物质除杂净化的原则

一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。

2．不能带入新的杂质。

3．操作方法简便易行。

4．除杂后恢复原物质的状态。

问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去 Al2(SO4)3 溶液中 CuSO4 加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。

步骤：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？二、物质除杂净化的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。

步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。

注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。

问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量氯化钙溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。

二、物质除杂净化的方法：（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或
水除去。

问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。

二、物质除杂净化的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？步骤：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。

二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。

如：一氧化碳含有少量的二氧化碳，可将气体混合物通过足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。

二、物质除杂净化的方法：（5）其他法：高温或加热等。

如：生石灰含有少量的石灰石，可以通过高温煅烧除杂。

如：一氧化碳含有少量的二氧化碳，也可将气体混合物通过高温炽热的碳。

三、物质除杂净化的实验操作方法： 1. 过滤：把不溶于液体的固体与液体分开。

2. 蒸发：提取溶液中的固体溶质。

3. 洗涤：把过滤后固体表面的溶液洗净。

4. 干燥：把固体中的水分除去。

三、物质除杂净化的实验操作方法： 5. 操作方法的综合使用：（1）得到溶液中的溶质：过滤后滤液蒸发。

如：粗盐提纯，加水溶解，过滤后滤液蒸发。

（2）得到溶液中的固体：过滤后洗涤干燥。

如：铜粉中混有少量铁，加足量稀硫酸后，过滤，固体洗涤干燥。

四、物质除杂净化的实验装置：甲：通过固体试剂与气体杂质加热反应除去。

如除去
二氧化碳中少量的氧气，玻璃管中放铜网，加热， a 进混合气体，b 出来的气体就只有二氧化碳。

四、物质除杂净化的实验装置：乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。

如除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸银溶液， a 进混合气体，b出来的气体就只有二氧化碳。

洗气瓶注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质，都是长导管进气，短导管出气。

四、物质除杂净化的实验装置：丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。

如除去氨气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰， a 进混合气体，b出来的气体就是干燥的氨气。

五、酸碱盐中除杂质： 1. 实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。

即：杂质 + 试剂→主要成分 + 沉淀或气体或水如：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？除 Na2CO3 就是除 CO32- ，即把 CO32- 转化为沉淀、气体或水，同时生成 NaCl 。

Na2CO3 ①加 CaCl2 CaCO3↓ + NaCl ②加 HCl H2O + CO2↑ + NaCl + CaCl2 + HCl 五、酸碱盐中除杂质： 2. 常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：杂质（离子） H+ （酸） OH—（碱） Cl—（氯化物） SO42—（硫酸盐） CO32—（碳酸盐）金属离子所用试剂活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐酸、酸性氧化物、可溶性铜盐等 AgNO3 溶液可用 BaCl2 、 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 可用 HCl 、 H2SO4 、 HNO3 或钡、钙盐金属置换法：活泼金属沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱举例（括号内为杂质） MgCl2 （ HCl ）：可用 Mg 或 Mg(OH)2 或 MgO 或 MgCO3 KNO3 （ KOH ）：可
用 HNO3 或 Cu(NO3)2 KNO3 （ KCl ）： AgNO3 溶液 KNO3 （ K2SO4 ）：用 Ba(NO3)2 KOH （ K2SO4 ）：用 Ba(OH)2 KCl （ K2CO3 ）：可用 HCl 或 BaCl2 或 CaCl2 FeCl2 （ CuCl2 ）：用 Fe KCl （ CuCl2 ）：用 K2CO3 或 KOH 溶液（杂质） FeCl2 （ HCl ） NaCl （ NaOH ） NaCl （ Na2SO4 ） NaCl （ Na2CO3 ） NaOH 〔 Ca(OH)2 〕 NaNO3 （ CuSO4 ） ZnSO4 （ CuSO4 ）所用试剂操作方法练习足量的铁过滤适量盐酸适量 BaCl2 过滤适量盐酸适量 Na2CO3 过滤适量 Ca(OH)2 过滤足量的锌过滤六、除去常见气体杂质的方法：①除氧气：较多用红磷燃烧、较少用灼热的 Cu 。

②除 CO2 、 SO2 ：用 NaOH 溶液。

③除 HCl 气体：用 AgNO3 溶液或氢氧化钠溶液。

④除 H2 、 CO ：较多燃烧、较少用灼热的 CuO 。

⑤除水蒸气：用浓硫酸、生石灰等干燥剂。

注意：除去多种气体杂质，水蒸气要最后除。

（水先验后除） 2、若 N2 中混有少量的 H2 、 CO2 和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过 NaOH 溶液④通过浓盐酸。

以下操作组合，哪一种组合最好（） A.①③④ B.③②。