羧酸 酯
羧酸酯的合成方法
羧酸酯的合成方法什么是羧酸酯？羧酸酯是一类有机化合物，其分子结构中含有一个羧基（-COOH）和一个醇基（-OH）。
羧酸酯可以通过酯化反应合成，是广泛应用于有机合成中的重要中间体。
酯化反应的原理酯化反应是通过酸催化或酶催化使羧酸与醇反应，生成酯的过程。
酯化反应的化学方程式如下：羧酸 + 醇→ 酯 + 水在酯化反应中，酸催化剂通常是无机酸，如硫酸、磷酸等，也可以是有机酸，如甲酸、醋酸等。
酶催化的酯化反应则由酶催化剂催化进行。
羧酸酯的合成方法1. 传统酯化反应传统的酯化反应是最常用的合成羧酸酯的方法。
该方法通常需要在酸性条件下进行，以催化酯化反应的进行。
具体步骤如下：1.将羧酸和醇按照摩尔比例混合。
2.加入酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3.在适当的温度下反应一段时间，通常需要几小时到几天不等。
4.反应结束后，通过蒸馏或其他方法将酯分离出来。
传统酯化反应的优点是反应条件温和，反应物易得，产率较高。
但缺点是反应速度较慢，需要较长的反应时间。
2. 酶催化酯化反应酶催化酯化反应是一种绿色合成方法，由于酶具有高效、高选择性和环境友好等特点，因此在羧酸酯的合成中得到了广泛应用。
具体步骤如下：1.将羧酸和醇按照摩尔比例混合。
2.加入适当的酶催化剂，如脂肪酶、酵母酶等。
3.在适当的温度和pH条件下反应一段时间，通常需要几小时到几天不等。
4.反应结束后，通过蒸馏或其他方法将酯分离出来。
酶催化酯化反应的优点是反应速度快，反应条件温和，无需高温和强酸催化剂，产物纯度高。
但缺点是酶催化剂的价格较高。
3. 其他合成方法除了传统酯化反应和酶催化酯化反应外，还有其他一些合成羧酸酯的方法，如：•酸酐法：将酸酐与醇反应，生成羧酸酯。
•过渡金属催化法：利用过渡金属催化剂催化羧酸与醇反应，生成羧酸酯。
•光催化法：利用光催化剂催化羧酸与醇反应，生成羧酸酯。
这些方法在特定的条件下，可以实现高产率、高选择性的合成羧酸酯。
应用领域羧酸酯是一类重要的有机合成中间体，在药物、农药、香料、染料等领域具有广泛的应用。
羧酸酯知识点总结
羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的定义和结构羧酸酯是一类含有羧基(-COOH)和醇基(-OH)的有机化合物，其中羧基与醇基通过酯键相连接。
一般而言，羧酸酯的结构可表示为R-COO-R'，其中R和R'分别代表烴基、芳基等有机基团。
根据R和R'的不同，羧酸酯可以分为脂肪族、芳香族等不同类型。
二、羧酸酯的性质1. 物理性质：一般情况下，羧酸酯为无色或微黄色液体，具有挥发性。
其密度、沸点、燃点等物理性质随着具体结构的不同而有所差异。
2. 化学性质：羧酸酯具有较好的稳定性，不易降解。
在酸性条件下，可发生酸解反应，生成相应的羧酸和醇；在碱性条件下，可发生醇解反应，生成相应的醇和羧酸。
三、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法较为多样，常见的包括以下几种：1. 酸酯化反应：将酸与醇在酸性条件下加热反应，生成酯。
这是一种常见的合成方法，适用于各种酸醇组合。
2. 酸氯醯化反应：将羧酸与氯化酰在碱性条件下反应，生成酸氯酯，再与醇反应生成酯。
3. 酮酯偶合反应：将醇与醛通过酮酯偶联反应生成酯。
这是一种较有机的合成方法，适用于含有活性氢的醇与含有活性羰基的醛之间的反应。
四、羧酸酯的应用由于羧酸酯具有较好的化学稳定性、挥发性和溶解性，并且易于合成，因此在工业化学领域具有广泛的应用价值。
常见的应用包括以下几个方面：1. 润滑剂：羧酸酯可以作为润滑剂的添加剂，改善润滑效果，降低摩擦系数。
2. 塑料助剂：羧酸酯可用作塑料助剂，改善塑料的柔韧性、透明性和耐热性。
3. 香料：羧酸酯具有愉悦的香味，可用于食品、化妆品等行业，作为香精的原料。
4. 药物：许多药物中含有羧酸酯结构，如阿司匹林等。
总之，羧酸酯作为一类重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过深入了解其结构、性质、合成方法和应用，可以更好地掌握其在化工生产和科学研究中的应用。
希望本文能对读者有所帮助！。
羧酸 酯
5、酯的分类
无机酸酯 如：CH3CH2-O-NO2
①酸的不同
硝酸乙酯
分
有机酸酯 如：CH3COOH
类
一元酸酯
②酯基的数目 二元酸酯 如:乙二酸二乙酯
多元酸酯 如:油脂
第6一、节酯的酯命名：
酯是按照生成酯的羧酸和醇来命名的。
羧酸的名称在前，醇的名称在后，将“醇”字换成 “酯”字，称为“某酸某酯”。
酸的部分
（1）酯在酸性条件下不完全水解反应式：
O|| R1—C—O—R2
＋
H—
OH
稀硫酸
O
|| R1—C —OH
＋ H—O— R2
（2）酯在碱性条件下完全水解反应式为：
O R C O R′ + NaOH
R COONa +R′OH
如：乙酸乙酯的水解
（1）酸性条件下不完全水解反应式：
CH3COOC2H5 +H2O
软脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH
3、羧酸的通式
①一元羧酸通式：R（H）—COOH ②饱和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH
或CnH2nO2
4、羧酸物理性质：
①溶解性：低级酸能与水互溶,酸分子中随碳原 子的增多，溶解度逐渐减小。
②熔点：随碳原子个数增长而升高
稀H2SO4 △
