高中鲁科版化学选修3《1.1 原子结构模型》课件
【解析】
p轨道是“∞”字形，说明其电
子在这一区域内出现的概率大，而不是走 “∞”字形；第一电子层中只有1s轨道；
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第1章
原子结构
原子轨道是人为划分的，故氢原子核外的1个
电子只能占有1个轨道，其他为空轨道，不能 说氢原子只有1个轨道。 【答案】 D 电子云是电子运动轨迹的概
【名师点睛】
率图，而不是固定的运动轨迹，电子云有一
－ －1
＝ 1.6× 10
－18
J，
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第1章
原子结构
hc Δ E3→ 2＝ ＝ λ 6.626×10 ＝ 3.0× 10
－ 34
J· s×3× 108 m· s － 656.3×10 9 m
－19
－1
定的伸展方向和形状，如：s是球形，p是纺 锤形。
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第1章
原子结构
课堂达标即时巩固
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第1章
原子结构
热点示例思维拓展
原子中电子能级间能量的分析
【经典案例】 当氢原子的一个电子从第二
能级跃迁到第一能级时，发射的光子的波长 是121.6 nm，电子从第三能级跃迁到第二能 级时发射出光子的波长为656.3 nm。(已知h
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第1章
原子结构
能级表示某电子层中不同能量的电子的运动
能 级 状态。对于确定的n值，含有n个能级，分别 用符号________________ 等表示。处于同一 s、p、d、f 能级的电子能量___________ 相同
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第1章
原子结构
原子 原子轨道用来描述单个电子的空间运动状 轨道 态,第n电子层中所含原子轨道的数目为n2
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第1章
原子结构
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴
运动 D．2pz轨道形状为两个椭圆面 解析：选CD。电子云是电子在一定区域内出 现概率大小的图形，它并不是电子运动的实 际轨迹(或轨道)，故C错；电子云的疏密表示 了电子在该区域出现机会的多少，越密集， 说明出现机会越多，故B对；观察该图可知A
2. p轨道上的电子的能量一定相同吗？为什 么？ 提示：不一定。若p轨道位于同一个电子层
中，能量则相同，否则就不 同，如2p与3p
能量高低不同。
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第1章
原子结构
3.电子云图
(1)定义：描述电子在空间单位体积内出现的 概率大小 的图形。 ____________ (2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示 概率 电子在原子核外单位体积内出现__________ 的大小。
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第1章
原子结构
3.离核越近，电子出现的概率越大，电子云
越密集。如2s轨道的电子云比1s轨道的电子 云疏散。 4.s轨道的电子云呈球形，只有一种空间伸展 方向。p轨道的电子云分别相对于x、y、z轴 对称，有三种 空间伸展方向。
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第1章
原子结构
特别提醒 原子中的轨道是人为规定的，可
出现频率高的区域的形状，指p电子的运动形
态。
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第1章
原子结构
要点归纳 1.电子云图中的小黑点不代表一个电子，也
不代表电子在某一时刻在此一定出现过。
2.单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在 原子核外单位体积内出现概率的大小。点稀 疏的地方表示电子在那里出现概率小，点密 集的地方表示电子在那里出现的概率大。
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第1章
原子结构
量子力学对原子核外电子运 动状态的描述
例2 下列说法正确的是( )
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量 低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量状态的原子叫基态原子 D．在同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电
子数越来越多
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第1章
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第1章
原子结构
3. 观察电子处1s轨道的电子云图，判断下列 说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个 自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形 状为圆形的面
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第1章
原子结构
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子 在某一位置出现机会的多少 解析：选D。图中的小黑点不表示电子，而
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第1章
原子结构
自主体验
1.提出的原子结构模型开始涉及原子内部结
构的科学家是(
A．卢瑟福 C．汤姆逊
)
B．玻尔 D．道尔顿
解析：选C。1903年，汤姆逊在发现电子的 基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模
型，开始涉及原子内部的结构。
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第1章
原子结构
