化学小高考实验专题
(高中)化学趣味实验。-化学
（高中）化学趣味实验。
-化学1、彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。
【实验步骤及现象】在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、苏打——酸灭火器【实验步骤及现象】（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。
向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。
使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。
小心！不要把管口对着别人或自己。
（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。
将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。
3、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
4、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。
FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
化学高考知识点实验总结
化学高考知识点实验总结实验一：氢气制备实验实验目的：通过锌片与稀盐酸的反应，以观察氢气的制备过程并验证氢气的物理性质。
实验原理：锌片与稀盐酸的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑实验步骤：1. 取一小片锌片放入试管中；2. 加入少量稀盐酸；3. 用玻璃棒快速挤压试管口，使氢气通过试管口逸散出来，并将灯台中的火焰沿着试管口处的燃烧；4. 用湿润的滤纸遮盖试管开口，在遮盖用探火试纸验证氢气的性质。
实验结果：1. 在反应中，锌片与稀盐酸生成的氢气明显地使湿润的红石蕊纸由蓝变成了白色；2. 反应后的氢气在灯台中可以燃烧，并会发出“呼呼”声。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证氢气的化学性质；2. 反应生成的氢气可以用来燃烧。
实验二：氧气制备实验实验目的：通过过氧化氢分解制备氧气，并验证氧气的物理性质。
实验原理：过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液倒入封闭容器中；2. 加入少量MnO2固体物质；3. 将容器密封，用玻璃棒快速搅拌容器内溶液。
实验结果：1. 反应之后，容器内有气体生成，移除容器封盖后可以听到氧气的气泡声；2. 容器内的氧气可以用木条点燃。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证氧气的化学性质；2. 反应生成的氧气可以用来燃烧。
实验三：采用镁带燃烧实验实验目的：通过镁带燃烧实验来验证镁的物理性质。
实验原理：镁带燃烧的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO实验步骤：1. 取一小段镁带放入燃烧器中，并点燃镁带；2. 观察镁带燃烧后发出的光亮与氧气。
实验结果：1. 镁带燃烧时发出强烈的白光；2. 反应生成的白色粉末是氧化镁。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证镁的物理性质；2. 镁带燃烧时能够发出非常亮的光。
实验四：氯气气体实验实验目的：通过盐酸与过氧化银的反应制备氯气，并验证氯气的物理性质。
实验原理：盐酸与过氧化银的化学方程式为：2HCl + 2Ag2O2 → 2AgCl + H2O + O2↑实验步骤：1. 取一定量盐酸溶液放入封闭容器中；2. 加入过氧化银固体物质；3. 用玻璃棒快速搅拌容器内溶液。
高考化学实验题目经常考查实验操作
高考化学实验题目经常考查实验操作高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。
1. 装置气密性的检查：T K12A B C（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶，烧杯中的导管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。
（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，水面高于长颈漏斗末端，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。
（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。
注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。
2. 可燃性气体的验纯：收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。
如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。
3. 洗涤沉淀的方法：在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。
4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸，加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。
）5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例
高考化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
《高考总复习》化学小专题九综合实验的探究[配套课件]
![《高考总复习》化学小专题九综合实验的探究[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/6480a12d55270722192ef7c5.png)
[典型装置] (1)反应装置
(2)蒸馏装置
[例1]对叔丁基苯酚
工业用途广
泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以 苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验 步骤如下：
(3)氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯 酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精
如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所 测得镁的质量分数将偏高。方案二：(1)该同学采用排水法来测 量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。(最后读数时要 调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)(2)①用导 管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的 气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； ②量气管的零刻度在上方，故产生氢气的体积为(V1－V2)mL； ③若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。
洗涤。(4)苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液 体。因此在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措
施为在通风橱中对试剂瓶温水浴。(5)容量瓶、滴定管、分液
漏斗在使用前均需要查漏。(6)1.6g苯酚理论上可以生成对叔丁
基苯酚的质量是 94
1g.·6mgol－1×150
g·mol－1，所以对叔丁基苯酚的
实验编号
反应物
①
10mL2%H2O2溶液
②
10mL5%H2O2溶液
