原子之间通过共价键结合形成空间网状结构。
常见的原子晶体有金刚石和二氧化硅。
原子晶体具有很高的熔点和硬度,一般不导电。
3、分子晶体分子晶体中,分子之间通过分子间作用力(范德华力或氢键)结合。
例如干冰(固态二氧化碳)就是一种分子晶体。
分子晶体通常熔点和沸点较低,硬度较小。
4、金属晶体金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
四、晶体的性质1、光学性质晶体对光的折射、反射和吸收等性质与其内部结构密切相关。
晶体结构讲义

两种等价C原子
全部Na+之间是等价的,全部Cl-之间也等学习价材料 两个面心立方晶格沿体对角线平移1/144
1-3 晶格的周期性
1.3.3 复式晶格 简单晶格 —— 基元是一个原子 复式晶格 —— 基元是一个以上原子
晶体结构 = 点阵〔数学几何点〕 + 基元〔物理〕
学习材料 15
1-3 晶格的周期性
7
1-3 晶格的周期性
Wigner-Seitz 原胞
以某个格点为中心,作其与邻近格点的中垂面,这些 中垂面所包含最小体积的地域为维格纳-赛兹原胞 对称性原胞,不依赖于基矢的选择,与相应的布拉伐 格子有完全相同的对称性
特点:
1.仅包含一个格点,体积与
惯用原胞相等
2.保存了晶格全部的对称性
3.平常很少用,在能带理论
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1-4 晶向和晶面
1.4.1 晶向
晶体根本特点:各向异性
晶列
在布拉伐格子的格点可以看成分列在一系列相互平行的直线 系上,这些直线系称为晶列。
晶列的特点
〔1〕一族平行晶列把全部格点包含 无遗
〔2〕在一平面中,同族的相邻晶列 之间
距离相等
学习材料
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1-4 晶向和晶面
1.4.1 晶向
(hcp)…
点阵
基元
晶体
晶体结构 = 点阵〔学数习学材料几何点〕 + 基元〔物理〕
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1-3 晶格的周期性
1.3.1 晶格周期性的描述:原胞和基矢
原胞 (Primitive cell):晶格的最小周期性单元。又称初基晶胞。 基矢:原胞的边矢量 单胞 (Unit cell):晶体学中,为了反映晶格的对称性,选取较
1.3.4 布拉伐格子(Bravais lattice)
结晶学讲义

结晶学基础第一章绪论第二章晶体及其基本性质第三章晶体的发生与成长晶体的宏观对称第四章晶体的定向和晶面符号第五章晶体结构的几何理论第六章晶体化学第七章典型晶体结构第八章晶体缺陷第一章绪论一、结晶学(crystallography):是以晶体为研究对象的一门科学。
自然界中的绝大多数矿物都是晶体,要了解这些结晶的矿物,就必须了解和掌握结晶学特别是几何结晶学的基本知识。
如:冰、雪、土壤、金属、矿物、陶瓷、水泥、化学药品等晶体和非晶质体:人们常见的晶体有水晶、石盐、蔗糖等,在一般人的心目中就认为晶体就像水晶和石盐那样,具有规则的几何多面体形状。
晶体—具有格子构造的固体, 或内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体。
研究表明,数以千计的不同种类晶体尽管各种晶体的结构各不相同,但都具有格子状构造,这是一切晶体的共同属性。
与晶体结构相反,内部质点不作周期性的重复排列的固体,即称为非晶质体。
二、研究简史:★1000多年前,认识了石英和石盐具有规则的外形;★17世纪中叶前,以外形研究为主;★1912年,X射线晶体衍射实验成功,结晶学进入快速发展阶段;★19世纪中叶开始对晶体内部结构探索,逐渐发展成为一门独立的学科;★20世纪初, 内部结构的理论探索。
三、结晶学的研究意义:是矿物学的基础,是材料科学的基础,是生命科学的基础。
