高三一轮复习 羧酸 酯 公开课
高考化学一轮复习 第8讲 羧酸与酯课件
【典型例析】
1.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大 多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核 心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯 A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
水解 C9H6O2
A
CH3I C9H8O3
B
1)KMnO4,OH— C10H10O3
2)H3O＋ C
高三化学第一轮复习
第8讲 羧酸与酯
【复习目标】
1．了解烃的含氧衍生物（羧酸、酯）的组成、结构特点和 性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理 路线合成简单有机化合物。
2．举例说明烃的含氧衍生物在有机合成和有机化工生产中 的重要应用。
【知识建构】
二、羧酸的性质和应用
1．分子组成和结构
⑴乙酸的分子式为：
用方程式证明：
【知识建构】
三、酯 1．物理性质 一般酯的密度比水 ， 溶于水， 低级酯是具有 气味的液体。
【知识建构】
2．化学性质——水解反应 ①酯水解时断裂上式中虚线所标的键。
②无机酸只起催化作用，对平衡无影响；碱除起催化作用外， 还能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱的足量则水解 进行到底。
Cl
CHCH3 COOH
NaOH/醇 △
CH＝CH2 COONa
HBr 过氧化物
CH2CH2Br COOH
CH的3C化OO学C方2H程5在式H分2SO别4或为NaOH溶液的催化，作用下发生水解。反应
思考感悟：甲酸甲酯能发生银镜反应吗？中学化学中哪些类 别的有机物能发生银镜反应或与新与醇发生酯化反应的一般规律 1．基本的简单反应[一元羧酸与一元醇，二元羧酸（或）二元醇与
⑶ 在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是
高考化学一轮复习 第九章(B)有机化学基础 第四节 烃的含氧衍生物-羧酸 酯课件 新人教版
试通过分析回答下列问题： 1写出 C 的结构简式 OHCCHO 。
2物质 X 与 A 互为同分异构体，则 X 可能的结构简式为CH3CHBr2 。
3指出上图变化过程中①的反应类型：_加__成__反__应__。
4D 物质中官能团的名称为_羧__基__。
5写出 B 和 D 生成 E 的化学方程式注明反应条件。
于丁基有 4 种，则相应的同分异构体也有 4 种，答案选 C。
2. 如右图所示为实验室制取少量乙酸乙
酯的装置图。下列关于该实验的叙述
中，不正确的是
(A )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后
边摇动试管边慢慢加入乙醇，再
加入冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验
过程中产生倒吸现象
CH3CH2OOCCOOCH2CH3＋2H2O。
(4)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应：此时反应有三种 情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。如：
浓硫酸 HOOCCOOH＋HOCH2CH2OH △
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O， (普通酯)
一定条件 nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH――――→
HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH
浓H2SO4 △
解析
[知能存储]
酯化反应的五大类型
(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如： 浓硫酸
CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。
(2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如： 浓硫酸
2CH3COOH＋HOCH2CH2OH △
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。 (3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如： HOOCCOOH＋2CH3CH2OH浓硫 △酸
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸 酯(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—羧酸酯（新高考通用）【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少写出与NaOH反应的化学方程式。
例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。
(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。
(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。
_______________________。
②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第九章 第4课时 羧酸 酯 基本营养物质教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第4课时 羧酸 酯 基本营养物质[课型标签:知识课 基础课] 知识点一 羧酸、酯的结构与性质一、羧酸的结构与性质1.概念:由烃基与羧基相连构成的有机化合物2.分类3.重要的一元羧酸——乙酸 (1)结构及物理性质 (2)化学性质 ①酸的通性乙酸是一元弱酸,电离方程式为:CH 3COOH CH 3COO -+H +。
具有酸的通性,其酸性比碳酸强。
②酯化(取代)反应酸与醇作用生成酯与水的反应,属于取代反应。
原理:酸脱羟基醇脱氢。
如CH 3COOH 和 CH 3CH 218OH 发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH+C 2182H OH CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 。
4.几种重要的羧酸 (1)甲酸(2)乙二酸:俗名草酸,可用来洗去蓝黑色钢笔水的墨迹。
(3)苯甲酸:,酸性比较(电离出H +的难易程度):草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚。
(4)高级脂肪酸17351531:C H COOH :C H COOH ⎫⎪⎬⎪⎭硬脂酸软脂酸饱和高级脂肪酸,常温呈固态;油酸:C 17H 33COOH 不饱和高级脂肪酸,常温呈液态。
[名师点拨] 羟基氢原子的活性判断乙酸(CH 3COOH)水(H —OH)乙醇(C 2H 5OH)碳酸()石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与NaOH 反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢的CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH 活性强弱二、酯1.组成和结构(1)酯是羧酸分子中羧基上的—OH被—OR′取代后的产物,简写成RCOOR′。
(2)官能团是。
(3)饱和一元酯的通式为C n H2n O2(n≥2)。
2.酯的物理性质3.化学性质(以CH3COOC2H5为例)(1)在稀H2SO4存在下水解:CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。
第三节 羧酸、酯教学设计(公开课、师生共用的教学设计)
