2012.5北京市顺义区高三二模理综化学试题
北京市顺义区2012届高三理综二模（化学部分）2012.4相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 1376．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7. 下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g 下列说法正确的是A．c(K＋)≥ 0.2 mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。
反应达到平衡时，容器中为FE20.4 mol ，则此反应的平衡常数是。
改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强b. 降低温度c.使用催化剂d. 增大反应物的浓度（3）E 与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X 和Y 。
实验编号 温度/℃ 加入试剂加入Y 的量 ① 5 2滴 1 mol/L FeCl 3溶液 4 mL 10% 的Y 溶液 ② 40 2滴1 mol/L FeCl 3溶液 4 mL 10% 的Y 溶液③402滴1 mol/L FeCl 3溶液2 mL X欲探究温度对Y 分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y 的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如图所示。
则t 2时刻消耗氢氧化钙质量为 g ，此时反应的方程式为 。
26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al 2O 3、少量SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH 如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe (OH)3 Mg (OH)2 开始沉淀pH 3.8 2.7 9.4 完全沉淀pH 5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+) 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
27．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：①沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃；② SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③ 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：① b中发生反应的化学方程式是。
② c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
28.(16分) 有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
则A的分子式是。
（2）步骤Ⅰ的目的是；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
（4）B→D的化学方程式是。
（5）F→高分子树脂的化学方程式是。
（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为，X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
顺义区2012届第二次高三理科综合测试（化学答案）6.B7.D8.B9.A 10.C 11.C 12.A25．(14分)（1）减弱………………………………………………………………（1分）Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。
………………………………………………………………………（2分）（2）135 ………………………………………………………………………（2分）a d ………………………………………………………………………（2分）（3）①和②………………………………………………………………………（1分）2 mL 10% 的H2O2溶液………………………………………………………（2分）（4）37g ………………………………………………………………………（2分）10Cl2 + 10Ca(OH)2 == 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O ………（2分）26．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）（2）Al3+﹢3OH－＝Al (OH)3↓ ………………………………………………（2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。
………………………………………………………………（2分）（4）Al3+﹢3H2O Al (OH)3﹢3H+；NH4+ + H2O NH3·H2O + H+………（2分）硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）27．（14分）（1）c ……………………………………………………………………………………（2分）（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ …………………………………（2分）（3）①2SO2 + O22SO3………………………………………………（2分）② 0.5 mol/L BaCl2溶液………………………………………………………（2分）品红溶液(或KMnO4溶液) ……………………………………………………（2分）检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
2012北京三区五月理综化学卷
n (H 2)/mol t /min(8,2) (11,2) (1,6)a b c2 4 6 810 24 68ⅠⅡK A B 食盐水XFe北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试6．下列说法正确的是A ．碘、铁都是人体必需的微量元素B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
2012北京高考理综化学部分
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C，用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用co，和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O，产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化。
顺义区2012届高三第二次统练理科综合试卷及答案
顺义区2012届高三第二次统练理科综合试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分6至13页，共300分。
考试时间150分钟。
