环境化学复习资料
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环境工程化学复习第二章一、影响大气污染物迁移的因素1、风和大气湍流的影响；2、天气形势和地理地势的影响；（1）、海陆风；（2）、城郊风；（3）、山谷风、二、自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
大气中常见的自由基如：HO·,HO2·,RO,RO2·,RC (O)O2三、与大气污染有直接关系的重要的光化学过程1、氧分子和氮分子的光解2、臭氧的光解3、NO2的光解4、亚硝酸和硝酸的光解5、二氧化硫对光的吸收6、甲醛的光解7、卤代烃的光解四、降水的化学组成无机物：土壤衍生物离子Al3+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Mn2+和硅酸盐等；海洋盐类离子Na+，Cl-，Br-，SO42-，HCO3-及少量K+,Mg2+，Ca2+，I-和PO43+;气体转化物SO42-,NO3-，NH4+,Cl-和H+；人为排放源As，Cd，Cr，Co，Cu，Pb，Mn，Mo，Ni，V，Zn，Ag，Sn和Hg等化合物。
五、酸雨的化学组成酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物，其形成过程为SO2+[O] →SO3SO3+H2O→H2SO4SO2+H2O→H2SO3H2SO3+[O] →H2SO4NO+[O] →NO22NO2+H2O→HNO3+HNO2式中：[O]——各种氧化剂六、影响酸雨形成的因素1、酸性污染物的排放及其转化条件2、大气中的NH33、颗粒物酸度及其缓冲能力4、天气形势的影响七、大气颗粒物的化学组成1、无机颗粒物(1)硫酸及硫酸盐颗粒物（2）硝酸及硝酸盐颗粒物2、有机颗粒物P126第四章农药的类型农药进入土壤的途径1）农药以颗粒剂形式施入土壤2）农药以种子处理剂进入土壤3）农药喷施被作物截获和散落到土壤4、农药在土壤环境中的扩散行为。
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
环境化学复习
第二章大气环境化学1、大气层的结构 Layers of the Atmosphere（英文）A、对流层troposphere对流层是大气的最底层，其厚度在赤道附近为16—18km；在中纬度地区为10—12km，两极附近为8—9km。
最显著特点是气温随海拔高度的增加而降低，大约每上升100m，温度降低0.6度。
另一个特点是密度大，大气总质量的3/4以上集中在对流层。
B、平流层stratosphere从对流层顶到海拔高度约为50km的大气层。
特点：①空气没有对流运动，平流运动占显著优势。
②空气比对流层稀薄得多，水汽、尘埃的含量甚微，很少出现天气现象③在高15—60km内，有约20km的一层臭氧层The Ozone Layer。
O2→O•+O•、O•+O2→O3、O3→O•+O2、O3+O•→2O2是臭氧光解的过程。
平流层温度随海拔高度的增加而增加。
C、中间层mesosphere从平流层顶到80km高度的大气层。
空气较稀薄，由于臭氧层消失，温度随海拔高度的增加而迅速降低。
D、热层（电离层）thermosphere从80km到约500km的大气层。
大气温度随海拔高度的增加而迅速增加。
2.大气中的主要污染物含硫化合物；含氮化合物；含碳化合物；含卤素化合物2、辐射逆温层Radiation inversion对流层大气的重要热源是来自地面的长波辐射，故离地面越近气温越高；离地面越远气温越低。
随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率：Γ=-dT/dz T—热力学温度K, z—高度当Γ=0 时，称为等温气层；当Γ<0 时，称为逆温气层。
这时气层稳定性强，对大气的垂直运动的发展起着阻碍作用。
根据逆温形成的过程不同，可分为两种：近地面层的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温；自由大气的逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Γ）和干绝热垂直递减率（Γd）两者有关。
若Γ＜Γd，表明大气是稳定的；若Γ＞Γd，大气是不稳定；若Γ＝Γd，大气处于平衡状态。
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第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%—90%_。
2、环境化学研究的对象是: 环境污染物 .3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理—化学和生物迁移三种方式.4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+ hν NO + O(2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2(3）HNO3 + hν HO + NO2（4）H2CO + hν H + HCO 或H2CO + hν H2+ CO （5）CH3X + hν CH3+ X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2（O3）CH2O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln—1 + ClCl + O3O2 + ClOClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的.8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__.9、大气中最重要的自由基为HO__。
环境化学期末复习资料
环境化学期末复习资料第⼆章⼤⽓环境化学1.⼤⽓主要成分N2（78.08%）、 O2（20.95%）、 Ar（0.943%）和CO2（0.0314%）。
⼏种惰性⽓体：He、Ne、Kr和Xe的含量相对⽐较⾼。