四、现代结晶学的几个分支:1、晶体生成学:研究天然及人工晶体的发生、成长和变化的过程与机理,以及控制和影响它们的因素。
2、几何结晶学:研究晶体外表几何多面体的形状及其规律性。
3、晶体结构学:研究晶体内部结构中质点排列的规律性,以及晶体结构的不完善性。
4、晶体化学:研究晶体的化学组成与晶体结构以及晶体的物理、化学性质之间关系的规律性。
5、晶体物理学:研究晶体的各项物理性质及其产生的机理。
思考题1、什么是矿物?2、什么是晶体?晶体和非晶体有何本质区别?3、现代结晶学有哪几个分支?第二章晶体及其基本性质晶体的定义:晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体;或者说是具有格子状构造的固体。
高中化学奥赛 晶体结构 专题讲义

高中化学奥赛 晶体结构 专题讲义8. 晶胞的划分将空间点阵划分为晶格,用晶格切割实际晶体,得到一个个并置堆砌的平行六面体,这些平行六面体不再是抽象的几何体,而是包括了晶体的具体组成物质,称为晶胞。
晶胞是晶体结构中的基本重复单位。
素晶胞 复晶胞。
♦ 晶胞不等同于结构基元,它不一定是最小的重复单位,只有素晶胞才是最小的重复单位。
♦ 晶胞一定是平行六面体,不能为六方柱或其它形状,否则不满足并置堆砌的要求。
9. 晶胞的基本要素 晶胞有两个基本要素:①晶胞参数:晶胞的大小和形状。
晶胞参数和点阵参数一致,由a,b,c,α,β,γ规定,即边长和各边间夹角。
②坐标参数:晶胞内部各个原子的坐标位置。
原点指向原子的向量r =xa +yb +zc ,原子坐标参数(x, y, z )。
【例】CsCl 晶胞。
八个顶点上只贡献一个原子,内部一个原子,因此晶胞中含有两个原子。
中心Cs +的坐标参数为:(1/2, 1/2, 1/2)。
如果坐标参数的差别是加1或减1,则这些参数指的是同一种原子,所以对顶点上的Cl-只需用0,0,0表示,不必写出(0,1,0);(0,0,1)。
2. 晶体的宏观对称性① 宏观对称元素 8个是独立的,分别为:1, 2, 3, 4, 6;m ;i (=1);4 ③ 晶系 晶体32个点群分为七类,7个晶系,每个晶系包含若干个点群。
⑴ 立方晶系 晶胞形状:立方体晶胞参数:a =b =c , α=β=γ=90︒特征对称元素:立方体对角线方向上的4个3。
⑵ 六方晶系 晶胞形状:六方晶胞参数:a =b ≠c , α=β=90︒, γ=120︒特征对称元素:上图红色虚线所示方向上的1个6或1个6 ⑶ 四方晶系晶胞参数:a =b ≠c , α=β=γ=90︒ 晶胞形状:四方特征对称元素:上图红色虚线所示方向上的1个4位序的方向:c (4次轴), a (与4次轴垂直), a+b (与4次轴垂直并与第二位方向成45︒)。
《晶体结构与性质》 讲义

《晶体结构与性质》讲义一、晶体的定义和基本特征在我们生活的世界中,存在着各种各样的物质,而其中一部分物质以一种特殊的、有序的方式排列,形成了晶体。
那什么是晶体呢?晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
晶体具有一些独特的基本特征。
首先,晶体具有规则的几何外形。
这是因为其内部的粒子排列具有高度的规律性。
比如我们常见的氯化钠晶体(食盐),呈现出立方体的形状。
其次,晶体具有固定的熔点。
当对晶体加热时,温度升高到一定程度,晶体开始熔化,这个温度就是熔点,且在熔化过程中温度保持不变。
此外,晶体还具有各向异性,这意味着在不同的方向上,晶体的物理性质,如导电性、导热性等可能会有所不同。
二、晶体的结构类型晶体的结构类型多种多样,常见的有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
典型的离子晶体如氯化钠,钠离子和氯离子交替排列,形成一个紧密的结构。
