3.2几种重要的金属化合物
3.2几种重要的金属化合物(第2课时)
的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。
（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。
1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
与金属氧化物的关系。
一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。
1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。
Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-构成，是离子化合物。
(1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。
［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。
实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。
是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。
Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应：--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
几种重要的金属化合物2
用耐高温的Al 用耐高温的 2O3制成的坩埚
用耐磨的Al 用耐磨的 2O3做成的轴承
2、化学性质 两性氧化物——既能与酸又能与碱反 a、两性氧化物 既能与酸又能与碱反 应仅生成盐和水的氧化物。 应仅生成盐和水的氧化物。
Al2O3+ 6H+ =
2Al3+ + 3H2O
Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O
明矾： 明矾：KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O
(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 物理性质：无色晶体、 (2) 化学性质：在水中完全电离。 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 Al3++3H2O
=K++Al
3++2SO 24
Al(OH)3+3H+
（胶体） 胶体）
知识小卡片
明矾， 明矾，无 色晶体， 色晶体，学名 十二水硫酸铝 钾 ，是含有 结晶水的硫酸 钾和硫酸铝的 复盐， 复盐，化学式 KAl(SO4)212 12 H2O 。
明矾净水是过去民间经常采用的 方法， 方法，它的原理是明矾在水中可以电 离出两种金属离子： 离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42很容易水解， 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧 化铝Al(OH)3： 化铝 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 胶体） 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力 很强， 很强，可以吸附水里悬浮的杂 并形成沉淀，使水澄清。 质，并形成沉淀，使水澄清。 所以， 所以，明矾是一种较好的净水 剂。
3.2几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计作者：李玲文章来源：本站原创点击数：2360 更新时间：2008-5-22牡丹江市第一高级中学李玲一、教材分析1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。
不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
2．教学目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。
”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。
课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。
为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。
从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
人教版高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物 探究Fe2 和Fe3 检验方法”的教学设计
“探究Fe2+和Fe3+检验方法”的教学设计教材分析：（依据是课程标准，通过学习，学生应该先掌握哪些核心知识、具备怎样的必备品格和关键能力在也就是学生应该具备的化学核心素养做了整体规划。
）课程标准要求“结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质”。
因此，设计了以补铁剂这一真实问题素材为载体，来进行金属及其化合物的相关知识的学习。
在活动设计中，强调从物质类别和化合价的角度去分析物质性质、选择试剂和预测现象，并尝试梳理复杂体系下物质检验的思路模型，充分挖掘化学实验的功能价值，培养学生宏观辨识和微观探析、证据推理和模型认知、变化观念和平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度和社会责任等化学核心素养。
教学目标和评价目标一、教学目标：1、通过资料查阅，从宏微结合的角度认识补铁剂；通过对Fe 2 + 的检验方案评价和实验探究，初步建立离子检验的思路模型。
2、通过对补铁剂说明书的解读，应用离子检验的思路模型探究维生素C在补铁剂保存中的作用，进一步发展科学探究的素养水平。
3、通过对新型补铁剂的畅想和设计，认识到不同价态、不同类别之间的物质之间可以相互转化，从物质类别和化合价两个角度建立对含铁物质的认识。
二、评价目标1、通过对补铁剂中Fe 2 +的检验方案评价和实验探究，诊断并发展学生对信息的提取能力以及对物质认知视角（宏观视角、微观视角）和认知结构水平（物质水平、元素水平、微观水平）），以及学生实验探究的水平(定性水平、定量水平)。
2、通过探究维生素C在补铁剂保存中的作用，运用氧化还原反应理论对铁离子与亚铁离子相互转化的可行性的分析和判断，诊断并巩固学生对氧化还原反应理论的运用进阶(物质水平、元素水平、化合价角度、微粒水平)和认识理论指导实践的模型。
3、通过对新型补铁剂的畅想和设计，诊断并发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)重点：掌握能从价-类两个角度认识物质认知模型；掌握Fe 2 + 和Fe 3 +的检验方法和思路模型。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