第一部分（选择题共20题，每题6分，共120分）注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Fe 56下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1．将盛有等量小球藻的8支密闭试管，在暗室中放置一段时间后，用下表中强度相同的光分别照射每支试管1—2h，下列叙述不正确的是A．分别向2—8支试管加入酸碱指示剂，5号试管中溶液酸性最强B．照光前将小球藻在暗室放置一段时间目的是消耗掉已有的淀粉C．紫外光照射的1号试管中的小球藻最容易发生基因突变D．分别向8支试管滴加碘液，能检测小球藻是否进行光合作用2．分别用过量的胸苷、秋水仙素和低温处理大蒜根尖，一段时间后，观察分生区的细胞，结果见下表，下列结论不正确的是(“+”表示能观察到、“—”表示未观察到)A．加入过量的胸苷，细胞停留在分裂间期B. 秋水仙素处理后所有细胞的染色体加倍C．秋水仙素可抑制细胞纺锤体的形成D．低温处理和用秋水仙素处理结果一致3. 硅藻是单细胞的藻类，硅酸盐是硅藻生活必须的营养物质，将两种硅藻——星杆藻、针杆藻混合一起培养时，种群数量及硅酸盐含量的变化如下图表示，下列说法正确的是A.星杆藻和针杆藻之间是捕食的关系B.硅酸盐浓度高时针杆藻生存能力强C.针杆藻对硅酸盐的吸收能力弱于星杆藻D.通过抽样检测的方法可估算硅藻的数量4. 下列关于生物进化的叙述，正确的是A. 自然选择通过作用于个体影响种群的基因频率B．某物种基因频率的变化标志着一个新物种的产生C．能否交配是判定两种生物是否是同一物种的有效方法D．有利变异的保持和有害变异的淘汰是生物进化的实质5.下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。
北京市顺义区高三理综第二次统练试题(顺义二模,化学部分)新人教版
顺义区2013届高三第二次统练化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子7. 下列说法正确的是 A ．煤的气化过程是物理变化 B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料 C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2O D ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2++ SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2++ HCO 3－+ OH － == CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I -+ O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是OH COOHO －COO －OHCOOH11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
2012年高考全国2卷(理综)试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）i．在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内，促进其排卵。
这一方法主要是利用了垂体细胞合成的 A 甲状腺激素 B 雌激素 C 促甲状腺激素D 促性腺激素ii．切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能表现为A 细胞免疫缺陷、体液免疫功能下降B 细胞免疫、体液免疫功能均正常C 细胞免疫缺陷、体液免疫功能正常D 细胞免疫正常、体液免疫功能下降iii．人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有A 蛋白质消化分解成氨基酸B 神经递质和激素的合成C 丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水D 乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸iv．下列有关基因工程中限制性内切酶的描述，错误的是A 一种限制性内切酶只能识别一种特定的脱氧核苷酸序列B 限制性内切酶的活性受温度影响C 限制性内切酶能识别和切割RNAD 限制性内切酶可从原核生物中提取v．右图纵向表示海洋不同深度中鱼类的食物分布状况，曲线甲、乙、丙分别表示三种鱼的数量变化。
下列对此图的分析，错误的是A 海洋中的鱼类具有垂直分层现象B 此图表明鱼类对食物的竞争状况C 此图表明海洋中鱼类的捕食状况D 此图表明海洋中鱼类的共生关系vi．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强vii．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0viii．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2Oix．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molx．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O 2逸出D 铜片上有H 2逸出 xi ．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2xii ．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……A C 6H 12BC 6H 14 C C 7H 12D C 7H 14 xiii ．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A Na 2O B Na 2O 2 C Na 2O 和Na 2O 2 D Na 2O 2和NaO 2二、选择题（本题共8小题。
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）理科综合考试时间150分钟满分300分化学部分100分第Ⅰ卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－23 Mn—55一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、下列说法正确的是（）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
【原创】8、下列说法正确的是（）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。
C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】9、X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法不正确．．．的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】10、O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析
20XX年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
北京市顺义区高三二模理综化学试题(含答案)
北京市顺义区2013届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是A ．煤的气化过程是物理变化B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －== CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2OOHCOOH O －COO －OHCOOH10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
