燃料燃烧释放的热量1
燃烧反应热量实验测定
实验结束后应检查实验现场是否 整洁
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废液应倒入指定的废液收集容器 中
实验人员应遵守环保要求，确保 实验过程对环境无害
06
实验总结与展望
实验总结
实验原理：燃烧反应热量实验测定原理的简要介绍。 实验步骤：实验操作步骤的详细说明。 实验结果：实验数据和结果的汇总分析。 误差分析：对实验误差来源和影响的探讨。
计算热量：根据实验 数据计算出燃料燃烧
释放的热量
整理实验器材：实验 结束后，将实验器材 整理好，清理现场
数据记录与处理
实验过程中，需要 实时记录各项数据， 如温度、压力、流 量等。
数据记录要准确、 完整，以便后续处 理和分析。
数据处理包括计算、 整理、绘图等步骤， 以得出实验结果。
数据处理过程中， 需注意误差分析和 处理，确保结果的 准确性和可靠性。
实验原理：基于热力学第一定律，能量守恒定律 实验目的：研究燃烧反应中热量变化，为能源利用和环境保护提供 依据
实验原理概述
燃烧反应热量实验原理：通过测量燃烧过程中释放的热量，推算出燃料的热值和燃烧效率。 实验原理涉及的化学反应：燃料与氧气发生化学反应，释放出能量。 实验原理涉及的热力学定律：能量守恒定律和热力学第一定律。 实验原理的具体应用：用于评估燃料的性能，优化燃烧过程，提高能源利用效率。
实验注意事项
实验前必须仔细阅读实验操作规 程，严格按照规程操作。
实验过程中要保持实验室通风良 好，防止有害气体对实验人员造 成危害。
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实验过程中要佩戴好个人防护用 品，防止意外伤害。
实验结束后要及时清理实验现场， 确保实验室安全卫生。
燃料物理显热
燃料物理显热燃料物理显热是指燃料在燃烧过程中释放的热量，也称为燃烧热或燃烧热值。
燃料物理显热是一个重要的参数，它不仅影响着燃料的燃烧效率和能量利用率，还直接关系到燃料的能源价值。
燃料物理显热的大小与燃料的化学成分密切相关。
常见的燃料包括煤炭、石油、天然气等。
不同的燃料含有不同的化学元素和化合物，因此其物理显热也存在差异。
煤炭是一种主要的化石燃料，其物理显热主要来自于其含碳量的高低。
一般而言，煤炭的物理显热在20-30MJ/kg之间。
而石油和天然气的物理显热则主要来自于其主要成分碳氢化合物的燃烧。
燃料物理显热的测定一般采用燃烧试验的方法。
燃烧试验是通过将燃料样品完全燃烧，利用燃烧释放的热量来测定燃料的物理显热。
常见的燃烧试验方法有热值仪、燃烧弹等。
热值仪是一种常用的测定燃料物理显热的设备，它通过将燃料样品放入密闭的燃烧室中，在氧气的作用下将燃料完全燃烧，然后测量燃烧释放的热量来计算物理显热。
燃烧弹是一种测定燃料爆炸热的设备，它通过将燃料样品装入密闭的燃烧室中，在一定的压力条件下将燃料点燃，然后测量燃烧产生的爆炸压力来计算物理显热。
燃料物理显热的大小对于燃料的利用具有重要的意义。
首先，它决定了燃料的能源价值。
物理显热越高，燃料的能源价值越大，其燃烧释放的热量也越高。
这对于能源供应和利用具有重要的意义。
其次，燃料物理显热还影响着燃料的燃烧效率和能量利用率。
物理显热高的燃料在燃烧过程中能够释放更多的热量，提供更高的热效率。
而物理显热低的燃料则燃烧效率较低，能量利用率也相对较低。
燃料物理显热的大小还与燃料的燃烧方式和燃烧设备有关。
不同的燃烧方式和燃烧设备对燃料的物理显热有不同的要求。
例如，燃煤锅炉对煤炭的物理显热要求较高，而燃气锅炉对天然气的物理显热要求较低。
这是因为燃煤锅炉采用了直接燃烧的方式，需要高物理显热的煤炭来提供足够的热量。
而燃气锅炉采用了间接燃烧的方式，燃烧热量主要来自于燃烧产生的燃气，对燃气的物理显热要求较低。
化学物质的燃烧热值与热力学变化的热量计算
目录
PART One
燃烧热值的定义和 计算
PART Three
化学物质燃烧与热 量变化的关系
PART Five
燃烧热值与热力学 变化的联系与区别
PART Two
热力学变化的热量 计算
PART Four
燃烧热值在能源利 用中的应用
燃烧热值的应用有助于评估能源利 用的效率和安全性，对于能源转换 技术的改进和优化具有指导作用。
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在能源利用领域，燃烧热值可以帮 助确定不同燃料之间的能量差异， 从而选择更经济、更环保的能源。
通过燃烧热值的计算，可以更好地 了解不同燃料在燃烧过程中的能量 转化规律，为能源转换技术的研发 提供理论支持。
燃烧热值的影响因素
化学物质种类： 不同化学物质 燃烧热值不同
温度：燃烧温 度越高，热值
越大
压力：燃烧压 力越大，热值
越大
氧气浓度：氧 气浓度越高， 燃烧越充分，
热值越大
热力学变化的热量 计算
热力学第一定律
定义：能量守恒定律在封闭系统中的表现，即系统总能量的变化等于输入 的热量和输出的功之和。
公式：ΔU = Q + W，其中ΔU表示系统总能量的变化，Q表示输入的热量， W表示输出的功。
燃烧热值与热力学变化的应用前景
能源利用：燃烧热值和热力学变化在能源转换和利用中的关键作用，如 燃烧发电和热力发电。
