2020高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时课时作业课件苏教版选修4
答案 (1)H2 O2 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O ＋4e－===4OH－
(2)负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)小 大 (4)负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
答案
解析 高温条件下，微生物会失去活性，A 项错误；由题图可知，在负 极区 C6H12O6(葡萄糖)失去电子变成 CO2，B 项正确；在原电池内部，阳离子 向正极移动，故放电过程中，H＋应从负极向正极迁移，C 项错误；1 mol O2 在反应中能氧化16 mol C6H12O6，理论上能生成 1 mol CO2，标准状况下 CO2 气体体积应为 22.4 L，D 项错误。
解析 根据总反应式可知，金属镁被氧化作负极，氯化银被还原作正极， 负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋，A、B 错误。KCl 溶液对该电池总反应没 有影响，可以作该电池的电解质溶液，C 错误。该电池能提供电能，可用于 海上应急照明供电，D 正确。
解析
知识点二 二次电池 4．关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在放电时，负极质量不断变小 D．在放电时，SO24－移向正极
解析
5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而
平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池
的反应为
xMg＋Mo3S4
放电 充电
MgxMo3S4，则镁电池放电时，下列说法错误的
是( )
答案A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应式为 Mo3S4＋2xe－===Mo3S24x－ C．Mo3S4 发生氧化反应
解析
知识点三 燃料电池 7．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4 溶液作电解 质溶液，正极反应为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极反应为 2H2－4e－===4H＋。 下列叙述不正确的是( ) A．H2 在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达 100% C．是一种高效、对环境友好的发电装置 D．供电时的总反应为 2H2＋O2===2H2O
[A 篇 知识对点训练] 知识点一 一次电池 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议 事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳金属材料 B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨
答案 B
答案
解析 回收废旧电池的首要原因是防止废电池中渗漏的重金属离子对土 壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的。
A．有 O2 放电的 a 极为电池的负极 B．有 H2 放电的 b 极为电池的正极 C．a 极对应的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．该电池的总反应方程式为 2H2＋O2=高==温==2H2O
答案 D
解析 A 项，O2 放电发生还原反应，a 极为正极，错误；B 项，H2 放 电发生氧化反应，b 极为负极，错误；C 项，由题意及图示知，a 极对应的 电极反应为 O2＋4e－===2O2－，错误；D 项，由两极反应式可知电池总反应 方程式为 2H2＋O2=高==温==2H2O，正确。
答案 B
答案
解析 A 项，正极发生还原反应，元素的化合价降低，因此正极反应式 为 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O，错误；B 项，铅蓄电池中， 铅板是负极材料，正确；C 项，放电时，负极由 Pb 逐渐生成 PbSO4，故负 极质量不断增大，错误；D 项，放电时阴离子移向负极。
答案 B
解析 在锂空气电池中，A(金属锂)为负极，其反应式是 4Li＋4OH－ －4e－===4LiOH；B 为正极，其反应式是 O2＋4e－＋2H2O===4OH－；总反 应式是 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。原电池工作过程中，电解液中的 Li＋(阳 离子)由 A 极移向 B 极(正极)；金属锂能与水反应，电解液 a 中不能含有水。
(2)SOCl2 为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl－、S、SO2。 (或用总反应减去负极反应)。
(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是 Na2SO3 和 NaCl，则没有碱液 只有水吸收时的产物应为 SO2 和 HCl，进而推出现象。
答案
解析
11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电 池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为 C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体226.4 L 答案 B
答案 C
答案
解析 该电解质溶液呈碱性，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应， 电极反应为 Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===Zn(OH)2(s)，OH－参与反应，则负极 附近 OH－浓度减小，pH 减小。正极上 MnO2 得电子发生还原反应，电极反 应为 2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。当外电路中通过 0.2 mol 电子时，理论上参加反应的锌为 0.1 mol，其质量减少 6.5 g。
答案
解析 (3)由于(1)是在碱性条件下反应，KOH 量不变，但工作时 H2O 增 多，故溶液变稀，pH 将变小；而(2)中为酸性溶液，H2SO4 的量不变，水增 多，溶液酸性变小，故 pH 将变大。
解析
[B 篇 综合提升训练] 10．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．放电时 Li＋由 B 极向 A 极移动 B．电池放电反应为 4Li＋O2＋2H2O===4LiOH C．B 电极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．电解液 a 可以为氯化锂溶液