离子晶体的特点是硬度较大、熔点较高、熔融状态下能导电。
原子晶体中,原子之间通过共价键结合形成空间网状结构。
金刚石就是一种典型的原子晶体,其中每个碳原子都与周围的四个碳原子以共价键相连,形成一个坚固的三维结构。
原子晶体具有硬度高、熔点高的特点。
分子晶体是由分子通过分子间作用力(范德华力或氢键)结合而成的晶体。
干冰(固态二氧化碳)就是分子晶体,二氧化碳分子之间的作用力相对较弱,所以分子晶体通常熔点较低、硬度较小。
金属晶体则是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性,这都与其特殊的金属晶体结构有关。
三、晶体结构的微观分析要深入理解晶体的性质,我们需要从微观角度来分析晶体的结构。
在离子晶体中,离子的半径和电荷对晶体的性质有着重要影响。
离子半径越小、电荷越高,离子键越强,晶体的熔点和硬度就越高。
对于原子晶体,共价键的键能和键长决定了晶体的稳定性和物理性质。
键能越大、键长越短,原子晶体越稳定,熔点和硬度也越高。
2020年高中化学第3章第一节晶体的常识讲义+精练(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)

第一节晶体的常识[知识梳理]一、晶体1.晶体与非晶体的本质差异2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性:①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件:晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点.(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么?提示最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”:相邻晶胞之间没有任何间隙。
(2)“并置":所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
3。
晶胞中微粒数目的计算(1)平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用;②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
+6×\f(1,2)=4。
(2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体?提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误,正确的打“√”;错误的打“×”。
(1)有规则几何外形的固体就是晶体。
()(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )(3)晶胞都是平行六面体.( )(4)晶胞是晶体的最小重复单元。
晶体结构

全国化学竞赛初赛讲义——晶体结构 根据晶胞的几何特征,晶胞可以有7种,其名称、外形及晶胞参数如下表:名称外形 晶胞参数 立方a=b=c ,α=β=γ=90︒,只有一个晶胞参数a 四方a=b≠c ,α=β=γ=90︒,有2个晶胞参数a 和b 六方a=b≠c ,α=β=90︒,γ=120︒,有2个晶胞参数a 和c 正交a≠b≠c ,α=γ=90︒,有3个晶胞参数a 、b 和c 单斜a≠b≠c ,α=γ= 90︒,β≠90︒,有4个晶胞参数a 、b 、c 和β 三斜a≠b≠c ,α≠β≠γ,有6个晶胞参数a 、b 、c 、α、β和γ 菱方a =b =c ,α=β=γ≠90︒,有2个晶胞参数a 和α这种晶胞最早是由法国晶体学家布拉维提出的,全名是布拉维晶胞。