⽔蒸⽓的含量是⼀个可变化的数值，⼀般在1% ～3%.2.⼤⽓层的结构1. 对流层（Troposphere）⾼度： 0~(10~16) km ，随纬度和季节发⽣变化温度：⼤约每上升100 m，降低 0.6 ℃空⽓运动：低纬度较强，⾼纬度较弱，夏季较强，冬季较弱密度：密度⼤，占⼤⽓总质量的3/42.平流层(Stratosphere)⾼度： (10~16)~50 km温度：同温层 [对流层顶端~(30~35 km)]30~35 km以上开始下降空⽓运动：没有对流，平流为主空⽓稀薄，很少出现天⽓现象3. 中间层 (Mesosphere)： 50~80 km4.热层（电离层）(Thermosphere)：80~500 km吸收紫外线造成温度上升，空⽓⾼度电离，因此也称为电离层，占⼤⽓质量的0.5%5. 逃逸层，外⼤⽓层 (Exosphere)3.辐射逆温层对流层⼤⽓的重要热源是来⾃地⾯的长波辐射，故离地⾯越近⽓温越⾼；离地⾯越远⽓温越低。
随⾼度升⾼⽓温的降低率称为⼤⽓垂直递减率：Γ=-dT/dz式中：T——热⼒学温度，K；z——⾼度。
在对流层中，dT/dz<0，Γ = 0.6 K · (100m)-1，即每升⾼100 m ⽓温降低0.6 ℃。
⼀定条件下出现反常现象当Γ=0 时，称为等温层；当Γ<0 时，称为逆温层。
这时⽓层稳定性强，对⼤⽓的垂直运动的发展起着阻碍作⽤。
辐射逆温产⽣特点●是地⾯因强烈辐射⽽冷却降温所形成的。
●这种逆温层多发⽣在距地⾯ 100~150 m ⾼度内。
●最有利于辐射逆温发展的条件是平静⽽晴朗的夜晚。
●有云和有风都能减弱逆温。
●风速超过 2~3 m · s-1，逆温就不易形成4.主要⾃由基及其来源HO ?和HO2 ?来源1） HO ?来源清洁⼤⽓：O3 的光解是清洁⼤⽓中HO ?的重要来源O3 + h→ O ? + O2O ? + H2O → 2HO ?污染⼤⽓，如存在HNO2，H2O2 （HNO2 的光解是⼤⽓中HO ?的重要来源）HNO2 + h→ HO ? + NOH2O2 + h→ 2HO ?2）HO2 ?来源①主要来⾃醛类的光解，尤其是甲醛的光解H2CO + h→ H ? + HCO ?H ? + O2 + M → HO2 ? + MHCO ? + O2 → HO2 ? + CO②只要有 H ?和 HCO ?存在，均可与 O2 反应⽣成 HO2 ?③亚硝酸酯和 H2O2 光解CH3ONO + hv → CH3O ? + NOCH3O ? +O2 → HO2 ? + H2COH2O2 + hv → 2HO ?HO ? + H2O2 → H2O + HO2 ?④若有CO存在，则：HO ? + CO → CO2 + H ?H ? + O2 → HO2 ?R ?，RO ?，RO2 ?来源1） R ?烷基⾃由基来源：⼤⽓中存在最多的烷基是甲基，它的主要来源是⼄醛和丙酮的光解。
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思考题：什么是环境化学？环境化学有哪些分支学科？大气环境化学：1、大气的主要层次是如何划分的，空气污染问题主要发生层是哪一层？臭氧主要集中在哪一层？2、大气中主要污染物有哪5类？含硫化合物含氮化合物含碳化合物含卤素化合物颗粒物3、硫燃烧产生二氧化硫的方程式？4、二氧化碳增加的危害？5、影响大气中污染物迁移的主要因素？风和大气湍流的影响天气形势和地理地势的影响6、什么是最大混合层高度？逆温较重时，最大混合层高度是增大还是减小？最大混合层高度的季节特征是什么？受热气块不断上升，直到其温度与周围温度相等，气块与周围大气达到中性平衡，气块停止上升。
这个高度就是最大混合高度减小冬季平均值最大混合层高度最小，夏初最大。
7、什么是光化学反应？分子，原子，自由基和离子吸收光子而发生的化学反应，分为初级和次级过程8、什么是自由基，自由基和离子有何区别？由于共价键均裂而生成带有未成对电子得碎片9、大气中重要自由基有哪些？HO·H02·R·烷基RO·烷氧基RO2·过氧烷基10、HO·在清洁大气和污染大气中的主要来源？清洁大气中O3的光解：O3+hv →O·+NO O·+H2O→2HO·11、大气中气态HNO3的主要来源是什么？12、什么是光化学烟雾，空气中有哪些污染物存在时易发生光化学烟雾？一般发生在什么时段？有何危害？13、什么是硫酸型烟雾污染？一般发生在哪个时段？光化学污染与硫酸型烟雾的主要区别？14、酸雨的概念？降水酸度主要来自那些物质？我国的酸雨主要是哪种类型？降水中对环境影响较大的离子有哪些？15、什么是大气颗粒物？什么是气溶胶粒子？水环境化学：1、简述天然水中的主要离子组成以及这些离子对天然水的酸度、碱度、硬度、矿化度的贡献？2、求氧在1.0130×105Pa、25℃，水中饱和溶解度？水在25℃时,蒸汽压0.03167×105Pa,干空气中氧含量为20.95%。
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《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
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1我国酸雨中关键性离子组分中，作为酸性指标的是SO42—-的是Ca2+ 和NH4+。
由于SO42-在阴离子中含量高，称为硫酸型酸雨。
酸雨形成必须具备的4个条件是：污染源条件、大气中的气态碱性物质浓度较低、大气中颗粒物的酸碱度及其缓冲能力和天气形式的影响。
酸性降水是指通过降水，如雨、雪雾冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程，也称湿沉降。
确定酸雨pH界限的依据：国际上把pH为5.6作为判断酸雨的界限。
依据以下过程得出：在未污染大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是CO2，所以只把CO2作为影响天然降水pH的因素，根据CO2的全球大气浓度330ml/m3与纯水的平衡，计算结果是pH＝5.6。
2氧亏：水体中饱和溶解氧浓度与实际溶解氧浓度之差。
3热岛效应：因燃料的燃烧而放出大量热量，再加街道和建筑群辐射的热量，使城市气温高于周围地带4.有机污染物迁移转化的途径主要有吸附/分配/挥发/水解/光解作用、生物富集、生物降解作用.5. 对流层中，气温随高度增加而降低，每升高100 m，气温降低0.6（或0.65）℃，原因是大气主要依靠地面发射的长波辐射而增温，离地面越远气温越低。
大气层中的对流层，平均厚度为12km，仅是大气厚度的1%、但是大气总质量的75%，几乎所有的水蒸气集中在此层。
