溶液形成
人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成
第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。
但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。
（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。
如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。
4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。
《溶液的形成》课件
三、乳浊液、乳化现象
小液滴分散到液体里形 成的混合物叫做乳浊液。
洗涤剂具有乳化的功能。
资料：悬浊液
课题 1
一、溶液的形成
1.定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征：
均一性 ——溶液一旦形成，各部分的组 成和性质都一样。
稳定性 ——只要水分不蒸发，温度不变 化，溶液中的各成分不会分离。 3.组成： 溶质：被溶解的物质。
原因
溶剂：能溶解其他物质的物质。
4、溶质、溶剂的判断
①溶质可以是固体、液体或气体
②溶剂可以是水、酒精、汽油等，两种液体混合，量多 为溶剂，如其中一种是水，则水为溶剂。
②根据名称判断，溶质写在前，溶剂写在后
5、影响溶解能力因素：
溶质、溶剂
二、溶解时的吸热或放热现象
氯化钠溶于水时没有明显的吸、放热；
硝酸铵溶于水时吸收大量的热； 氢氧化钠溶于水时放出大量的热。（浓 硫酸、氧化钙）
初三化学 溶液的形成
第九单元9.1溶液的形成【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高要点三、乳浊液、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
初中九年级下册化学《溶液的形成》课件
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
《溶液的形成》溶液PPT课件
液体 分层
试管 不干净
水和 植物
形成
油及 液体 乳状 液体
试管
洗涤 剂
分层 浑浊 不分层 液体
较干净
课题1 溶液的形成
3、乳化功能：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能， 能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究
【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前现 振荡后现象 静置后现象
剂质
象
结论
乙
水 醇 分层
均匀 不分层 乙醇与水互溶 混合
问：水和植物油能够互溶吗？
课题1 溶液的形成
【实验9-4】P29（水和油的小实验）
现象
倒掉液体后试
管是否干净 振荡前 振荡后 静置后
水和 植物 油
液体 分层
形成乳
溶质是什么?
课外研究：
1、家庭小实验 ， 清洗餐具 。 2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸
热、放热现象
一、溶液
被溶解
溶质 的 物 质
一种或几种 物质
分散到
能溶解其他 另一种 物 质
物质的物质
溶剂
本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使 学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶 质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。 在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念， 进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介 绍了乳化现象 ，以激起学生学习化学的兴趣。
第二部分介绍溶解时的吸热和放热现象。通过学生思考， 自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程 中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角 度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学过程中可用动 画模拟讲解，并注意和生活经验相联系。
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。
希望可以帮助大家。
初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
溶液的形成2014.10
洗涤剂去污原理：利用
乳化作用 。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：利用
溶解作用
。
洗衣粉、洗发液、沐浴露、肥皂、洗洁精、洗面奶。
• 有的温度升高（放热反应），有的温度降 低（吸热反应）。这取决于物质的性质。 如：
实验现象纪录
水中加入 的溶质
加入溶质前 水的温度 /℃ 加入溶质后 水的温度 /℃ 溶解现象
NaCl
硝酸铵
氢氧化钠
24
24 温度基本不变
14
56
温度降 温度升高 低
结论Байду номын сангаас
有的物质溶解时可能吸热，有 的物质溶解时可能放热。
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
学习目标：
（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概 念。 （2）认识溶液的基本特征是均一性、 稳定性。 （3）了解溶液在工农业生产和生活 中的应用。
【实验】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还 能看到蔗糖吗？ 现象 固体消失，成为无色透明液体 形成什么 形成了蔗糖溶液
课 题 1 溶 液 的 形 成
3、溶液的组成： 溶液 溶质 溶剂
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质 蔗糖溶液 氯化钠溶液 蔗糖 氯化钠 水 水
4、补充说明：并非所有溶液都是无色的。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
学以致用
1、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分的性质相 同，其中正确的是（ B ） A、①③④⑤ C、①②④⑤ B、②④⑤⑥ D、①③⑤⑥
问1：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？ 相同，说明了溶液的均一性
问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？ 说明了什么？ 不分离，说明溶液的稳定性 问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物 通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？ 一、溶液 1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一的、稳定的混合物。 2、溶液的特征： （1）均一性： 各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性： 外界条件不变，溶质和溶剂不会分离 （3）混合物
《溶液的形成》PPT课件
B．衣服上的油污用汽油可除去；
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊；
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以
提高反应速率。
课堂检测
能力提升题
2.对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是（ D ） A.澄清石灰水中的溶质为石灰； B.Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn； C.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4； D.少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4。
溶液温度随时间推移而___降__低______ (填“升高”或“降
低”)，其原因是_溶__液__散__失__热__量_____。
课堂小结
溶解的能量 变化
扩散过程 吸热
水合过程 放热
吸热和放热的大小表现为溶 液的温度变化。
乳浊液
定义 由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴 分散到水里形成的混合物。
乳化作用 两种互不相溶的液体，其中一种以极小的 液滴均匀分散到另一种液体里的作用。
课堂检测
能力提升题
3．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得
到蓝色溶液。下列说法正确的是（ C ）
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾；
B.胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量；
C.胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液；
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空
气中的分子无相互作用。
课堂小结 概念
特征 溶 液
组成
用途
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均 一、稳定的混合物。
均一性
稳定性 溶质 被溶解的物质
溶剂 能溶解其他物质的物质
人教版 化学 九年级 下册
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溶液形成
第二课时
[学习情境]取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。
[现象]玻璃片与烧杯固定在一起。
[设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么?
[学生讨论]
[学生发言](教师给予鼓励)
[教师演示]将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，观察现象。
[学生观察结果]玻璃片与烧杯分开。
[教师]请进一步肯定刚才的猜测。
[小结猜测结果]硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。
[设问]我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?
[过渡]下面我们进行活动探究，解决以上问题。
[活动与探究](投影展示)
仪器：烧杯、玻璃棒、温度计
药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH
探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。
实验方案：。
画出所设计的实验简图：。
观察记录：
水中加入的溶质NaCl NH4NO3MaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
[学生活动]
[展示与交流](以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，并描述实验结论)
[探究情况](选一组探究情况)
实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
[演示与分析](可用多媒体演示下述过程)
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过
程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
[小结板书]二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。
[引导]如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案?
[投影]可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。
[设计探究]
[交流与展示](同学互相交流设计结果)
几种设计方案：1．在三个盛水的烧杯中，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。
2．在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。
若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。
3. 在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况。
[活动探究](连接仪器，验证实验方案的可行性)
[反思]通过本节课学习，你学到了什么?
[学生发言]
[教师小结]本节课通过实验探究，认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化，并了解了溶液温度变化的实质。
通过再设汁再探究，使我们初步了解了科学探究和科学实验的方法。
[作业]将家中的日用品溶于水中，探究溶解时的吸热、放热现象。
板书设计
二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。