江苏省南京市秦淮区2016年中考化学二模试卷(解析版).doc

2016年江苏省南京市秦淮区中考化学二模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列人体必需元素中，属于微量元素的是（）A．氢B．钙C．锌D．氧2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．小苏打用于治疗胃酸过多C．硫酸用于金属除锈D．熟石灰用于改良酸性土壤3．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．碳酸D．氩气4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．5．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣36．下列物质中，属于复合肥料的是（）A．氨水B．磷矿粉C．氯化钾D．硝酸钾7．在含有大量H+、Na+、SO42﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A．NH4+B．Ba2+C．OH﹣D．HCO3﹣8．下列对实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色C．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭9．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235．下列有关说法正确的是（）A．铀元素为非金属元素B．铀235原子的核电荷数为92C．铀235原子的核外电子数为143D．铀235原子的质量为235g10．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．丙＞甲＞乙11．食醋中含有醋酸（CH3COOH）．下列有关醋酸的说法中，正确的是（）A．醋酸属于有机高分子化合物B．醋酸中含有两个氧原子C．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D．10%的醋酸溶液中碳元素的质量分数为4%12．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法不正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C．分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D．从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法15．将10g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应．下列有关该变化过程的说法中，不正确的是（）A．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小B．煅烧越充分，消耗的盐酸越少C．共生成11.1g氯化钙D．共生成4.4g二氧化碳二、（本题包括2小题，共15分．）16．根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用C收集氧气时，证明氧气已收集满的方法是．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置为（填字母），一般不选用E收集二氧化碳的原因是．（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式为，选用F收集氢气时，氢气应从（填“a”或“b”）端进入．17．某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．步骤如下：①计算：需要氯化钠的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看做1g/cm3）．②称量：调节托盘天平平衡，（按操作的先后顺序填字母），直至天平平衡．A．将氯化钠放在左盘的称量纸上B．按需要添加砝码、移动游码③溶解：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．④把配好的溶液装入（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液mL，水mL．三、（本题包括1小题，共11分．）18．氢氧化钠是一种常见的碱．（1）氢氧化钠俗名叫（填一个）．它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上硼酸溶液．（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做．（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会（填“增大”或“减小”）．（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．四、（本题包括2小题，共14分．）19．电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料．（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属．（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体．流程如下：①下列有关过滤的说法正确的是（填字母）．A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘②常温下有关物质的溶解度如下表所示：上述流程中，向Ca（ClO3）2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式．20．如图中A～H是初中化学常见的物质．A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出化学式：A，G．（2）写出化学方程式：H转化为B的反应，C转化为F的反应．（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为．五、（本题包括1小题，共10分．）21．水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O （气）CO+H2，该反应是反应（填基本反应类型）．某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2．【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．【设计实验】甲同学设计的实验装置如图所示：写出实验现象：B中固体，C中固体变蓝，D中溶液．【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G，其中F的作用是，G的作用是．【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是（填字母）．A．甲醇（CH3OH）B．乙醇（C2H5OH）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（CH3COOH）（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是．铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）．如图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为．2016年江苏省南京市秦淮区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列人体必需元素中，属于微量元素的是（）A．氢B．钙C．锌D．氧【考点】矿物质与微量元素．【专题】化学与生活．【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A、氢元素属于常量元素，故选项不符合题意．B、钙元素属于常量元素，故选项不符合题意．C、锌元素属于微量元素，故选项符合题意．D、氧元素属于常量元素，故选项不符合题意．故选C．【点评】本题难度不大，了解常量元素与微量元素的区别和种类即可正确解答此类问题．2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．小苏打用于治疗胃酸过多C．硫酸用于金属除锈D．熟石灰用于改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、干冰用于人工降雨是干冰升华吸热，属于物理性质，故选项正确；B、小苏打用于治疗胃酸过多发生了化学反应，属于化学性质，故选项错误；C、硫酸用于金属除锈，属于硫酸的化学性质，故选项错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是熟石灰的化学性质，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、小苏打、硫酸、熟石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．碳酸D．氩气【考点】空气的成分及各成分的体积分数；从组成上识别氧化物．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；空气与水．