北京顺义区高三化学二模试卷(含解析)
北京市顺义区高三化学二模试卷（含解析）2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可 用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO 「的废水会影响海洋中 NH +的含量 3. C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料. ① 2C (s ) +Q ( g )— 2CO(g )A H=- 220kJ/molF 列推断正确的是（）A. C (s )的燃烧热 110 kJ/molB. 2H 2 (g ) +Q (g )— 2fO(g )△ Hi=+480 kJ/molC. C (s ) +HO(g )— CO(g ) +H ( g )^ H=+130 kJ/molfg ^X436kJ/mol436 kJ/mol4X462 kJ--------- 同计 2H 3O(g)选项 A生活中的 *聳澎 弓a应用月饼袋内放有小袋铁粉作用铁粉有抗氧化的作用放有小袋硅胶 亚硝酸钠 维生素C 有防止Fe 2+硅胶有吸水的亚硝酸钠有防腐的作被还原的作用作用亚铁）并同时服维生 C D口服补血剂（琥珀酸 饼干包装盒内 肉制品中添加适量的1 .下列有关说法不正确的是D. 欲分解2 mol H 2O （l ）,至少需要提供4X 462 kJ的热量4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ （忽略体积变化），实验数据如表2,下列判断正确的是（）A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 汎的水溶液中：c （+c （HY ）+c （HY）=0.1000 mol/L6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）项A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多 孔的海绵状浓硫酸具有吸水性 和强氧化性 B 将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生 成后变为浅蓝色 沉淀Cu(OH 2的溶解度比 Mg (OH 2的小C FeCb 和BaCl 2混合溶液中通入足量 SO 2溶液变为浅绿色 且有白色沉淀生 成Fe 3+被还原为Fe 2+,沉 淀为BaSOD 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现 象常温卜，铁与浓硫酸 没有发生化学反应7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 AI 2O 、MgO ,过滤后得到滤液用 NaHCO 溶液处理,测得溶液pH 和Al ( OH 3生成的量随加入 NaHCO 溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不A. NaHCO 溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中存在的离子是 Na +、AIQ 「、OH 、H +D.生成沉淀的离子方程式为： HC(O +AIO 2「+H2O-Al ( OH 3 J +CO 2、解答题(共4小题，满分58 分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:正确的是( )ViNaHCO? . mLii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1)A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2,则A 的名称为(2) ________________________ B 中所含官能团名称为 . (3) ___________________ C -D 的反应类型 .(4) __________________________________________________________ C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GHzQNaz , C 的结构简式为 ______________________________ . (5) D IE 的化学方程式是 _ .(6) _______________________________________________________ H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物 J 的化学方程式是 _____________________________________ . (7) __________________________ 请完成 B I C 的合理路线 .(无机试剂任选) 9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI (浓)？2H (无色) 厂：-2CuCI J(白色)+2HCI ii .副反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI 「一「①A 装置中发生反应的离子方程式是 —.< 3,6AHtWDSi CHiOHe已知：i •酯与酯可发生如下酯交换反应: 表烃基)RCOOR'R' O RCOOR +R'OH (R 、R'、R “代(1)制取CuCl 2装置如图:ABC D E F②C E装置中盛放的是浓硫酸，作用是③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是(2) 制取CuCI流程如图:浓盐釀、NaCl足童铜粉膜电解法①反应①中加入NaCl的目的是;但是C「浓度过高，CuCI产率降低，原因是②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cua (OH 3CI，反应的方程式为③利用膜电解法制取CuCI，阴极电极反应式为④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下:(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为 _____________ •(2)SQ2的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AI2Q3对SQ具有强大亲和力，化学反应为：AI a ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?AI a (SQ) 3?AI 2 ( SO) 3 ( aq)A H v 0•工业流程如图1所示:2图所示:③III 中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI 2Q )： n 比值相对I中有所下降，请用化学方程 式加以解释: (3)解吸得到较纯的 SQ ,可用于原电池法生产硫酸如图3.① 电极b 周围溶液pH_ (填“变大”、“变小”或“不变”) ② 电极a 的电极反应式是 ____ . 11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因②研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合. 