几种重要的金属化合物(铝的化合物)
详细描述
氯化铝易溶于水，水溶液呈酸性。氯化铝在高温下分解生成氧化铝和氯气。氯化铝可用于制备其他铝 盐、催化剂等，还可用于石油、医药等领域。由于氯化铝具有强烈的腐蚀性，使用时需特别注意安全 。
04 铝的配合物
铝氨配合物
要点一
总结词
铝氨配合物是一种重要的铝化合物，具有广泛的应用。
要点二
详细描述
铝氨配合物通常是指铝离子与氨分子形成的化合物。这些 化合物具有多种形式，如六配位的铝氨络合物和八配位的 铝双氨络合物。铝氨配合物在化学反应中表现出良好的稳 定性和反应性，因此在工业、医药和科研领域有广泛的应 用。例如，铝氨配合物可以用于制备高纯度铝、合成有机 金属化合物、催化剂等。
特殊性质
总结词
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。
详细描述
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。例如，氧化铝具有很高的熔点和化学 稳定性，因此被用作耐火材料和高温陶瓷等 。而氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸和治疗胃酸过多等疾病。此外，在工业生 产中，氧化铝和氢氧化铝都是重要的原料， 用于制备其他铝的化合物和铝合金等产品。
铝胺络合物具有较高的反应活性，可以与多种有机和无 机化合物进行反应，生成各种铝基材料。
铝胺络合物在工业上广泛应用，主要用于制备催化剂、 染料、农药等。
铝胺络合物的合成方法有多种，其中最常见的是醇解法， 即铝盐与胺反应生成铝胺络合物。
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铝氰配合物
总结词
铝氰配合物是一种具有重要应用价值的铝化合物。
详细描述
铝氰配合物是指铝离子与氰离子形成的化合物。这些 化合物通常具有较高的稳定性，可以在较为温和的条 件下合成。铝氰配合物在化学反应中可以作为催化剂 、配体或反应物，广泛应用于有机合成、高分子聚合 、药物合成等领域。例如，在石油工业中，铝氰配合 物可以作为催化剂用于烷基化反应；在药物合成中， 铝氰配合物可以作为配体用于设计药物分子。
常用的有机金属化合物有哪些
常用的有机金属化合物有哪些
什么是有机金属化合物：
由金属原子与碳原子直接相连成键而形成的有化合物称为有机金属化合物，如甲基钾、丁基锂等。
有机化合物用途：
有机金属化合物在生产和生活中用途广泛，如、制备高分子化合物，常会用烷基铝作为催化剂使用，在有机合成中，有机金属化合物可以提供碳负离子、自由基和卡宾等活泼中间体，有机金属化合物是极为有用的一类合成剂。
常用有机金属有机化合物：
有机金属化合物种类繁多，应用比较广泛，下面介绍几种常用的有机金属化合物
丁基锂：有机锂化合物是重要的碱性金属有机化合物，在有机合成高分子化合物的制备方面有很重要的价值。
丁基锂可溶于苯或环乙烷，性质与格氏试剂相似，比格氏试剂活泼，能发生一些很有价值很有实用的反应。
二甲基锌：常温下具有挥发性液体，其化学性质虽然不如有基金属锂化合物活泼。
确常被用于集合反应的催化剂，适用于各种烯烃单体和羰基化合物时作为引发剂。
三乙基铝：为无色液体，与空气接触时会迅速氧化甚至自燃，遇水会与水发生强烈反应，生成氢氧化铝和乙烷，并且会产生大量的热，通常溶于烃类溶剂中保存，使用需要小心。
三乙基铝化学性质比较活泼，热稳定性差，比较难制的纯品。
，如三乙基铝和四氯化钛组成的复合催化剂称为齐格勒一钠塔催化剂，可使乙烯在常压下进行聚合，也能使丙烯进行定向聚合，因此三乙基铝在工业上得到广泛应用。
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NH4+ 和 OH△
2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O 规律：碱如果是沉淀，受热时就会分解成对应 的氧化物和水。
【实验3-8】氢氧化铝可以做弱酸。 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
酸 强碱
盐 水
视频
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
熔点高；
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
碱性氧化物 酸 盐 水
可以和酸反应，
写出离子方程式
水
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
酸性氧化物 碱 盐
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
想一想：氢氧化铝是哪类物质？ 可以发生什么样的反应，用离子方程式表示。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
P56科学探究内容 1、外观 2、溶解性 3、酸碱性 4、与酸反应 5、热稳定性 依据实验现象，完成表格内容 视频
2、焰色反应
1、如何操作：
视频
铂丝、灼烧、蘸取、灼烧、观察火焰颜色、
盐酸洗、灼烧、蘸取……. 2、实验现象 钠元素：黄色
钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、应用
鉴别钠盐和钾盐
黑色晶体
磁性氧化铁
碱性氧化物
碱性氧化物
动手写一写： 依据碱性氧化物的性质，写出这三种 氧化物和盐酸反应的离子方程式。
FeO ＋ 2H＋ = Fe2＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe3O4 ＋ 8H＋ = Fe2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋ 4H2O
2、氢氧化物 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
【实验3-9】在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并在P60相应表格记录现象，写出离 子方程式。
现象：1试管中----立即生成红褐色沉淀。
2试管中----先生成白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色。
3+ 2+
1试管中: Fe 2试管中: Fe
+2
+ 3OH = Fe(OH)3 ↓ + 2OH = Fe(OH)2 ↓
n沉淀
3
4
n
NaOH
2、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O n沉淀
1
4
n
HCl
作业：
1、向 50ml 1mol∕L的Al2(SO4)3溶液中加入 100mlKOH溶液，充分反应后得到3.9克沉淀， 则KOH溶液的物质的量浓度可能是多少？ 2、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，