第三节羧酸、酯教学设计车琳第一课时教学内容: 羧酸教学目标1、知识与技能使学生掌握乙酸的结构特点和主要化学性质，能设计实验制取乙酸乙酯2、过程与方法让学生设计实验，掌握制取物质和研究物质的一般思维方法3、情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。
教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质教学难点：乙酸的酯化反应教学策略：实验设计、阅读搜索、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1．乙酸的结构乙酸的分子式是______，结构式是______，结构简式是________，羧酸的官能团是______。
2．物理性质乙酸是具有_________气味的____色液体，熔点____℃，沸点___℃，当温度低于16．6℃时，乙酸__________________，叫_______或________，乙酸______于水和乙醇。
3．乙酸的化学性质（1）酸性乙酸又名________，乙酸能使紫色的石蕊试液______，向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入乙酸，可看到试管里____，说明乙酸的酸性比碳酸_________。
（2）酯化反应酯化反应的定义：乙酸与乙醇反应生成_________，反应的化学方程式是_______________依据制取乙酸乙酯的实验，回答下列问题：①实验一段时间后加热保持沸腾的目的是______，加热时应放入一些碎瓷片，目的是________。
②收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是_______。
③导气管不能伸到Na2CO3溶液中的原因是______。
④分离得到乙酸乙酯的方法为________。
酯的通式是___________，酯在有___________存在的条件下能与水发生________。
乙酸乙酯在稀H2SO4存在的条件下水解方程式是：_______________在NaOH存在时水解的方程式是_______________________酯化反应的注意事项：a．该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
______________________________________________。
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
b．碱性条件下——皂化反应 油脂＋NaOH――△→ 17 __高__级__脂__肪__酸__钠__＋__甘__油_______。 例如：硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应方程式为 18
目分多元羧酸
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸 01 __强__，
在水溶液里的电离方程式为 02 __C__H_3_C_O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。可以
物，官能团为 03 —___C_O_O__H_，饱和一元羧酸的通式为 04 __C__nH__2n_O__2(_n_≥_1_)_____。
2．分类
按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
不同分芳香酸：如苯甲酸
羧,酸) 按羧一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
基数二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
(7)苯胺(
)和酰胺(
)均能发生水解反应。
错因：_苯__胺__不__能__发__生__水__解__反__应__。____________________________
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
1．酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应。如
高三一轮复习羧酸酯(公开课)省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
【试验现象】
溶液分层，上 层有无色透明 旳油状液体产 生 , 并有香味。
【合作与探究】2min
1. 药物混合顺序？浓硫酸旳作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂乙醇、乙酸、
2. 得到旳反应产物是否纯净？
浓硫酸
主要杂质有哪些？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
3．多元羧酸与一元醇之间旳酯化反应
4．多元羧酸与多元醇之间旳酯化反应 此时反应有三种情形，可得一般酯、环酯和高聚酯。 如：
5．羟基酸本身旳酯化反应
此时反应有三种情形，可得到一般酯、环状交酯和高聚酯
如：
【对点练习2 】(2023 年全国模拟题节选组合)
(1)在浓硫酸、加热旳条件下，
能发生
反应得到另一种副产物C6H8O4 ，该反应旳化学方程
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间旳酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间旳酯化反应
B．C14H16O4 D．C14H10O5
提醒：C18H26O5 + 2H2O → 羧酸 + 2C2H6O
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸旳通性、酯化反应） 3、酯化反应旳试验探究
二、酯 1、构成与构造特点 2、化学性质（水解反应）
不能合成1 mol 乙酸乙酯
导学稿
P3 探究三 题组二
2、C
高三化学一轮复习 第十一章 第4讲 醛 羧酸 酯课件
√
4完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相
等。
×
4.已知
。有机物 A 和 B 分子中都有 2 个碳
原子，室温时 A 为气体，B 为液体，A 在催化剂作用下与
水反应生成一种含氧化合物 C，加氢还原 C 则生成 B，则
三种物质是
()
A．A 是
B是
C是
B. A 是
B是
C是
C．A 是
最初产生的沉淀恰好溶解 3水浴
考点二 羧酸 1．概念
由 烃基 (或 H 原子)与 羧基 相连构成的有机化合物。 通式：R—COOH，饱和一元羧酸通式为 CnH2nO2(n≥1)。 2．分类
(1)按烃基不同分
(2)按羧基数目分
3．性质 (1)低级饱和一元羧酸一般 易 溶于水且溶解度随碳原子 数的增加而 降低 。 (2)羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此都有酸性，都能 发生酯化反应。
第 4 讲 醛 羧酸 酯
[考纲解读] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构 特点。2.了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。3.了解醛、羧酸、 醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。4.结合生产和生 活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用，了解某些有 机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全 使用问题。
。
5．其他常见羧酸的结构和性质 (1)甲酸(俗名蚁酸)
甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性质。与 CaCO3 反应的化学方程式为 2HCOOH＋CaCO3===(HCOO)2Ca
H2O＋CO2↑ ，甲酸被氧化成 H2CO3。在碱性条件下， 甲酸可发生银镜反应，可跟新制 Cu(OH)2 悬浊液作用析 出 Cu2O 砖红色沉淀，可使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色 (氧化反应)。
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乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