【分析】根据氧化物的定义及空气的组成成分解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物．【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物，故错误；B、二氧化碳是由碳、氧两元素组成的化合物，属于氧化物，也是空气的成分，故正确；C、碳酸不是空气成分，故错误；D、氩气是稀有气体，属于空气的成份，但不属于氧化物，故错误；故选B．【点评】解答本题要注意题目中的两个条件：属于空气成分且是氧化物，要熟知空气成分及氧化物的组成．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．6．下列物质中，属于复合肥料的是（）A．氨水B．磷矿粉C．氯化钾D．硝酸钾【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】化学物质的分类思想；常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、氨水中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确．故选：D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．7．在含有大量H+、Na+、SO42﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A．NH4+B．Ba2+C．OH﹣D．HCO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、NH4+与H+、Na+、SO42﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．8．下列对实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色C．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；物质的溶解性及影响溶解性的因素；塑料及其应用．【专题】元素与化合物；溶液、浊液与溶解度；空气与水；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据高锰酸钾的溶解性，进行分析判断．C、根据聚乙烯塑料具有热塑性，进行分析判断．D、根据电解水的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．B、高锰酸钾难溶于汽油，故选项说法错误．C、聚乙烯塑料具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化，故选项说法正确．D、电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条燃烧的更旺，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见物质的溶解性、热塑性塑料、电解水的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．9．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235．下列有关说法正确的是（）A．铀元素为非金属元素B．铀235原子的核电荷数为92C．铀235原子的核外电子数为143D．铀235原子的质量为235g【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．【解答】解：已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子．A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误；B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法正确；C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法错误；D、相对原子质量的单位不是“g”，铀的相对原子质量为235，故说法错误；故选：B．【点评】主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法．要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．10．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．【解答】解：由于三种金属只有金属乙不可以和盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼；把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是：甲＞丙＞乙，所以C正确．故选C．【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．11．食醋中含有醋酸（CH3COOH）．下列有关醋酸的说法中，正确的是（）A．醋酸属于有机高分子化合物B．醋酸中含有两个氧原子C．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D．10%的醋酸溶液中碳元素的质量分数为4%【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机物高分子化合物的概念来分析；B．根据醋酸的结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量的计算方法来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，不属于有机高分子化合物，故错误；B．醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子中含有两个氧原子，故错误；C．醋酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）≠1：2：1，故错误；D．设醋酸溶液的质量为100g，则其中含醋酸的质量为100g×10%=10g，其中碳元素的质量为：10g×=4g，则10%的醋酸溶液中碳元素的质量分数为，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】框图型推断题．【分析】A、根据二氧化碳不会与氧气反应进行分析；B、根据碳和氧化铁高温会生成铁和二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳进行分析；C、根据氧化铜和水不会反应进行分析；D、根据二氧化碳和氯化钙不会反应生成碳酸钙和水进行分析．【解答】解：A、二氧化碳不会与氧气反应，故A错误；B、碳和氧化铁高温会生成铁和二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，故B正确；C、氧化铜和水不会反应，故C错误；D、二氧化碳和氯化钙不会反应生成碳酸钙和水，故D错误．故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后代入题中的物质进行验证即可．13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法不正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C．分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D．从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g﹣﹣36.3g、31.6g﹣﹣45.8g，所以曲线会相交，故A正确；B、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g，所以向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%，故B正确；C、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．15．将10g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应．下列有关该变化过程的说法中，不正确的是（）A．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小B．煅烧越充分，消耗的盐酸越少C．共生成11.1g氯化钙D．共生成4.4g二氧化碳【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析；B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；C、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；D、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析．【解答】解：A、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故A正确；B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，10g碳酸钙中钙元素的质量是4g，所以Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2，40 1114g 11.1g。