解析
3．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次电池，电池反应方程式为 2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( )
A．Mg 为电池的正极 B．负极反应式为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
答案 D
答案
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2 在负极反应
答案 CD
答案
解析 该二次电池放电过程可根据原电池原理分析总反应式可知，H2 失 电子被氧化，在负极反应，D 正确；负极电极反应式为 H2－2e－＋2OH－ ===2H2O，反应消耗 OH－，负极周围溶液的 pH 应不断减小，A 错误；通过 化合价变化分析，放电时，镍元素化合价降低，被还原，B 错误；该二次电 池充电过程可根据电解池原理分析，氢元素化合价降低，被还原，C 正确。
答案 (1)Li Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)因为构成电池的主要成分 Li 能与氧气、水反应，SOCl2 也与水反应
答案
解析 (1)分析反应的化合价变化，可得 Li 为还原剂(作负极)失电子，电 极反应式：Li－e－===Li＋。
解析
12．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物为电解质，这种固体电解 质在高温下允许氧离子(O2－)通过，工作原理如图所示。下列关于固体燃料电 池的说法正确的是( )
A．电极 b 为电池负极，电极反应为 O2＋4e－===2O2－ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过 C．若用 H2 作燃料气，接触面上发生的反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O D．若用 CH2===CH2 作燃料气，接触面上发生的反应为 CH2===CH2＋ 6O2－－12e－===2CO2＋2H2O
请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为____________。 (2)电池正极发生的电极反应为__________________________________。 (3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是____________，反应的 化学方程式为________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________。
答案 D
答案
解析 因为该电池为燃料电池，通入燃料气的一极为负极，通入空气或 氧气的一极为正极，故电极 a 为负极，电极 b 为正极，A 项错误；电子不能 通过内电路，是 O2－在电池内部通过，B 项错误；固体氧化物中无 OH－，只 有 O2－，C 项错误。
解析
13．Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S ＋SO2↑。
答案 B
答案
解析 氢氧燃料电池中 H2 在负极发生氧化反应，A 项正确；燃料电池中 能量转化率较高，但达不到 100%，B 项错误；燃料电池是一种高效、对环 境友好的发电装置，C 项正确；结合正极和负极反应式可写出供电时总反应 为 2H2＋O2===2H2O，D 项正确。
解析
Hale Waihona Puke 8．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电 解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其 中多孔电极 a、b 均不参与电极反应，下列判断正确的是( )
(2)如把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解液，则电极反应式分别为 ______________、______________。 (3)上述(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，(1)中溶液 pH 变________(填 “大”或“小”，下同)，(2)中溶液 pH 变________。 (4)如把 H2 改为甲烷，KOH 溶液作电解液，则电极反应式分别为 _______________________、_____________________。
高中化学第二章化学反应与能量2.2.1化学能转化为电能课件新人教版必修2
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探究任务一 探究任务二
重点考向探究 考向1 原电池的工作原理 【典例1】如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验 后,在读书卡片上记录如下。在卡片上描述合理的是( ) 实验后的记录: ①Zn为正极,Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向,由Zn 经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导 线,则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn-2e- Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
探究提示:锌置换出铜构成原电池。
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探究任务一 探究任务二
重点考向探究
考向2 原电池原理的应用
【典例 2】 请利用反应“Cu+2Ag+ 池,并回答下列问题:
2Ag+Cu2+”设计一个化学电
(1)该电池的负极材料是
,正极材料是
,
电解质溶液是
。
(2)在外电路中,电流方向是从
极到
极。
答案:B
探究任务一 探究任务二
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规律方法点拨 1.原电池的判断方法
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2.原电池正、负极判断的五个依据
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设计原电池时,如果给出的是具体的化学反应方程式,电解质溶 液是确定的;如果给出的是离子反应方程式如Fe+Cu2+ Cu+Fe2+, 则电解质溶液不是确定的,只要含有Cu2+的盐溶液即可,如CuCl2溶 液、CuSO4溶液等。