2.原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，
＝6.626×10－34 J· s)试回答：
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第1章
原子结构
(1)哪种光子的能量大，说明理由。 (2)求氢原子中电子第三和第二能级的能量差 及第二和第一能级的能量差。并说明原子中
的能量是否连续。
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第1章
原子结构
【解析】
c (1)由 hν ＝ |Ej－ Ei|，λ ＝ ， ν
hc 即 E＝ ，由公式可知 λ 越小， E 越大。 λ hc (2)ΔE2→ 1＝ ＝ λ 6.626×10 34J· s× 3× 108 m· s － 121.6×10 9 m
第1章
原子结构
电子的能量越高，运动的区域离核越远，能 量越低，运动的区域离核越近，故B不正确。 无论在哪一电子层，只要是s轨道，都只能容
纳2个电子，故D不正确。
【答案】 C 同一原子中每个电子的运动
【规律方法】
状态是完全不相同的。
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第1章
原子结构
原子轨道和电子云
例3 下列说法正确的是( )
表示电子在此位置出现概率的大小。
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第1章
原子结构
要点突破讲练互动
量子数与核外电子运动状态 的对应关系
探究导引1
怎样描述一个电子的核外运动状态？ 提示：从电子层、能级、原子轨道、自旋状 态四个方面描述。
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第1章
原子结构
探究导引2
s、p电子云在空间各有几个伸展方向？ 提示：s：一个，p：3个，即px、py、pz。
直角坐标系 方法 用________________ 标注
意义 表示原子轨道的______________ 空间分布 空间 s轨道___________ ，p轨道呈纺锤形， 呈球形 分布 ___________________________ 对称 分别相对于x、y、z轴
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第1章
原子结构
想一想
原子结构
【思路点拨】对核外电子运动状态的描述：
电子层、能级种类、原子轨道和自旋状态， 即在同一个原子中找不到运动状态完全相同 的两个电子。 【解析】在多电子原子里，根据电子的能量
高低以及通常运动的区域离核远近的不同，
将核外电子划分成不同的电子层，故能量不 同的电子在不同的区域运动，A不正确。
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理论的原子结构模型的三个观点。 【解析】 玻尔理论是针对原子的稳定存在
和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，在
有外加磁场时氢原子有多条谱线，玻尔的原
子结构模型已无法解释这一现象，必须借助 量子力学加以解释。
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第1章
原子结构
【答案】
D 玻尔理论的重大贡献在于指
【名师点睛】
出了原子光谱源自核外电子在能量不同轨道 之间跃迁，而电子所处轨道的能量是量子化 的，但也注意玻尔理论的局限性。
以是空轨道，如氢原子尽管只有一个电子，
但可以有s、p、d轨道。
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第1章
原子结构
即时应用
2.(2012· 济南高二质检)如图是2pz轨道电子云 的示意图，请观察图，并判断下列说法中不 正确的是(双选)( )
A．2pz轨道上的电子在空
间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
A．因为p轨道是“∞”字形，所以p电子走
“∞”字形 B．在第一电子层中，有2s、2p两个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有 一个轨道
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第1章
原子结构
D．电子云是电子在核外空间出现概率的形
象化描述 【思路点拨】 解决此问题要注意：电子云 和原子轨道是人为引入的，而不是实际存在 的。
对；该p轨道为纺锤形，D错。
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第1章
原子结构
题型探究技法归纳
玻尔理论
例1
玻尔理论不能解释( )
A．氢原子光谱为线状光谱 B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电 子不辐射能量 C．氢原子的可见光区谱线
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第1章
原子结构
D．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线
【思路点拨】 解决此问题要注意掌握玻尔
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第1章
原子结构
要 点
归
纳
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第1章
原子结构
特别提醒
(1)一般n越大，电子离核的平均距离越远， 能量越高。 (2)在同一电子层中，可有不同的能级。 (3)第n层所含的原子轨道有n2个、核外电子
的运动状态总数为2n2。
(4)在任何一原子中找不到两个运动状态完全 相同的电子。
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1.氢原子光谱 连续 光谱和________ 线状 光谱， 光谱分为_________ 线状 光谱，阳光形成的光 氢原子光谱是________ 连续 光谱。 谱是________
2.玻尔原子结构模型的基本观点
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第1章
原子结构
运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道 原子核 运动，并且不辐射能量 轨迹 上绕____________ 不同 的 在不同轨道上运动的电子具有________ 量子化 的。轨道能 能量，而且能量是__________ 能量 量依n值(1，2，3，„)的增大而_______ 升高 ， 分布 n称为量子数。电子在不同轨道时的能量状 基态 和___________ 激发态 态分为________