工业生产：燃烧热值和热力学变化在工业生产过程中的优化和控制，如 化工、冶金和造纸等行业的热量控制和能量回收。
环保领域：燃烧热值和热力学变化在环保领域的应用，如燃烧污染控制 和废弃物处理等。
新人教版 化学第二册 第六章 第一节化学反应与能量变化
知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。
3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。
（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。
（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。
5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。
8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。
（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。
练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。
燃烧热和热值的
燃烧热和热值的
（最新版）
目录
1.燃烧热的定义与特性
2.热值的定义与特性
3.燃烧热和热值的区别与联系
正文
一、燃烧热的定义与特性
燃烧热是指在标准状态下，单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量。
燃烧热通常以单位质量（如：千克、克等）或单位体积（如：立方米等）表示。
燃烧热是一个重要的热力学参数，它可以用来评估燃料的能量含量，以及燃料的燃烧性能。
二、热值的定义与特性
热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所释放出的热量。
热值通常以单位质量（如：千克、克等）表示。
热值是一个重要的能源参数，它可以用来评估燃料的能量含量，以及燃料的燃烧性能。
三、燃烧热和热值的区别与联系
燃烧热和热值都是用来评估燃料的能量含量和燃烧性能的参数，但它们之间有一些区别。
首先，燃烧热是在标准状态下测量的，而热值则可以在任何状态下测量。
其次，燃烧热是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，而热值则是指单位质量的燃料完全燃烧时所释放出的热量。
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江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学必修2 2.22燃料燃烧释放的热量
2．22燃料燃烧释放的热量【导学菜单】——我来预习1、热值（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。
（2）单位为____________。
2、键能（1）概念：拆开1mol 气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
共价键的键能越大，该共价键就越____________。
（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化：破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。
（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。
3、燃料的选择与使用（1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。
（2）我国的能源结构特点_______________________（4）化石燃料利用存在的问题：________________、_______________、______________（5）化学工作者研究的问题：____________、________________、________________、【过关窗口】——我来练习1．某化学反应，设反应物总能量为E 1，生成物总能量为E 2。
⑴若E 1＞E 2，则该反应为 热反应，该反应的过程可看成是⑵若E 1＜E 2，则该反应为 热反应。
在发生化学反应时，反应物需要 才能转化为生成物。
该反应过程可看成是2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 （ ）A ．空气量越多越好．固体燃料燃烧前要粉碎C ．应通入适量的空气．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源。