视频
【实验2】用棉花将过氧化钠轻轻包住，塞在玻璃管中，向玻 璃管中通入二氧化碳。
现象：棉花燃烧起来。
视频
结论：过氧化钠和二氧化碳反应会放大量的热。
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
应用：过氧化钠可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
练习：参考 Na 2O2和H 2O、CO2的反应，试着写出 Na O ＋ H O = 2NaOH ( 碱性氧化物和水生成对应碱 ) 2 2 Na2O2和盐酸的反应。 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O(碱性氧化物和酸反应生成盐和水)
-
化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱 酸 盐 水
应用：胃液显酸性，如果胃酸过多，你觉得可以用 什么样的药来缓解？ 小苏打 氢氧化铝
想一想：如何制备少量氢氧化铝？
视频
【实验3-7】实验室制备氢氧化铝。
Al2(SO4)3+ 6NH3· H2O = 2Al（OH）3 ↓ + 3(NH4)2SO4
③、不稳定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
④、用途：医用的胃药。净水。
关于Al(OH)3的图像问题（课时练P54）
1、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
原理：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2Na ＋ 4HCl = 4NaCl ＋ 2H2O＋ O2↑ ) Na2O ＋CO 2O 2 =Na 2 2CO3(碱性氧化物和酸性氧化物生成对应的盐
思考：对比 Na＋ ，O Na= 分别和和 H2O O、 CO2的 2O2 2O 2Na2O 2H 4 NaOH ＋ ↑ 2 2 2 反应，你觉得它们的性质相似吗？有什么区别？ 2Na ＋ 4HCl = 4NaCl ＋ 2H2O＋ O2↑ 2O 2 Na2O 是碱性氧化物吗？ 2 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 结论：氧化钠（ Na2O ）是碱性氧化物的性质，而过 氧化钠（Na2O2 ）有比较强的氧化性和还原性。
Na2O＋H2O = 2NaOH(碱性氧化物和水生成对应碱)
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O(碱性氧化物和酸反应生成盐和水) Na2O＋CO2 =Na2CO3(碱性氧化物和酸性氧化物生成对应的盐)
（2）、过氧化钠（Na2O2）
视频
【实验1】把水滴入盛有少量过氧化钠（Na2O2）固体的试管 中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用 手摸试管外壁，有什么感觉？滴入酚酞试液，观察现象。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
铝表面的 氧化膜 说一说：生活中氧化铝的存在； 你所知道的氧化铝的性质。
蓝宝石
（含少量钛和铁元素）
红宝石
(含少量铬元素）
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
一、铝的重要化合物
1、氧化铝是两性氧化物
铝表面的 氧化膜
说一说：生活中氧化铝的存在；
你所知道的氧化铝的性质。
0
+3 -2
-
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
白色沉淀 红褐色沉淀
升 还 降 氧
还原剂
氧化剂
动手写一写：完成P60学与问 Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ + 2H2O
+
Fe(OH)3 + 3H = Fe
+
3+
+ 3H2O
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe2+和Fe3+的检验
氢氧化铁 Fe(OH)3
铁盐 Fe3+
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠（Na2O） 【（P55）思考与交流】
1、钠和氧气在常温时生成 白 色的 固 体，叫氧化钠，化学式是
Na2O ，属于 碱性 （碱性、酸性）氧化物，可以和水、
酸（如：盐酸）、酸性氧化物（如：CO2）反应，请写出对应 方程式。
第二节
几种重要的金属化合物
学习目标：
1、钠的化合物 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 2、铝的化合物 氧化铝 Al2O3 3、铁的化合物 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 亚铁盐 Fe2+ 氢氧化铝 Al(OH)3 碳酸钠(纯碱) Na2CO3 碳氢酸钠(小苏打) NaHCO3
胶体
课堂小结
1、氧化铝 两性氧化物：既能溶于酸又能溶于强碱。
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ①制法 Al2(SO4)3+6NH3· ②、两性氢氧化物。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
浓H2SO4
HNO3
常见还原剂有：活泼金属，如：Zn、Fe、Cu
P61科学探究：
操作：FeCl3溶液中加Fe粉，反应后，滴加KSCN溶液 现象：溶液不变红 结论：Fe3+被还原，变成Fe2+ 离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 操作：在含有Fe2+和KSCN的溶液中加氯水（ Cl2 ） 现象：溶液变红 结论：Fe2+被氧化，变成Fe3+ 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
新 鲜 苹 果 汁
Fe2+被O2氧化成Fe3+
含有Fe2+
放置一段时间
（1）Fe 和Fe 的转化
化合价升高， Fe 是还原剂， 需要和氧化剂反应生成Fe3+
2+
2+
3+
视频
Fe
2+
Fe
化合价降低， Fe3+是氧化剂， 需要和还原剂反应生成Fe2+
3+
常见氧化剂有：O2 Cl2 H2O2 酸性KMnO4
方案一：能否通过铁和水反应制得？
视频
不能，铁在常温时不和水反应；高温时，可以和水 蒸气反应，但生成的是四氧化三铁 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 不能，铁的氧化物都不和水反应。 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 能，盐和碱反应，生成新盐和新碱，这个新碱就是 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2