6 Whitby等人依据大气颗粒物的表面积与粒径的分布关系将大气颗粒物依粒径从小到大依次表示为爱根核模、积聚模和粗粒子模三种模结构7大气污染化学中所说的氮氧化合物通常主要指NO和NO2，用NOx表示，它们的主要人为来源是矿物燃料的燃烧，城市大气中的NOx主要来自汽车尾气和一些固定排放源。
与大气污染有直接关系的重要的光化学过程：氧分子和氮分子/臭氧/NO2/亚硝酸和硝酸/甲醛/卤代烃的光解及SO2对光的吸收8光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，如O3、醛、PAN、H2O2，这种由一次污染和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
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名词解释1.环境化学研究的内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（2）潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2.土壤的活性酸度：由土壤溶液中的H+所引起的酸度，是土壤溶液的直接反应，又称有效酸度，通常用PH表示。
3.光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象称为光化学烟雾。
4.生物富集：生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤、大气）蓄积某种元素或难降解的物质，是其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
5.绿色化学：就是研究利用一套原理在化学产品的设计，开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。
6.土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。
简答题1.举例说明有毒有机污染物在环境中发生还原反应的主要类型。
1)可你脱氢酶加氢还原（方程式P330）2)硝基还原酶还原3)偶氮还原酶还原4)还原脱氯霉还原2.何谓温室效应和温室气体？大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
温室气体指大气层中能够吸收和重新放出红外辐射的自然的和认为的气体。
大气中温室气体包括水气、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N2O）、臭氧（O3）、氟利昂。
3.水中颗粒物聚集的方式有哪些？1）压缩双电层凝聚2）专属吸附凝聚3)胶体相互凝聚4）“边对面”絮凝5) 第二极小值絮凝6)聚合物粘结架桥絮凝7)无机高分子的絮凝8)絮团卷扫絮凝9)颗粒层吸附絮凝10) 生物絮凝4.土壤中重金属向植物迁移的主要方式及影响因素有哪些？（P280）土壤中重金属向植物迁移的主要方式为跨膜吸收，影响因素主要有土壤的理化性质（其主要包括pH、土壤质地、土壤的氧化还原电位、土壤中有机质的含量等。
环境化学复习资料(参考)
环境化学复习主要内容绪论部分1环境化学定义及主要研究内容：环境化学：是一门研究环境介质中化学物质存在、行为、效应以及减少或消除其环境影响的科学。
其以环境问题为研究对象、以解决环境问题为目标，是环境科学的核心组成部分。
环境化学主要内容包括：✓环境介质中有害化学物质的存在水平和形态；✓污染物来源及其在环境介质的环境化学行为；✓污染物生态效应和人类健康效应风险和产生机制；✓缓解和消除污染物环境影响以及预防污染物危害的方法和途径。
2现代环境化学研究的特点体现在以下几个方面：✓研究体系复杂；✓环境样品量微；✓从微观的原子、分子水平来阐明宏观的环境问题，从深层的机制去理解和解决问题。
；✓综合性强，涉及多学科领域3、污染物的迁移方式：机械迁移、物理－化学迁移、生物迁移4、迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
5、转化：污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
（物质性质的变化）大气环境化学1、影响大气污染物迁移的因素：（1）、风和湍流。
风：污染物向下风向的扩散；湍流：向各个方向的扩散；浓度梯度：质量向低浓度的扩散（2）、天气形势和地理地势产生的逆温现象：山谷风、海陆风、城郊风（3）、污染源本身的特性(温度、浓度、化学稳定性)2、大气中HO∙和HO2∙的来源：（1）HO∙的来源清洁大气：O3的光解是OH的重要来源：O3＋hv →O ∙+O2O ∙+H2O →2HO ∙污染大气：HNO2＋hv →HO ∙+ NOH2O2+hv →2HO ∙（2）HO2∙的来源：醛的光解，尤其是甲醛;H2CO ＋hv →H ∙+HCO ∙H ∙+O2+M →HO2∙+MHCO ∙+O2→HO2∙+CO任何光解过程只要产生H 或HCO 自由基的，都可以与O2结合而导致HO2。
亚硝酸酯的光解:CH3ONO ＋hv →CH3O ∙+NOCH3O ∙+O2 →HO2∙+H2COH2O2的光解:H2O2+hv →2HO ∙HO ∙+H2O2 →H2O ∙+HO23、（1）光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物在阳光照射下发生光化学反应并产生二次污染物，此过程形成的混合烟雾污染现象即为光化学烟雾。
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环境化学复习资料一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%~90%环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2、可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力；3、在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4、逆温层不利于污染物的传输。
5、当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。
6、大气中重要自由基产生于光离解。
7、在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；8、平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡；9、洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