CH3COOH + C2H5OH
（2）碱性条件下完全水解反应式为：
CH3COOC2H5 + NaOH
CH3COO Na + C2H5OH
O
※ 酯的水解时的断键位置 C O 注 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。
※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 意 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的
羧酸酯水解酶
羧酸酯水解酶羧酸酯水解酶是一种关键酶类，在生物体中发挥着重要的作用。
本文将从羧酸酯水解酶的定义、功能、作用机制以及应用等方面进行阐述。
一、定义羧酸酯水解酶是一类酶，它能促使羧酸酯与水反应，生成相应的醇和羧酸。
羧酸酯是一类化合物，具有酰基和氧化碳基之间的单键。
羧酸酯水解酶能够催化羧酸酯的水解反应，是生物体内一类重要的代谢酶。
二、功能羧酸酯水解酶在生物体内具有多种重要的功能。
首先，它参与生物体内脂类代谢过程。
脂类是生物体内重要的能量储存物质，羧酸酯水解酶能够将脂类分解为醇和羧酸，进一步参与能量的释放和利用。
其次，羧酸酯水解酶还参与生物体内的胆固醇代谢。
胆固醇是生物体内重要的脂类物质，羧酸酯水解酶能够将胆固醇酯水解为游离胆固醇，维持胆固醇的平衡。
此外，羧酸酯水解酶还参与生物体内的脂蛋白代谢，调节脂质的转运和分布。
三、作用机制羧酸酯水解酶的作用机制主要是通过催化羧酸酯与水的反应来实现的。
具体而言，羧酸酯水解酶通过与底物羧酸酯结合形成酯酶底物复合物，进而催化酯的水解反应。
在这个过程中，羧酸酯水解酶通过活性位点上的特定氨基酸残基与底物发生相互作用，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
四、应用羧酸酯水解酶在生物技术和医药领域具有广泛的应用前景。
首先，羧酸酯水解酶在生物燃料领域有重要的应用。
生物燃料是一种可再生能源，而羧酸酯水解酶能够催化生物质的水解反应，生成可用于生产生物燃料的底物，为生物燃料的生产提供了重要的技术支持。
其次，羧酸酯水解酶在医药领域具有潜在的应用价值。
许多药物是通过羧酸酯水解酶代谢而成为活性物质，因此，研究羧酸酯水解酶的功能和调控机制，对于药物代谢和药效学研究具有重要的意义。
此外，羧酸酯水解酶还可以作为生物传感器的重要组成部分，用于检测特定底物的存在和浓度。
羧酸酯水解酶是一类在生物体内发挥重要作用的酶。
它参与脂类代谢、胆固醇代谢和脂蛋白代谢等生物过程，具有广泛的应用前景。
通过研究羧酸酯水解酶的功能和作用机制，可以深入理解生物体内的代谢过程，并为生物技术和医药领域的应用提供重要的理论基础和技术支持。
羧酸 酯知识点总结
羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的结构和性质1. 结构羧酸酯是羧酸和醇发生缩合反应得到的化合物，其一般结构示意图如下：其中R和R'分别表示有机基团，可以是脂肪族和芳香族的烷基、烯基、炔基等。
羧酸酯中含有极性的羧酸官能团和非极性的烃基团，因此具有一定的亲水性和疏水性，这种结构使得羧酸酯具有良好的溶解性和反应活性。
2. 性质羧酸酯具有许多特殊的化学性质，主要表现在以下几个方面：（1）溶解性：由于羧酸酯中同时含有极性和非极性官能团，因此具有良好的溶解性。
一般来说，具有较长碳链的羧酸酯在有机溶剂中溶解度较高，而短链羧酸酯在水中溶解度更高。
（2）稳定性：羧酸酯具有较好的热稳定性，可以在较高温度下进行加热反应而不发生分解。
这一点使得羧酸酯在有机合成中，特别是在高温条件下的反应中得到广泛应用。
（3）反应活性：羧酸酯具有较强的化学反应活性，可以与醇、胺、酚等发生缩合、酯化、酰胺化等反应，生成酯、酰胺等化合物。
此外，羧酸酯还可以发生与金属、碱金属等离子的络合反应，形成稳定的金属盐。
（4）氧化性：羧酸酯中的羧酸基团具有较强的氧化性，可以在适当条件下发生氧化反应，生成酸醛、醛等化合物。
这一特性使得羧酸酯在有机合成中可以作为氧化剂使用。
（5）酸碱性：羧酸酯中的羧基团可以发生酸碱反应，生成羧酸或羧酸盐。
这种酸碱性质使得羧酸酯在催化剂、氢离子载体等方面有着重要的应用价值。
由于羧酸酯具有上述特殊的结构和化学性质，使得其在有机合成、医药、香料、染料、聚合物材料等领域得到了广泛的应用。
二、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法多种多样，根据不同的底物和条件，可采用醇缩合法、酸催化酯化法、酸催化酯缩合法、催化剂法等多种方法。
下面将分别对各种合成方法进行介绍。
1. 醇缩合法醇缩合法是羧酸酯的常见合成方法之一，在酸性或碱性条件下，羧酸和醇经缩合反应得到对应的羧酸酯。
该方法操作简单、原料易得、反应条件温和，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
羧酸-酯
酯水解的规律： 酯 + 水
无机酸 △
酸+ 醇
酯 +碱
有机酸盐 + 醇
△
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸 性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
小结：几种衍生物之间的关系
①
③
⑤
②
④
⑧ ⑦
⑥ ⑨⑩
CH3COO
COOCH3
2、1mol有机物
与足量NaOH 溶
3.导管不伸入液面下的作用？ 防止饱和碳酸钠溶液倒吸
