氮的氧化物和硝酸+氨和铵盐 共17页
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氮的氧化物氨气硝酸
2．存在：
氮元素主要以游离态存在于空气中 以化合态形式存在于无机物中及有机物中
3．物理性质
纯净的氮气是一种无色无味的气体， 难溶于水，难液化，密度比空气略小 (与空气密度相近，只能用排水法收集N2)。
3．化学性质：氮氮叁键，结构比较稳定。
(1)与氢气的反应
N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3
另一方法：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热
NH4Cl + NaNO2 △ NaCl + N2↑+ 2H2O
氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
3、NO、NO2对环境的污染：
危害
光化学烟雾 酸雨
石油产品和煤燃烧的产物
污染源 汽车尾气 制硝酸的工厂
NO2、NO、O2混合问题
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？ NO与O2？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得：
4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
NH4++OH-
注意：氨水的主要成份有哪些？
H2O、NH3 、 NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+ 氨水与液态氨有何别？
氨水指氨气的水溶液，液氨指液态的氨气。
【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将
氮元素主要以游离态存在于空气中 以化合态形式存在于无机物中及有机物中
3．物理性质
纯净的氮气是一种无色无味的气体， 难溶于水，难液化，密度比空气略小 (与空气密度相近，只能用排水法收集N2)。
3．化学性质：氮氮叁键，结构比较稳定。
(1)与氢气的反应
N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3
另一方法：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热
NH4Cl + NaNO2 △ NaCl + N2↑+ 2H2O
氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
3、NO、NO2对环境的污染：
危害
光化学烟雾 酸雨
石油产品和煤燃烧的产物
污染源 汽车尾气 制硝酸的工厂
NO2、NO、O2混合问题
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？ NO与O2？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得：
4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
NH4++OH-
注意：氨水的主要成份有哪些？
H2O、NH3 、 NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+ 氨水与液态氨有何别？
氨水指氨气的水溶液，液氨指液态的氨气。
【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将
必修二 化学 氮的氧化物、氨气、硝酸
(1) 人工固氮： N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3
放电
雷电： 2 + O2 N
(2) 天然固氮 生物固氮：
2NO
氮氮叁键，结构比较稳定。 3．化学性质：
(1)与氢气的反应 N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3 (放热反应)—合成氨
(2)与金属反应 3Mg + N2 6Na + N2
点燃
说明：①在氨水中，溶质是NH3，因此NH3表示其浓度， 但电解质是NH3· 2O H ②氨水浓度越大，其密度越小
(2)NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4 == （NH4)2SO4
NH3 + HNO3 == NH4NO3 NH3 + HCl == NH4Cl
原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2· 3。 8NH
d．尾气不能排放到大气中的原因:
污染环境
实验室中还可以用哪些方法制氨气? ①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰法
浓氨水
碱石灰吸水、溶解时放热,
增大OH-浓度平衡逆移.