高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。
熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。
（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。
【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。
()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。
（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2020秋高中化学鲁科版4课时演练：第1章第2节第2课时电解原理的应用含解析
2020秋高中化学鲁科版选修4课时演练：第1章第2节第2课时电解原理的应用含解析第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能-—电解第2课时电解原理的应用1．关于电解氯化钠水溶液（铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是(）A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(）A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中,要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl答案:C4．（1)如图1为电解NaCl的饱和溶液的实验装置.写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_____________________________________________________________________ _。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是____________________________________________________ _______________________________________________________ _。
（2）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2)。
通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生,溶液中产生大量的Fe（OH)2白色沉淀,且较长时间不变色.则装置上端A极电极材料是________（填化学式），B电极上的电极反应式为________________________________________________________________.图1图2解析：（1)由于阳极是惰性电极，则电解饱和NaCl溶液的方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故总反应方程式为NaCl＋H2O错误!NaClO＋H2↑，酚酞试液遇NaOH显红色后被HClO氧化退色.(2)电解法制备Fe（OH)2时，采用金属Fe做阳极,其电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；阴极材料也可以是其他材料，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极生成碱与Fe2＋结合成Fe(OH）2沉淀.故B应为阴极，阴极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，A电极则是铁做阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。
化学能与电能的转化第二课时电解规律
化学能与电能的转化第二课时电解规律教学时间第三周 3月5日本模块第8课时教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第二单元化学能与电能的转化节题第二课时电解规律教学目标知识与技能通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度与价值观通过分析电解饱和氯化钠溶液，原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点离子放电顺序教学难点电极反应式的正确书写。
教学准备氯化钠溶液、U形管、稳压电源。
教学过程教师主导活动学生主体活动[回顾]如何写电解池中两极的电极反应式。
[交流与讨论] P19电解氯化钠溶液原理。
1．在氯化钠溶液存在离子，接通直流电源后，溶液中离子向阳极移动，由于离子比离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中离子向阴极移动，由于离子比离子容易得到电子，在阴极被还原；在极区得到NaOH。
2．请写出电解食盐水过程中的电极反应为：总反应的电解方程式3、分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区： [讨论]1、判断阴极、阳极，电子得失。
2、离子反应。
NaCl==Na+ + Cl—H2O H++OH—自由移动Na+ 、Cl—H+、OH—能电后作定向移动，Na+ 、H+、移向阴极氢离子得电子变成氢气，OH—Cl—向阳极移动失电子，氯离子失电子而变成氯气阳极：2Cl——2e-= Cl2阴极：2H++2e-= H2或2H2O+2e-= H2+2OH—2Cl—+2H2O = Cl2 +H2+2OHCl2+2OH ==Cl—+ClO—教学过程教师主导活动学生主体活动1．电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时课件苏教版选修4
答案 A
答案
解析 根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的 负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A 项正确，B 项错 误。负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其 pH 减小，C 项错误。该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D 项 错误。
□09 银锌电池 、 □10 锂电池 和 □11 锂离子电池 等。
(3)铅蓄电池
①负极： □12 Pb ；
正极： □13 PbO2
；
电解质： □14 H2SO4 。
②铅蓄电池的工作原理
③铅蓄电池的特点
铅蓄电池性能优良， □20 安全可靠 ，□21 价格低廉 ；但其 □22 比能量 笨重， □23 废弃电池 污染环境。
负极：Zn＋2OH－－2e－
正极：2NH＋4 ＋2e－＋
===Zn(OH)2
电极及电 2MnO2===2NH3↑＋Mn2O3 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－