4.浓硫酸的作用？ 催化剂和吸水剂
5.三种反应物如何混合？ 乙醇-浓硫酸-乙酸
酯化反应：取代反应，也是分子间脱水的反应
O
浓H2SO4
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3 △
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应
一、分子组成与结构
乙酸
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰 状晶体，所以无水乙酸又称冰醋 酸。乙酸易溶于水和酒精。
三、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性
⑴.电离方程式：CH3COOH
⑵.具酸的通性：
CH3COO- + H+
弱酸性
1.与指示剂反应 2.与金属反应 3.与碱反应及碱性氧化物反应 4.与更弱酸的盐反应
【思考
交流】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
第三节羧酸 酯
两个吸收峰的归属。
2.乙酸分子结构
HOC O结构式： HC H
H
结构简式：CH3COOH(或—COOH）
官能团：—C—OH
O 羰基
羟基
羧基
3.乙酸的物理性质 味： 色态：
强烈刺激性气味
常温下为无色液体 与水、酒精以任意比互溶 熔点：16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结 成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）
溶解性：
熔点：
4.乙酸的化学性质 （1）酸的通性： A.使紫色石蕊试液变色： CH3COOH CH3COO- +H+
B.与活泼金属反应：
2CH3COOH + Fe====(CH3COO)2Fe+H2↑
C.与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O====2CH3COONa+H2O
D.与碱反应： CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O E.与盐反应： 2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+H2O+CO2↑ （2）酯化反应（下面讲到）
俗称“草酸”，无色透明晶体，通常含两个结晶水。
草酸，是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中 酸性最强的，它具有一些特殊的化学性质。能使 酸性高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸) 酸性： HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。
COOH
的结构中,有两个部位的键容易断裂:当O－H键断裂时,
容易解离出H+,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中
的－OH易被其他基团取代。
二、酯化与水解的关系：羧酸+醇
第三章第三节羧酸酯
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应
变式训练
2．某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化 合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。
X＋Y
浓H2SO4 △
Z＋H2O
(1)X是下列化合物之一，已知X不能与
(2)酯化反应(或取代反应) ①含义：酸和醇作用生成 酯和水 的反
应。 ②断键方式：酸脱 羟基，醇脱 氢。
③乙酸与乙醇的反应：
CH3COOH＋
CH3CH2OH
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5
＋H2O。
三、酯
2．酯的性质 酯一般难溶于水，主要化学性质是易发 生水解反应，其条件是酸催化 或碱催化 ，有 关化学方程式： (1)酸性条件
①能使紫色石蕊试液 变红 ； ②能与活泼金属(如Na)反应放出氢气 ：
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
③能与碱(如NaOH)发生中和反应：
CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O； ④能与碱性 氧化物(如MgO)反应：
2CH3COOH＋MgO―→Mg(CH3COO)2＋H2O； ⑤能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如碳酸钠与醋酸反应： 2CH3COOH＋CO32－―→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 。
(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小， 而蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分 离出乙酸乙酯。