根据晶胞中所含结构基元〔可以理解为晶体中具有完全相同的化学环境,能体现晶体组成的最小构成微粒(原子、分子、离子或原子团)〕,可以分为素晶胞和复晶胞两大类。
素晶胞是最小的晶胞,其内容物的组成相当于结构基元的组成。
复晶胞则为素晶胞的多倍体。
复晶胞分体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞三种,分别是素晶胞的2倍体、4倍体和2倍体,即其内容物相当于2、4、2个结构基元。
体心晶胞的特征是:将晶胞的框架移至体心位置(注意:只移动框架不移动原子),所得到的新的晶胞与原晶胞没有任何差别,这种特征叫体心位移。
归纳为下表即为:晶胞含结构基元 特征 素晶胞1 最小的晶胞 复晶胞 体心晶胞2 可作体心位移 面心晶胞4 可作面心位移 底心晶胞 2 可作底心位移【问题与思考】右图中的金属钠和氯化铯是不是体心晶胞?【分析与归纳】是不是体心晶胞关键就是看能否作体心位移,也是把晶胞的框架移至晶胞体心位置,所得新晶胞(图中虚线)与原晶胞(实线)是否毫无差别,如果无差别则是体心晶胞,否则不是。
由此可知金属钠是体心晶胞,氯化铯不是。
金属钠的结构基元是一个钠原子,一个钠晶胞中有2个钠原子,因此它是一个复晶胞(含2个结构基元);氯化铯的结构基元是1Cs ++1Cl -,一个晶胞中含一个Cs +和一个Cl -,为素晶胞。
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第一章晶体结构§1.1 引言§1.2 晶体的特征●长程有序/外形规则/各向异性§1.3 空间点阵学说●基元/结点/格点/重复单元/子晶格§1.4 晶体结构的数学描述及晶系举例●三矢/晶系举例/晶列、晶面指数§1.5 半导体的晶体结构●金刚石/闪锌矿/岩盐/纤锌矿§1.6 倒格子与布里渊区●周期函数的级数展开/状态空间的几何表示/倒格子的概念/举例/波矢空间与布里渊区§1.2 晶体的特征(附件0)┌单晶体┌晶体┤固体(半导体)┤└多晶体│└非晶体(非晶态固体)●晶体:具有规则结构的固体长程有序──晶体中的原子(分子)至少在远大于其分子线度的范围内是按照一定的规律周期性排列的。
晶体举例:金属、岩盐、水晶、金刚石、白宝石、陶瓷材料●非晶体:不具有规则结构的固体短程有序──非晶态固体中原子(分子)的排列没有明确的周期性,其内部结构的有序性仅仅表现在分子线度内。
非晶体举例:玻璃、橡胶、塑料、白蜡“过冷液体”──无确定熔点●单晶体?多晶体?●单晶体:所有原子(分子)都按照统一的规则排列的晶体特征:有一定外形,且其外形呈现出高度的对称性,物理性质各向异性凸多面体,晶面解理,解理面,解理性晶带(a-1-c-2),晶棱(晶面交线),带轴,晶轴单晶体举例:水晶、岩盐、金刚石●多晶体:由许多微细单晶体组成的晶体其原子(分子)在整个晶体中不按统一的规则排列特征:无一定外形,物理性质各向同性多晶体举例:各种金属、各种陶瓷材料→组成金属的小晶粒的线度为μm量级故金属至少在μm量级的范围内有序●理想晶体(完整晶体):结构完全规则的晶体●近乎完整的晶体:在规则(排列)的背景中尚存在微量不规则性的晶体晶体中的微量不规则性──缺陷天然杂质或人为掺杂缺陷的两重性:纯 Fe +微量 C →钢白宝石+微量铬离子→红宝石(Al2O3)(Cr+3)p-n结注:铬(gè)§1.3 空间点阵学说──主要概念与基本内容(附件1)●正确反映了晶体内在结构“长程有序”的特征⑴基元,晶体的周期性结构,周期●基元:组成晶体的最小基本单元┌─可以由一个或多个原子组成│├─可以由同种或异种原子组成│└─基元的等同性●晶体结构:由特定的基元沿空间三个不同的方向各按一定的距离周期性地平移而构成每一平移距离=周期⑵结点,点阵,布喇菲点阵●结点:基元的抽象仅限于考察晶体结构的周期性特征可不涉及基元内部组成的具体情况可把基元抽象为一点可选取基元中任何一点代表基元──抽象表示基元的点子=结点基元中结点的任意性基元间结点的一致性●结点的总体─→