其 二是与碱式硫酸铝中的活性 Al 2Q 3结合,通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如据此判断初始阶段，SQ 的结合方式是.比较x 、y 、z 的大小顺序毎岀魁療申EM so 汩裾很1实2滴实验现象(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 _•(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe (OH 2和Fe (OH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe (OH 3,方案是___ •②乙同学查阅文献：Fe (OH 2在大量SQ2-存在的情况下形成Fe e (SQ) 2 (OH 4Q (—种氧基碱式复盐)•并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 _ ,再往试管中加入 _,振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立.③乙同学继续查阅文献：Fe (OH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (OH 2表面吸附Fe2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好•设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe (OH 2表面吸附Fe引起的证据是•丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH 2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立.(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_______ •(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色______ Fe (OH 2沉淀，需要控制的实验条件•用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1 .下列有关说法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.抗氧化的作用物质应具有还原性；B. 维生素C具有还原性；C. 依据硅胶的吸水性解答；D. 亚硝酸钠具有还原性.【解答】解：A.铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B. 维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C. 硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D. 亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B.2. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO「的废水会影响海洋中NH+的含量【考点】EL:含氮物质的综合应用.【分析】A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A.转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B. 海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C. 反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程•硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程•反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N20）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D. 转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NG「的废水会影响海洋中NH+的含量，故D正确；故选D;3. C和H＞在生产、生活、科技中是重要的燃料.用图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)①2C （s）+Q （g）—2CO（g）A H=- 220kJ/mol—I 4X462 kJ/mohH(e)---------- 餡於2Hgg)下列推断正确的是( )A. C (s )的燃烧热110 kJ/molB. 2H2 (g) +Q (g)—2fO(g)△ Hi=+480 kJ/molC. C (s) +H2O (g)—CO(g) +H ( g)^ Hi=+130 kJ/molD. 欲分解2 mol H 2O (l ),至少需要提供4X 462 kJ的热量【考点】BB:反应热和焓变.【分析】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol水分子中含有4molH- O键，2" (g) +Q (g)—2“O (g)△ 日=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；C. 根据图示以及C (s)的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D. 根据2H2 ( g) +Q (g)—2H2O (g)△ H=- 480KJ/mol 结合盖斯定律分析.【解答】解：A. 2C (s) +Q (g)—2CO(g)△ H1=- 220kJ/mol , C (s) +- O2 (g)—CO(g)△ H = - 110kJ/mol，但C (s)的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A 错误；B. 水的结构式为H- O- H, 2mol 水分子中含有4molH- O键，2H2 (g) +Q (g)—2H2O (g)△日=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol x 2+496kJ/mol - 4 x 462kJ/mol= - 480KJ/mol，故B错误；C. ① C (s) +,：Q (g)—CO(g )△ Hi=- 110kJ/mol，② 2H2 (g) +O2 (g)—2H2O (g)^ H= -480KJ/mol，由①-寺x②得：C (s) +HO(g)—CO(g) +H2 (g)△ H= ( - 110kJ/mol ) -一x( - 480KJ/mol ) =+130 kJ/mol，故 C 正确；D. 2H2 (g) +Q (g)—2H2O(g)A H=- 480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解 2 mol H 2O (l ),至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C.4. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象•有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3:蒸馏与分馏.【分析】A.有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B. 醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C. 