(5)试管内液体分层，上层为透明的油状液体。 【答案】 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢 加入浓H2SO4，再加入冰醋酸 (2)在试管中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙 酸乙酯的方向移动
羧酸 酯(完整版)
2.酯的通式 （1）一般通式： 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （2）结构通式： （3）一元饱和羧酸酯通式：CnH2nO2（n≥2） 3、官能团：
O R(H) —C—O—R′ 或 RCOOR′
4、同分异构： 同碳数的酯与羧酸互为同分异构体 5、酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 6、酯的命名——“某酸某酯”
23蒸馏水蒸馏水5ml5ml振荡振荡均匀均匀实验步骤实验步骤22将三支试管同时放入将三支试管同时放入70708080的水浴里加热的水浴里加热约约5min5min闻各试管里乙酸乙酯的气味闻各试管里乙酸乙酯的气味实验现象实验现象实验结论实验结论酯的气味未消失酯的气味未消失酯的气味变淡酯的气味变淡酯的气味消失酯的气味消失酯在中性溶液中不水解在酸性中部分水解碱性时完全水解酯在中性溶液中不水解在酸性中部分水解碱性时完全水解11酯的水解反应在酸性条件好还酯的水解反应在酸性条件好还是碱性条件好
【思考】：
乙酸和乙醇是如何反应生成乙酸乙酯的？
=
浓H2SO4
O
CH3 C O C2H5 + H2O
=
【探究】乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
实验验; H2O CH3COOCH2CH3+ H2O
水解原理：酯+水
酸+醇
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解 反应，其中在酸性条件下水解是可逆的， 在碱性条件下水解是不可逆的
强调：
※ 酯的水解时的断键位置
※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。 ※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。
羧酸酯 锂盐-概述说明以及解释
羧酸酯锂盐-概述说明以及解释1.引言1.1 概述羧酸酯锂盐是一种在化学和电池领域中具有广泛应用的物质。
羧酸酯是一类具有羧基（-COOH）的有机化合物，而锂盐是由锂与某种阴离子结合而成的化合物。
羧酸酯锂盐通过将这两种物质结合在一起，形成了一种具有独特特性和潜在应用的化合物。
羧酸酯是一类重要的有机合成中间体，在药物合成、涂料、塑料等领域中有着广泛的用途。
具有羧基的有机化合物可以通过与锂离子结合，生成羧酸酯锂盐。
这些锂盐具有较高的离子导电性和化学稳定性，能够在电池领域发挥重要作用。
羧酸酯锂盐在电池领域中具有广泛的应用前景。
锂离子电池是目前最为常用的再充电电池之一，其高能量密度和长循环寿命使其成为移动电子设备、电动汽车等领域的首选能源储存方式。
羧酸酯锂盐作为锂离子电池中的重要组成部分，能够提高电池的性能和稳定性，延长电池的寿命。
因此，本文将对羧酸酯锂盐进行深入研究，着重探讨羧酸酯的定义和性质以及锂盐的种类和应用。
进一步分析羧酸酯与锂盐之间的相互作用，并展望羧酸酯锂盐在电池领域中的应用前景。
通过对羧酸酯锂盐的综合分析，旨在为电池技术的进一步发展和应用提供有力支持。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以如下编写：文章结构：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先概述了羧酸酯锂盐的研究背景和意义。
羧酸酯和锂盐作为两种重要的化学物质，在能源储存和电池领域具有广泛的应用前景。
接下来，引言部分介绍了本文的结构和目的。
正文部分将重点讨论羧酸酯的定义和性质，以及锂盐的种类和应用。
在2.1节中，将详细介绍羧酸酯化合物的结构和特性，包括其化学结构、物理性质和反应机理等方面的内容。
在2.2节中，将系统地介绍不同种类的锂盐及其在能源储存、电池和其他领域的具体应用情况。
结论部分将总结本文的主要内容，并展望羧酸酯与锂盐的相互作用和在电池领域的应用前景。
3.1节将分析羧酸酯与锂盐之间的相互作用机制，包括它们在化学反应中的配位行为和反应动力学等方面的内容。
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第3章第3节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中，不正确的是()A．烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸B．饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2C．羧酸在常温下都能发生酯化反应D．羧酸的官能团是—COOH【解析】羧酸具有羧基(—COOH)官能团，在有催化剂存在，并加热的条件下，羧酸可以和醇发生酯化反应。
故C项错误。
【答案】 C2．下列说法正确的是()A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离【解析】A项：HBr＋C2H5OH―→C2H5Br＋H2O不属于酯化反应。
C项中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
D项导管应在饱和Na2CO3液面以上，以防止液体倒吸。