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高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第1节 原子结构模型(25张PPT)
3．玻尔原子结构模型的基本观点
运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原__子__核__运 轨迹 动，并且不辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有_不__同__的能量，而且能量 分布 是_量__子__化_的。轨道能量依n(电子层数)值(1,2，3，…)的
增大而_升__高_ 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为 电子 _基__态_；能量高于基态的状态称为_激__发__态__。电子在能量 跃迁 不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式 表现出来并被记录下来，就形成了_光__谱_
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/132022/4/132022/4/132022/4/13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道
(1)电子层(n) 分层标准
电子离核的远近
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 能量
K LM N O P Q 由低 到 高 ―――→
离核
由 近到远 ―――→
(2)能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能 不同 ，所以同一
5．填空。 (1)用符号填写电子层所含能级种类： K 层：_1_s；L 层：_2_s、__2_p_；M 层：3_s_、__3_p_、__3_d_；N 层：_4_s_、__4_p_、__4_d_、__4_f。 (2)用数字填写能级所含原子轨道数目： s：__1__；p：__3__；d：__5__；f：__7__。 (3)比较下列原子轨道的能量高低(填“＜”“＝”或“＞”)。 ①4s_＞___3s_＞___2s__＞__1s； ②3px__＝__3py__＝__3pz； ③4f__＞__4d__＞__4p__＞__4s； ④1s_＜___2p_＜___3d__＜__4f。
高中化学 1.1.1原子结构 鲁科版选修3
…
n＝n，l＝0，1…，(n－1)，l有n__个值，有n个能级。 (3)磁量子数m
精品课件
连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有_特__定__波__长__ 的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。例如 氢原子光谱、氦原子光谱等都是线状光谱。 ③光谱的应用 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， 称为光谱分析。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现 的，如铯(1860年)和铷(1861年)，其光谱图中有特征的蓝 光和红光，它们的拉丁文名称由此得名。
就表示这两个电子具有_相__同__的__能__量__。我们用_能__级__来表示
具有相同_n__、_l_值的电子运动状态。在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的_能__级__。l ＝0为_s_能级，l＝1为_p__能级，l＝2为d__能级，l＝3为f
___能级。
精品课件
n＝1，l＝0，l只有_一__个值，有一个能级(s)。 n＝2，l＝_0_，__1_，l有两___个值，有两___个能级(s和p)。
国的__汤__姆__逊__提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 →1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结核构式的模型源自_________ →分层
1913年丹麦科学家玻尔建立起核外电子_____排布量的子原力子学
结构模型→20世纪20年代中期建立了原子结构的________
模型。
精品课件
2．氢原子光谱 (1)光谱 ①光谱的定义 许多物质都能够吸收光或发射光。为了研究物质的这种性 质，人们利用仪器将物质吸收光或发射光的_波__长__和_强__度__ 分布记录下来，就得到所谓的光谱。 ②光谱的分类 光谱的分类标准有多种，一般我们只考虑_连__续__光__谱__和 _线__状__光__谱__的分类方法。 连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由_各__种__波__长__的光所 组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为
n＝n，l＝0，1…，(n－1)，l有n__个值，有n个能级。 (3)磁量子数m
精品课件
连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有_特__定__波__长__ 的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。例如 氢原子光谱、氦原子光谱等都是线状光谱。 ③光谱的应用 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， 称为光谱分析。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现 的，如铯(1860年)和铷(1861年)，其光谱图中有特征的蓝 光和红光，它们的拉丁文名称由此得名。
就表示这两个电子具有_相__同__的__能__量__。我们用_能__级__来表示
具有相同_n__、_l_值的电子运动状态。在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的_能__级__。l ＝0为_s_能级，l＝1为_p__能级，l＝2为d__能级，l＝3为f
___能级。
精品课件
n＝1，l＝0，l只有_一__个值，有一个能级(s)。 n＝2，l＝_0_，__1_，l有两___个值，有两___个能级(s和p)。
国的__汤__姆__逊__提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 →1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结核构式的模型源自_________ →分层
1913年丹麦科学家玻尔建立起核外电子_____排布量的子原力子学
结构模型→20世纪20年代中期建立了原子结构的________
模型。
精品课件
2．氢原子光谱 (1)光谱 ①光谱的定义 许多物质都能够吸收光或发射光。为了研究物质的这种性 质，人们利用仪器将物质吸收光或发射光的_波__长__和_强__度__ 分布记录下来，就得到所谓的光谱。 ②光谱的分类 光谱的分类标准有多种，一般我们只考虑_连__续__光__谱__和 _线__状__光__谱__的分类方法。 连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由_各__种__波__长__的光所 组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为
高中鲁科版化学选修3《原子结构模型》课件
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状．
l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同．
在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多 少个不同的能级．
l表示电子亚层(能级) 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
原子轨道 符号 1s
2s
2px 2py 2pz 3s
3px 3py 3pz
3dxy 3dyz 3dxz 3dx2—y2 3dz2
Hale Waihona Puke ms 取值 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
习题：
1.下列各电子层，不包含d能级的是（ C、D ）。
A.N电子层 B. M电子层 C. L电子层 D. K电子层
2.下列能级中，轨道数为5的是（ C ）。 A.s能级 B.p能级 C.d能级
3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多 少轨道？（1）2s （2）2d （3）4p（4）5d
答：（1）2s存在，轨道数为1 （2）2d不能存在 （3）4p存在，轨道数为3 （4）5d存在，轨道数为5
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子 数的关系
第一节 原子结构模型 （第2课时）
教学目标： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子结构的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描述；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述。 2、知道科学假说模型在原子结构建立中的重要作用。 3、通过原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 创造中的丰功伟绩。
鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：
高中化学 第1章 第1节 原子结构模型课件 鲁科版选修3
第二十七页，共36页。
[解析] 随着n值的增大，电子离核的平均距离越来越远， 能量越来越高，故A项错误；n值和l值相同的电子，能量相同， 故同一电子层(n值相同)中能级个数取决于l的取值，故B项正确； 对于确定的n值，m的取值共有n2个，故C项错误；ms表示电子 的自旋方向，但处于(chǔyú)同一原子轨道上的电子自旋运动状 态只能有两种，故D项错误。
[答案] B
第二十八页，共36页。
(1)对于确定的 n 值，l 共有 n 个值：0，1，2，…， (n－1)；对于每个确定的 l，m 可取(2l＋1)个值。由此可推出： 对于确定的 n 值，m 的取值共有 n2 个，即第 n 电子层有 n 个 能级，n2 个原子轨道。
(2)主量子数 n 和角量子数 l 决定轨道能量高低，角量子数 l 决定原子轨道形状，磁量子数 m 决定原子轨道在空间的(分布) 伸展方向。
第二十二页，共36页。
[解析] 玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光 谱为线状光谱的事实提出的，有外加磁场时氢原子光谱增加 多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须 (bìxū)借助于量子力学加以解释。
[答案] D
第二十三页，共36页。
原子结构理论的发展是不断深入的，各个 时期的原子结构模型都是为了解释当时(dàngshí)出现的某一 现实问题或实验现象而提出的。随后可能又会碰到不能解 释的问题，这些问题的出现又会推动原理论的改进或新理 论的创建。
(5)玻尔原子结构模型的优缺点： ①优点：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事 实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的 跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 ②缺点：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱 现象。
高中化学 1.1.2 原子结构模型课件 鲁科版选修3
每层的能级数=电子层数(n) 每层的轨道数=电子层数的平方(n2) 每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)
第十八页，共18页。
E－轨道能量（动能与势能总和 ） m—微粒质量， h—普朗克常数(chángshù) x,y, z 为微粒的空间坐标
(x,y,z) 波函数
第八页，共18页。
四个量子数
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应(duìyìng)符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ， Ｏ，Ｐ…
第十六页，共18页。
(2)电子云：描述电子在空间出现(chūxiàn)的概率大 小的图形.