点阵/布喇菲点阵●空间点阵:晶体结构的一种抽象模型─┬──└→由一些相同的点子在空间有规则地作周期性排列的无限分布点子的总体=点阵●点阵是晶体周期性结构的抽象:结点在点阵中周期性排列的情况≡基元在晶体中周期性排列的情况≡基元中任一原子(离子)在晶体中周期性排列的情况⑶格点,晶格,布喇菲格子●通过点阵中的结点,可以作:许多平行的直线族和平行的晶面族┌─点阵成为网格│└─网格化的点阵=晶格●在晶格中,“结点”改称“格点”●格点的总体─→布喇菲格子──┬──└→布喇菲点阵的同义语●网格化描述:更形象地了反映晶体结构的周期性⑷重复单元,最小重复单元,原胞,晶胞(附件1)●晶格:许许多多、完全相同的、以格点为顶点的平行六面体的堆砌●平行六面体与格点的关系:顶点都在格点上内部表面→可有格点,也可无格点棱上●重复单元:任一符合上述定义的平行六面体●最小重复单元:内部、表面、棱上均无格点●原胞(布喇菲原胞):棱上无格点内部、表面可有可无○由任一格点向与之相邻的三个格点分别引出三条线段,以此三条线段为边所确定的平行六面体。
○所有顶点都在格点上,任一边长都等于该边长所在方向上的晶格周期的平行六面体。
●原胞与晶格周期性的关系:原胞任一边的长度恰为晶格在该边所在方向上的一个周期固体物理学原胞(最小重复单元,各边取向既定)●原胞晶胞/结晶学原胞(非最小重复单元,反映晶体结构对称性)●晶轴: 晶胞各边取向⑸“原子格子”,子晶格,简单格子,复式格子扬弃晶体基元具体结构●布喇菲格子只保留其周期性排列的特征●“原子格子”:出发点:兼顾晶体基元内在结构定义:以基元中的所有原子为格点的晶格以晶体中的所有原子为格点的晶格●子晶格(“原子格子”子晶格):前提:多原子基元(可以是同种元素的原子)定义:以基元中任一原子为格点的晶格子晶格=特殊的布喇菲格子●“原子格子”=∑各子晶格●简单格子:定义:基元中只含有一个原子的“原子格子”只由一个子晶格构成●复式格子:定义:基元中含有多个原子的“原子格子”由多个子晶格套构而成●“原子格子”最小重复单元内的原子数简单格子:1复式格子:n≥2 (n为基元中所含原子数)§1.4 晶体结构的数学描述及晶系举例(1) 基矢,位矢,格矢(附件1)● 基矢的概念:○在布喇菲格子中,取任一格点为原点,向与之邻近的三个不同格点分别引矢量1a 、2a 、3a ,即构成布喇菲原胞的基矢。
○由矢量1a 、2a 、3a 所决定的平行六面体,若为固体物理学原胞,则称之为固体物理学原胞的基矢;若为结晶学原胞,则称之为结晶学原胞的基矢。
● 有关基矢标记的一个约定: ○固体物理学原胞的基矢用1a 、2a 、3a 表示 ○结晶学原胞的基矢用a 、b 、c 表示● 位矢的概念:○表示布喇菲格子中任一点(不一定是格点)所处位置的矢量○采用固胞基矢的表示法 ,321a C a B a A r ++= C B A ,,为任意实数 ○采用晶胞基矢的表示法 ,c C b B a A r '+'+'= C B A ''',,为任意实数 ● 格矢的概念:○布喇菲格子中任一格点的位矢○采用固胞基矢的表示法 ,332211a a a R ++= 321,, 为整数○采用晶胞基矢的表示法 ,c p b n a m R ++= p n m ,,为有理数(稍后说明)晶格中周期性物理量的周期性特征表述:○晶格中的物理量往往具有与晶格相同的周期性设)(r Γ代表晶格中任一点处的某一物理量(如晶体势场)(r V ),且该物理量具有与晶格相同的周期性,则该物理量的周期性可以表示为)()( R r r +Γ=Γ(2)晶系举例(群论)●七大晶系,14种布喇菲格子简立方立方晶系体心立方●半导体晶格面心立方六角晶系六角格子●一个重要结论:对任一晶系、任一布喇菲格子,晶胞中的格点只有可能出现在晶胞的顶点、体心或面心上。