上述说法正确的是（ ）A ．只有① B．①和④ C．②和③ D．只有④4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④ C．①③④ D ．②③④5．已知化学反应2C+O 2 2CO ，2CO+O 2 2CO 2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 A ． 12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 （ ）B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
物理公式-燃烧热量
物理公式——燃烧热量
例题： 1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫______。单位是 ______。燃料燃烧放出热量计算：Q放=______。焦炭的热 值是3.0×107J/kg，它的物理意义是______。燃烧掉100g 焦炭的一半，最多可以放出______J的热量，余下一半的焦 炭的热值是______J/kg。
答案：热值；J/kg或J/m3；qm或Vq；1kg焦炭完全燃烧放出 的热量为3.0×107J；1.5×106；3.0×107 解析：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值，单位是 J/kg或J/m3 。
物理公式——燃烧热量
燃料燃烧放出热量计算：Q放=mq或Q放=Vq。 焦炭的热值是3.0×107J/kg，它的物理意义是1kg焦炭完全燃 烧放出的热量为3.0×107J。 燃烧掉100g焦炭的一半，m=50g=0.05kg，最多可以放出 的热量： Q放=mq=3.0×107J/kg×0.05kg=1.5×106J，余下的焦炭的 热值不变，仍为3.0×107J/kg。
物理公式——燃烧热量
热值概念的理解： (1)燃料的热值与燃料的种类有关，热值反映的是所有映了不同燃料在燃烧过程中，化学能转化为内能的本领的 大小。燃料的热值只与燃料的种类有关，与燃料的形态、 质量、体积以及是否完全燃烧无关。 (2)“完全燃烧”的含义是烧完、烧尽，1kg的某种燃料， 只有在完全燃烧的情况下，放出的热量才等于这种燃料的 热值，若该燃料在燃烧时没有完全燃烧，放出的热量就比 对应的热值小。
燃料及其能量转化： 能够燃烧并且在燃料时放出光和热的物质，叫做燃料。 燃料的燃烧是一种化学变化，在燃烧的过程中，燃料的化 学能转化为内能，这就是我们常说的释放能量，然后，转 移到其他物体上或转化为其他形式的能量供人们使用。 说明：按照状态，燃料可分为固体燃料(如煤、炭、木材 等)、液体燃料(如汽油、煤油、石油等)和气体燃料(如天然 气、煤气、沼气等)。
燃烧反应中的能量转化
燃烧反应中的能量转化燃烧是一种常见的化学反应现象，它在我们日常生活中无处不在。
无论是火柴点燃蜡烛，还是汽车燃烧汽油，都是通过燃烧反应将化学能转化为热能和其他形式的能量。
本文将探讨燃烧反应中的能量转化过程，并对其影响因素进行分析。
燃烧反应的能量转化可以分为两个方面：反应过程中的能量转化和反应产物释放的能量。
首先，我们来看燃烧反应过程中的能量转化。
当燃料与氧气发生反应时，化学键会断裂，然后重新组合形成新的化学物质。
这个过程中，化学能转化为热能。
燃料在燃烧前的化学能通常以燃烧热的形式表示，它是指在单位质量燃料完全燃烧时所释放的热量。
燃烧热取决于燃料的种类和其完全燃烧产物的热化学分析。
不同种类的燃料具有不同的燃烧热，这表明它们在燃烧过程中能量转化的效率不同。
例如，碳氢化合物燃料（如煤、石油等）的燃烧热较高，而金属燃料（如铝、镁等）的燃烧热较低。
其次，燃烧反应产生的能量也包括燃烧产物释放的能量。
在完全燃烧过程中，燃料与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放出大量的热能。
这些产物中的化学能是由燃料分子中的化学键重新组合而成的。
燃烧产物的能量释放通常以焓变的形式表示，它表示在反应过程中产生或吸收的热量变化。
焓变的数值等于反应物的焓减去生成物的焓，它可以用于计算燃烧反应的能量转化效率。
燃料的选择和燃烧条件对燃烧反应中的能量转化过程有重要影响。
燃料的选择决定了燃烧热的大小，而燃烧条件则决定了反应的进行速度和产物的种类。
例如，在氧气供应充足的条件下，燃料可以完全燃烧，产生大量的热能；而在氧气供应不足的条件下，燃料可能只部分燃烧，产生的热能较少。
此外，燃烧反应中还存在一些能量转化的损失。
燃料燃烧时，一部分能量会以光能的形式散失，如火炬、烟火等现象。
此外，一部分热能也会被传导、传播和辐射到周围环境中，从而使得燃烧反应的能量转化效率降低。
在实际应用中，人们常常利用燃烧反应中的能量转化来获取能量。
例如，发电厂通过燃烧燃料产生热能，然后转化为电能供应给社会；家庭使用燃气灶和火炉来烹饪和取暖。
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燃料燃烧释放的热量
学习目标：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2．通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化；
3．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