[思维(sīwéi)历程] 微观粒子具有波动性 [学海无涯(xué hǎi wú yá)] 波尔与爱因斯坦的争
第十七页，共18页。
知识小结: 原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动(yùndòng)
状态
描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动(yùndòng)的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子数 的关系.表1-1-1
③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱 线．
这些(zhèxiē)问题用玻尔的原子模型无法解 释．
每原个子原子中轨电道子可的由运三动个只状能态(z应hī用né多nɡ个)取量整数子的数量来 子描数n述、．l 、m共同描述.
第六页，共18页。
思维历程(lìchéng): 量子力学的诞生 (教材P6).
注意:自旋并不是(bù shi)”自转”,实际意义 更为深远.
练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均 不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子?
第十一页，共18页。
第十八页，共18页。
E－轨道能量（动能与势能总和 ） m—微粒质量， h—普朗克常数(chángshù) x,y, z 为微粒的空间坐标
(x,y,z) 波函数
第八页，共18页。
四个量子数
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应(duìyìng)符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ， Ｏ，Ｐ…
第十六页，共18页。
(2)电子云：描述电子在空间出现(chūxiàn)的概率大 小的图形.
[思维(sīwéi)历程] 微观粒子具有波动性 [学海无涯(xué hǎi wú yá)] 波尔与爱因斯坦的争
第十七页，共18页。
知识小结: 原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动(yùndòng)
状态
描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动(yùndòng)的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子数 的关系.表1-1-1
③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱 线．
这些(zhèxiē)问题用玻尔的原子模型无法解 释．
每原个子原子中轨电道子可的由运三动个只状能态(z应hī用né多nɡ个)取量整数子的数量来 子描数n述、．l 、m共同描述.
第六页，共18页。
思维历程(lìchéng): 量子力学的诞生 (教材P6).
注意:自旋并不是(bù shi)”自转”,实际意义 更为深远.
练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均 不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子?
第十一页，共18页。
高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型课件鲁科版选修3
A．3
B．4
C．5
D．6
[解析] N 电子层为第 4 层，原子轨道类型数即能级类型数，电 子层数＝所含能级数，故 N 电子层含 4 种类型能级，分别为 4s、 4p、4d、4f，则原子轨道类型数为 4。
[答案] B
(1)M 电子层含有的原子轨道类型有哪些？ (2)N 电子层含有的原子轨道数目和最多容纳的电子数各是多 少？ 答案：(1)3s、3p、3d。 (2)原子轨道数为 16(1 个 s 轨道，3 个 p 轨道，5 个 d 轨道，7 个 f 轨道)；最多容纳电子数为 32(最多容纳电子数为“2n2”或 “2×原子轨道数”)。
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1．原子结构模型的发展史
2．氢原子光谱 氢原子光谱是□5 ________光谱。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕□6 _____ 轨迹 运动，并且不辐射能量 在不同轨道上运动的电子具有□7 ______的能量，而且能 能量 量是□8 ______的。轨道能量依 n 值(1，2，3，…)的增大 分布 而□9 ______，n 称为量子数。电子在不同轨道时的能量 状态分为□10 ______和□11 ______ 电子 电子在□12 ____的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以 跃迁 光的形式表现出来并被记录下来，就形成了□13 ____
核外电子的运动状态 4．下列说法正确的是( ) A．s 轨道呈球形，p 轨道呈椭圆形 B．科学家们采用统计的方法来确定电子在原子核外某一区域出 现的概率 C．电子云中单位体积内小点的疏密程度表示电子的多少 D．s 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向
解析：选 B。s 轨道呈球形，p 轨道呈纺锤形，A 项错误；电子 云中单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积 内出现概率的大小，C 项错误；p 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向，D 项错误。
2019-2020年鲁科版选修3：1.1 原子结构模型课件(58张)
符号 4s
数目 符号 1
4
N
p 4px、4py、4pz 3
↑或↓
d
4d
5
f
4f
7
2.不同电子层中各能级之间能量大小关系 (1)不同电子层中,同一能级,电子层序数越大能量越高。 例如,1s<2s<3s……,2p<3p<4p……。 (2)同一电子层中,各能级之间的能量大小关系是s<p< d<f……例如,第四电子层中4s<4p<4d<4f。 (3)电子层和能级都相同的各原子轨道能量相等。例 如,2px=2py=2pz。