【实验现象】
溶液分层，上 层有无色透明 的油状液体产 生 , 并有香味。
【合作与探究】2min
1. 药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂乙醇、乙酸、
2. 得到的反应产物是否纯净？
浓硫酸
主要杂质有哪些？
不纯净；主要含乙酸、乙醇。
羧酸、酯
课前准备：HX034导学稿 《优化设计》P164-168
【高考定位】 1．熟记羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 2．学会羧酸、酯的化学性质。 3．会用羧酸、酯的化学性质解决有机推断题
【重点与难点】醛、羧酸、酯的化学性质
一、羧酸
R-COOH
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类：
【归纳小结4】 能与H2发生加成反应的有： C=C、C≡C、苯环、-CHO、羰基 注意：羧基和酯基中的C=O不能与氢气加成
【高考重现】
（2015新课标Ⅱ）某羧酸酯的分子式为C18H26O5， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该
羧酸的分子式为（ C ）
A．C14H18O5 C．C14H22O5
3. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 能否用NaOH溶液代替？
饱和碳酸 钠溶液
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸。
【归纳小结3】几种可防倒吸的装置：
【对点练习3】
D (2015 山西太原一模)下列实验能达到相应目的的是（ ）
不 按同 烃分 基芳 脂香 油 肪酸 酸 酸： （ ：如 _如_C_苯 乙1_7_甲 酸H_3_酸 、3_C_硬O__脂O_H_酸__（）_C__17_H__35_C_O__O_H___）、
数 按目 羧分 基一 二 多元 元 元羧 羧 羧酸 酸 酸： ：如 如甲 乙酸 二（ 酸（HCHOOOOHC）—、CO乙O酸H、）硬脂酸
不能合成1 mol 乙酸乙酯
导学稿
P3 探究三 题组二
2、C
P4 【当堂检测】 2、C
考点四 酯的结构与性质
(1)酯：羧酸分子羧基中的—_O__H___—被O_R_____取代
后的产物。
RCOOR′
可简写为_________，官能团为__________。
(2)物理性质
小
(3)化学性质
稀硫酸
【对点训练4】书写水解反应方程式
式为____________________，反应类型是_____。
(2)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
①1 mol 化合物Ⅲ与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的
物质的量为_______mol。
②化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，
写出该反应的化学方程式
：
答案：
（1）
取代反应(或酯化反应)
（高考节选）香豆素（
）在过量NaOH溶液
中完全水解的化学方程式为
。
导学稿 P1
【自学检测】
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（C ）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
几种高频率考查的羧酸
(1)甲酸：HCOOH既有羧基的性质，也有醛基的性质 (2) 常见高级脂肪酸：
(3)苯甲酸(又名安息香酸) 或C6H5COOH
(4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接相 连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸和其他 二元酸，且具有较强还原性，可使KMnO4褪色。
①
②
③
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰 坩埚
D．用图④装置制取乙酸乙酯
④
解析：A 项制取氨气时反应试管的管口要略向下倾斜，因 此不能用图①装置制取氨气，错误；B 项制取乙烯应该用加热 溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置 制取乙烯，错误；C 项灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D 项用图④装置利用乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸 乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时利于乙酸乙酯的分层， 通常要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
(2) ① 2
＋2H2O
【归纳小结2】方法指导： 酯化反应的方程式书写，必须按照“酸脱 羟基醇脱氢”的方式分别断裂羧基的C—O 键和 羟基的O—H 键，重新结合形成酯基及H2O。 若有机物含有两个或以上官能团能发生酯 化反应，则官能团可能首尾相对发生酯化反应 生成环状酯类有机物
考点三 乙酸乙酯的制备
O
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O
CH3COONa＋H2O
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
【对点练习1】
某有机物A的结构简式如右图，1mol物质A
答案：D
导学稿 P1
【自学检测】
3．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是（C ）
A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法 是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸 C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成
的乙酸乙酯 D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下
二、羧酸的代表物质——乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的组成与结构
分子式：C2H4O2 结构式： H O
H CC O H
结构简式：CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
3．多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
4．多元羧酸与多元醇之间的酯化反应 此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。 如：
5．羟基酸自身的酯化反应
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
如：
【对点练习2 】(2015 年全国模拟题节选组合)
(1)在浓硫酸、加热的条件下，
能发生
反应得到另一种副产物C6H8O4 ，该反应的化学方程
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应，则
消耗这三种物质的物质的量之比为( D )
A. 4:4:1
B. 3:2:2
C. 4:3:1
D. 4:3:2
【归纳小结1】 与Na反应的官能团：-OH(醇、酚) -COOH 与NaOH反应的官能团： -OH(酚) -COOH -COO- -X 与Na2CO3反应的官能团： -OH(酚) -COOH 与NaHCO3反应的官能团：-COOH
B．C14H16O4 D．C14H10O5
提示：C18H26O5 + 2H2O → 羧酸 + 2C2H6O
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 3、酯化反应的实验探究
二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）