学习重点：合理利用化石燃料，提高燃料的燃烧效率，开发高效、清洁能源的重要性
学习难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化
学习过程：①三大化石燃料指的是： 、 、 ，其中，“ ”被称为工业粮食，“ ”被称为工业血液。
② 的主要成分是 ，它是最简单的有机物。
过渡：人类自从懂得了用火，便以草、木为燃料。
质量相同的不同燃料，完全燃烧后放
出的热量不相等。
这是为什么？
一．燃料燃烧释放的热量
化学能是贮存于化学物质的能量，物质不同，所具有的能量也不同，因此完全燃烧时所
释放出的能量也就不尽相同。
例如： 物质 天然气 石油
煤炭 氢气 甲醇 热值/kJ·g -1 约56
约48 约33 143 23 热值的概念： 问题讨论：
①上述几种燃料中，热值含量最高的是 ，最低的是 。
② “天然气、石油、煤炭”的热值含量为何都用“约XX”？ 合作探究：
己知拆开化学键需要消耗能量，与断裂的相关数据”。
请回答所提问题：
⑴完成右图数据标注； ⑵写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。
结论：燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时
断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。
[讲述]化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？减少化石燃料利用的弊端？
二、提高燃料的使用效率（阅读课本P38资料卡）
1．燃料充分燃烧的条件：① ；②
2、化石燃料的利用还存在的问题：
（1）
1mol 化学键 吸热 或放热 能量/KJ
拆开H 一H 吸热 436 拆开O 一O 吸热 498 形成H 一O 放热 463 反应过程 4H + 2O 2H 2＋O 2 吸收能量 KJ 放出能量 kJ 2H 2O （g 放热 KJ 能量
（2）
（3）
3、如何解决燃料燃烧中存在的问题：
（1）
（2）
（3）
（4）
例题：途径Ⅰ：C(s)+O 2(g)
CO 2(g)（放热Q 1J ）， 途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H 2O(g)= CO(g)+H 2(g)（吸热Q 2J ）
②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O 2 (g) CO 2，H 2(g)+1/2O 2 (g) H 2O(g) (共放热Q 3J) 试回答下列问题：
⑴判断两种途径放热大小：途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵Q 1、Q 2、Q 3的数学关系式是
⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义 课堂小结
课堂反思
课堂限时训练 ：
1．某化学反应，设反应物总能量为E 1，生成物总能量为E 2。
⑴若E 1＞E 2，则该反应为 热反应，该反应的过程可看成是 ⑵若E 1＜E 2，则该反应为 热反应。
在发生化学反应时，反应物需要 才能转化为生成物。
该反应过程可看成是
2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 （ ）
A ．空气量越多越好
B ．固体燃料燃烧前要粉碎
C ．应通入适量的空气
D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
3. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源。
上述说法正确的是 （ ）
A ．只有①
B ．①和④
C ．②和③
D ．只有④
4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 （ ）
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
5．对于放热反应2H 2+O 2 2H 2O ，下列说法正确的是 （ ）
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量
B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量
D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等
6．已知化学反应2C+O 2 2CO ，2CO+O 2 2CO 2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A ．12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量
B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量
C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃。