高二化学(必修一)化学平衡图象练习题
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第2章 第3节 第3课时 化学反应速率和化学平衡图像
第3课时化学反应速率和化学平衡图像基础过关练题组一化学反应速率图像1.下图为反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,在某段时间反应速率与反应过程的曲线图,则氨气的百分含量最高的一段时间是( )A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t62.下列各图表示温度或压强对反应2X(s)+2Y(g) 2Z(g)+W(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( )3.(吉林白山高二上期中)某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强(压缩容器体积)D.t4~t5时间段内L 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
资料显示,该反应分两步进行:①2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2Ot/min 0 2 4 6V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)的ΔH>05.一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图像判断:(1)升高温度,达到新平衡的是(填“A”“B”“C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
高二化学(必修一)影响化学平衡的因素练习题
高二化学（必修一）影响化学平衡的因素练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。
发生的化学反应为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g)+Q 。
在恒容密闭容器中，下列说法正确的是( )A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C ．4mol 氨气与足量的NO 充分反应，放出的热量为QD ．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 2．工业合成氨：223N (g)+3H (g)2NH (g)-1ΔH=-92.4kJ mol ，一般采用700K 左右的温度，其原因是（ ）①提高2H 的平衡转化率①适当提高氨的合成速率①提高氨的产率①催化剂在700K 左右时活性最大 A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①3．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g) 2XY(g) Δ H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）A ．图I 是增大反应物的浓度B ．图①一定是加入催化剂的变化情况C ．图①是增大压强D ．图①是升高温度4．对于反应3Fe(s)+4H 2O(g)⇌Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（ ） A ．恒压通入He 气 B ．减小容器容积 C ．增加Fe 的质量D ．升高体系温度5．某实验小组利用0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与0.2mol/LH 2SO 4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如表：下列说法不正确的是A．实验①中a=5.0B．t2>t1>t3C．实验①、①、①均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响6．合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：下列关于该反应的说法错误的是（）A．实现了氮的固定B．该反应放热，a＜bC．升温，正、逆反应速率均增大D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大7．据报道，在300①、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
高二化学化学平衡练习题
高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。
化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。
本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。
练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。
练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。
对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。
问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。
对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。
在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。
问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。
高二化学平衡移动图像问题专项训练题(附答案)
高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。
高中化学必修课----图像问题的系统思维知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----图像问题的系统思维知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：【高清课堂：提升训练三—图像问题的系统思维】例：对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
高二化学 【化学平衡图像专题】
高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
高二化学选择性必修一 化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量6.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
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高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率7．利用反应2NO(g)＋2CO(g)℃2CO2(g)＋N2(g)Δ H＝－746.8 kJ·m o l－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．升高温度B．增大压强C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走8．反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数K2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ） A ．K 1=2K 2B ．212K K =C ．K 1=12K 2D ．K 1=221K 9．可逆反应A()+aB(g)C(g)+2D(g)？(a 为正整数)。
反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度(T )和压强(P)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．若a=2，则A 为非气体B ．该反应的正反应为放热反应C ．21T T ＞，21P P ＞D ．其他条件不变时，增加B 的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K 增大10．在体积不变的密闭容器中进行反应：223N (g)+3H (g)=2NH (g) Δ<0。
下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A ．图A 表示t 0时刻增大NH 3的浓度对反应速率的影响B ．图B 中的a 曲线表示使用催化剂对反应速率的影响C ．图C 表示温度对反应速率的影响，且T 1>T 2D ．图D 中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到平衡状态11．某学习小组根据反应223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ↑↓，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。
下列叙述错误的是（ ）A ．23V =VB ．21t <tC ．14V >VD ．32t >t12．已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 1 2NO 2(g)N 2O 4(l) ΔH 2，下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） （ ）A ．B ．C ．D ．13．反应A+3B=2C+2D ，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A ．v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B ．v(B)=0.6mol·L -1·s -1 C ．v(C)=0.4mol·L -1·s -1D ．v(D)=0.45mol·L -1·s -114．下列有关反应速率的说法，不正确的是（ ）A ．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢C ．已知SO 2催化氧化生成SO 3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO 3产率降低D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，若减小压强反应速率会变慢 15．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是（ ） A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度16．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．总反应为N 2O(g)+CO(g)=CO 2(g)+N 2(g) Δ H=ΔH 1+ΔH 2B ．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小C ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D ．Pt 2O +为反应的催化剂，+22Pt O 为中间产物17．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(a q)＋I -(a q)-3I (a q)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：下列说法正确的是（ ） A ．反应I 2(a q)＋I -(a q)I -3 (a q)的Δ H ＞0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K=-23c(I )c(I )c(I )-⋅ D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689二、原理综合题18．（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X 、Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
℃写出该反应的化学方程式：__________。
℃在1t 和2t 时正反应速率分别为1v 和2v ，则二者大小关系为1v _______2v （填“>”“<”或“=”）。
℃在1t 、2t 和3t 三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“1t ”“2t ”或“3t ”）。
（2）一定温度下，将一定量的2N 和2H 充入固定容积的密闭容器中进行反应22N (g)3H (g)+32NH (g)催化剂高温、高压。
℃下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。
A 容器内的压强不变 B 容器内气体的密度不变C 相同时间内有3molH—H 键断裂，有6molN—H 键形成D ()()()223c N :c H :c NH =1:3:2E 3NH 的质量分数不再改变℃若起始时向容器中充入110mol L -⋅的N 2和115mol L -⋅的2H ，10min 时测得容器内3NH 的浓度为11.5mol L -⋅。
10min 内用2N 表示的反应速率为__________；此时2H 的转化率为________。
参考答案：1．B【详解】A．v(A)＝2 m o l·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 m o l·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3 m o l·L－1·s－1；C．v(C)＝0.8 m o l·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 m o l·L－1·s－1；D．v(D)＝1 m o l·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 m o l·L－1·s－1；综上所述，0.3 m o l·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，故B正确；答案为B。
2．C【详解】由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q ＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。
3．D【详解】A．[CuCl4]2-为Cu2+与Cl-形成的配合物，铜的化合价为+2价，A正确；B．1mol[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O形成的配位键为σ键，一个水分子中含有两个O-H键为σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol，B正确；C．加入AgNO3可以和Cl-反应生成Ag Cl沉淀降低氯离子的浓度，使平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色，C正确；D．升高温度促进Cu2+的水解，溶液酸性增强，pH减小，D错误；综上所述答案为D。