③
10mL5%H2O2溶液
④
10mL5%H2O2溶液， 少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液， 少量NaOH溶液
催化剂 无 无
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
化学小实验及原理
化学小实验及原理化学小实验及原理实验一：酸碱中和反应•原理：酸和碱反应生成盐和水，是一种中和反应。
•实验步骤：1.取一杯蒸馏水；2.加入几滴酸性指示剂；3.滴加碱溶液，观察颜色变化；4.当颜色从酸性变为中性时停止滴加，记录滴加的量。
•实验结果：滴加的量相等时，完成酸碱中和反应。
实验二：氧化还原反应•原理：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
•实验步骤：1.取一杯蒸馏水；2.加入几滴指示剂；3.将金属片放入杯中；4.观察金属片的变化；5.如果金属片表面出现氧化物，则发生了氧化还原反应。
•实验结果：金属片表面出现氧化物时，完成氧化还原反应。
实验三：溶解度实验•原理：溶解度是指某种物质在特定温度下在溶剂中所能溶解的最大量。
•实验步骤：1.取一定量的溶剂；2.逐渐加入待溶解的物质；3.摇动容器，使物质尽可能溶解；4.继续添加物质，直至无法再溶解；5.记录所需物质的质量。
•实验结果：记录到的质量为溶解度的数值，单位为克/毫升。
实验四：燃烧反应•原理：燃烧反应是物质与氧气发生的化学反应。
•实验步骤：1.准备燃烧器具和化学药品；2.将化学药品置于燃烧器具中；3.点燃药品；4.观察药品燃烧的现象和产生的气体；5.撤离燃烧药品，等待冷却。
•实验结果：观察到的现象和产生的气体可以判断燃烧反应是否发生。
实验五：重力实验•原理：重力是两个物体之间的相互作用力，与物体的质量和距离有关。
•实验步骤：1.准备两个不同质量的物体；2.用天平测量两个物体的质量；3.将两个物体分别放在同一个高度的斜面上；4.观察斜面的倾角；5.记录两个物体的滑落情况。
•实验结果：重物滑落的速度更快，验证了重力与物体质量的关系。
通过以上列举的化学小实验，我们可以更加深入地了解化学原理。
这些实验涉及的原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、溶解度、燃烧反应和重力等。
实验的步骤清晰明了，实验结果可以用于验证相关理论，使我们对化学的认识更加全面。
实验六：电解实验•原理：电解是指在电解质溶液中，通过外加电流使其发生化学变化。
高考化学之73个实验现象总结
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。
无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)
题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。
高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是。
加快NH 4Cl 溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。
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1. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
2、下列实验装置或操作正确的是 ( )
A．转移溶液 B．除去氯气中氯化氢 C．点燃 D．称量 NaOH 固体3、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
4、下列操作方法或实验装置正确的是（）
A．装置①探究 NaHCO3的热稳定性 B．装置②SO2的收集
C．装置③向容量瓶中转移液体 D．装置④石油蒸馏
5、下列实验操作错误的是（）
A．检查装置的气密性B．液体的量取C．液体的加热D．稀释浓硫酸
6、下列实验装置或对实验现象的描述正确的是 （ ）
A 分馏装置
B 配制 150 mL0.10 mol·L -1
盐酸 C 烧瓶内溶液变蓝色 D 探究NaHCO 3的热稳定性 7、下列实验方案能顺利达到实验目的的是 ( )
A ．排空气法收集 NO
B ．乙醇萃取碘水中碘
C ．过滤
D ．量取 9.3mLH 2O 8、下图所示的实验操作， 不能达到相应目的的是 （ ）
A 干燥 Cl 2
B 检验 K 2CO 3 中的K 元素
C ．
证明氨气极易溶于水
D ．实验室制氨气 9、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A ．浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl 2 B ．浓氨水和生石灰反应制取 NH 3 C ．浓硝酸与铜反应制取 NO 2
D ．二氧化锰固体和双氧水反应制取 O 2
10、实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误的是 ( )
A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B ．实验②试管中出现砖红色沉淀
C ．实验③品红溶液褪色
D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
（
11、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置
是 （ ）
12、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）
13、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是 （
）） A ．上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量 B ． ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成 C ． ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2
D ．为确认 CuSO 4 生成，需向①中加水，观察颜色 14、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ 夹持仪器略去未画）（ ）
15、下列有关实验操作正确的是 （ ）
A ．称量氢氧化钠固体
B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C ．配制 150 mL 0.10 mol·L -1 盐酸
D ．分离沸点相差较大的液体互溶混合物
16、为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸， 不可以选用下列装( )
17、下列实验不能 达到目的的是 （ ）
Ａ．往酸性 KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用电解饱和食盐水的方法制取氯气
Ｄ．除去 FeCl 2溶液中的 Fe 3+，可用足量 Cu 单质将 Fe 3+还原成 Fe 2+
，再过滤出去多
18、下列实验设计或对实验现象的描述，错误 的是 （ ） A ．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B ．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C ．用湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH
D ．SO 2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
19、下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是 ( )
A ．碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热
B ．氯化铁溶液（氯化亚铁）：加铁粉，振荡后过滤
C ．碘（水）：加汽油，振荡后分液
D ．食盐（氯化铵）：加过量氢氧化钠，蒸发 20、
（ ）
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