分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D. 苯甲酸易溶于有机溶剂.【解答】解：A.苯甲醛T苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛T苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确；B.苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C.反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D.反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D.5. 表1是元素周期表的一部分：表125C时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX HZ (忽略体积变化)，实验数据如表2,下列判断正确的是( )A. 表格中a V 7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0. 1000 mol/L Na 2丫的水溶液中：c (丫2「)+c ( HY ) +c (IHY) =0.1000 mol/L【考点】DO酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、丫、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1，贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL,则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF, NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c (K) =0.050mol/L , HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D. 丫2「在溶液中会部分水解为HY和H2Y,根据物料守恒来分析.【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX HZ分别是HF、HCl, 0.1000mol/L 的HF、HCl溶液pH分别是3、1,贝U HF是弱酸、HCI是强酸，A. HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCI的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF,而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7,故A错误；B. HX和HZ等体积混合后，HCI电离出的c ( H+) =0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCI 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C. 元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性CI强于S,故HCI的热稳定性强于H2S,即前者的分解温度较低，故C错误；D. Y2「在溶液中会部分水解为HY「和H2Y,根据物料守恒可知，c( F) +c( HY「)+c ( HY) =0.1000mol/L，故D正确.故选D.【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2: 1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B. 实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C. 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D. 常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应.【解答】解：A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B. 将0.1mol?L「1MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol?L「1CuSQ溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH 2的溶度积比Mg(OH 2的小，故B正确；C. FeCb和BaCb混合溶液中通入足量SQ,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+,同时生成BaSQ，故C错误；D. 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B.7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2Q、MgQ ,过滤后得到滤液用NaHC昭液处理，测得溶液pH和Al (QH 3生成的量随加入NaHC昭液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )\ {NaHCO?■ mLA. NaHCG溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AIQ「、QH\ H+_ — 2 —D. 生成沉淀的离子方程式为：HCQ +AIQ2 +HQ-Al ( QH +CQ【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】AI2Q与NaQH反应，而FezQ不反应，过滤后得到滤液用NaHCO液处理，发生HCQ_+AIQ2_ +”Q— Al (QH 3 J +CQ2—,加入40mLNaHCQ溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCQ溶液的加入，碱性减弱，以此来解答.(2) B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子【解答】解：A.加入40mLNaHC 3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol , NaOH 过量，滤液中含 NaOH 由 OH +HCO =COf +H2O HCO +AIO/+H2AAI ( OH 3J +C(3＞「可知，前 8mL 不生成沉淀， c ( NaHCO = 一 ’ =1.0moI/L ，故 A 错误；0. 032LB. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同，均含 Na +、AIO2： OH 、CO 2「，故B正确； C. d 点显碱性，溶质为 NaOH NaAIC 2，存在的离子是 Na +、AIO 2「、OH 、H +,故C 正确；D. AIO 2「促进HCO 「的电离，生成沉淀的离子方程式为： HCQ+AIO 2「+HO — AI (OH 3 J +CO 2「, 故D 正确；故选A .二、解答题(共4小题，满分58分)&石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如图:已知：i .酯与酯可发生如下酯交换反应: R “代表烃基)ii .烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化. (1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1 : 2,则A 的名称为 1, 3-丁催化制RCOOR'R' OH 一△RCOOR+R'OH ( R 、R'、二烯(2) B中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子(3) dD 的反应类型 加聚反应+2nHO .(6 ) H 中不含甲基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学方程式是年-节)nHOCHz IH Z LH^OOCOH .HOC 2CH=CHGOH 「HOC 2€HCHBrCHOlH'：'一 匸:【考点】HC 有机物的合成.【分析】A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1 : 2，则A 为CH=CH- CH=CH由B 、C 的分子式可知， A 发生加成反应生成 B 为BrCH 2CH=CHC 2Br , C 为HOOCCH=CHCOOC ■发-CHCI , F 与HBr 发生加成反应生成 G 为BrCHaCHCHCI , G 水解生成 H 为HOC 2CHCHOH E 与发 生 信 息 中 的 反 应 生年-节)nHOCH 2 匚H 2CH 3OOCCOOCH 2^12CH 2OH来解答.【解答】解：(1) A 为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是(4) C 能与足量的 NaHCO 溶液反应生成 G"C 4N S 2, C 的结构简式为HOOCCH=CHCOQHD^E+nCHOH 八一HOOC COO HCH 9OL ---------- C OO [H2nH OCHDHCHOH+C H DOC -------- COO tH催化制+2nCH(7) 请 B ~ C 的 合理 路 线BrCHCH=CHGHrHOOCCHCHBrCOOy 「HOOCCH=CHCOQH(无机试剂任选)ptH —]生加聚反应生成 D 为',D 中含-COOH 与甲醇发生酯化反应生成E 为百I 口CH 90C COO CH,，丙烯与氯气发生取代反应生成 F 为CH=CH，以此1: 2, A 为 CH=CH此水濬疲HOCHCH=CHCOH ：i h HOC b CHCHBrCHOlH ；2£L^HOOCC-CH=CH 贝U A 的名称为1, 3-丁二烯，故答案为：1, 3-丁二烯;(2) B 为BrCH 2CH=CHCHr , B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、 氯原子;(3) C 发生加聚反应生成 D, C ^D 的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应; (4) C 能与足量的NaHCO 溶液反应生成 GH 2C 4N32, C 的结构简式为 为：HOOCCH=CHCOOHD^E+2nH 2Q幷-InHOCH ； CH 2CH ?OOCOH催化制HOCHz CH 2CH 2OOC COOCH 2^2CH 2OHOH(7) B 为 BrCH 2CH=CHC 2Hr , C 为 HOOCCH=CHCQOB H C 的合理路线为BrCHCH=CHCHrHOOCCH =CHCO OH 答案幷-节hHOOCCOOH+n CHOH浓 H 2 S—A —十甲-CH_CH OCKcooCH 3+nCHOH -S 「A十7{-节h+2nH 2Q(6 ) H 中不含 基，H 与E 形成对称型高聚物J 的化学程式是2nH OCHDHCHOH+CHOOC COOCH 3催化捌 "△+2nCH2nH OCHDHCHOH+CH OOC COO+2nCHHOC 2CH=CHGOH 丄一 HOC b CHCHBrCHOH ''___ NHOOCCH=CHCOOH9. CuCl 2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂. CuCl 2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇.已知：i . CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H （无色） 卜 一 2CuCI J （白色）+2HCI ii .畐U 反应：CuCI+H 2O? CuOH+2HCI CuCI+CI (1) 制取CuCl 2装置如图：① A 装置中发生反应的离子方程式是 Mn O+2C 「+414— Mr^+C^f +2HO .② C E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C 、E 防止CuCl 2潮解.③ B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 由于 Cl 2+HzO?H ++C 「+HCIO 氯化钠电离出的CI 「，增大Cl 「浓度，平衡左移，抑制了 CI 2和HO 的反应，减少了 CI 2消耗 . （2）制取CuCl 流程如图:HCHBQOOH ■ 故答HOOCCH=CHCOOH案为BrCHCH=CHGHrHOOCCD E F① 反应①中加入 NaCI 的目的是 增大Cl 「浓度，有利于生成 HCuC 2 ;但是C 「浓度过高， CuCI 产率降低，原因是 当C 「浓度过高时，CuCI+CI 「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率 .② CuCI 在潮湿的环境中易被氧化为 Cu ，（OH 3CI ，反应的方程式为 4CuCI+4H 2O+A2Cs （OH3CI+2HCI .③ 利用膜电解法制取 CuCI ，阴极电极反应式为Cu 2++CI 「+e 「一CuCI （ Cu 2++e 「一Cd ）.④ 用乙醇洗涤沉淀 Y 的原因为 洗去CuCI 沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低， 有利于干燥.【考点】U3:制备实验方案的设计.【分析】（1）制取CuCI ,: A 装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水 能抑制反应 Cl 2+HCPH f +C 「+HCIO,减少氯气的消耗，故用 B 装置中的饱和食盐水吸收氯化氢 气体，C 装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D 中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气， CuCI 2容易潮解，故在 D F 间加E 装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气， 据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应： CuCl 2+Cu+2HCI （浓）？2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H （无色）厂亠 2CuCI J （白色）+2HCI , 过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析.