生石灰或 NaOH固体
4、用途
制纤维、塑料、染料
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
3、氨的化学性质
（1）、氨跟水的反应
NH3+H2O NH3·2O H NH+4 +OH-
说明：氨气溶于水大部分与水作用生成了NH3·2O，而 H
NH3·2O 只有少数发了电离而生成NH+4和OH-。 H
在氨的水溶液中：存在的分子有： 2O、NH3、NH3· 2O H H NH+4 、OH-、H+ 存在的离子有： 液氨与氨水的区别。
高考一轮复习化学课件氮及其氧化物氨和铵盐
的气体（即氨气）来鉴定。
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
高考化学必考题型早知道【专题17】氮的氧化物、氨、硝酸(含答案解析)
专题十七氮的氧化物氨硝酸1．[2019·江苏化学，9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O2．[2019·江苏化学，16]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)－定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。
(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________________ (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____________________。
3．[2019·四川理综，28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨气―→装有足量干燥剂的干燥管―→装有氧化铜的硬质玻管―→盛有足量浓硫酸的洗气瓶―→测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
氮及其化合物
氮是一种重要的元素，其单质和化合Байду номын сангаас具有多样的物理性质和化学性质。氮气（N2）是无色无味无毒的气体，密度比空气稍小且难溶于水。而氮的氧化物，如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），则分别具有无色无味有毒和红棕色有刺激性气味有毒的特性。这些氮的氧化物在环境中会产生重要影响，如形成硝酸型酸雨和光化学烟雾。此外，氨（NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其制法包括实验室制法和工业制法。铵盐则是白色或无色晶体，都易溶于水，并具有不稳定性和与强碱反应的性质。最后，硝酸（HNO3）是一种具有刺激性气味的无色液体，易挥发且与水互溶，具有强酸性和强氧化性。这些氮的化合物在环境中也扮演着重要角色，如硝酸在金属加工前的酸洗中的应用，以及氮氧化物和硝酸对环境的污染和治理。
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮的氧化物-硝酸和氨
①通常情况下，很不活泼。
②在放电时与O2反应：
③与H2反应：
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+O2==2NO
放电
N2+3H2=====2NH3
催化剂
高温高压
N2+3Mg===Mg3N2
二、氮的氧化物
2、NO：
氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
光或 △
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?
③强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、利用电子得失守恒计算。
V1+V2=11·2L
32·64g/64g·mol-1×2=V1/22·4L·mol-1×3+V2/22·4L·mol-1×1
5·8
5·4
2、利用N元素守恒计算。
（aV×10-3+0·5）/0·14
3、整个变化中Ｎ元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。
含氮化合物
2010.09
②在放电时与O2反应：
③与H2反应：
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+O2==2NO
放电
N2+3H2=====2NH3
催化剂
高温高压
N2+3Mg===Mg3N2
二、氮的氧化物
2、NO：
氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
光或 △
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?
③强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、利用电子得失守恒计算。
V1+V2=11·2L
32·64g/64g·mol-1×2=V1/22·4L·mol-1×3+V2/22·4L·mol-1×1
5·8
5·4
2、利用N元素守恒计算。
（aV×10-3+0·5）/0·14
3、整个变化中Ｎ元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。
含氮化合物
2010.09
氮的氧化物及氨气
实验步骤
现象
方程式
1
将一支充满NO2 的试管倒放在盛 有水的水槽中
制取少量氧气
红棕色气体逐渐 3NO2 + H2O 消失，水位上升，=2HNO + NO 3 最后水充满整个 试管的2/3
2
将氧气慢慢地通 无色气体变为红棕 2NO+O =2NO 2 2 入步骤1的试管中 色气体，又变为无 3NO2 + H2O 色气体，但气体体 =2HNO3 + NO 3 O 2 积逐渐缩小，液面 不断上升
分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH- (H+)
△
氨水和液氨的区别
液氨
物质种类
氨水`
混合物
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、 微量H+
纯净物 NH3
粒子种类
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ 氨遇到氯化氢迅速生成氯化铵晶体。
1918 年，德国化学家弗里· 哈 伯因为发明合成氨方法而获得 诺贝尔化学奖。
1931 年，卡尔· 博施因为改进合成氨 方法获得诺贝尔化学奖。
卡尔· 博施
2007 年10月诺贝尔化学奖授予了 德国化学家格哈德· 埃特尔，理由是 他发现了哈伯－博施法合成氨的作 用机理。
第四节 氨 铵盐
三、氨气的性质1.物理性质
O2 O2 H 2O
硝酸盐
土壤 中 的 矿物
练习
1、将NO2 和O2 按照1：1的比例混合并盛满试 管，将该试管倒立于水槽中，待反应完成后， 5 液面可上升到试管容积的 8 2.在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充 满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内 液面逐渐上升。设反应过程没有损失，烧瓶 内溶液的物质的量浓度为（ B ） A．0.045mol/L C．0.026mol/L B．0.036mol/L D．0.028mol/L
第四章第19讲氮及其氧化物氨和铵盐2025年高考化学一轮复习
— 11 —
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
— 1—
第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
— 22 —
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(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
— 23 —
— 17 —
解析
— 返回 —
2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