池反应 ＋H2O
===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH＋4 总反应：2MnO2＋Zn＋
===Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3 2H2O===2MnOOH(氢氧化氧
[对点练习]
1．镍－镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达 10～15 年。
镍－镉电池的总反应为
Cd＋2NiOOH＋2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下
列说法不正确的是( ) A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为 Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2 B．充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l) C．电池工作时，负极区 pH 增大，正极区 pH 减小 D．该电池充电时将电能转化为化学能 答案 C
苏教版(2020版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
9 第二单元 芳香烃
10 专题4 生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物
11 第一单元 醇和酚
12 第二单元 醛 羧酸
13 专题5 药物合成的重要原料——卤代烃、胺、酰胺
14 第一单元 卤代烃
15 第二单元 胺和酰胺
16 第三单元 有机合成设计
17
专题6 生命活动的物质基础——糖类、油脂、蛋白 质
18 第一单元 糖类和油脂
18 第一单元 元素周期律和元素周期表
19 第二单元 微粒之间的相互作用力
20 第三单元 从微观结构看物质的多样性
序号
必修第二册
1 专题6 化学反应与能量变化
2 第一单元 化学反应速率与反应限度
3 第二单元 化学反应中的热
4 第三单元 化学能与电能的转化
5 专题7 氮与社会可持续发展
备注 备注
6 第一单元 氮的固定
19 第二单元 蛋白质
7 第二单元 重要的含氮化工原料
8 第三单元 含氮化合物的合理使用
9 专题8 有机化合物的获得与应用
10 第一单元 化石燃料与有机化合物
11 第二单元 食品中的有机化合物
12 第三单元 人工合成有机化合物
13 专题9 金属与人类文明
14 第一单元 金属的冶炼方法
15 第二单元 探究铁及其化合物的转化
6 第一单元 原子核外电子的运动
7 第二单元 元素性质的递变规律
8 专题3 微粒间作用力与物质性质
9 第一单元 金属键 金属晶体
10 第二单元 离子键 离子晶体
11 第三单元 共价键 共价晶体
12 第四单元 分子间作用力 分子晶体
13 专题4 分子空间结构与物质性质
14 第一单元 分子的空间结构
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能课件新人教版必修2
5．(2016·张家界高一检测)某原电池总反应离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4 溶液
【答案】 C
2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
描述合理的是( )
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
【解析】 在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由 Zn流出经导线流向Cu片，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－ ===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生H2 0.5 mol，在溶液中H＋向正极移动， SO24－向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。
(2)比较金属活泼性强弱 ①原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正 极，发生还原反应。 ②实例：有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶 解，B 极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性 A>B。 注意：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑 电解质溶液的特点。
3．原电池 (1)概念：把 化学能转变为 电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)：
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是人教版高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是在学生已经学习了氧化还原反应、金属的性质等知识的基础上，进一步探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过本节课的学习，学生将对化学能的利用有更深入的理解，为后续学习电化学知识打下基础。
教材首先通过“火力发电”的实例，引出化学能转化为电能的必要性，然后重点介绍了原电池的工作原理和构成条件。
教材还安排了实验探究活动，让学生通过亲自动手实验，观察和分析实验现象，加深对原电池原理的理解。
二、学情分析学生在初中已经学习了简单的电学知识，在必修 1 中学习了氧化还原反应，具备了一定的知识基础。
但对于化学能与电能之间的转化原理，学生还比较陌生，需要通过实验探究和教师的引导来理解。
这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手实验，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。
因此，在教学中要注重引导学生从实验现象中归纳总结规律，培养学生的科学探究能力和创新思维。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式。
（2）掌握原电池的构成条件，能够设计简单的原电池。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的创新意识和合作精神，增强学生的环保意识。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
2、教学难点从电子转移的角度理解原电池的工作原理，电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）情境教学法：通过创设“火力发电”的情境，引导学生思考化学能转化为电能的必要性。