【解答】解：（1）①A 装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为： MnO+2CI「+4H+— M^++CI 2 T +2H 2O;H 2O乙酢li膜电解法浓盐酸、NaCI故答案为：Mn O+2C「+4H+—Mr i++CI 2 T +2HO;②CuCI2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性， C E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于CI2+H2O? H++C「+HCIQ氯化钠电离出的CI「，增大CI「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+HO?H++C「+HCIO氯化钠电离出的Cl「，增大C「浓度，平衡左移，抑制了CI2和H2O的反应，减少了CI2消耗；(2)①反应中加入NaCI的目的是增大Cl「浓度，促进CuCl2+Cu+2HCI (浓)？2H正方向移动，有利于生成HCuC b;当C「浓度过高时，CuCI+CI「？2「，会使CuCI溶解而降低产率；故答案为：增大Cl 「浓度，有利于生成HCuC b;当Cl「浓度过高时，CuCI+C「？2「，会使CuCI 溶解而降低产率；②CuCI在潮湿的环境中易被氧化为Cu，(OH 3CI,反应的方程式为：4CuCI+4H2O+— 2Cu> ( OH 3CI+2HCI ；故答案为：4C U CI+4H2O+O— 2Cc (OH 3CI+2HCI ；③利用膜电解法制取CuCI，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCI，故电极反应式为：CiT+CI「+e「一CuCI (Cu2++e「一Cu+)；故答案为：+CI +e —CuCI (+e —Cu)；④由题可知，CuCI微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCI沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥.10•热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫•具体过程如下：(1)碱式硫酸铝溶液的制备往AI2 (SQ) 3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝 (络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2AI2 ( SO) 3+3CaO+6HO=Al2 ( SQ ) 3?AI 2Q+3CaSO?2HO •2 SQ的吸收与解吸.吸收液中碱式硫酸铝活性组分AHO对SO具有强大亲和力，化学反应为：AI2 ( SQ) 3?Al2Q (aq) +3SQ ( g) ?Al2 (SQ) 3?AI 2 ( SO)3 ( aq)A H v 0.工业流程如图1所示:|鐵式硫酸铝I 濬液in①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于 SQ 的吸收.生产中常控制脱硫液在恒温 40〜60°C,试分析原因碱式硫酸铝吸收 SQ 的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于 SQ 的吸② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与 SQ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合.其SO^ —|稀硫酸电极A—空气电极b车肺H£CL 阳青子交换膜圏2二是与碱式硫酸铝中的活性AI2Q结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SQ的结合方式是与活性AI2Q结合.比较x、y、z的大小顺序y >x> z .③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n (AI2Q)：n比值相对I 中有所下降，请用化学方程式加以解释：2AI2 ( SQ) 3+3Q=2Al2 ( SQ) 3 或2+3Q=4Al2 ( SQ) 3 .②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性 Al 2O 3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的 pH有变化，说明SQ 的结合方式是与活性 Al 2O 3结合，pH 相同时，活性 A"Q 吸收越多SQ ,则y >x > z ;故答案为：与活性 AI 2Q 结合；y >x > z ;③ Al 2 ( SQ ) 3?Al 2 ( SQ ) 3溶液恒温98C ，溶液分解得到 山 中得到再生的碱式硫酸铝溶液， 分解过程中部分 AI 2 (SQ ) 3被氧化为 AI 2 ( SQ ) 3, 2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3O 2=4AI 2 (SQ ) 3,其n (AI2Q )： n 比值相对I 中有所下降；故答案为：2AI 2 ( SQ ) 3+3Q=2Al 2 ( SQ ) 3或 2+3C 2=4AI 2 ( SQ ) 3； (3)①电极b 为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小， pH 增大；故答案为：变大；②电极a 为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为： SQ -2e 「+2H2Q=4H+SQ 2「；故答案为：SQ - 2e - +2HQ=4H+SQ 2-.11.某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.实验现象液面上方产生白色絮状沉淀， 迅速 变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成.2mLD.lmol/L 腔 SCL 滚液(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe 2++2QH =Fe (QH 2J(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究:① 甲同学推测灰绿色物质为 Fe (QH 2和Fe (QH 3混合物•查阅资料后根据调色原理认为白 色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe (QH 3,方案是 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有 Fe ( QH 3.② 乙同学查阅文献：Fe (QH 2在大量SQ 2-存在的情况下形成 Fe e (SQ ) 2 (QH 4Q (—种氧 基碱式复盐).并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCI 2溶液 ，再往试管中加入 3滴0.1mol/LNaQH 溶液 ，振荡，现象与实验 1相同，结论是该假设不成立. ③乙同学继续查阅文献： Fe (QH 2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe (QH 2表面吸附Fe 2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越3 滴 0. lmol/LN a OH 溶液?擊■■I。
2012届北京市顺义区高三二模化学试题(WORD精校版)
北京市顺义区2012届高三理综二模（化学部分）2012.4相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 1376．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7. 下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。