10、伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
11、当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。
12、可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；13、PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；14、水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；15、导致痛痛病的污染物是Cd ；16、导致水俁病的污染物是甲基汞。
17、腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团；18、非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；19、pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-；20、水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；21、水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解22、次生矿物由物理分化和化学分化而成；23、次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。
24、能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO 、CFCs 。
25、腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。
26、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。
27、土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用28、降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。
29、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移三种方式。
30、天然水中的总酸度= [HCO3-] +2 [H2CO3*] + [H+] - [HO-]。
31、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。
32、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90% ，而干沉降只有10%~20 。
33、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
34、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。
35、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。
36、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。
37、pH的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的吸附量。
38、水环境中污染物的光解过程可分为__直接光解_ 、_敏化光解、_氧化反应_ 三类。
39、光子能量公式为_E=hc/λ_ ，通常波长大于_700__nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4__KJ/mol。
(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c =2.9979*1010cm/s)40、土壤碱化度为_ Na+离子饱和度，其产生过程为_交换性阳离子的水解作用_ 作用。
41、大气颗粒物的去除过程可分为干沉降、湿沉降42、盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为0二、选择题（10分，每小题1分）1、属于环境化学效应的是____C___A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（C ）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基3、属于我国酸雨中关键性离子组分的是（C）A NO3-、SO42-B SO42-、Cl-C SO42-、NH4+D SO42-、Na+4、在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（A）A 增大B 减少C 不变D 无法判断5、有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（A）A 降低B 升高C 不变D 无法判断6、降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（A ）A 升高B降低 C 无影响D无法判断7、具有温室效应的气体是（A ）A甲烷、H2O C O3、COB甲烷、SO2 D CO2、SO28、伦敦烟雾事件成为 C ，美国洛杉机烟雾成 A 。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾9、大气逆温现象主要出现在___D___。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间10 、大气中重要自由基是（A）A HO HO2B HO RC R RO2D R HO211、在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中， B 是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212、有机污染物一般通过 A 、 C 、 D 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13、土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是 D 。