(2)2s________3d
(3)2px________2py
(4)3p________3s
提示:(1)< (2)< (3)= (4)>
2.原子轨道的图形描述
3.电子云 (1)电子运动的特点:电子质量非常小、运动速度极快, 故不能确定某一时刻原子中的电子的精确位置,只能统 计电子在原子核外空间出现的概率大小。
【易错提醒】对能级与电子层关系的认识误区 并不是每个电子层上都有s、p、d、f能级。由于电子 层数等于该电子层上的能级数目,如K层只有s能级,因 此并不是所有的电子层上都有s、p、d、f能级。
【思考·讨论】 1.当量子数为n时,能级、原子轨道数、电子总数和n有 怎样的关系? 提示:能级数=n,原子轨道数=n2,电子总数=2n2。
第1章 原 子 结 构 第1节 原子结构模型
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1.原子结构模型的发展史
2.光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①含义:利用仪器将物质_吸__收__的__光__或_发__射__的__光__的波长 和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因:电子在不同轨道间_跃__迁__时,会辐射或吸收 能量。 (2)氢原子光谱:属于_线__状__光谱。
鲁科版高二化学选修三1.1原子结构模型课件(17张)
鲁科版选修3《物质结构与性质》
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型课件鲁科版选修3[1]
第二十三页，共39页。
教材整理 2 原子轨道的图形描述和电子云 1．原子轨道的图形描述 (1)对象：原子中单个电子的空间运动(yùndò即ng原)状子态轨道。 (2)方法直：角坐用标(zhí jiǎo zuò 标biā注o)系。 (3)意义：表示原子轨道空的间(kōngjiān)分。布 (4) 形 状 ： s 轨 道 球形 ； p 轨 道 在 空 间 的 分 布 特 点 是 分 别 相 对 于 x、y、z轴对称 ，呈哑铃形(∞)。
【答案】 A
第三十三页，共39页。
3．如图是 2pz 轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确 的是( )
第三十四页，共39页。
A．2pz 轨道上的电子在空间出现的概率分布是 z 轴对称 B．s 电子的电子云形状是球形对称的 C．电子先沿 z 轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动 D．2pz 轨道形状哑铃形
第十六页，共39页。
【规律方法】 激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量 较低的激发态乃至基态时，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之 一。灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能 量有关。激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波 长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。电子的 跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。
的质子数为( )
A．14 B．15
C．16
D．17
【解析】 原子核外共有三个电子层，最内层只有 1s 能级，可容纳 2 个电 子，第二层有 2s、2p 两个能级，可容纳 1×2＋3×2＝8 个电子，最外层有 4 个 电子，所以该原子核外有 14 个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子 数，故选 A 项。
教材整理 2 原子轨道的图形描述和电子云 1．原子轨道的图形描述 (1)对象：原子中单个电子的空间运动(yùndò即ng原)状子态轨道。 (2)方法直：角坐用标(zhí jiǎo zuò 标biā注o)系。 (3)意义：表示原子轨道空的间(kōngjiān)分。布 (4) 形 状 ： s 轨 道 球形 ； p 轨 道 在 空 间 的 分 布 特 点 是 分 别 相 对 于 x、y、z轴对称 ，呈哑铃形(∞)。
【答案】 A
第三十三页，共39页。
3．如图是 2pz 轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确 的是( )
第三十四页，共39页。
A．2pz 轨道上的电子在空间出现的概率分布是 z 轴对称 B．s 电子的电子云形状是球形对称的 C．电子先沿 z 轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动 D．2pz 轨道形状哑铃形
第十六页，共39页。
【规律方法】 激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量 较低的激发态乃至基态时，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之 一。灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能 量有关。激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波 长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。电子的 跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。
的质子数为( )
A．14 B．15
C．16
D．17
【解析】 原子核外共有三个电子层，最内层只有 1s 能级，可容纳 2 个电 子，第二层有 2s、2p 两个能级，可容纳 1×2＋3×2＝8 个电子，最外层有 4 个 电子，所以该原子核外有 14 个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子 数，故选 A 项。