【答案】 B3．关于乙酸的下列说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇【解析】羧酸是几元酸是根据酸分子中所含的羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中含一个羧基，故为一元酸。
【答案】 B4．将乙醛和乙酸分离的正确方法是()A．加热蒸馏B．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D．利用银镜反应进行分离【解析】醛和羧酸都易挥发，故应先将羧酸转化为羧酸盐，乙酸钠沸点较高，易溶于水，在加热时不挥发，所以转化为乙酸钠后再蒸馏，蒸馏出的是乙醛，剩余溶液是乙酸钠的水溶液，再将乙酸钠转化为乙酸蒸馏出来。
浓硫酸具有吸水性，所以将乙酸钠转化为乙酸时用浓硫酸，而不用稀硫酸。
【答案】 B5．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是()A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛【解析】甲酸分子结构中既有—COOH，又有，故既有羧酸的性质，与Na2CO3溶液反应，又有醛的性质，与新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀。
【答案】 B6．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()【解析】根据分子中所含的各种官能团的性质判断。
【答案】 CA．Na B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH【解析】酸性强弱顺序为—COOH>>HCO3－，所以NaHCO3仅和—COOH反应生成—COONa ，不能和酚羟基反应。
【答案】 B8．营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DNA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有5个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是( )A ．C 25H 50COOHB ．C 26H 41COOH C ．C 25H 39COOHD ．C 26H 47COOH【解析】 饱和一元羧酸的通式为C n H 2n ＋1COOH ，由于“脑黄金”的分子中含有6个碳碳双键，共26个碳原子，故烃基有25个碳，且与饱和烃基相比少12个H ，因此化学式为：C 25H 39COOH 。
【答案】 C9．具有一个羟基的化合物A 10g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g ，回收未反应的A 1.8g ，则A 的式量约为( )A ．98B ．116C ．158D ．278【解析】 可设A 的化学式为R —OH ，参加反应的A 为x mol R —OH ＋CH 3COOH ―→CH 3COOR ＋H 2O △m 1mol 42gx mol11.2g －(10g －1.8g) x ≈0.071mol则M(A)＝(10－1.8)0.071mol ≈116g·mol －1。
【答案】 B10．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚，下列含溴原子的化合物中的溴原子，在适当条件下水解，都能被羟基取代(均可称为水解反应)，所得产物能与NaHCO 3溶液反应的是( )【解析】 A 项水解产物是芳香醇，不与NaHCO 3溶液反应；B 、D 两项两种物质水解后都得酚，由于酚的酸性比碳酸弱，所以B 、D 两项水解产物不与NaHCO 3溶液反应；C 项物质水解后得羧酸，能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体。
【答案】 C11．1mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2(标准状况)，则X的分子式是()A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4【解析】1mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2(标准状况)，说明X中含有2个—COOH，饱和的二元羧酸的通式为：C n H2n－2O4，当为不饱和时，H原子个数小于2n－2，符合此通式的只有D项。
【答案】 D12．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为()A．16 B．18C．20 D．22【解析】抓住酯化反应的机理，即“酸脱羟基，醇脱氢”，可知生成的水中有18O，H218O的相对分子质量为20，选C项。
【答案】 C13．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是() A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇至少含有两个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基【解析】若为一元醇，一元醇＋乙酸(相对分子质量为60)→一元酯＋H2O，a＋60＝b ＋18，即a＝b＋42，若为二元醇，1分子二元醇＋2分子乙酸(相对分子质量为60)→1分子二元酯＋2分子H2O，a＋60×2＝b＋18×2，即a＝b＋84，由题给条件可判断该醇为二元醇。