A H+、Ca2+B H+、Mg2+C Na+、AI3+D H+、AI3+14、光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是BC 。
A HCl + hv →H + Cl (1)B H + HCl →H2 + Cl (2)C Cl + Cl →M (3)15、气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。
大气垂直递减率是指A，若 C 表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dzB Г=dT/dzC Г＜ГdD Г＞Гd16、随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率Ca．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤017、根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。
a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.218、重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例b 原因可能诱发重金属释放。
a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值c. 水流速度加快d.富营养化加重19、下例吸附现象属于离子交换吸附的有 a 。
a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子d.腐殖质吸附非离子型农药20、下例说法正确的是 c 。
a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多21、在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。
a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度22、五十年代日本出现的痛痛病是由___A___污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As23、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的A CdB HgC PbD As24、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___A、B、C、D 的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势25、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D __的光离解。
A O3B H2COC H2O2D HNO226、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C____。
A ROB R自由基C H2OD HO227、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0B <7.0C <5.6D <5.028、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+29、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A >10B <5C >15D <1030、以下__ A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
A 盐度升高B pH降低C 增加水中配合剂的含量D 改变氧化还原条件三、名词解释1、环境污染：是指由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
或者，环境污染是指有害物质对大气、水质、土壤和动植物的污染，并达到致害的程度，生物界的生态系统遭到不适当的干扰和破坏，不可再生资源被滥采滥用，以及因固体废弃物、噪声、振动、恶臭、放射性等造成对环境的损害。
2、水体富营养化：生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
3、配合作用：具有电子供给性质的配体与具有接受电子空位的离子或原子形成配合物的过程。
4、腐殖质：一种带负电的高分子弱电解质，其形态构型与官能团的解离程度有关。
5、温室效应：像CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
6、生物富集：指生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤、大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中的浓度的现象；7、辐射逆温：晴朗平静的夜晚，地面因辐射而失去热量，近地气层冷却强烈，较高气层冷却较慢，形成从地面开始向上气温递增，称为辐射逆温。
8、总悬浮颗粒物（TSP）:指悬浮在空气中的空气动力学当量直径≤100μM的粒子。
同类的其它常见概念有PM10、PM2.5等。
它们都是粉粒微尘。
9、BOD:即生化需氧量，指在规定的条件下，微生物分解水中的某些可氧化的物质，特别是分解有机物的生物化学过程消耗的溶解氧的量。
10、COD:即化学需氧量，水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量以每升水样消耗氧的毫克数表示。
11、气温垂直递减率：气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值。
12、光化学反应：一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应13、吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。