(1)简单三斜;(2)简单单斜;(3)底心单斜(4)简单正交;(5)底心正交;(6)体心正交;(7)面心正交;(8)六角;(9)三角;(10)简单四方;(11)体心四方;(12)简立方;(13)体心立方;(14)面心立方I. 立方晶系● 立方晶系晶胞的共同特点:三个基矢长度相等且互相垂直 a c b a === ,b a ⊥ ,c b ⊥ a c ⊥● 基于笛卡尔座标系的表述: ,a i a =,a j b =;a k c= k j i ,,为单位矢量 ● 晶格常数:晶胞基矢的长度叫晶格常数立方晶系只有一个晶格常数:a六角晶系则需要两个晶格常数:,a c简立方 体心立方 面心立方a iA . 简立方晶胞:● 立方体● 格点位置:顶 角(8个)其余部分 无格点● 最小重复单元● 实际包含格点数:1固胞:● O 点:前面 左下角 ● i ,j ,k 方向: 右、后、上 三边● 固胞=晶胞● 固胞基矢=晶胞基矢,即: a i a a==1 a j b a ==2 a k c a==3B . 体心立方晶胞:● 立方体● 格点位置:顶 角 全部被格点占据 体心处 还有1个格点其余部分 无格点● 非最小重复单元● 实际包含格点数:2固胞:● O 点:上面立方体的 前面 左下角下面立方体的体心 ● i ,j ,k 方向: 右、后、上 三边● 基矢: )(21k j i a a ++-= 下面立方体的 后面 左上角 )(22k j i a a +-= 下面立方体的 前面 右上角 )(23k j i a a -+= 下面立方体的 后面 右下角C . 面心立方晶胞:● 立方体● 格点位置:顶 角 全部被格点占据 面心处 还有6个格点 其余部分 无格点● 非最小重复单元● 实际包含格点数:4固胞:● O 点:前面 左下角 ● i ,j ,k 方向: 右、后、上 三边 ● 基矢: )(21k j a a += 左 面心 )(22i k a a += 前 面心 )(23j i a a += 下 面心 (基矢终点: 离O 点最近的三个面心)II. 六角晶系(六角格子)晶胞:● 平行六面体(棱柱体,底面为菱形,六角形1/3区域) ● 格点位置:顶 角( 8个) 其余部分 无格点● 最小重复单元● 实际包含格点数:1● 基矢特征: 底面基矢 ,a b :长度相等,即 a b a == 夹角120° 高度方向基矢c :垂直于底面 长度 c c =● 基矢在笛卡尔座标系的表述: O 点:底面六角形中心 k j i ,,:单位矢量,k i ,方向与,a c 重合 a i a = ()())3(212321j i a a j a i b +-=+-= c k c= 固胞=晶胞: ,1a a =,2b a =c a =3(3)晶列指数、晶面指数、密勒指数(附件) 晶列:由一系列结点构成的平行直线族晶面:由一系列结点构成的平行平面族晶列的特征:取向(晶向)晶面的特征:取向(法向)晶列和晶面的数学描述:标示其取向晶列指数:标示晶列取向的一组数字(互质整数) ●固胞中的晶列指数[321 ]●晶胞中的晶列指数[mnp ]●等效对称晶向 <mnp >晶面指数:标示晶面取向的一组数字(互质整数) ●固胞中的晶面指数(321h h h )●晶胞中的晶面指数(hkl )=密勒指数 ●等效对称晶面{hkl }晶列指数描述对象:晶列A O ——起点为某一格点O终点为某一格点A数学表示:晶列A O = 格矢A O l R , 固胞:332211,a l a l a l R A O l '+'+'=,'''321,,l l l 为整数 晶胞:c p b n a m R A O l '+'+'=,,p n m ''',,为有理数晶列A O 的取向由'''321,,l l l 完全确定 晶列指数:○若'''321,,l l l 为一组互质整数,可将之直接作为晶列指数,记作 ],,[321'''l l l ;○ 若'''321,,l l l 非一组互质整数,可将之简约为一组互质整数321,,l l l ,并将后者作为晶列指数, 记作 ],,[321l l l 。