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第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
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(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
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解析
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2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
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制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3.氮的氧化物对环境的影响
1.形成硝酸型酸雨
2.形成光化学烟雾
3.破坏臭氧层。
例2、(2019江门模拟)同温同压下，在3支相同体积的
Байду номын сангаас试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
工业制法
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
4．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水。
(2)化学性质
(i)不稳定性
写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： NNHH44HCCl=O=△3====△==N==HN3↑H3＋↑H＋CHl↑2O↑注都＋意得C并到O2不氨↑是气.所例有如的NH铵4N盐O3分解
(ii)与强碱反应
写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O
(3)NH4＋的＋检验 未知液—O—H→－ 呈碱性—△—→湿润红色石蕊试纸变
蓝
色，则证明含NH
＋
4。
例 4 下列装置能达到实验目的的是( )
①实验室制取并收集 NH3 ②吸收 NH3
第四节
一、氮气及氮的氧化物 1.物理性质
氮及其重要化合物
颜色 气味 毒性
密度
溶解性
N2
无___色__
_无__味___ _无__毒___
NO 无___色__
_无__味___ _有__毒___
NO2
_红__棕___色__
有__刺__激_ 性__气__味_
_有__毒_
比空气 _略__小__
比空气 _略__大__
二、氨和铵盐
1.氨的物理性质 有刺激性气味的气体，密度比空气小，常温、常压下1体积 的水可溶解700体积氨气。
例3．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可 见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是( )
[答案] C
X
Y
A NH3
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
H2O
B SO2
NaOH溶液
C CO2 6 mol·L－1H2SO4溶液
D HCl 6 mol·L－1Na2SO4溶液
2.氨的化学性质
(1)与水的反应
NH3＋H2
3·H2
4＋＋OH－，氨气溶于水
得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、NH3、H2O、
NH+4 、OH－、H＋ 。NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定，易分解：NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O 。
比空气 _略__大__
难___溶___ 于___水___
不___溶__于___水__
与__水__发__生_ 反__应__
2.化学性质
(1) N2的化学性质
N2—
与H2
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
与O2 N2＋O2 放电或高温 2NO
（2）氮的固定
(人工固氮) (自然固氮)
人工固氮、自然固氮、生物固氮
（2）．加热浓氨水 a.反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。 b.装置：
(3)．浓氨水中加固态碱性物质
装置
反应原理 浓氨水中存在以下平衡：NH3＋ H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，加 入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱 石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大， 使平衡逆向移动，同时反应放热，促 进NH3·H2O的分解。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。
(4)与盐溶液反应 与FeCl3溶液
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+ 现象：生成红褐色沉淀
与AlCl3溶液 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 现象：生成白色沉淀
3.氨气的三种实验室制法
（1）．加热固态铵盐和碱的混合物
例1．(2019届蚌埠模拟)下列反应表示氮的固定作用的是
A．N2与H2在一定条件下合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO和O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素
[答案] A
（3）、氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均 倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积
分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 (
)
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
答案： B
思考1：如何鉴别NO2与溴蒸气？ 思考2：自然界中有纯净的NO2吗？
(2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，
其现象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也
会出现相同的现象。
化学方程式为：
HCl＋NH3=NH4Cl
，
NH3＋HNO3=NH4NO3 。
(3)NH3的还原性 ①氨的催化氧化 化学方程式：4NH3＋5O2=催高=化温=剂=4NO＋6H2O ②与其他氧化剂反应
S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化
学键非常牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
③检查装置气密性 A.①④ B.②④ 答案：C
④利用排空气法收集 CO2 C.②③ D. ①③
中学阶段常见的符合 A―O―2→B―O―2→C―H―2O→D 转化 关系的还有：
氮元素：N2―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3 钠元素：Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2―H―2O→NaOH 碳元素：C―O―2→CO―O―2→CO2―H―2O→H2CO3 硫元素H2S―足―量―O→2 SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4