2012.5北京市顺义区高三二模理综化学试题
2012北京三区五月理综化学卷
n (H 2)/mol t /min(8,2) (11,2) (1,6)a b c2 4 6 810 24 68ⅠⅡK A B 食盐水XFe北京市东城区2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合能力测试6．下列说法正确的是A ．碘、铁都是人体必需的微量元素B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×10238．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —=H 2↑10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
2012北京高考理综化学部分
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C，用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用co，和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O，产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化。
顺义区2012届高三第二次统练理科综合试卷及答案
顺义区2012届高三第二次统练理科综合试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分6至13页，共300分。
考试时间150分钟。
第一部分（选择题共20题，每题6分，共120分）注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Fe 56下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1．将盛有等量小球藻的8支密闭试管，在暗室中放置一段时间后，用下表中强度相同的光分别照射每支试管1—2h，下列叙述不正确的是A．分别向2—8支试管加入酸碱指示剂，5号试管中溶液酸性最强B．照光前将小球藻在暗室放置一段时间目的是消耗掉已有的淀粉C．紫外光照射的1号试管中的小球藻最容易发生基因突变D．分别向8支试管滴加碘液，能检测小球藻是否进行光合作用2．分别用过量的胸苷、秋水仙素和低温处理大蒜根尖，一段时间后，观察分生区的细胞，结果见下表，下列结论不正确的是(“+”表示能观察到、“—”表示未观察到)A．加入过量的胸苷，细胞停留在分裂间期B. 秋水仙素处理后所有细胞的染色体加倍C．秋水仙素可抑制细胞纺锤体的形成D．低温处理和用秋水仙素处理结果一致3. 硅藻是单细胞的藻类，硅酸盐是硅藻生活必须的营养物质，将两种硅藻——星杆藻、针杆藻混合一起培养时，种群数量及硅酸盐含量的变化如下图表示，下列说法正确的是A.星杆藻和针杆藻之间是捕食的关系B.硅酸盐浓度高时针杆藻生存能力强C.针杆藻对硅酸盐的吸收能力弱于星杆藻D.通过抽样检测的方法可估算硅藻的数量4. 下列关于生物进化的叙述，正确的是A. 自然选择通过作用于个体影响种群的基因频率B．某物种基因频率的变化标志着一个新物种的产生C．能否交配是判定两种生物是否是同一物种的有效方法D．有利变异的保持和有害变异的淘汰是生物进化的实质5.下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。
北京市顺义区高三理综第二次统练试题(顺义二模,化学部分)新人教版
顺义区2013届高三第二次统练化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子7. 下列说法正确的是 A ．煤的气化过程是物理变化 B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料 C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2O D ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2++ SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2++ HCO 3－+ OH － == CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I -+ O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2O10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是OH COOHO －COO －OHCOOH11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
2012年高考全国2卷(理综)试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）i．在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内，促进其排卵。
这一方法主要是利用了垂体细胞合成的 A 甲状腺激素 B 雌激素 C 促甲状腺激素D 促性腺激素ii．切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能表现为A 细胞免疫缺陷、体液免疫功能下降B 细胞免疫、体液免疫功能均正常C 细胞免疫缺陷、体液免疫功能正常D 细胞免疫正常、体液免疫功能下降iii．人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有A 蛋白质消化分解成氨基酸B 神经递质和激素的合成C 丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水D 乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸iv．下列有关基因工程中限制性内切酶的描述，错误的是A 一种限制性内切酶只能识别一种特定的脱氧核苷酸序列B 限制性内切酶的活性受温度影响C 限制性内切酶能识别和切割RNAD 限制性内切酶可从原核生物中提取v．右图纵向表示海洋不同深度中鱼类的食物分布状况，曲线甲、乙、丙分别表示三种鱼的数量变化。
下列对此图的分析，错误的是A 海洋中的鱼类具有垂直分层现象B 此图表明鱼类对食物的竞争状况C 此图表明海洋中鱼类的捕食状况D 此图表明海洋中鱼类的共生关系vi．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强vii．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0viii．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2Oix．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molx．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O 2逸出D 铜片上有H 2逸出 xi ．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2xii ．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……A C 6H 12BC 6H 14 C C 7H 12D C 7H 14 xiii ．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A Na 2O B Na 2O 2 C Na 2O 和Na 2O 2 D Na 2O 2和NaO 2二、选择题（本题共8小题。
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）理科综合考试时间150分钟满分300分化学部分100分第Ⅰ卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－23 Mn—55一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、下列说法正确的是（）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
【原创】8、下列说法正确的是（）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。
C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】9、X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法不正确．．．的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】10、O3 可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析
20XX年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
北京市顺义区高三二模理综化学试题(含答案)
北京市顺义区2013届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是A ．煤的气化过程是物理变化B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －== CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2OOHCOOH O －COO －OHCOOH10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
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北京市顺义区2012届高三理综二模（化学部分）2012.4相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 1376．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7. 下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g 下列说法正确的是A．c(K＋)≥ 0.2 mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。
反应达到平衡时，容器中为FE20.4 mol ，则此反应的平衡常数是。
改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强b. 降低温度c.使用催化剂d. 增大反应物的浓度（3）E 与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X 和Y 。
实验编号 温度/℃ 加入试剂加入Y 的量 ① 5 2滴 1 mol/L FeCl 3溶液 4 mL 10% 的Y 溶液 ② 40 2滴1 mol/L FeCl 3溶液 4 mL 10% 的Y 溶液③402滴1 mol/L FeCl 3溶液2 mL X欲探究温度对Y 分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y 的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如图所示。
则t 2时刻消耗氢氧化钙质量为 g ，此时反应的方程式为 。
26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al 2O 3、少量SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH 如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe (OH)3 Mg (OH)2 开始沉淀pH 3.8 2.7 9.4 完全沉淀pH 5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+) 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
27．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：①沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃；② SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③ 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：① b中发生反应的化学方程式是。
② c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
28.(16分) 有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
则A的分子式是。
（2）步骤Ⅰ的目的是；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
（4）B→D的化学方程式是。
（5）F→高分子树脂的化学方程式是。
（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为，X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
顺义区2012届第二次高三理科综合测试（化学答案）6.B7.D8.B9.A 10.C 11.C 12.A25．(14分)（1）减弱………………………………………………………………（1分）Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。
………………………………………………………………………（2分）（2）135 ………………………………………………………………………（2分）a d ………………………………………………………………………（2分）（3）①和②………………………………………………………………………（1分）2 mL 10% 的H2O2溶液………………………………………………………（2分）（4）37g ………………………………………………………………………（2分）10Cl2 + 10Ca(OH)2 == 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O ………（2分）26．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）（2）Al3+﹢3OH－＝Al (OH)3↓ ………………………………………………（2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。
………………………………………………………………（2分）（4）Al3+﹢3H2O Al (OH)3﹢3H+；NH4+ + H2O NH3·H2O + H+………（2分）硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）27．（14分）（1）c ……………………………………………………………………………………（2分）（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ …………………………………（2分）（3）①2SO2 + O22SO3………………………………………………（2分）② 0.5 mol/L BaCl2溶液………………………………………………………（2分）品红溶液(或KMnO4溶液) ……………………………………………………（2分）检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。