《区分浓盐酸和浓硫酸》进阶练习(一)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》基础提升练习 新人教版必修1
第2课时硫酸和硝酸的氧化性【基础篇】题组一硫酸的性质1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案 C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸与铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。
3.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化答案 B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
5.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性答案 C解析常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
浓硫酸和浓盐酸是有机实验中常用的两种酸，两者有着非常相似的性质，都是有毒的强酸，但也存在一定的差别。
因此，如何鉴别浓硫酸和浓盐酸，对于有机实验结果的准确性具有至关重要的意义。
本文就浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法展开讨论，以期达到正确使用的目的。
一、鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
（一）气体分析法
浓硫酸和浓盐酸产生不同的气体，可以用气体分析法来鉴别。
当浓硫酸接触热量时，会产生硫化氢气体和硫酸钠；而浓盐酸接触热量时，会产生氯化氢气体和氯酸钠。
因此，只要将浓硫酸和浓盐酸放置在不同的容器中，加一定量热量，再用气体分析仪检测气体，即可得出鉴别结果。
（二）溶解氢氧化钠法
浓硫酸可以溶解氢氧化钠，而浓盐酸不可溶解氢氧化钠。
因此，可以将浓硫酸和浓盐酸分别混合氢氧化钠溶液，观察它们的溶解性，来判断它们的实质。
（三）滴定法
关于滴定法，浓硫酸和浓盐酸都可以用碱性溶液（如碳酸钠溶液）滴定，但滴定结果不同。
由于氯酸钠和硫酸钠对碳酸钠的滴定系数不同，浓硫酸和浓盐酸的滴定结果也会不同。
二、总结
以上就是关于浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，这些方法有着明显的
不同，因此可以根据实验条件来选择最合适的鉴别方法。
此外，准确鉴别后，采取适当的措施，以确保实验结果的准确性，也是非常重要的。
分辨浓硫酸和浓盐酸的方法
分辨浓硫酸和浓盐酸的方法
以下是 6 条关于分辨浓硫酸和浓盐酸方法的内容：
1. 你知道吗，闻气味就是个好办法呀！就像你能轻易分辨出花香和果香一样，浓硫酸是无味的，而浓盐酸可是有强烈刺鼻的酸味哟！比如说，你打开两个瓶子，一个没味道，一个让你鼻子一皱，哎呀，那后者不就是浓盐酸嘛！
2. 看挥发现象也超有用呢！浓硫酸可不会轻易挥发，稳如泰山。
但浓盐酸呀，就像个调皮的孩子，会冒出白白的雾呢！想象一下，你把它们放在那，一个安静得很，另一个却好像在“冒烟”，那“冒烟”的不就是浓盐酸喽！
3. 测密度也很不错哦！浓硫酸的密度可比浓盐酸大多啦！这就好比一个大胖子和一个小瘦子站在一起，很容易分辨嘛！你可以找个仪器来测一测，密度大的不就是浓硫酸嘛，这多简单呀！
4. 对啦，利用它们跟金属反应的情况也能区分呀！浓硫酸跟金属反应一般比较缓慢，而浓盐酸遇到金属可就活跃多啦，反应会很剧烈呢！就好像一场比赛，一个慢慢悠悠，一个风风火火，谁是谁不就清楚啦！
5. 还有哦，浓硫酸有很强的腐蚀性，可不能乱摸呀！但浓盐酸就相对温和一些。
你想想，一个像小恶魔，一个像小绵羊，是不是很好区分呀？
6. 嘿，它们在水中的溶解热也不一样呢！浓硫酸溶在水里会放出大量的热，可浓盐酸就没那么夸张啦！这就像一个热情似火，一个平平淡淡，多明显的差别呀！
总之，分辨浓硫酸和浓盐酸并不难，只要掌握这些方法，你就能轻松区分它们啦！。
区分浓盐酸和浓硫酸的方法
区分浓盐酸和浓硫酸的方法
嘿，你知道不？区分浓盐酸和浓硫酸可有不少招儿呢！先说说打开瓶盖观察法吧，要是打开瓶盖，瓶口有白雾出现的那就是浓盐酸啦！为啥呢？因为浓盐酸有挥发性呀！这就好比一个爱“冒气”的家伙。
可别小瞧这一步，得小心操作，别让酸溅到自己身上，那可就糟糕啦！浓硫酸可没这白雾，它比较“稳重”。
再看看密度法，浓硫酸密度比浓盐酸大得多呢！这就像两个小伙伴，一个敦实，一个轻盈。
测量的时候可得用专业的工具，不然搞错了可就麻烦啦！而且一定要注意安全，这可不是闹着玩的。
那这区分方法有啥用呢？在实验室里那可太重要啦！要是用错了酸，实验结果可能就一塌糊涂。
就好比你本来想做个美味的蛋糕，结果把盐当成了糖，那能好吃吗？
我给你讲个实际案例哈，有个小伙伴在实验室做实验，没分清浓盐酸和浓硫酸，结果弄得一团糟。
后来他学会了区分方法，实验就顺顺利利啦！
所以呀，区分浓盐酸和浓硫酸真的很重要，一定要掌握好方法，这样才能在实验中不出错，让我们的科学探索之路更加顺畅。
酸和碱单元测试题(含答案)经典
2.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu,知：①反应条件已略去；②CU+H2SO4+H2O2并得到ZnS04溶液，主要转化流程如图。
已804+2出0。
则下列说法正确的是电池飼10过程I涪液A过里物质E过程II酸和碱单元测试题（含答案）经典一、酸和緘选择题1.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞II放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选DoA.为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80°C左右进行B.过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C.过程III的物质D选用稀盐酸D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体【答案】D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35C以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35-C,选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与桶硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为桶硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。
3.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体枳、同质量分数的棉盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中桶盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法
鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。
因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。
因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO ₂↑+6H₂O。
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
其他鉴别方法：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为
1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。
解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。
难以沸腾的是浓硫酸。
4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
【初中化学】人教版九年级下册第1课时 酸碱指示剂 浓盐酸和浓硫酸的性质和用途(练习题)
人教版九年级下册第1课时酸碱指示剂浓盐酸和浓硫酸的性质和用途(351)1.实验室新进了一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，展开相关探究。
请根据要求回答问题。
(1)打开盛放浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有(填一条物理性质)。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计了如图所示的装置(脱脂棉团喷有紫色石蕊溶液)进行实验，实验过程中将观察到的现象是。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有(填一条化学性质)。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？。
2.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查阅资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验。
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变成红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【反思交流】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是（）(填序号)。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应（5）同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
初三化学常见的酸和碱过关测试含答案
初三化学常见的酸和碱过关测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④7．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH8．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱9．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《区分浓盐酸和浓硫酸》进阶练习
一、单选题
1.下列试剂不需要密闭保存的是
A.浓硫酸
B.石灰石
C.浓盐酸
D.石灰水
2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠固体
3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
二、填空题
4.比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变色；
（3）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到；
（4）打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
5.在下列物质中：①氯化钠②浓硫酸③盐酸④氢氧化钙。
请选用合适物质的序号填空：
（1）溶解度受温度的影响变化不大的是：
（2）可以用来改良酸性土壤的是：
（3）溶于水放出大量的热的是
（4）人体胃液中含有的是：
参考答案
【参考答案】
1.B
2.B
3.A
4.（1）H+（2）蓝（3）小木棍变成黑色（4）浓盐酸
5.①④②③
【解析】
1.【分析】
容易变质或易吸水或易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可。
浓硫酸有吸水性，浓盐酸具有挥发性，石灰水能潮解并吸收二氧化碳。
此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题。
【解答】
A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故A错误；
B、石灰石露置空气中不易发生化学变化，不需密封保存，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故C错误；
D、石灰水与空气中的二氧化碳反应，需要密封保存，故D错误。
故选B。
2.本题考查浓盐酸的性质。
浓盐酸具有挥发性，质量会减轻。
3. 在①②中均未有新的物质生成，因而不是化学变化。
4.【分析】
本题考查的是酸和碱的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行。
（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
（3）根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
（4）根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性进行分析。
【解析】
（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（4）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成。
故答案为：（1）H +（2）蓝；（3）小木棍变成黑色；（4）浓盐酸。
5.【分析】
本题比较简单，可以根据物质的性质进行分析，氯化钠是食盐的主要成，可以根据其溶解度进行分析；浓硫酸能吸水，溶于水会放热；根据所学知识可知人体胃酸的主要成分；氢氧化钙显碱性，用它可以进行酸碱中和反应；据此认真分析问题即可；
【解答】
（1）溶解度受温度的影响变化不大的是：①；
（2）可以用来改良酸性土壤的是：④；
（3）溶于水放出大量的热的是② ；
（4）人体胃液中含有的是：③；
故答案为：①④②③。