中考前化学基础

化学基础
一、常见概念：
1、化学变化：有新物质生成的变化；分子种类改变的变化。

2
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如:沸点、硬度、溶解性、吸附性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成；只含一种分子的物质。

6、混合物：含两种或两种以上的物质；含两种或两种以上分子的物质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称（决定元素种类的是质子数）
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
91011、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素（区别含氧的化合物）
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核上)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团。

带正荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。

17、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
※④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19变化前后都没有变化的物质（一变两不变）
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
二、基本理论
㈠记住下列元素符号及原子团
（1）1——20号元素的名称及元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
（单位为“1”,省略不写）
（2）金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（碘：I 钡：Ba）
（3）原子团
硫酸根SO4 -2价碳酸根CO3 -2价硝酸根NO3 -1价氢氧根OH -1价铵根NH4+1价（4）化合价记忆口诀：
K Na H Ag 正一价；Ca Mg Zn Ba（钡）正二价；F Cl Br（溴）I（碘）负一价；通常氧是负二价；Cu正一、正二Al正三；Fe有正二和正三。

（二）必须会写的符号：
1、元素符号（见上面）。

2、离子符号：
钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子、锌离子、铁离子、亚铁离子、氢离子、铜离子、亚铜离子、银离子、氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、
3、常见物质的化学式：
（1）单质：
氧气、氢气、氮气、氯气、氟气、镁、铝、锌、铁、金、银、铜、钙、碳、硫、磷、硅、氦气、氖气、氩气、
（2）氧化物：
水、过氧化氢、氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化亚铁、氧化铜、氧化汞、氧化银、二氧化氯、二氧化锰、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳。

（3）其他含氧的化合物：锰酸钾、高锰酸钾。

（4）氯化物：
氯化钾、氯化钙、氯化钠、氯化镁、氯化铝、氯化锌、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜、氯化银、（5）常见的酸：
硫酸、碳酸、盐酸、硝酸。

（6）常见的碱：
氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氨水、（7）常见的盐
硫酸钙、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸亚铁、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钠、碳酸铵、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铝、硝酸钠、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、
4、一定要会写的化学方程式：
（一）、与氧气反应
①碳完全燃烧：②碳不完全燃烧：③硫燃烧：④磷燃烧
⑤铁燃烧：⑥镁燃烧
⑦氢气燃烧；⑧甲烷燃烧
⑨铝被氧化⑩在空气中灼烧铜（二）实验室制气体的反应：
1、
（一种暗紫色固体分解）
2、（一种黑色粉末和一种无色液体）
3、（一种黑色粉末和一种白色固体）
实验室制CO2反应原理的化学方程式：
实验室制H2反应的化学方程式：
（三）其他分解反应：
①水通电：②高温煅烧石灰石
③碳酸分解④氧化汞加热
1 、常温下具有稳定性；
2、具有可燃性；化学方程式：①；②
3、具有还原性。

①还原氧化铜；②还原氧化铁
1、毒性。

（煤气中毒中的“气”即CO）
2、可燃性。

化学方程式：。

3、还原性。

①还原氧化铜；②还原氧化铁
1、不能燃烧，也不能支持燃烧。

2、能与水反应：化学方程式：
3、能与石灰水反应：化学方程式：。

1、与氧气反应：铁燃烧；镁燃烧。

2、与酸反应：铁与硫酸：；铝与盐酸
3、与盐溶液反应：铁和硫酸铜；铜和硝酸银
1、通电分解：；
2、与二氧化碳反应：；
3、与氧化钙反应：。

1、高温分解；
2、与盐酸反应。

三、常见物质的颜色、状态：
1、单质：
气体一般为无色无味（SO2无色有刺激性气味）；固态非金属单质：炭——黑色、硫——淡黄色粉末、磷——暗红色固体、金刚石——无色透明；金属单质：绝大多数为银白色（注意：当金属为粉末时应为黑色，如：铁块为银白色，而铁粉为黑色）；铜——红色、金——黄色。

2、氧化物：
气态氧化物一般为无色；固态：氧化钙——白色、氧化镁——白色、五氧化二磷——白色、氧化铁——红色（或棕红色）粉末、四氧化三铁——黑色固体、氧化铜——黑色粉末、二氧化锰——黑色粉末、
3、其他：高锰酸钾——紫黑色、氯酸钾——白色、硫酸铜溶液——蓝色
四、化学反应伴随着的现象
1、燃烧：硫：（在空气中：微弱的淡蓝色；在氧气中：明亮的蓝紫色）；磷：（产生大量白烟）；铁（在空气中不能燃烧，在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）；镁：发出耀眼的白光；气体燃烧一般都发出蓝色或淡蓝色火焰；
2、气体通入溶液中：二氧化碳通入澄清的石灰水中会变浑浊；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变红色（将此变红的溶液加热，溶液由红色变为紫色）。

3、固体放入溶液中：位于H前的金属放入酸溶液中：金属表面有大量气泡产生，溶液有时会变色。

如，铁放入酸溶液中：铁表面有大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁放入硫酸铜溶液中：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

五、常见物质的用途：
1、氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
2、氮气①超导实验②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂⑤医疗麻醉等
3、稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
4、金刚石（C）刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

5、石墨（C）可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
6、活性炭、木炭具有吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁
7、CO2用途：
①灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③作温室肥料
④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水并与水反应）
8、具有可燃性的物质（如碳、CO、H2）等可作燃料。

9、具有还原性的物质（如碳、CO、H2）等可用来冶炼金属。

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10、生石灰（氧化钙）：作食品干燥剂；改良酸性土壤；。