若2个—OH均在链端，则没有甲基，若有—OH不在链端，则分子中含有甲基。
最简单的二元醇为乙二醇，所以该醇至少含有两个碳原子。
【答案】CD14．苯甲酸常用作食品添加剂。
下列有关苯甲酸的说法正确的是()A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2B．其分子中所有碳原子共面C．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9∶10的酯，则该醇一定是乙醇D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂【解析】苯甲酸的同系物中相对分子质量最小的是C8H8O2，A错；分子中所有碳原子共面，B正确；C项中的醇可能是乙二醇，C错；苯甲酸钠不能用作奶粉中的抗氧化剂，D错。
【答案】 B15．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3【解析】1mol苹果酸分子中含有两个羧基，与Na2CO3溶液可以发生如下反应消耗1mol Na2CO3，【答案】 D16．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有()①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去。
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【解析】该有机物上有三种官能团：—OH、—COOH、—CHO，具有①加成；③酯化；④氧化；⑤中和等性质。
【答案】 C17．(2011·徐州市高二检测)乙醇、乙酸和草酸()分别与足量Na反应，若相同条件下产生的H2体积相同，则三者的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1C．1∶1∶2 D．1∶2∶1【答案】 B二、非选择题18．酸牛奶中含有乳酸，1mol 丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸。
(1)乳酸的结构简式是________。
(2)乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其酯的式量由小到大的结构简式依次为________、________、________。
(3)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是：______________________。
(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的结构简式是：________。
【解析】由乳酸的结构简式可以看出分子中既有羧基，又有羟基，所以乳酸可以自身发生酯化反应。
一个乳酸分子自身可以发生酯化反应，生成环状结构；也可以两个乳酸分子发生酯化反应，产生两个水和环状酯；或产生一个水和链状酯。
相同分子数时，产生的水越多，生成的酯的相对分子质量越小。
与乳酸具有相同官能团的同分异构体一定是官能团的位置异构，羧基一定在链端，只能是羟基的位置改变，所以其同分异构体为：HOCH2CH2COOH。
由第(4)小题可知第(3)小题中生成的B分子中有CC双键。
所以由A生成B是消去反应。
由此可进一步写出反应方程式。
【答案】(1)CH3CH(OH)COOH19．某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
(1)写出化合物A的结构简式：________。
(2)依题意写出化学反应方程式：________________________________________。
(3)A有________个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式：____________________________________。
【解析】依据题意，A为羧酸，其中含有一个—COOH，故其烃基为—C6H5，即为苯甲酸。
【答案】20．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题(答案用编号表示)。
(1)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是___________________________________________。
(2)过乙酸的同分异构体是_________________________________________________。
(3)过乙酸的同系物是_________________________________________________。
(4)氧的质量分数最小的物质是______________________________________。
【解析】(1)比较硫酸和过硫酸的结构简式可知，当由—O—H转化成—O—O—H时，物质则转化为过氧化物，由于乙酸的结构简式为CH3COOH，所以过氧乙酸的结构式为，应选b。
(2)过氧乙酸的化学式为C2H4O3，在a～h中，含3个氧原子的物质为a、d、e、f、g，其中又同时含有2个碳原子和4个H的为a、d。